2024年人教版高二上学期化学试卷及解答参考

2024年人教版化学高二上学期模拟试卷(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于化学键的描述中，正确的是：
A、所有金属元素都能形成离子键。

B、非金属元素之间只能形成共价键。

C、离子键的形成一定是金属元素和非金属元素之间的作用。

D、共价键的形成一定是电子的转移。

2、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中的位置是第三周期，则该元素的化学性质与下列哪种元素最为相似？
A. 氟 (F)
B. 氯 (Cl)
C. 溴 (Br)
D. 碘 (I)
3、下列物质中，属于离子化合物的是：
A. H2O
B. CH4
C. NaCl
D. CO2
4、下列关于化学键的描述正确的是：
A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键的形成一定是原子间通过共享电子对来达到稳定状态。

C、离子化合物在水中溶解时，只发生电离，不发生水解。

D、金属元素与非金属元素形成的化合物，其化学键类型一定相同。

5、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：
A、反应速率越快，反应物的转化率越高。

B、反应速率与反应物的浓度无关。

C、升高温度，所有化学反应的速率都会增大。

D、增大反应物的浓度，反应速率一定增大。

6、下列物质中，熔点最高的是（）
A. 氯化钠（NaCl）
B. 氢氧化钠（NaOH）
C. 硫酸铜（CuSO4）
D. 乙醇（C2H5OH）
7、下列关于原子结构的说法正确的是：
A、原子核内的质子数等于核外电子数，因此原子不带电。

B、原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核由质子和中子组成，而电子质量可以忽略不计。

C、原子的电子层结构决定了原子的化学性质，最外层电子数少于4个的元素通常表现出还原性。

D、原子核内的质子数与中子数总是相等，这是原子稳定性的保证。

8、下列物质中，属于电解质的是：
A. 纯水
B. 氯化钠溶液
C. 醋酸
D. 氢气
9、下列关于化学键的说法中，正确的是：
A、所有的金属和非金属元素之间都形成离子键。

B、共价键只能存在于非金属元素之间。

C、所有含有极性共价键的分子都是极性分子。

D、金属元素和非金属元素之间不能形成共价键。

10、下列物质中，属于金属元素的是（）
A. 氯化钠（NaCl）
B. 氢氧化钠（NaOH）
C. 氢气（H2）
D. 氧气（O2）
11、下列物质中，属于非电解质的是：
A、NaCl（氯化钠）
B、HCl（盐酸）
C、CH4（甲烷）
D、H2O2（过氧化氢）
12、下列关于物质结构的叙述中，正确的是：
A、所有原子都含有相同数量的质子和中子。

B、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。

C、同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子。

D、原子的电子排布遵循泡利不相容原理，但一个电子层内最多只能容纳8个电子。

13、在下列溶液中，加入NaOH溶液后，溶液的pH值会明显升高的溶液是：
A. 硫酸（H2SO4）溶液
B. 盐酸（HCl）溶液
C. 氢氧化钠（NaOH）溶液
D. 硝酸（HNO3）溶液
14、下列物质中，属于高分子化合物的是（）
A. 氯化钠
B. 乙醇
C. 聚乙烯
D. 硫酸
15、在下列物质中，不属于强电解质的是（）
A. 硫酸 (H₂SO₄)
B. 氯化钠 (NaCl)
C. 氢氧化钠 (NaOH)
D. 硫酸铜 (CuSO₄)
16、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：
A. 离子键通常存在于非金属元素之间
B. 共价键通常存在于金属元素之间
C. 金属键通常存在于非金属元素之间
D. 极性共价键通常存在于相同非金属元素之间
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
一、分析题（共20分）
1.下列关于化学键和分子结构的说法中，正确的是（）
A. 共价键的键长与原子半径成正比
B. 极性分子的正负电荷中心不重合，因此分子具有极性
C. 离子晶体熔点较高，硬度较大，但熔融状态下能导电
D. 氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子
第二题
【题目】（6分）已知某化合物A在水中完全电离产生两种离子B⁺和C⁻。

