浓硝酸+双氧水+乙酸
双氧水的性质
过氧化氢过氧化氢水溶液过氧化氢溶液，化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。
中文名：过氧化氢外文名：Hydrogen peroxide别名：双氧水化学式：H2O2相对分子质量：34.01化学品类别：无机物--过氧化物管制类型：过氧化氢(*)（易制爆）储存：用瓶口有微孔的塑料瓶装阴凉保存管制信息过氧化氢属于易制爆物品，根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
低浓度医用过氧化氢溶液不受管制。
[1]编码信息CAS号7722-84-1[1]EINECS号231-765-0InChI编码InChI=1/H2O2/c1-2/h1-2H [2]编辑本段物理性质球棍模型[3]EINECS登录号：231-765-0英文名称：Hydrogen peroxide分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。
其立体结构像一本半展开的书一样，两个氧原子在书缝上，两个氢原子各占据书的两页纸。
过氧化氢立体结构H-O-O键角96度52分外观与性状：水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。
纯过氧化氢是几乎无色(非常浅的蓝色)的液体。
主要成分：工业级分为27.5%、35%两种。
试剂级常分为30%、40%两种。
分子量：34.02熔点（℃）：-0.89℃（无水）沸点（℃）：152.1℃（无水）折射率：1.4067(25℃）相对密度（水=1）：1.46（无水）饱和蒸气压(kPa）：0.13(15.3℃）溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比¨例混合。
不溶于苯、石油醚。
结构：H-O-O-H 既有极性共价键又有非极性共价键毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700mg/Kg[4]编辑本段化学性质酸碱H2O2是二元弱酸，具有酸性。
氧化性具有较强的氧化性H2O2 + 2KI + 2HCl = 2KCl + I2+ 2H2O2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OH2O2 + H2S = S↓+ 2H2OH2O2 + SO2 = H2SO4Cu + H2O2 + 2HCl = CuCl2+2H2O注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。
消解重金属样品的酸
消解试样使用最广泛的酸是HNO3、HCl、HF、HClO4、H2O2等都是良好的微波吸收体，它们在微波炉中的稳定性、沸点和蒸汽压以及与试样的反应。
（1）HNO3（比重1.42，70%水溶液，w/w）在常压下的沸点为120℃。
在0.5MPa下，温度可达176℃，它的氧化电位显著增大，氧化性增强。
能对无机物及有机物进行氧化作用。
金属和合金可用硝酸氧化为相应的硝酸盐，这些硝酸盐通常易溶于水。
部分金属元素，如Au、Pt、Nb、Ta、Zr不被溶解。
Al 和Cr不易被溶解。
硝酸可溶解大部分的硫化物。
硝酸消化的主要有机样品有：饮料、植物、废水、聚合物等。
（2）HCl（1.19，37%），沸点110℃HCl不属于氧化剂，通常不用来消解有机物。
HCl在高压与较高温度下可与许多硅酸盐及一些难溶氧化物、硫酸盐、氟化物作用，生成可溶性盐。
许多碳酸盐、氢氧化物、磷酸盐、硼酸盐和各种硫化物都能被盐酸溶解。
（3）HClO4（72%），沸点130℃是一种强氧化剂，能彻底分解有机物。
但高氯酸直接与有机物接触会发生爆炸，因此，通常都与硝酸组合使用。
或先加入HN03反应一段时间后再加入HC104。
HC104大都在常压下的预处理时使用，较少用于密闭消解中，要慎重使用。
（4）HF（38.3%），沸点112℃在密闭容器中达180℃，会产生约0.8Mpa 的分压，能有效地使硅酸盐变成可挥发的SiF4，而留下其他要测量的元素。
少量HF与其他酸相结合使用，可有效地防止样品中待测元素形成硅酸盐。
（5）H2O2(30%)，沸点107℃过氧化氢的氧化能力随介质的酸度增加而增加。
H202 分解产生的高能态活性氧对有机物质的破坏特别有利。
