湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷

湖北省荆州市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共28题；共28分)
1. （1分）下列有关物质分类正确的是（）
A . 氯水、氨水均为电解质
B . Na2O2为碱性氧化物
C . NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱
D . 蛋白质溶液、液氯均属于分散系
2. （1分） (2018高三上·邢台期末) 实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。

下列说法错误的是（）
A . 操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出
B . 操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O
C . 操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶
D . 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
3. （1分） (2016高一上·庆阳期中) 下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）
A . 盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰
B . 澄清的石灰水、铜、氨气
C . 石油、水、硫酸钡
D . 海水、氯化钠、氧气
4. （1分） (2016高一上·温州期中) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）
A . R
B . R
C . R
D . R
5. （1分）下列叙述中正确的是（）
A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B . 1 mol氧的质量为16 g
C . 0.5 molHe约含有6.02×1023个电子
D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
6. （1分） (2019高二下·瓦房店期末) 下列说法错误的是（）
A . 在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6
B . C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同
C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化
D . 用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶
7. （1分）下列微粒半径大小比较正确的是（）
A . Na+＜Mg2+＜K+＜O2﹣
B . Na+＞Mg2+＞S2﹣＞Cl﹣
C . Na＞Mg＞Al＞S
D . Cs＜Rb＜K＜Na
8. （1分）将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）
A . 酸
B . 漂白剂
C . 还原剂
D . 氧化剂
9. （1分） (2018高一下·沈阳期中) 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙)> r(丙)> r(甲)。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述错误的是（）
A . 丙的简单氢化物分子间存在氢键
B . 由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子
C . 由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D . 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
10. （1分）下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（）
A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能
B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目
C . 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率
D . 25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度
11. （1分）(2018·益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。

下列说法正确的是（）
A . 市售苏打水的pH约为7
B . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+
C . 光导纤维的导电性能优于铜
D . 硫酸钡常用于X射线造影剂
12. （1分）常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（）
A . 浓硫酸
B . 浓盐酸
C . 稀硫酸
D . 稀盐酸
13. （1分）下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是：（）
A . CH3COOH+Na2CO3 ；CH3COOH+NaHCO3
B . AgNO3+HCl；AgNO3+BaCl2
C . BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4
D . Ba(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+HCl
14. （1分）下列说法正确的是（）
A . pH＜7.0的降水通常称为酸雨
B . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C . 新制氯水经光照一段时间pH增大
D . 测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿
15. （1分）下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（）
A . NH3、O2、HCl
B . N2、H2、HCl
C . CO2、NO、O2
D . H2S、O2、SO2
16. （1分）下列物质的用途错误的是（）
A . 硅是制造太阳能电池的常用材料
B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C . 水玻璃可用作木材防火剂
D . 二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料
17. （1分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步（）：
①把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上；
②检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
③把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
④压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
⑤从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
⑥放开活塞，用烧杯接收下层溶液；
⑦将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
⑧静置、分层．
A . ②③④①⑧⑦⑤⑥
B . ②③④①⑧⑦⑥⑤
C . ②①③④⑧⑦⑥⑤
D . ②③④⑧①⑦⑥⑤
18. （1分） (2016高一上·湖北期中) 下列混合物的分离方法不可行的是（）
A . 互溶的液体混合物可用分液方法分离
B . 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C . 沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离
D . 溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
19. （1分）(2017·朝阳模拟) 某同学利用如图装置探究SO2的性质．
下列有关反应的方程式，不正确的是（）
A . ①中溶液显红色的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
B . ①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣
C . ②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO
D . ②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
20. （1分） (2019高一下·天津期末) 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）
A . 从海水中富集镁元素用 NaOH 沉淀法
B . 从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化
C . 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D . 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质
21. （1分）当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
22. （1分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）
A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色
B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存
C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应
D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同
23. （1分）可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（）
①密度比空气的大②易液化③能溶于水④有毒．
A . ①④
B . ①②
C . ③④
D . ①③④
24. （1分）某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、I﹣中的一种或几种，现做如下实验：
①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色
②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成
③用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应实验，火焰的颜色呈黄色
④加入NaOH溶液并加热，没有任何现象
下列关于该澄清溶液的说法中错误的是（）
A . 一定含有I﹣
B . 一定含有CO32﹣
C . 一定含有NH4+
D . 一定含有Na+
25. （1分）下列描述的离子反应方程式正确的是（）
A . 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO
B . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
C . 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓) Mn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2O
D . 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O
26. （1分）某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是（）
A . 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B . 溶液的导电性与溶液中离子的种类有关
C . 溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关
D . 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
27. （1分） (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是（）
A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2
B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀
C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色
D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象
28. （1分）在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合体，平衡时活塞恰好在气缸的中央，如图所示。

在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却至室温，活塞最终静止在气缸的位置如图所示，则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是（）
①5:4②4:5③7:2④2:7
A . ①④
B . ②③
C . ①③
D . ②④
二、填空题 (共1题；共5分)
29. （5分） (2018高一下·沈阳期中) A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素。

A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，C与E同主族，D单质可用于焊接钢轨。

请回答下列问题:
（1） C，D，E的原子半径由大到小的顺序为________(填元素符号)。

（2）元素A在元素周期表中的位置是________。

（3） C和E分别对应的氢化物的沸点较高的是________ (填分子式)。

（4）元素E与元素F相比，非金属性较强的是________ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________ (填选项序号)。

a.常温下E的单质和F的单质状态不同
b.F的氢化物比E的氢化物稳定
c.一定条件下E和F的单质都能与钠反应
d.E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸
（5） E元素和F元素以原子个数比1:1 形成化合物G，G的结构式为________。

己知G是一种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生的气体与E单质完全燃烧的产物相同，且溶液出现浑浊。

请写G与水反应的化学方程式________。

三、推断题 (共1题；共3分)
30. （3分）已知A～H均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。

其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。

（1）写出C与水反应的离子方程式________，假设温度不变，该反应会使水的电离程度________（填写“变大”“变小”“不变”）
（2） B的水溶液呈________性，用离子方程式解释原因________
（3）将A～H中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是________（填序号）
（4）常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH－)之比为________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：________
四、实验题 (共1题；共4分)
31. （4分）(2017·崇明模拟) 化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径．某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）．
（1）探究I SO2的性质：
A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：________．
（2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4 ．同学甲分析：A中温度过高，
产生副产物SO3 ， SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4 ．你认为甲的分析合理吗？请说明理由．________．（3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是________；处理尾气可用________．（填试剂名称）（4）探究II 关于浓硫酸：
为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：
取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定．如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果________；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果________．（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
（5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：
待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g．则A中参加反应的硫酸为________ mol．
五、计算题 (共1题；共3分)
32. （3分） (2018高一上·苏州期中) 现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共33.25g,加热到质量不再改变时,称得剩余固体质量为27.05在剩余固体中加入过量盐酸,产生CO2的体积在标准状况下是4.48L,求: （1）原混合物中三种物质的质量
（2）溶液中Na+的物质的量.
参考答案一、单选题 (共28题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
二、填空题 (共1题；共5分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
三、推断题 (共1题；共3分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
四、实验题 (共1题；共4分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
五、计算题 (共1题；共3分)
32-1、
32-2、。