2025届福建省泉州市南安国光中学高一化学第一学期期末联考试题含解析

2025届福建省泉州市南安国光中学高一化学第一学期期末联考试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。

通电一段时间后，下列叙述正确的是( )
A．Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅
B．Fe(OH)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅
C．Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深
D．Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深
2、下列“实验方法”不宜
．．用于完成“实验目的”的是
实验目的实验方法
A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射
B 确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水
C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后混合液中滴加酚酞
D 确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中
A．A B．B C．C D．D
3、下列离子在溶液中可以大量共存的是
A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－B．K+ 、OH－、AlO2－、Cl－
C．H+ 、Na+、Fe2+、MnO4－D．Na+、H+、HCO3－、NO3－
4、2020 年5 月1 日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确的是
A B C D
垃圾废易拉罐果皮废旧电池废塑料瓶
垃圾分类
其他垃圾
可回收物厨余垃圾
有害垃圾
A．A B．B C．C D．D
5、下列金属既能与稀盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
6、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
7、在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A．原子数B．密度C．质量D．质子数
8、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
9、下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
D．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
10、Cl2用来消毒生活用水的原因是
A．Cl2能杀灭细菌
B．Cl2有毒
C．Cl2是氧化性很强的气体
D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌
11、下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
12、下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
13、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
C．H2＋CuO Cu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑
14、我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（）
A．《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。

”B．《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。

”
C．《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白,后人遂效之。

”D．《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。

”
15、下列关于金属钠的叙述正确的是( )
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用水来灭火
C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜
D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
16、如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。

当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液可能是（）
①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸
A．①B．①③C．②④D．③④
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知A为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系，
试回答：(1)写出B的化学式________D的化学式_________，G俗称___________
(2)写出④的化学方程式_________________________________________
(3)写出⑥的离子方程式__________________写出⑦的离子方程式_________________
18、如图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式X_________，C_________，F_________，G__________。

(2)写出下列反应的化学方程式
①_____________________________________________。

②______________________________________________。

19、配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如图：
(1)现需要94 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液，进行现场配制。

上述实验步骤A~F正确的实验次序为
_______________________(填字母)。

步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称_________________。

(2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为_________。

(3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示________(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。

20、某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是________________。

②当向该装置通入SO2时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________。

(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有___性。

①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO2具有_____性。

②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。

A．过氧化氢B．浓硫酸C．氯水D．硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO2具有_________性。

(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。

21、钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是_____；铝原子的结构示意图是______．
（2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是______．
（3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）_____．
①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反应后的溶液变为红色
Ⅱ、（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________
（2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是______．
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅。

故选C。

2、B
【解析】
A、胶体产生丁达尔效应，用可见光束照射确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；
B、浓硫酸溶于水放热，确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4应该把混合液倒入蒸馏水中，类似于浓硫酸的稀释，B错误；
C、氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C正确；
D、由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用，可以将有色纸条放入干燥Cl2中，D正确，答案选B。

3、B
【解析】
A．Fe3+和SCN－能发生反应生成红色的Fe(SCN)3，不能大量共存；
B．K+ 、OH－、AlO2－、Cl－之间不发生反应，能大量共存；
C．Fe2+有还原性，酸性条件下的MnO4－有强氧化性，两者可以发生氧化还原反应而不能大量共存；
D．H+和HCO3－可以发生反应生成水和二氧化碳：H++HCO3－=H2O+CO2↑，故不能大量共存；
故选B。

4、D
【解析】
A．废易拉罐主要材料为金属，例如铝制品，属于可回收利用的材料，属于可回收物，A正确；
B．果皮主要含大量的水分、有机物，很容易腐蚀，跟菜叶菜根之类都属于厨余垃圾，B正确；
C．废旧电池中含有汞、镉等重金属，是危险废弃物，易污染环境，属于有害垃圾，C正确；
D．废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯等等制造而成，也可回收利用，所以属于可回收物，D错误；
答案选D。