使用时通常先加HN03预处理后再加入H2O2 。
（6）H2S04（1.84，98.3%），沸点338℃硫酸是许多有机组织、无机氧化物、合金、金属及矿石等的有效溶剂。
它几乎可以破坏所有的有机物。
但在密闭消解时要严格监控反应温度，因为浓H2S04在达到沸点温度时可能熔化聚四氟乙烯内罐，浓H2S04的沸点是338℃，而聚四氟乙烯的使用温度不能超过240 ℃。
常用试剂配置
附录附录一常用无机试剂的配制名称浓度（mol/L）配制方法盐酸6浓盐酸496ml,加水稀释至1000ml。
3浓盐酸250ml,加水稀释至1000ml。
2浓盐酸167ml,加水稀释至1000ml。
硝酸6浓硝酸375ml,加水稀释至1000ml。
2浓硝酸127ml,加水稀释至1000ml。
硫酸6浓硫酸333ml,慢慢倒入500ml水中，并不断搅拌，最后加水稀释至1000ml。
2浓硫酸167ml,慢慢倒入500ml水中，并不断搅拌，最后加水稀释至1000ml。
醋酸6浓醋酸353ml,加水稀释至1000ml。
2浓醋酸118ml,加水稀释至1000ml。
氨水6浓氨水400ml,加水稀释至1000ml。
2浓氨水133ml,加水稀释至1000ml。
氢氧化钠6氢氧化钠250g溶于水中,稀释至1000ml。
2氢氧化钠83g溶于水中,稀释至1000ml。
硫氢酸铵0.5将38g硫氢酸铵溶于水中,稀释至1000ml。
硝酸银0.1溶解17g硝酸银于水中,稀释至1000ml。
高锰酸钾0.01溶解1.6g高锰酸钾于水中,稀释至1000ml。
铁氰化钾0.1溶解33g铁氰化钾于水中,稀释至1000ml。
亚铁氰化钾0.1溶解42g亚铁氰化钾于水中,稀释至1000ml。
碘化钾0.5溶解83g碘化钾于水中,稀释至1000ml。
亚硝酸钴钠溶解150g亚硝酸钴钠于水中,加水至1000ml。
醋酸铀酰锌溶解200g醋酸铀酰锌于水中,加水至1000ml。
氰化钾5%溶解50g氰化钾于水中,稀释至1000ml。
亚硝酰铁氰化钠溶解10g亚硝酰铁氰化钠于水中,稀释至1000ml。
四苯硼酸钠3g四苯硼酸钠溶于1000ml水中。
本液应临用新制。
甲基橙取甲基橙0.1g，加蒸馏水100ml。
溶解后，滤过。
酚酞取酚酞1g,加95%乙醇100ml使溶解。
卄\1/卄. 荧光黄取荧光黄0.1g，加95%乙醇100ml溶解后，滤过。
曙红取水溶性曙红0.1g，加水100ml,溶解后，滤过。
双氧水生产原理与工艺
双氧水生产原理与工艺双氧水生产原理与工艺摘要：本文概述了双氧水性质、用途、主要生产方法及双氧水的生产现状,重点介绍了常见的蒽醌法生产双氧水工业生产原理及工艺。
关键字：双氧水，蒽醌法，工艺1.1 双氧水性能、用途及常见的主要生产方法及生产现状1.1.1双氧水的性质一种二元弱，具有氧化性、还原性，是一种较好的氧化剂，本身被还原为水，不引入杂质。
可以用来制氧气、杀菌消毒。
氢和氧的化合物。
化学式H2O2，英文名称：hydrogen peroxide。
特征是分子中有过氧键-O-O-。
俗称双氧水。
在自然界中仅以微量存在于雨雪和某些植物的液汁中。
纯净的过氧化氢是粘稠液体，能以任何比例与水混合。
光照和铂、二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用。
过氧化氢既是一种氧化剂，又是一种还原剂。
在酸性介质中，可将碘化钾氧化为碘。
但与强氧化剂（如高锰酸钾）作用时，则起还原作用。
1.1.2双氧水的用途双氧水是一种绿色化工产品,其生产和使用过程几乎没有污染,故被称为“清洁”的化工产品,其应用前景日趋看好。
最初双氧水仅用于医药和军工,逐步应用于化学品合成、纺织、造纸、环保、食品、医药、冶金和农业等广泛领域,市场需求日益扩大。
双氧水主要用于漂白、化学品合成和环境保护等三大领域。
并与相关产品相比,显示出绝对的优势。
例如:H2O2用于各类织物的漂白,不仅是因为对纤维强度的损伤小、织物不易返黄、手感适宜,对环境没有污染;在化学品合成方面,H2O2可制造多种无机过氧化物,其中最重要的是过硼酸钠和过碳酸钠,它们都是洗涤剂的添加剂,具有漂白消毒作用,用量很大。
H2O2可用于处理有毒废水,其中处理最多和最有效的是硫化物、氰化物和酚类化合物。
H2O2还可用于处理有毒废气,如SO2、NO和H2S等,处理的方式多样,效果良好;且用H2O2处理有毒污染物时,处理范围广、效果好,且不产生二次污染。
