2024届上海市浦东区第四教育署达标名校中考化学猜题卷含解析

2024届上海市浦东区第四教育署达标名校中考化学猜题卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．吸烟危害健康，烟气中含有两百多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体健康产生很大的危害。

下列关于尼古丁的说法正确的是
A．尼古丁中含有氮气
B．尼古丁是由10个碳原子14个氢原子和2个氮原子构成
C．尼古丁属于有机化合物
D．尼古丁中碳氢元素质量比是10：14
2．每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。

下列做法错误的是
A．高层楼房着火时,不能乘坐电梯逃离
B．在加油站张贴严禁烟火的标志
C．在房间里放盆水防止煤气中毒
D．进入久未开启的地窖,要做灯火实验
3．茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）。

下列说法不正确的是
A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．茶氨酸分子中含有一个氮分子
C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子
D．茶氨酸的相对分子质量为174
4．下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是
A．花生油B．面粉C．白糖D．辣椒粉
5．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
6．维生素C(C6 H8 O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力.下列关于维生素C的说法中错误的是()
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为174
D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
7．抗癌新药“西达本胺”(C22H19FN4O2) 已全球上市。

下列说法正确的是
A．西达本胺中碳元素含量最高
B．西达本胺属于有机高分子化合物.
C．一个西达本胺分子中含有一个氧分子
D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:19:1:4:2
8．规范实验操作是我们完成实验的保障。

下列实验操作中，“先” 与“后”的顺序不正确的是
A．用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热
B．在检查装置气密性的时候，先用双手紧握容器外壁，后将导管浸入水中
C．用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯
D．做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体
9．下列排序正确的是
A．利用金属的年代B．铁元素质量分数
C．碳元素的化合价：D．金属的活动性
10．下列关于燃料的说法中，正确的是( )
A．石油是纯净物
B．煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料
C．煤和石油的燃烧会造成空气污染
D．只有通过燃料的燃烧才能获得热能
11．类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是
A．烧碱是碱，同理纯碱也是碱
B．浓盐酸有挥发性，同理浓硫酸也有挥发性
C．氧化铜与盐酸发生反应，同理氧化铁也与盐酸发生反应
D．二氧化碳与水反应生成碳酸，同理二氧化硫与水反应生成硫酸
12．为缓解电力紧张局势，响应低碳社会需求，下列发电方式中，与另外三种变化有着本质不同的是（）A．太阳能光伏发电B．风力发电C．氢氧燃料电池发电
D．水力发电
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题：
①溶质质量分数为_____，该瓶内所含溶质的质量为_____g．
②若要配制400g10%的稀H2SO4，应该取该浓H2SO4_____ml．
③配制时，应先将_____倒入烧杯中，然后沿器壁慢慢倒_____，并用玻璃棒不断搅拌．
14．构成物质的粒子之间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）甲是_____；
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是_____；由离子构成的物质是_____。

15．回答下列问题：
（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价_________;
（2）硫酸铁的化学式是_________;
16．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与_____(填字母)有关。

A 金属的活动性
B 金属的导电性
C 金属在底壳中的含量铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____。

化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。

如图是不同年代常用的水管。

①图示所有水管中，含有的金属元素是_____。

②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe 2O 3)，该反应的化学方程式是_____。

请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：_____。

③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为_____。

印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与FeCl 3溶液反应，化学方程式分别为①Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2；②Fe ＋2FeCl 3===3X 。

则②中X 的化学式为_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图是实验室制备和收集气体的部分装置，请回答下列实验问题：
①上图C 装置中，甲仪器的名称是______
②实验室将双氧水加人二氧化锰粉末制取氧气，可选择的发生装置是______（填序号）反应的化学方程式为______，若用D 装置收集氧气，验满的方法是______，若用E 装置收集氧气，当有______时，开始收集气体。

③实验室可以按照“B F F →→→真空气囊”的装置顺序制取纯净的2CO 气体，第一个F 装置感放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去2CO 气体中的HCl 气体第二个F 装置盛放的试剂为______。

18．根据下列装置图，回答有关问题：
图中标号仪器的名称：①_____，
②_____。

利用上图中A 、D 装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是_____，验满方法是_____。

利用上图中B 、F 装置的组合制取氧气，当B 中不再冒气泡时发现集气瓶中还有少量水，在不添加药品的情况下采取_____方法使集气瓶内收集满氧气。

实验室通常利用上图中装置B 与_____的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为_____。

若用C 装置代替B 装置进行实验，优点为_____。

①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是_____（选填字母）。

A a→b→d→c
B b→a→c→d
C d→c→a→b
D c→d→b→a
②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为_____；
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。