现取一定量的A溶于水形成溶液，测得其pH值为11。

请回答下列问题：
1.化合物A属于哪类物质？（2分）
2.试推测B⁺和C⁻分别可能是什么离子，并简要说明理由。

（4分）
第三题
题目：
某有机物A，分子式为C₄H₈，可发生加聚反应，推测A的结构简式，并写出A与溴发生加成反应的化学方程式。

第四题
题目：
在一定条件下，1摩尔的二氧化硫（SO₂）和1摩尔的氧气（O₂）反应生成三氧化硫（SO₃），该反应可以表示为：
[2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)]
假设在一个封闭容器中，开始时加入1摩尔的SO₂和1摩尔的O₂。

经过一段时间后，测得体系中有0.6摩尔的SO₃形成。

请回答下列问题：
1.反应达到平衡状态时，容器内各物质的摩尔数分别是多少？
2.如果在初始条件不变的情况下，再向容器中额外加入0.5摩尔的O₂，重新达到平衡后，SO₃的摩尔数将如何变化？请说明理由。

3.初始状态下，如果容器体积减小一半而温度保持恒定，对SO₃产量有何影响？解释原因。

2024年人教版化学高二上学期模拟试卷及解答参考
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于化学键的描述中，正确的是：
A、所有金属元素都能形成离子键。

B、非金属元素之间只能形成共价键。

C、离子键的形成一定是金属元素和非金属元素之间的作用。

D、共价键的形成一定是电子的转移。

答案：C
解析：选项A错误，因为并非所有金属元素都能形成离子键，例如氢气分子中的氢原子之间形成的是共价键。

选项B错误，因为非金属元素之间也可以形成离子键，例如铵盐（NH4+）中的氮和氢之间形成的离子键。

选项D错误，因为共价键的形成是通过电子的共享而不是转移。

因此，只有选项C正确，离子键的形成通常是金属元素和非金属元素之间的作用。

2、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中的位置是第三周期，则该元素的化学性质与下列哪种元素最为相似？
A. 氟 (F)
B. 氯 (Cl)
C. 溴 (Br)
D. 碘 (I)
答案：B. 氯 (Cl)
解析：在周期表中，同一主族（族）的元素具有相似的化学性质，这是由于它们的
最外层电子数相同。

本题中描述的元素位于第三周期，最外层有7个电子，说明它是一个卤素。

卤素位于周期表的第17族，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)等元素。

因为该元素处于第三周期，因此它应当是氯(Cl)，而不会是氟（第二周期），溴或碘（分别处于第四周期和第五周期）。

因此正确答案是B. 氯 (Cl)。

3、下列物质中，属于离子化合物的是：
A. H2O
B. CH4
C. NaCl
D. CO2
答案：C
解析：离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成的化合物。

在选项中，A项H2O 是共价化合物，B项CH4也是共价化合物，D项CO2同样是共价化合物。

而C项NaCl 是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合而成的，因此属于离子化合物。

4、下列关于化学键的描述正确的是：
A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键的形成一定是原子间通过共享电子对来达到稳定状态。

C、离子化合物在水中溶解时，只发生电离，不发生水解。

D、金属元素与非金属元素形成的化合物，其化学键类型一定相同。

答案：B
解析：选项A错误，因为并非所有金属元素形成的化合物都是离子化合物，如AlCl3在气态时表现为共价化合物。

选项B正确，因为共价键的形成确实是通过原子间共享电子对来达到稳定状态。

选项C错误，因为离子化合物在水中溶解时，有些会发生水解反
应。

选项D错误，因为金属元素与非金属元素形成的化合物，其化学键类型可以不同，如NaCl是离子键，而AlCl3是共价键。

5、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：
A、反应速率越快，反应物的转化率越高。

B、反应速率与反应物的浓度无关。

C、升高温度，所有化学反应的速率都会增大。

D、增大反应物的浓度，反应速率一定增大。

答案：C
解析：选项A错误，反应速率快并不意味着反应物的转化率一定高，因为转化率还取决于反应的平衡常数。

选项B错误，反应速率与反应物的浓度有关，浓度越高，反应速率通常越快。

选项C正确，根据阿伦尼乌斯公式，升高温度会增加反应物分子的平均动能，从而增加有效碰撞的频率，使得反应速率增大。

选项D错误，虽然增大反应物的浓度通常会增加反应速率，但并不是所有情况下都如此，例如，当反应物浓度已经很高时，进一步增加浓度对反应速率的影响可能不大。

6、下列物质中，熔点最高的是（）
A. 氯化钠（NaCl）
B. 氢氧化钠（NaOH）
C. 硫酸铜（CuSO4）
D. 乙醇（C2H5OH）
答案：A
解析：本题考查晶体熔点的比较。

氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜都是离子晶体，乙醇是分子晶体。

离子晶体的熔点通常比分子晶体高，且离子晶体中离子半径越小、电荷越大，其熔点越高。

氯化钠中的Na+和Cl-半径较小，电荷较大，因此熔点最高。

故选A。

7、下列关于原子结构的说法正确的是：
A、原子核内的质子数等于核外电子数，因此原子不带电。

B、原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核由质子和中子组成，而电子质量可以忽略不计。

C、原子的电子层结构决定了原子的化学性质，最外层电子数少于4个的元素通常表现出还原性。

D、原子核内的质子数与中子数总是相等，这是原子稳定性的保证。

答案：B
解析：选项A错误，虽然原子核内的质子数等于核外电子数，但原子仍可能因为得失电子而带电。

选项B正确，原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子。

选项C错误，最外层电子数少于4个的元素通常表现出氧化性，而非还原性。

选项D错误，原子核内的质子数与中子数不一定相等，很多同位素的中子数和质子数是不同的。

8、下列物质中，属于电解质的是：
A. 纯水
B. 氯化钠溶液
C. 醋酸
D. 氢气
答案：C
解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

A选项纯水虽然能微弱电离出H+和OH-，但其导电性极弱，通常不被认为是电解质。

B选项氯化钠溶液是电解质溶液，但题目要求选择物质而非溶液。

D选项氢气是单质，不是化合物，因此不是电解质。

C选项醋酸在水溶液中能部分电离出H+和CH3COO-，具有导电性，因此是电解质。

9、下列关于化学键的说法中，正确的是：
A、所有的金属和非金属元素之间都形成离子键。

B、共价键只能存在于非金属元素之间。

C、所有含有极性共价键的分子都是极性分子。

D、金属元素和非金属元素之间不能形成共价键。

答案：B
解析：A选项错误，因为并非所有金属和非金属元素之间都形成离子键，如氯化氢（HCl）中存在共价键。

B选项正确，共价键确实只能存在于非金属元素之间。

C选项错误，虽然含有极性共价键的分子通常是极性分子，但也有例外，如二氧化碳（CO2）分子中含有极性共价键，但整体是非极性分子。

D选项错误，金属元素和非金属元素之间可以形成共价键，如氯化铝（AlCl3）中就存在共价键。

10、下列物质中，属于金属元素的是（）
A. 氯化钠（NaCl）
B. 氢氧化钠（NaOH）
C. 氢气（H2）
D. 氧气（O2）
答案：A
解析：氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的化合物，其中钠元素（Na）是金属元素，因此选项A正确。

氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子（OH-）组成的化合物，氢元素（H）不是金属元素；氢气和氧气都是由非金属元素组成的单质。

11、下列物质中，属于非电解质的是：
A、NaCl（氯化钠）
B、HCl（盐酸）
C、CH4（甲烷）
D、H2O2（过氧化氢）
答案：C
解析：非电解质是指在溶液中不电离成离子的物质。

选项A、B和D都是电解质，它们在水中可以电离成离子。

而选项C的甲烷（CH4）是分子化合物，不会在水中电离，因此属于非电解质。

12、下列关于物质结构的叙述中，正确的是：
A、所有原子都含有相同数量的质子和中子。

B、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。

C、同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子。

D、原子的电子排布遵循泡利不相容原理，但一个电子层内最多只能容纳8个电子。

答案：C
解析：选项A错误，因为不同的原子含有不同数量的质子和中子。

选项B错误，虽然电子的质量相对于原子核来说非常小，但它们不能忽略不计。

选项C正确，同位素的定义就是质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子。

选项D错误，虽然电子排布遵循泡利不相容原理，但第一电子层只能容纳2个电子，而不是8个。

13、在下列溶液中，加入NaOH溶液后，溶液的pH值会明显升高的溶液是：
A. 硫酸（H2SO4）溶液
B. 盐酸（HCl）溶液
C. 氢氧化钠（NaOH）溶液
D. 硝酸（HNO3）溶液
答案：C
解析：pH值是溶液酸碱性的一个指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。

