2021年高三上学期第一次考试(11月)化学试题(A卷)含答案

2021年高三上学期第一次考试（11月）化学试题（A卷）含答案
1．本试卷分为A、B两卷，每卷均分选择题和非选择题。

做题时间共90分钟；每份试题卷面分为100分。

2．每卷选择题只有一个答案
．．．．符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为5分。

3．每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5
第I卷选择题(35分)
1．下表中对应关系错误的是
243A
A．1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中含有2N A个Fe3+(不考虑水解)
B．1mol的Fe2(SO4)3和S2－反应可转移2N A个电子
C．在该溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存
D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+
3．CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫（OCS），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S。

下列有关说法正确的是
A．OCS中S的化合价为+4价
B．羰基硫分解时，CO是氧化产物
C．每有1mol OCS分解，能生成22.4LCO
D．OCS中含有共价键，属于非电解质
4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法正确的是
A．1个37W原子中，质子数比中子数多3个
B．Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态
C．Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径
D．X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物
5．下列物质与足量铁反应，转移电子数最少的是
A．1mol氯气B．1mol S
C．含1molHNO3的稀硝酸D．含1molCuSO4的硫酸铜溶液
6．在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是
A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸B．根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜C．根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸
D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目
7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
2
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．表中②组每生成1molCl2，转移1mol电子
D．表中③组其他反应物可以为浓盐酸
第Ⅱ卷非选择题(65分)
8．(15分) 要准确掌握化学基本概念和研究方法。

按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
(2)胶体和溶液的本质区别是______；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生__________现象。

(3) 下列3个反应，按要求填写相关量。

①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成_______g O2；
②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成___L CO2；
③Cl2+H2O=HCl＋HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移_____mol电子。

(4) 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
_______。

9．(18分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。

(1) 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外
层电子数与原子序数的关系图。

按要求回答问题：
①Y 元素在元素周期表中的位置为__________。

②气态氢化物的稳定性：X_____(填“＞”“＜”)Y 。

③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的
是_______(填离子符号)。

④Z 的氢化物ZH 可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为_____________。

(2)X 、Y 、Z 三种物质有以下转化关系：
①如果三种物质中均含Mg 元素，且X 为镁单质，则Y 、Z 可能是_____、
_______(填化学式，只填一种物质即可， 下同)；
②如果三种物质中均含Cl 元素，且X 为Cl 2，则Y 、Z 可能是_____、______；
③如果三种物质中均含Si 元素，且X 为SiO 2，则Y 、Z 可能是_____、______。

(3) 向用盐酸酸化的MgSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉
淀质量m 与Ba(OH)2体积V 之间的关系，则oa 段生成的沉淀
为____(填化学式，下同)，ab 段生成的沉淀为______；bc 段生
10．(15分) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿(Mg 2B 2O 5·H 2O)制取单质硼的工艺流程图如下：
回答下列问题： (1) Mg 2B 2O 5·H 2O 中B 的化合价为_____________。

(2)溶液a 、溶液b 中溶质的化学式分别为_________、_________。

(3)写出步骤①的化学方程式_______________________________。

(4)写出步骤⑤的化学方程式_______________________________。

(5)步骤③中化学反应可以发生的原因是______________________。

(6)BF 3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF 3分子中B 和F 最外层的电子数分别为_____、______个。

(7)乙硼烷(B 2H 6)是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式____。

11．(18分)按要求回答下列问题
(1)某小组同学探究H 2O 2、H 2SO 3、Br 2氧化性强弱，设计如下
实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

①打开活塞a ，逐滴加入H 2SO 3溶液到过量，
烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为
_____________，得出的结论是：H 2SO 3的氧
沉淀
溶液a
②浓缩 通入过量CO 2 Na 2B 4O 7·10H 2O 晶体
①NaOH 溶液 NaBO 2溶液 硼镁矿 溶液b
③稀硫酸 ⑤镁还原 ④加热脱水 H 3BO 3晶体 B 2O 3固体 粗硼
化性比Br2的氧化性______(填“强”或“弱”)。

②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入
H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴
加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子
方程式为_______，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性____(填“强”或“弱”)。

(2)某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是______，产生该物质可能的原因是________________________。

(3)为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是__________(填编号)
a．SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子
b．SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子
c．此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒
d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色
由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是___________________________。

(4) 配平并完成下列离子方程式
____ MnO4－+_____ H2O2+ ____ _________ = ____ Mn2+ +____ O2 +____ H2O
每有1mol高锰酸根参加反应，生成_______mol O2。

化学答案及评分标准
A卷
8．15分
（1）Na2CO3 、CO、Al2O3(每空1分，不写分子式不得分)
（2）分散质微粒直径大小；丁达尔(每空1分)
（3）16；22.4；1(每空均为2分)
（4）分解催化剂(每空均为2分)
9．(18分)
（1）第二周期第VIIA族(周期和族各1分)；＜；S2-；NaH+H2O=NaOH+H2↑(每空2分，不写元素符合的不得分，不写气体符号的不扣分。

)
(2)MgO、MgCl2；HCl、NaCl；Na2SiO3、H2SiO3(每空1分，答案不唯一，只要符合题意均给分。

)
(3)BaSO4；BaSO4和Mg(OH)2；Mg(OH)2 (第一、三空1分，第二空2分，少1种扣1分) 10．(15分，除标明分值外，其余每空均为2分。

)
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