①当滴入氢氧化钠溶液40g时（即图中A点），烧杯中溶液里含的溶质为（写化学式）_____。

②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是_____。

③当滴入10%氢氧化钠溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____（计算结果精确到0.1g）。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
A、尼古丁是由尼古丁分子构成的，不含氮气，不符合题意；
B、尼古丁是由尼古丁分子构成的，每个尼古丁分子含10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子，不符合题意；
C、尼古丁含碳元素，属于有机化合物，符合题意；
D、尼古丁中碳氢元素质量比是：（12×10）：14=60：7，不符合题意。

故选C。

【题目点拨】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。

2、C
【解题分析】
A、高层楼房着火时，容易电路损坏，乘坐电梯容易被困电梯内，发生更大的危险，不符合题意；
B、加油站的汽油等都属于易燃物，容易引发火灾，因此张贴严禁烟火的标志，不符合题意；
C、一氧化碳不溶于水，在房间内放盆水，不能防止煤气中毒，符合题意；
D、久未开启的地窖容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不供给呼吸，会使人窒息死亡，故进入久未开启的地窖，先做灯火试验，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用灯火实验检验二氧化碳含量是否过高，不符合题意。

故选C。

3、B
【解题分析】
试题分析：A、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，正确，B、分子由原子构成，一个茶氨酸分子中含有二个氮原子，错误，C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中的原子个数，故根据茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）一个茶氨酸分子中含有3个氧原子，正确，D、茶氨酸的相对分子质量
=12×7+1×14+16×3+14×2=174，正确，故选B
考点：根据化学式进行的计算
4、C
【解题分析】
溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一的稳定的混合物。

A、花生油溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于乳浊液；B、面粉溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于乳浊液；C、白糖溶于水形成的是一种均一的稳定的混合物，属于溶液；D、辣椒粉溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于悬浊液。

点睛∶溶液是一种均一的稳定的混合物。

浊液是一种不均一的不稳定的混合物，有悬浊液和乳浊液之分。

5、C
【解题分析】
金属活动性铝＞锌＞铝，在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有铜排在锌的后面，所以铜全部被置换出来，而铝不会被过滤出来，由于加入过量的锌粉，所以还含有锌。

点睛：
金属与盐溶液反应时：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。

但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应。

（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐。

（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。

用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。

另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。

6、C
【解题分析】
A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12?6)：(1?8)：(16?6)=9：1：12，故选项说法正确。

B、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，故选项说法正确。

C、维生素C的相对分子质量为6?12+8?1+6?16=176，故选项说法错误。

D、维生素C中氢元素的质量分数为1?8
×100% 4.5%
176
，故选项说法正确。

故选C。

7、A
【解题分析】
A．西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：（12×22）：（1×22）：19：（14×4）：（16×2）=264：22：19：56：32，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；
B．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而西达本胺的相对分子质量为：
12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，不属于有机高分子化合物，故错误；
C．分子是由原子构成的，一个西达本胺分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故错误；
D．西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：（12×22）：（1×22）：19：（14×4）：（16×2）=264：22：19：56：32，故错误。

故选：A。

8、B
【解题分析】
A、用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热，防止试管因局部剧烈受热而破裂，不符合题意；
B、在检查装置气密性的时候，先将导管浸入水中，后用双手紧握容器外壁，操作错误，符合题意；
C、用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意；
D、做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体，因为氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，不符合题意。

故选B。

9、C
【解题分析】
A、人类最早使用的是铜，其次是铁，铝的使用较晚，故A错误；
B、铁元素质量分数是：生铁＞氧化亚铁＞氧化铁，故B错误；
C、碳元素的化合价分别是：-4、0、+4，化合价由低到高，故C正确；
D、金属的活动性是：镁＞锌＞铜，故D错误。

故选C。

10、C
【解题分析】A、石油是由多种物质组成的，属于混合物，错误；B、煤、石油、天然气属于化石燃料，酒精不属于化石燃料，错误；C、煤、石油等化石燃料的燃烧能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，会造成空气污染，正确；D、燃烧、摩擦等都可以产生热能，所以说只有通过燃料的燃烧才能得到热能是错误的，错误。

故选C。

11、C
【解题分析】
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项推理错误。

B、浓盐酸有挥发性，浓硫具有吸水性，不具有挥发性，故选项推理错误。

C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，氧化铜与盐酸发生反应，同理氧化铁也与盐酸发生反应，故选项推理正确。

D、二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故选项推理错误。

故选：C。

12、C
【解题分析】
A、太阳能光伏发电过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、氢氧燃料电池发电过程中有新物质水生成，属于化学变化；
D、水力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。

在四种发电方式中，与另外三种变化有着本质不同的是氢氧燃料电池发电。

故选C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、98%901.622.1水浓硫酸
【解题分析】
（1）根据标签可知，溶质的质量数分数为98%，该瓶内所含溶质的质量为500ml ×1.84g/cm 3×98%＝901.6g ； （2）设：需量取质量分数为98%的该浓硫酸的体积是x ，则1.84g/cm 3•x •98%＝400g ×10%，解得x ≈22.1ml ； （3）配制时，应先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌；
【题目点拨】
本题是一道溶液质量的考查题，解决的重点是利用稀释前后溶质的质量不会改变解决问题。