5、B
【解析】
A．Mg和盐酸反应生成氯化镁和氢气，和氢氧化钠溶液不反应，选项A错误；
B．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，选项B正确；
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氢氧化钠溶液不反应，选项C错误；
D．Cu既不能与稀盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应，选项D错误；
答案选B。

6、A
【解析】
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，故A正确；
B．氧化还原反应前后不一定有氧的得失，如氢气和氯气生成HCl的反应属于氧化还原反应，但没有氧的得失，故B 错误；
C．Fe3+→Fe2+元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D．物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，故D错误；
答案选A。

7、A
【解析】
同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数。

【详解】
同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数，两容器具有相同的容积，说明氯化氢气体和氢气与氯气的混合气体具有相同的温度、压强、体积，因此分子数相同，两容器中的气体均为双原子，因此原子数相同；
答案选A。

8、C
【解析】
A．氯气能和氯化亚铁反应生成氯化铁，A错误；
B．锌是活泼的金属，能和氯化铁、氯化亚铁反应置换出铁，B错误；
C．氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，C正确；
D．氯化铁能和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质，D错误；
答案选C。

【点睛】
在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

9、D
【解析】
A. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，选项A错误；
B. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,选项B错误；
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，选项C 错误；
D. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，选项D正确。

答案选D。

10、D
【解析】
Cl2用于生活用水的消毒原因是氯气溶于水后，与水发生反应生成HClO，而HClO具有强氧化性，可以漂白，可以杀毒。

而干燥的氯气是不具备这种性质的，只具有较强的毒性。

所以D选项正确。

11、D
【解析】
A. 应该生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁，故A错误；
B. 生成的碳酸是二元弱酸，应该用化学式表示，故B错误；
C. 碳酸钡难溶于水，应该用化学式表示，故C错误；
D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D正确；
答案选D。

【点睛】
该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。

该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。

该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

12、D
【解析】
根据氧化还原反应的相关概念分析回答。

【详解】
A、氧化还原反应中电子转移引起化合价升降变化，电子转移是氧化还原反应的本质，化合价升降变化是氧化还原反应的特征，A项错误；
B、氧化还原反应一定有电子转移和化合价升降，不一定有氧元素参加，B项错误；
C、失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同时发生，C项错误；
D、某些氧化还原反应中，同一物质的不同元素或同种元素化合价升降，如氯酸钾的分解反应，氯气与氢氧化钠溶液的
反应，D项正确；
故选D。

13、B
【解析】
氧化还原反应发生在同种元素之间，即反应中只有一种元素发生化合价的变化。

【详解】
A．Zn、H元素的化合价都变化，故A不符合要求；
B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B符合要求；
C．Cu、H元素的化合价都变化，故C不符合要求；
D．H、O元素的化合价都变化，故D不符合要求；
答案选B。

14、D
【解析】
A.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，没有涉及化学变化，故A错误；
B．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．土块具有吸附作用，可吸附糖中的色素，没有涉及化学变化，故C错误；
D. “熬胆矾铁釜亦化为铜”，说明Fe和CuSO4反应生成Cu，该反应为置换反应，故D正确。

故选D。

15、A
【解析】
A. 金属钠的密度比煤油大且不与其反应，故可以保存在煤油中，A正确；
B. 金属钠着火时生成过氧化钠，用水灭火时，过氧化钠与水反应生成氧气可以助燃，钠与水反应生成易燃、易爆的氢气，B不正确；
C. 钠投入硫酸铜溶液后，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应，不会置换出铜，C不正确；
D.实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶，D不正确。

本题选A。

点睛：钠属于易然的固体，与水反应生成易燃、易爆的氢气，故从安全角度考虑，实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶。

16、C
【解析】
干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，氯气可能被吸收也可能被干燥。

【详解】
干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，氯气可能被吸收也可能被干燥，打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，未经干燥的氯气通过B进入C，①饱和NaCl溶液不能吸收氯气，即从饱和氯化钠溶液出来的氯气中含有水蒸气，能使有色布条褪色，故①不符合题意；
②NaOH溶液：氯气能与NaOH溶液反应，氯气被吸收，故②符合题意；
③H2O：氯气能溶于水，但不能被水完全吸收，通过水后，湿润的氯气能使有色布条褪色，故③不符合题意；
④浓硫酸：浓硫酸能干燥氯气，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故④符合题意；
②④符合题意，答案：C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe3O4FeCl3铁红4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 2Fe2++Cl2 =2 Fe3+ +2Cl-
【解析】
白色沉淀E遇氧气变为红褐色F，E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3；B是金属氧化物，则A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加热分解为红色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。

