1.1.2胶体及分散系课件高一上学期化学人教版

分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
举例 空气 云、雾 霾、烟、尘 肥皂水、啤酒 白酒、油水 溶液、泥水 泡沫塑料
水晶 有色玻璃、合金
雾 霾 油水混合物 白酒
课程任务三：分散系的分类
按照分散质粒子直径大小分类（本质特征）
1 nm =10-9 m
溶液 ＜1 nm 1 nm
课程任务五： Fe(OH)3胶体的制备
Fe(OH)3胶体制备的注意事项
1、必须使用FeCl3饱和溶液，浓度过低不利于Fe(OH)3胶体的形成；
2、不能用FeCl3溶液和NaOH溶液反应的方法制备Fe(OH)3胶体，因为FeCl3溶 液与NaOH溶液反应直接生成的是Fe(OH)3沉淀； 3、不能用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中的离子会使粒子 聚集成更大的颗粒，生成Fe(OH)3沉淀； 4、当液体呈红褐色时，应该立即停止加热，因为加热时间过长，会导致氢氧 化铁胶体聚沉； 5、滴加FeCl3饱和溶液时，不能用玻璃棒搅拌，否则会减弱胶体粒子对电荷的 吸附能力，使氢氧化铁胶体粒子形成更大的颗粒而析出沉淀。
胶体 1-100 nm
浊液 ＞100 nm
100 nm
分散质粒子直径大小
本质区别
分散质粒子直径大小的不同
课程任务四：胶体的分类
常见的胶体：烟、云、雾；淀粉溶液、豆浆、果冻；血液；墨水、肥皂水；
Al(OH)3胶体、 Fe(OH)3胶体等。
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂 的状态分类： 液溶胶：豆浆、淀粉溶液、 Fe(OH)3胶体
细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 ( A )
A. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体。 B.云、雾属于胶体，能产生丁达尔效应。 C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 。 D. PM2.5的表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质。
课程归纳小结
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
新人教版 化学 必修一
第一章 物质的分类及其转化
第一节 物质的分类及转化 第2课时： 分散系及其分类
学习目标
1 了解胶体的重要性质和应用。
本节重点
2 了解Fe(OH)3胶体的制备实验。
本节难点
在了解分散系概念的基础上知道胶体是一种分散系，能列举生活中 3
常见的胶体。
新课导入
你知道为什么会产生这些美丽的景象吗？
分散系
课程任务一：分散系概念
1、概念：把 一种（或多种）物质以粒子形式 分散在 另一种（或多种）物质 中所形成的混合物，叫做分散系。
分散质：被分散的物质 （固、 液、 气）
2、分散系的组成：
9种分散系
分散剂：容纳分散质的物质 （固、 液、 气）
课程任务二：分散系组成
硫酸铜溶液 泥浆水 水晶 有色玻璃
固体小颗粒或小液滴
否 否 无 不稳定
泥浆、油水混合物、 氢氧化铁悬浊液
课程任务六： 胶体的性质
1、丁达尔效应 当平行光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
为什么胶体会产生丁达尔效应而溶液不行呢？
课程任务六： 胶体的性质
胶体产生丁达尔效应的原因：
溶液
胶体
浊液
粒子比较小 光透射
粒子较小 光散射
粒子比较大 光反射
结论：1、丁达尔效应是光的散射现象，属于物理变化；
固溶胶：有色玻璃
课程任务五： Fe(OH)3胶体的制备
实验步骤： 取1个100mL小烧杯，向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加 热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈 红褐色，停止加热
实验原理： FeCl3 + 3H2O △
下标为胶体，不 写沉淀符号
Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
➢ 分离胶体与浊液的方法：过滤 ➢ 分离胶体与溶液的方法：渗析
课程任务六： 胶体的性质
拓展二：胶体的聚沉 【思考】豆浆溶液是胶体，如何用豆浆制备豆腐的呢？
加盐卤（氯化镁或石膏） 胶体的聚沉
【胶体聚沉的方法】 ①加热。（淀粉溶液加热成糊状） ②加入电解质。（沙洲的形成） ③加入带相反电荷的胶粒。（墨水不能混合使用）
树林中的光束
海洋中的光束
回顾旧知 溶液、悬浊液、乳浊液的共同点
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的 混合物。 CuSO4分散在水中
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 泥沙分散在水中
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 植物油分散在水中
共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。
分散系 外观
分散质粒子直径 分散质粒子组成
能否透过滤纸 能否透过半透膜
丁达尔效应 稳定性
实例
溶液
胶体
均一、透明 <1nm
离子、分子 能 能 无 稳定
均一、透明
1~100nm
较多分子集合体 或有机高分子
能 否
有
介稳定
碘酒、蔗糖溶液 豆浆、云、雾、 盐酸、酒精溶液 烟、蛋白质溶液
浊液 不均一、不透明
>100nm
➢ 注意：胶体聚沉是物理变化（加入相反电荷粒子或搅拌、混凝）
课堂练习
1、下列说法正确的是( D )
A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有。 B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有。 C.胶体粒子的直径小于10-9m D.丁达尔效应可用于区别胶体和溶液。
2.[湖北武汉 2024高一月考]PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm(1 μm=10-6m)的
课程任务六： 胶体的性质
拓展一：溶液、胶体、浊液的分离
浊液中的微粒（直径大于100nm） 不能微粒（直径介于1-100nm）
能透过滤纸，不能透过半透膜
能否通过半透膜
溶液
能 能
胶体 浊液
能 不能 不能 不能
半透膜 溶液中的微粒（如分子、离子， 直径小于1nm），能透过半透膜
2、用丁达尔效应区分溶液和胶体； 3、溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小的不同。
课程任务六： 胶体的性质
2、布朗运动
• 定义：胶体粒子受分散剂分子从各方向撞击、推动，每 一瞬间胶体粒子的运动速度和方向都在变，因此形成不 停地、无秩序的运动。
3、电泳
胶体不带电，胶粒带有电荷，电场作用下，胶粒定向移动，阴极 附近颜色逐渐变深，阳极附近颜色逐渐变浅。说明Fe(OH)3胶粒 带正电荷。