14、原子 汞 氯化钠
【解题分析】
（1）甲能构成分子，能通过得失电子形成离子，故甲是原子。

（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，故由原子构成的物质是汞，由离子构成的物质是氯化钠。

15、-35
43
N H N O + 243Fe SO （） 【解题分析】
根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以计算某化合物中某元素的化合价，也可以书写化合物的化学式。

【题目详解】
（1）铵根离子的化合价为+1，因为氢元素的化合价为+1，所以铵根离子中氮的化合价为-3，硝酸根离子的化合价为-1，因为氧元素的化合价为-2价，所以硝酸根离子中氮元素的化合价为+5价，表示为-3543
N H N O +； （2）根据化合物中各元素化合价代数和为零，铁元素的化合价有+2和+3，因为是硫酸铁，因此铁元素的化合价是+3，硫酸根离子的化合价为-2，最小公倍数是6，可计算铁离子的个数是2，硫酸根离子个数是3，因此硫酸铁中铁离子和硫酸根离子个数比是2:3，化学式为：Fe 2(SO 4)3。

【题目点拨】
本题考查了化合价的计算和化学式的书写，做题的关键是掌握化合物中各元素化合价的代数和为零以及常见元素的常见化合价，化学式的书写的方法有最小公倍数法，第一步正价元素写在前面，负价元素写在后面，求出正价和负价数值的最小公倍数，再求出元素原子的个数：最小公倍数除以化合价的绝对值，个数标在相应元素的右下角。

16、（1）A ；（2）铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）①Fe 、Zn ；②氧气（ 或空气）和水；6HCl+Fe 2O 3＝2FeCl 3+3 H 2O ，在铁制品表面涂漆；
③3Fe+2O 2
Fe 3O 4 （4）FeCl 2
【解题分析】
试题分析：（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关。

金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金
属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼；
（2）根据铝与空气中的氧气反应生成的氧化物的特点分析。

铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）①根据水管中含有的金属元素回答。

在水管中含有的金属元素有Fe、Zn；
②根据铁生锈的条件回答。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气（或空气）和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3 H2O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；
③铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；
（4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析在Fe+2FeCl3＝3X的左边有铁原子3个，氯原子6个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个X中含有一个铁原子和2个氯原子，所以化学式是：FeCl2。

考点：考查金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗B、C；2H2O22H2O+O2↑用带水星的小木条置于集气瓶口，若木条复燃，说明氧气收集满；气泡连续均匀放出浓硫酸
【解题分析】
①长颈漏斗方便加液体药品；
②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；
③实验室制取的二氧化碳中常混有氯化氢气体和水蒸气，要制取纯净的CO2气体，第一个F装置盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去CO2气体中的HCl气体，第二个F装置盛放的试剂为浓硫酸，除去水蒸气；
18、酒精灯水槽2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，复
燃则证明已集满向长颈漏斗中加水 D CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑控制反应的发生和停止C CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解题分析】
（1）①是酒精灯，常用作热源；②是水槽，常用于收集气体。

故填：酒精灯；水槽。

（2）利用上图中A、D装置的组合可以制取某种氧气，实验室制取氧气的化学方程式是：
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑；验满方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集
满。

（3）利用上图中B、F装置的组合制取氧气，当B中不再冒气泡时发现集气瓶中还有少量水，在不添加药品的情况下采取向长颈漏斗中加水的方法使集气瓶内收集满氧气。

（4）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，应用向上排空气法收集，故实验室通常利用上图中装置B与D 的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑。

运用C装置制备气体的最大特点是能使反应随时进行或停止。

①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是：通过d导管进入饱和碳酸氢钠溶液中，除去氯化氢气体，从c导管导出，再通过a导管进入浓硫酸中，除去水蒸气，从b导管导出，故填：C。

②二氧化碳通入澄清石灰水中石灰水变浑浊，反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

【题目点拨】
本题难度不是很大，掌握实验室中气体的制取原理、装置及检验是解题关键。

除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气时，要先除去氯化氢，再除去水蒸气，不能颠倒顺序，否则不能除去二氧化碳中的水蒸气。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、CuSO4、Na2SO4生成蓝色沉淀170.2g
【解题分析】
①当滴入氢氧化钠溶液40g时（即图中A点），此时硫酸铜尚未完全反应，所以烧杯中溶液里含的溶质为剩余的硫酸铜和生成的硫酸钠，对应的化学式为CuSO4、Na2SO4。

②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是生成蓝色沉淀。

③当滴入10%氢氧化钠溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠的质量为10%×80g＝8g
设生成的氢氧化铜的质量为y
4242 CuSO+2NaOH=Na SO+Cu(OH)
8098
80g10%y ↓
⨯
8098
=
80g10%y
⨯
y＝9.8g
此时所得不饱和溶液的质量100g+80g﹣9.8g＝170.2g。