【详解】
根据以上分析，(1) B是四氧化三铁，B的化学式是Fe3O4；D是氯化铁，D的化学式是FeCl3，G是Fe2O3，俗称铁红；
(2)④是Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；
(3)反应⑥是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；
反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2Cl-；
18、(NH4)2CO3(或NH4HCO3) NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋
5O2催化剂
Δ
4NO＋6H2O
【解析】
X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A 为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F 为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3，再结合物质的性质进行解答。

【详解】
X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A 为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F 为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3；
(1)由分析知：X为(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；
(2) 反应①为CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②
为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3＋5O2催化剂
Δ
4NO＋6H2O。

【点睛】
以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是X的不稳定性，且能与盐酸、浓NaOH溶液反应生成无色气体，确定X为碳酸铵或碳酸氢铵。

19、CBDFAE 100 mL容量瓶定容 a 大
【解析】
本题考察一定物质的量浓度溶液配制，难度不大，考生运用所学知识答题即可。

【详解】
（1）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为:计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶；上述实验步骤中，A为定容，B为移液，C为溶解，D为洗涤，E为摇匀，F为洗涤后的加水，故正确的实验次序为CBDFAE；E为容量瓶，由于要配制94mL的溶液，需要使用100mL的规格，故E为100mL容量瓶；
（2）A为定容；
（3）实验需要使用100mL容量瓶，则n(Na2CO3·10H2O)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，
m(Na2CO3·10H2O)=0.01mol×286g·mol-1=2.9g，则需要用游码称0.9g，故选a；称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则称得的晶体中n(Na2CO3)偏大，故所配制的溶液浓度偏大。

20、酸性滴加酚酞的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液变红H2O＋SO2H2SO3氧化性和还原溶液褪色还原 D 有淡黄色沉淀生成褪色漂白SO2＋2OH－=SO32—＋H2O
【解析】
(1)二氧化硫为酸性氧化物，可在A中使石蕊试液变红色，二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色，具有还原性，可在C 中与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液检验，E应为尾气处理装置；
(2) 从元素化合价的角度分析SO2的性质，二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有还原性和氧化性，可与高锰酸钾、硫化钠等溶液反应，以此解答该题；
(3) SO2具有漂白性，能使品红褪色；
(4) SO2是酸性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成Na2SO3和水。

【详解】
(1) 二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
①能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到明显的实验现象，所以可向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，即D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液；
②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为H2O+SO2H2SO3。

亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色；
(2) 二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性；
①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，则C中实验现象为溶液褪色，说明SO2具有还原性；
②要证明二氧化硫的氧化性，则必须和还原性物质发生氧化还原反应．
A．过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，故B错误；
C．氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故C错误；
D．硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化生成单质S，因此可以验证SO2的氧化性，故D正确；
故答案为：D；可观察到的实验现象为有淡黄色沉淀生成；
(3)B中的品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；
(4) SO2是酸性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成Na2SO3和水，反应的离子方程式SO2＋2OH－=SO32—＋H2O。

21、Na2CO3①③④⑤2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑在常温下，金属铝
表面可以形成一层致密的氧化膜
【解析】
Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是；铝原子的结构示意图是。

（2）将一小块金属钠长期露置于空气中，
钠被氧化为氧化钠，氧化钠与空气中二氧化碳、水反应，最后生成稳定的Na2CO3。

（3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是①③④⑤。

Ⅱ、（1）金属铝具有两性，则铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑ 。

（2）铝在空气中易形成致密的氧化铝而阻止空气进一步腐蚀铝，而起到保护作用，所以，在空气中铝比铁更耐腐蚀。