山东省济宁市高一下学期期中化学试卷(普通班)

山东省济宁市高一下学期期中化学试卷（普通班）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2020·钦州模拟) 均为短周期主族元素，三种元素位于同一周期，两元素的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：
B . 最简单氢化物的热稳定性：
C . XZ为共价化合物
D . 的单质均不能与水发生反应
2. （2分）以下转化能通过一步反应实现的是（）
A . Al2O3→Al（OH）3
B . Al→Na[Al （OH）4]
C . Fe→Fe（OH）2
D . SiO2→H2SiO3
3. （2分） (2016高一下·应县期中) 钡与钠相似，也能形成含O22﹣的过氧化物，下列叙述中正确的是（）
A . 过氧化钡的化学式为Ba2O2
B . O22﹣的电子式为：
C . 反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应
D . 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性
4. （2分）下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（）
A . 硝酸铵
B . 乙酸钠
C . 双氧水
D . 氮气
5. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列各组顺序，正确的是（）
A . 微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+＞F﹣
B . 热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3
C . 相同条件下与水反应的剧烈程度：Rb＞K＞Na＞Li
D . 酸性强弱顺序：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3
6. （2分）下列过程中化学键未被破坏的是（）
A . NaCl固体溶于水
B . NH4Cl受热分解
C . 干冰升华
D . SO2气体溶于水
7. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是（）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A . ②⑤
B . ②③
C . ①②④
D . ②③④⑤
8. （2分） (2016高一下·长春期中) 对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）
A . 电子流入的一极为正极
B . 比较不活泼的一极为正极
C . 电子流出的一极为负极
D . 发生氧化反应的一极为正极
9. （2分）(2017·成都模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是（）
A . M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W
B . X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2：1
C . Z元素在自然界中存在游离态
D . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
10. （2分） (2018高三上·昌平期末) 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。

其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（）
A . 在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解
B . 反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2
C . 直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁
D . 纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象
11. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A . 1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA
B . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5NA
C . 1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子数为2NA
D . 18.0 g重水（D2O）中所含电子数为10NA
12. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、Q，它们的原子序数逐渐增大，其中X、 Y、 R、Q在周期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol。

下列说法正确的是（）
A . 工业上都用电解它们的氧化物方法制Z、R、Q单质
B . X和Y 的单质熔点： X<Y
C . 第一电离能：Q> R > Z
D . Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键和配位键的化合物
13. （2分） (2017高二下·荆门期末) 下列措施一定能使反应速率加快的是（）
A . 升高温度
B . 加入适当的催化剂
C . 缩小容器体积
D . 增加反应物的物质的量
14. （2分） (2016高一下·武城期中) 如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）
M N P
A锌铜稀硫酸溶液
B铜铁稀盐酸溶液
C银锌硝酸银溶液
D锌铁硝酸铁溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）
A . 与水或酸反应置换氢气越来越剧烈
B . 金属性由弱到强
C . 氧化性由弱到强
D . 原子半径由小到大
16. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列叙述与图象对应符合的是（）
A . 对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3 ，平衡逆向移动
B . 对于反应 2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1 ， T1＞T2
C . 该图象表示的化学方程式为：2A═B+3C
D . 对于反应 2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量
二、非选择题 (共6题；共34分)
17. （1分） (2017高二上·九江期末) 工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法．此方法当中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），说明该反应能自发进行的原因________．
18. （1分） (2015高二上·黑龙江开学考) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为________ kJ．
19. （3分）一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L﹣10.800.400.200.100.05
① H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________mol•L﹣1 min﹣1 ．
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．
20. （10分） (2016高二上·延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式________，如果降低温度，该反应K值________，化学反应速率________，N2的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10min内以NH3表示的平均反应速率：________．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是________
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
③第1次达到平衡的时间为：________，第2次达到平衡的时间为：________；
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因________
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH3
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2________K1 ，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．
21. （10分）(2018·奉贤模拟) 短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。

请回答下列问题:
（1） B元素在周期表中的位置：1；请写出该原子的电子式：2；其原子核外电子能量最高的能级是：3。

（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：1>2>3 (填微粒符号)。

（3） F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：1 (用化学式表示)。

（4） E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。

有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。

在淀粉碘化钾溶液中，
滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为1（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。

在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为2。

据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为3。

22. （9分） (2017高一上·石河子期末) 某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．
（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式________；
（2）收集氨时，试管口棉花的作用________；验满的方法是________；收集干燥的氨时，使用的干燥剂是________；
（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是．
A . 氢气
B . 氧气
C . 氯气
D . 二氧化碳
（4）图B装置进行喷泉实验，烧瓶中充满氨气，引发水上喷的操作是________；所得溶液呈________性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示）________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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考点：
解析：
答案：9-1、考点：
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考点：
解析：
答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、
考点：
解析：
二、非选择题 (共6题；共34分)
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、
答案：20-2、考点：
解析：
答案：21-1、
答案：21-2、答案：21-3、
答案：21-4、考点：
解析：
答案：22-1、
答案：22-2、答案：22-3、
答案：22-4、考点：
解析：。