在上述选项中，只有氢氧化钠（NaOH）溶液是碱性溶液，加入NaOH溶液后，溶液
的pH值会明显升高。

而其他选项都是酸性溶液，加入NaOH溶液后，溶液的pH值会降低或变化不大。

因此，正确答案是C。

14、下列物质中，属于高分子化合物的是（）
A. 氯化钠
B. 乙醇
C. 聚乙烯
D. 硫酸
答案：C
解析：高分子化合物是由大量单体分子通过化学反应连接而成的长链大分子，常见的有聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。

选项A氯化钠是离子化合物，选项B乙醇是低分子有机化合物，选项D硫酸是低分子无机化合物。

因此，正确答案是C聚乙烯。

15、在下列物质中，不属于强电解质的是（）
A. 硫酸 (H₂SO₄)
B. 氯化钠 (NaCl)
C. 氢氧化钠 (NaOH)
D. 硫酸铜 (CuSO₄)
答案：D
解析：
本题考查的是电解质的分类。

强电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。

A、B、C选项中，硫酸、氯化钠和氢氧化钠都是强电解质，它们在水溶液中或熔融状态下能够完全电离。

而D选项中的硫酸铜，在水溶液中虽然也能电离出Cu²⁺和SO₄²⁻，但并不完全，因此硫酸铜是弱电解质。

所以，正确答案是D。

16、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：
A. 离子键通常存在于非金属元素之间
B. 共价键通常存在于金属元素之间
C. 金属键通常存在于非金属元素之间
D. 极性共价键通常存在于相同非金属元素之间
答案：C
解析：金属键是金属原子之间通过共享电子而形成的，这种共享方式使得金属具有良好的导电性和导热性，因此选项C正确。

离子键是由正负离子之间的静电引力形成的，通常存在于金属和非金属之间，所以选项A错误。

共价键是由非金属原子之间通过共享电子对形成的，所以选项B错误。

极性共价键是由不同非金属元素之间通过共享电子对形成的，所以选项D错误。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
一、分析题（共20分）
1.下列关于化学键和分子结构的说法中，正确的是（）
A. 共价键的键长与原子半径成正比
B. 极性分子的正负电荷中心不重合，因此分子具有极性
C. 离子晶体熔点较高，硬度较大，但熔融状态下能导电
D. 氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子
答案：C
解析：
A选项：共价键的键长与原子半径成反比，因此A选项错误；
B选项：极性分子的正负电荷中心不重合，因此分子具有极性，B选项正确；
C选项：离子晶体熔点较高，硬度较大，但熔融状态下能导电，C选项正确；
D选项：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，D选项正确。