在我国双氧水主要应用于纺织业,而造纸业双氧水的消费比重比西欧、美国低得多;特别是环保行业,在国外双氧水的消费比重较高,而在我国却几乎是空白。
双氧水稳定剂成分
双氧水稳定剂成分双氧水稳定剂是一种常见的化学物质，它可以防止双氧水分解并保持其有效性。
这种化学物质由多种成分组成，下面将详细介绍其中的每个成分。
一、介绍双氧水稳定剂是一种用于保护双氧水不被分解的化学物质。
它通常用于医疗、美容、卫生和清洁等领域。
该稳定剂由多种成分组成，包括有机和无机化合物。
二、有机稳定剂1. 硝酸银硝酸银是一种常见的有机稳定剂，它可以通过与双氧水反应形成过氧化银，并防止双氧水进一步分解。
硝酸银还具有杀菌作用，因此在医疗和卫生领域广泛使用。
2. 磷酸盐磷酸盐是一类广泛使用的有机稳定剂，它可以通过与双氧水反应形成过氧化磷酸盐，并防止双氧水进一步分解。
这些化合物还具有缓蚀性能，并且对金属表面没有腐蚀性。
3. 硫酸盐硫酸盐是一类常见的有机稳定剂，它可以通过与双氧水反应形成过氧化硫酸盐，并防止双氧水进一步分解。
这些化合物还具有缓蚀性能，并且对金属表面没有腐蚀性。
4. 醋酸醋酸是一种常见的有机稳定剂，它可以通过与双氧水反应形成过氧化乙酸，并防止双氧水进一步分解。
这种化合物还具有杀菌作用，因此在医疗和卫生领域广泛使用。
三、无机稳定剂1. 磷酸磷酸是一种常见的无机稳定剂，它可以通过与双氧水反应形成过氧化磷酸，并防止双氧水进一步分解。
这种化合物还具有缓蚀性能，并且对金属表面没有腐蚀性。
2. 硝酸硝酸是一种常见的无机稳定剂，它可以通过与双氧水反应形成过氧化硝酸，并防止双氧水进一步分解。
这种化合物还具有杀菌作用，因此在医疗和卫生领域广泛使用。
3. 碳酸盐碳酸盐是一类常见的无机稳定剂，它可以通过与双氧水反应形成过氧化碳酸盐，并防止双氧水进一步分解。
这些化合物还具有缓蚀性能，并且对金属表面没有腐蚀性。
4. 硫酸硫酸是一种常见的无机稳定剂，它可以通过与双氧水反应形成过氧化硫酸，并防止双氧水进一步分解。
这种化合物还具有缓蚀性能，并且对金属表面没有腐蚀性。
四、总结综上所述，双氧水稳定剂由多种有机和无机成分组成。
乙酸和双氧水的反应方程式
乙酸和双氧水的反应方程式
乙酸（乙醇）和双氧水(H2O2)的反应方程式如下：
2C2H5OH + H2O2 ---> 2C2H5OOH + H2O
乙酸是一种有机化合物，具有醇性，另一个名字叫乙醇，分子式是C2H5OH。
乙醇是水溶液中的一种常见的有机物，由
两个碳原子、一个氢原子和一个氧原子组成，主要用作饮料和医药中的溶剂。
双氧水是一种氧化剂，具有强大的氧化性能，可在溶液
中提供大量的氧，常用来清洗表面及消毒，分子式是H2O2，
由两个氢原子和两个氧原子组成。
乙酸和双氧水反应可以转化为乙醛和水，得到氧化物乙
醛是C2H5OOH，由两个碳原子、一个氢原子和两个氧原子组成，乙醛是一种有机醛，具有很强的氧化性能，也可以作为一种溶剂。
乙酸和双氧水反应是一种常见的反应，也是许多制药行
业和化学行业使用的反应之一，它可以转化为多种有用成分，为工业应用提供了方便。
此外，乙酸和双氧水的反应也为研究膳食物的表观质量和加工过程提供了有价值的信息。
总而言之，乙酸和双氧水反应是一种重要的反应，给社会发展和技术创新带来了很大的收益和便利。
乙酸和过氧化氢反应
乙酸和过氧化氢反应乙酸和过氧化氢是日常生活中经常使用的两种物质，最早发现于18世纪，它们可以用于生产许多化学产品，如香料、药物和燃料等。
两者之间有一种特殊的化学反应可以产生含氢的物质，称为“乙酸和过氧化氢反应”，它可以把乙酸和过氧化氢结合成水和氢气。
乙酸和过氧化氢合成反应是将乙酸作为强酸，过氧化氢作为强氧化剂直接反应而得到水和氢气。
官能基分别是乙酰基和过氧基。
反应本身是一个可逆反应，其平衡方程式为：C2H4O2(aq) + H2O2 (aq) C2H4O (aq) + 2H2O (l) + O2 (g) 这种反应的可逆性有助于调节反应的方向，也可以减少反应速率的波动。
反应的速度受到温度、催化剂和压强的影响，可以激活反应的反应物，以提高反应的速率。
如果将反应温度升高，反应速率也会升高，但是由于乙酸和过氧化氢反应的活化能较低，因此温度提高较多时，反应速率并不会有太大的提高。
催化剂也可以影响乙酸和过氧化氢反应的速率，它们可以提高反应物之间的活性，使反应更容易进行。
如果将催化剂添加到反应中，反应速率就会增加，而温度可以更低地保持反应的平衡态，例如用钒酸银作为催化剂，可以在低温条件下激活反应，而不会损坏有机物。
另外，压强也会影响乙酸和过氧化氢反应的速率。
如果压强降低，则反应速率也会降低，因为降低压强使反应物的活化能降低。
但是，这种影响不是太大，因为乙酸和过氧化氢反应本身的活化能较低，而且反应过程中不会产生太多气体。
乙酸和过氧化氢合成反应是一种极其重要的反应，它在化学工业中有着重要的作用，可以用来制备各种有机化学产品，如有机酸、香料、药物和燃料等，乙酸和过氧化氢也可以用作原料。
乙酸和过氧化氢是日常生活中经常使用的两种物质，反应本身也很重要，因此，必须熟悉乙酸和过氧化氢反应的特性以及如何控制反应的条件，以保证反应的高效、安全和环保。
工业制备双氧水的方法
工业制备双氧水的方法
工业制备双氧水的方法
双氧水，化学式为H2O2，是一种常见的氧化剂，具有强烈的漂白能力，广泛应用于化学、制药、印染等领域。
本文将介绍工业制备双氧水的
常用方法。
一、直接合成法
直接合成法是最常用的双氧水制备方法。
该方法利用氢氧化物和过氧
酸盐的反应，以氧气为氧化剂，在催化剂的作用下将氧气和水加入过
氧化氢水溶液的反应釜中，即可得到高浓度的双氧水。
二、电解法
电解法又称为返流法，是利用电解水溶液得到氧气和氢氧根离子，在
两者作用下生成双氧水。
电解法可以产生高纯度的双氧水，但需要高
能消费和设备成本较高的电力装置。
三、过氧化氢乙酸法
过氧化氢乙酸法是在乙酸的作用下，通过氧化剂过氧化氢将醇类氧化
成醛酸，并进一步逐步脱除金属离子，形成高浓度的双氧水。
虽然该
方法制备成本较高，但产生的双氧水浓度高、纯度高。
四、超声波法
超声波法是利用超声波的波动力对过氧化氢水溶液进行处理，即将过氧化氢水溶液放入超声波反应器中，通过超声波的震荡使其氧化度降低，从而产生高浓度的双氧水。
五、永磁室温离子液体法
永磁室温离子液体法是一种新型的双氧水制备方法，它可以在室温和气压条件下产生高浓度的双氧水。
该方法主要是通过将离子液体与过氧化氢水溶液混合，然后在氧化剂作用下使其反应生成高浓度的双氧水。
总之，以上这些方法都是制备双氧水的常用方法，不同的制备方法具有不同的优缺点。
在实际生产过程中，根据需要选择不同的制备方法将有助于提高生产效率和质量。
通过氧化功能的主要物质 -回复
通过氧化功能的主要物质-回复氧化是一种常见的化学反应过程，它在自然界和实验室中都存在着广泛的应用。
在化学中，许多物质可以被用作氧化剂或还原剂，其中一些具有非常强的氧化活性。
在本文中，我们将探讨通过氧化功能的主要物质以及它们的应用。
1. 过氧化氢（H2O2）过氧化氢是一种常见且易于获得的氧化剂。
它在生物体内起着重要的功能，例如免疫系统中的白细胞通过产生过氧化氢来杀死细菌和病毒。
在实验室中，过氧化氢被用作漂白剂，也可用于污水处理、纸浆和纸张生产过程中的漂白。
2. 高氯酸（HClO4）高氯酸是一种强氧化剂，它能与大多数有机物反应，并能与许多金属产生猛烈的反应。
由于其强大的氧化活性，高氯酸被广泛用于杀菌剂、火箭燃料和化学分析中。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种常见的无机氧化剂，它能与有机物和金属反应。
硝酸能够引发爆炸性反应，并且在与其他化合物混合时具有剧毒性。
硝酸经常用于炸药制备、金属加工和肥料生产中。
4. 过氧化二氮（N2O4）过氧化二氮是一种强氧化剂，它常被用作航天器和火箭燃料中的液态氧化剂。
过氧化二氮在与燃料反应时产生高温气体，生成大量的能量。
5. 重氮离子（N2O22-）重氮离子是一种强氧化剂，它常用于有机化学反应中。
重氮离子可以与许多有机物发生氧化反应，形成不同的产物。
这种反应通常用于合成有机化合物和染料。
以上几种物质都具有强氧化活性，能够促使其他物质发生氧化反应。
它们在许多领域中有着重要的应用，例如材料科学、药物制备和环境保护。
然而，这些物质也存在一定的危险性，需要在安全的实验室条件下使用。
在氧化反应中，物质的氧化状态发生改变，通常是由于氧原子的转移。
这种转移能够引发化学键的断裂和形成，从而导致原子重新排列，生成新的物质。
通过氧化功能的主要物质对于理解化学反应和开发新的化学合成方法具有重要意义。
总之，氧化剂是一类非常重要的化学物质，它们具有强氧化活性，能够引发其他物质的氧化反应。
通过氧化功能的主要物质包括过氧化氢、高氯酸、硝酸、过氧化二氮和重氮离子。