综上所述，正确答案为C。

第二题
【题目】（6分）已知某化合物A在水中完全电离产生两种离子B⁺和C⁻。

现取一定量的A溶于水形成溶液，测得其pH值为11。

请回答下列问题：
1.化合物A属于哪类物质？（2分）
2.试推测B⁺和C⁻分别可能是什么离子，并简要说明理由。

（4分）
【答案与解析】
1.答案：化合物A属于碱性盐类物质。

解析：pH值为11表明溶液显碱性。

而化合物A在水中电离产生的两种离子分别为B⁺和C⁻，表明A本身是一种盐。

根据溶液的pH值可以推断，该盐在水中的水解使得溶液呈现碱性，即C⁻离子水解生成OH⁻离子，使得溶液pH大于7，因此A属于碱性盐。

2.答案：B⁺可能是Na⁺、K⁺等金属阳离子；C⁻可能是CO₃²⁻、OH⁻等弱酸根阴离子。

解析：由于溶液呈碱性，故C⁻离子应该是一种能够水解生成OH⁻的弱酸根离子，如碳酸根CO₃²⁻或氢氧根OH⁻。

同时，B⁺作为与之对应的阳离子，考虑到稳定性以及常见性，可能是钠离子Na⁺或钾离子K⁺等不易水解的金属阳离子。

例如，如果A是碳酸钠Na₂CO₃，则电离方程式为：Na₂CO₃→ 2Na⁺ + CO₃²⁻，而CO₃²⁻进一步水解产生OH⁻，导致溶液pH 升高至11。

第三题
题目：
某有机物A，分子式为C₄H₈，可发生加聚反应，推测A的结构简式，并写出A与溴发生加成反应的化学方程式。

答案：
A的结构简式为CH₂=CH-CH=CH₂（1-丁烯）。

化学方程式：
CH₂=CH-CH=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CHBr-CHBr-CH₃
解析：
1.根据分子式C₄H₈，我们可以推测该有机物可能是一个烯烃，因为烯烃的通式为CnH ₂n。

2.由于题目中提到该有机物可以发生加聚反应，这通常是烯烃的特性。

加聚反应是指烯烃通过双键的开环形成长链分子的过程。

3.分子式C₄H₈中的碳原子数为4，氢原子数为8，根据烯烃的通式，我们可以推断出A是一个含有两个碳碳双键的烯烃。

4.可能的结构简式有几种，但考虑到A可以发生加聚反应，最可能的结构是1-丁烯（CH₂=CH-CH=CH₂），因为它包含两个连续的双键，有利于加聚反应的发生。

5.当1-丁烯与溴（Br₂）发生加成反应时，双键打开，溴原子分别加到两个碳原子上，形成二溴代物。

化学方程式如上所示。

第四题
题目：
在一定条件下，1摩尔的二氧化硫（SO₂）和1摩尔的氧气（O₂）反应生成三氧化硫（SO₃），该反应可以表示为：
[2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)]
假设在一个封闭容器中，开始时加入1摩尔的SO₂和1摩尔的O₂。

经过一段时间后，测得体系中有0.6摩尔的SO₃形成。

请回答下列问题：
1.反应达到平衡状态时，容器内各物质的摩尔数分别是多少？
2.如果在初始条件不变的情况下，再向容器中额外加入0.5摩尔的O₂，重新达到平衡后，SO₃的摩尔数将如何变化？请说明理由。

3.初始状态下，如果容器体积减小一半而温度保持恒定，对SO₃产量有何影响？解释原因。

答案与解析：
1.反应达到平衡状态时，容器内各物质的摩尔数
根据给定的信息，当有0.6摩尔的SO₃生成时，意味着根据化学方程式，每生成2摩尔SO₃需要消耗2摩尔SO₂和1摩尔O₂。

因此，生成0.6摩尔SO₃实际消耗了0.6摩尔SO₂和0.3摩尔O₂。

于是，最终平衡时：
•SO₂: 初始量 - 消耗量 = 1 mol - 0.6 mol = 0.4 mol
•O₂: 初始量 - 消耗量 = 1 mol - 0.3 mol = 0.7 mol
•SO₃: 生成量 = 0.6 mol
综上所述，平衡状态下容器内的摩尔数分别为：SO₂0.4 mol, O₂ 0.7 mol, 和SO₃ 0.6 mol。

2.额外加入O₂后的变化
当向系统中加入更多O₂时（这里是0.5 mol），根据勒夏特列原理(Le Chatelier’s Principle)，系统会通过增加SO₃的生成来减少新加入的O₂的影响以恢复平衡。

因此，预期SO₃的摩尔数将会增加。

但具体增加多少取决于新的平衡位置，这通常需要知道平衡常数Kc或Kp以及使用ICE表进行计算才能确定精确值。

不过，基于原理可以肯定的
是，SO₃的总量将会比原平衡状态下的0.6 mol有所增长。

3.容器体积减半的影响
当容器体积减半而温度保持不变时，相当于增加了系统的压力。

对于这个特定反应而言，产物侧（2个气体分子）比反应物侧（3个气体分子）拥有更少的气体分子数。

依据勒夏特列原理，提高压力会使平衡朝向气体分子总数较少的一边移动，即促进SO₃的生成。

因此，在其他条件相同的情况下，减小容器体积会导致SO₃的产量增加。

此题设计旨在考察学生对化学平衡概念的理解，特别是关于勒夏特列原理的应用及其对不同因素（如浓度改变、压力变化）下平衡移动方向预测的能力。