浓硝酸+双氧水+乙酸
第33卷第1期非金属矿V ol.33 No.1 2010年1月Non-Metallic Mines January, 2010石墨晶体是由碳元素组成的六角网平面层状结构，层平面上的碳原子以共价键结合，层与层间以范德华力结合，这种结合力很弱，只有17kJ/mol，层间距离较大[1~2]。
在适当条件下，酸、碱金属、盐类等多种化学物质可插入石墨层间，并与碳原子结合形成新的化学相——石墨层间化合物[3]。
这种层间化合物在加热到适当温度时，可瞬间迅速分解，使石墨沿C轴方向膨胀成蠕虫状的新物质，即膨胀石墨[4~5]。
膨胀石墨经过了插层、脱插、膨化、压制等化学物理作用，晶体结构始态与终态是相同的，因此膨胀石墨化学稳定性好，耐腐蚀性强，几乎对所有的酸、碱、盐、有机溶剂、油类等都有较好的稳定性，可以适应介质的pH值为0~14 [6]。
它是一种理想、经济又具有广泛用途的功能材料，目前已广泛应用于化工、电力、机械、仪表、汽车、宇航等工业部门[7~8 ]。
化学法制备的膨胀石墨一般都含有一定量的腐蚀性元素，如硫、氯等。
当密封材料应用于腐蚀性介质中时，由于石墨与金属的腐蚀电位不同，因此还存在石墨与金属形成电化学腐蚀的问题。
为了解决应用中的腐蚀问题，除了在材料的应用结构形式等方面改进外，氧化剂和插层剂的改进研究也十分必要。
本实验以发烟硝酸和双氧水为氧化剂，乙酸为插层剂，用化学氧化法制备膨胀石墨，该膨胀石墨适合用作密封器件。
考察了发烟硝酸和双氧水的体积比、氧化剂和插层剂的体积比、氧化时间、氧化剂和插层剂的量对膨胀石墨的膨胀体积的影响。
为具有密封性的膨胀石墨的开发生产提供新途径。
1 实验部分1.1 主要原料及试剂天然鳞片石墨，纯度99%，山东黑鲤石墨有限公司；浓硝酸、双氧水、冰乙酸、35%硝酸，均为市售分析纯试剂。
1.2 实验方法1.2.1 膨胀石墨的制备：称取一定量鳞片石墨，加入双氧水，再加一定量的发烟硝酸，在冰水浴中迅速搅拌，至反应平缓后，将该反应体系恒温在25℃。
实验室常用试剂的安全使用
硝酸的使用安全（一）理化性状和用途无色液体，易挥发有刺激性。
浓硝酸（98%）在空气中有“发烟”现象，此烟为五氧化二氮即硝酐，在空气中与水汽形成硝酸雾，不久即分解，其中最主要的是二氧化氮。
工业硝酸常呈黄色，是溶有二氧化氮之故。
浓硝酸加热时有硝酸蒸汽，密度：2.2，不久也分解，主要成为二氧化氮。
用于制造氮肥、黄色炸药、药品。
也用作工业上的酸洗剂及试剂。
（二）毒性对皮肤、粘膜有强烈的刺激作用。
最高容许浓度：5 mg/m3 （以NO2计）（三）短期过量暴露的影响吸入：吸入硝酸气雾引起呼吸道刺激症状。
大量吸入可引起肺水肿。
眼睛接触：硝酸液溅入眼内，可产生化学灼伤。
皮肤接触：硝酸液接触皮肤，可引起化学灼伤。
皮肤灼伤后呈黄色逐渐变为褐色最后呈黑色。
（四）长期暴露的影响长期吸入低浓度硝酸气雾。
，能引起牙齿酸蚀症及慢性阴塞性肺病。
（五）火灾和爆炸火灾危险性极大，氧化力强，与还原剂反应时可引起火灾和爆炸。
（六）化学反应性硝酸是强氧化剂，可使许多有机物氧化而焦化。
（七）人身防护吸入：工作环境中硝酸气雾超过暴露限值时应佩戴有黄色色标滤毒盒（罐）的防毒面具。
眼睛：带化学防溅眼镜。
（八）急救吸入：将患者移离现场至空气新鲜处，保温、安静，必要时吸氧。
眼睛：用大量清水冲洗至少20分钟。
皮肤：迅速脱去污染衣服，用大量清水冲洗污染皮服皮肤。
然后用5%碳酸氢钠溶液湿敷。
（九）储藏和运输将硝酸储存于密闭的容器内，放置于有通风设备的阴凉地方，远离禁忌物和工作场所。
存放场所应有防酸地面和排水设施。
（十）安全和处理有良好的通风条件和有效的防护用品，备有硝酸吸着物，以抑止溢泄。
用苏打粉或石灰中和残剩物质，处理的肥料可在指定地点深埋，遵守环境保护法。
硫酸的使用安全（一）理化性状和用途无色油状腐蚀性液体，有强烈的吸湿性。
密度：1.8，熔点10.4℃，沸点：280℃。
用于制造硫酸铵、磷酸、硫酸铝合成药物、合成染料、合成洗涤剂合金属酸洗剂。
（二）毒性属中等毒类。
中国药典氧化剂
中国药典氧化剂
中国药典中列举了一些常见的氧化剂，用于医药和化妆品等领域。
以下是一些常见的中国药典中列明的氧化剂：
1.双氧水（H2O2）：双氧水是一种常见的氧化剂，在医疗、卫生和消毒领域被广泛使用。
它可以杀灭细菌、真菌和病毒，并用于伤口清洁、漂白等方面。
2.高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种强氧化剂，具有消毒、氧化和漂白的功能。
它常用于皮肤感染的治疗、水质净化和工业领域的氧化反应等。
3.过氧化氢（H2O2）：过氧化氢也是一种常见的氧化剂，具有强氧化性和杀菌作用。
在医疗和口腔护理中，过氧化氢常用于漂白牙齿、口腔消毒和伤口处理等。
这些氧化剂在适当的条件下可以发挥其氧化性能，但也需要谨慎使用，以避免不良反应或安全问题。
氧化剂有哪些氧化剂化学性质
氧化剂有哪些氧化剂化学性质氧化剂按照化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂。
氧化剂有过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸等。
氧化剂按照化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂。
又可按照氧化反应所要求的介质分为以下3类：酸性介质氧化剂(例：过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸、高锰酸钾、过硫酸铵)。
氧化剂有哪些氧化剂按照化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂。
又可按照氧化反应所要求的介质分为以下3类：1.酸性介质氧化剂(例：过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸、高锰酸钾、过硫酸铵)。
2.碱性介质氧化剂(例：次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾)。
3.中性氧化剂(例：溴、碘)。
氧化剂化学性质氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。
在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。
在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合。
这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。
氢离子也对含氧的氧化剂的氧化性起到非常大的作用，原因是氢离子具有非常大的反极化能力，使得X-O键不稳定（X指氧化剂中心原子）。
因此一般在酸性条件下，含氧化剂的氧化性比其在碱性时强。
对于一些不受氢离子影响的物种，如Cl2，Br2等，其氧化性则与pH 无关。
氧化剂的概念在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。
狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。
（注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。
根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。
本词条主要描述前者。
）含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。
化学常见的氧化剂和还原剂
化学常见的氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂是化学反应中常见的概念，它们在许多化学过程中发挥着重要作用。
本文将介绍几种常见的氧化剂和还原剂。
一、常见的氧化剂：1. 氧气（O2）：氧气是最常见的氧化剂之一，在许多燃烧反应中起着重要作用。
它能与其他物质发生反应，使其失去电子，从而氧化反应物。
2. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种常见的氧化剂，具有强氧化性。
它可以与许多物质反应，使其氧化，同时自身被还原为水。
3. 高氯酸（HClO4）：高氯酸是一种强氧化剂，常用于有机合成和分析化学中。
它能与许多有机物反应，使其发生氧化反应。
4. 高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种强氧化剂，常用于化学实验和分析化学中。
它能与许多物质反应，使其发生氧化反应。
5. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种常见的氧化剂，具有强氧化性。
它能与许多物质反应，使其氧化，同时自身被还原为氮氧化物。
二、常见的还原剂：1. 氢气（H2）：氢气是最常见的还原剂之一，在许多化学反应中起着重要作用。
它能与其他物质反应，使其获得电子，从而还原反应物。
2. 亚硫酸（H2SO3）：亚硫酸是一种常见的还原剂，具有较强的还原性。
它能与许多物质反应，使其获得电子，从而发生还原反应。
3. 亚硝酸（HNO2）：亚硝酸是一种常见的还原剂，具有较强的还原性。
它能与许多物质反应，使其获得电子，从而发生还原反应。
4. 亚硫酸盐（SO32-）：亚硫酸盐是一种常见的还原剂，具有较强的还原性。
它能与许多物质反应，使其获得电子，从而发生还原反应。
5. 亚硝酸盐（NO2-）：亚硝酸盐是一种常见的还原剂，具有较强的还原性。
它能与许多物质反应，使其获得电子，从而发生还原反应。
总结：氧化剂和还原剂在化学反应中起着重要作用，它们能够促使物质发生氧化或还原反应。
常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、高氯酸、高锰酸钾和硝酸；常见的还原剂包括氢气、亚硫酸、亚硝酸、亚硫酸盐和亚硝酸盐。
了解这些常见的氧化剂和还原剂对于理解化学反应的机理和进行化学实验都非常重要。
双氧水使用须知
双氧水使用须知别名：过氧化氢物化性质：无色透明液体。
相对密度1.4067（25℃）。
熔点—0.41℃。
沸点150.2℃溶于水、醇、乙醚，不溶于石油醚。
极不稳定，遇热、光、粗糙表面、重金属及其他杂质会引起分解，同时放出氧和热。
具有较强的氧化能力，为强氧化剂。
在有酸存在下较稳定，有腐蚀性。
高浓度的过氧化氢能使有机物燃烧。
与二氧化锰相互作用，能引起爆炸。
用途：化学工艺上用作制造郭鹏酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等到无机或有机过氧化物的原料；用于生产金属盐类或其他化合物以除去铁及其他重金属；用于电镀液中除去有机杂质，提高镀件质量，在医药上主要用作杀菌剂。
用作羊毛、生丝、皮毛、羽毛、象牙、猪鬃、纸浆、脂肪等的漂白剂。
还可用作食品加工、食品的漂白、防腐和保鲜剂。
近年来广泛用于纸塑无菌包装等材料在包装前杀菌之用。
用于工业污水、污泥处理，时生态业理想的污染控制剂。
高浓度的过氧化氢可作为火箭染料的氧源。
包装及贮运：工业品用聚乙烯桶、铝桶包装，或铝制槽车装运。
用聚乙烯桶包装，每桶净重50k用铝桶包装，每桶净重100kg。
各种包装上应有排气孔。
包装好的成品都应附有质量证明书，包装上应涂有牢固的“氧化剂”标志。
侵入途径：由呼吸道、消化道、皮肤侵入，此化学品有强烈腐蚀性，小心对皮肤灼伤。
防护措施：属一级无机酸性腐蚀性物品。
危险编号91038.应贮存在阴凉、清凉、通风的库房中，避免日光照射。
远离易燃物品，隔绝热源火种。
避免与NaoH、N a2CO3和还圆剂共贮混运。
本品不易旧贮，用后立即盖好。
装卸时要轻拿轻放，防止包装破损。
平时应加强检查，发现漏桶及时更换，万一发生火灾，须穿戴好劳保用品，配戴防目镜与手套，用水浇灭。
如遇垫仓木冒烟，应立即将冒烟物搬出仓外，或用水浇灭。
泄漏处理：处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套。
扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。
处理：皮肤污染可用清水彻底冲洗，溅入眼内时，迅速用大量清水冲洗。
高中,强氧化性的酸有哪些？
高中,强氧化性的酸有哪些？高中,强氧化性的酸有哪些？浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸，高锰酸氧化性酸就是指酸分子或酸根离子中正价态的非金属原子得电子而表现出氧化性的这一类酸。
有强氧化性的酸，和非氧化性的酸都有哪些有强氧化性的酸，和非氧化性的酸都有哪些1有强氧化性的酸浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸,高锰酸2.我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.如：HCl,HBr,H2CO3,稀硫酸,磷酸等.具有强氧化性的酸有哪些?主要就是这两个还有：高锰酸（HMnO4），次氯酸（HClO）等目前，超强氧化性的酸有哪些？在很长的一段时间内，人们认为王水就是酸中之王。
直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液，人们才知道其实王水并不是最强的酸，还有比它强的酸，这就是超酸，又叫超强酸。
超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。
魔酸（Magic acid）是最早发现的超强酸，魔酸是一种混合物，它的发现非常有戏剧性：1966年圣诞节，美国Case Western Keserve大学，奥莱（G.A.Olah）教授实验室一位研究人员J.Lukas无意中将圣诞节晚会上用过的蜡烛扔进一个酸性溶液（SbF5·HSO3F）中，结果发现蜡烛很快地溶解了，促使他进一步研究，此实验溶液去做核磁共振研究，发现蜡烛居然已经分解，溶液中没有任何蜡烛成分，这种酸能溶解饱和烃。
这同将铁丢入酸中产生了氢气和酸化铁一般的化学反应，因此也发现了它们的酸性强的令人难以置信。
从那时起，Olah实验室人员就给SbF5·HSO3F起个绰号叫“魔酸”（Magic acid）。
魔酸——氟锑磺酸是无色透明的粘稠液体，含杂质时为淡黄色、棕色甚至是黑绿色。
有明显的*** 性气味，密度大致为3.61-3.82g/ml，无固定溶沸点。
当面板沾到氟锑磺酸时先会被脱水炭化，接着碳被溶解，[SbF5(OSO2F)]-离子及少量SbO3-、F-等离子进入血液，使钙、镁离子失活，导致人体中毒。
双氧水生产工艺及分析
Z=B/A*100
参考文献：
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[4] 张晓华, 朱灵.提高高职班高数教学质量的一种有效教法──“讲、练、问”三结合授课法[J].宁波高等专科学校学报,1998,(04)
双氧水作为氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氧剂、引发剂和交联剂等广泛应用于纺织、医疗、化工、造纸、环保、食品及电子等行业。
结束语：蒽醌法工艺虽已较为成熟完善,且实现了大规模的工业化,但由于该产品令人鼓舞的发展远景,国外许多公司仍在坚持不懈地致力于其生产技术方面的研究开发，例如氢氧直接合成法和氧阴极还原法。当前国内双氧水的生产和消费都进入了一个快速发展的阶段。随着国民经济的速发展和双氧水应用领域的不断开拓，行业逐渐进入良性发展轨道，正面临着广阔的发展机遇。
双氧水生产工艺及分析
医药化工学院 09化工四班 姚梦娇 0932210109
摘要:双氧水是过氧化氢的俗称，它是无色透明液体，熔点- 0. 43℃，沸点150. 2℃。性质与水近似，可以与水任何比例混溶，也溶于乙醇、乙醚及酯类等有机溶剂。由于双氧水分解后所产生的氧具有漂白、氧化、消毒和杀菌等多种功能，活性较好，且没有副作用，因而被广泛用于纺织、造纸、食品、医药、环保、化工合成及日常生活等领域，特别是当前人们对环保要求越来越高，双氧水作为环保型产品其应用前景日趋看好。
常见腐蚀品有哪些
常见腐蚀品有哪些？腐蚀品分为酸性腐蚀品、碱性腐蚀品、其他腐蚀品三项。
1．酸性腐蚀品酸性腐蚀品危险性较大，它能使动物皮肤受腐蚀，它也腐蚀金属。
其中强酸可使皮肤立即出现坏死现象。
这类物品主要包括各种强酸和遇水能生成强酸的物质，常见的有硝酸、硫酸、盐酸、五氯化磷、二氯化硫、磷酸、甲酸、氯乙酰氯、冰醋酸、氯磺酸、溴素等。
举例：(1)硝酸分子式：HNＯ3理化性质：五色透明发烟液体，工业品常呈黄色或红棕色。
能与水以任何比例相混合。
有硝化作用，能在有机化合物中引入硝基而生成硝基化合物。
密度1.41(68％)、1.5(无水)，沸点86℃(无水)、120.5℃(68％)。
用途极广，主要用于化肥、染料、国防、**、冶金、医药等工业。
危险特性：是强氧化剂，遇金属粉末、H发孔剂、松节油立即燃烧，甚至爆炸。
与还原剂、可燃物，如糖、纤维素、木屑、棉花、稻草等接触可引起燃烧。
遇氰化物则产生剧毒气体。
有强腐蚀性，其蒸气刺激眼和上呼吸道，皮肤接触能引起灼伤，误触皮肤应立即用苏打水冲洗，再做医治。
灭火剂：砂土、二氧化碳、雾状水(禁用加压的柱状水，以防飞溅影响消防人员安全)。
储运注意事项：储存于铝罐、陶瓷坛或玻璃瓶中，陶瓷坛可放露天或棚下，下垫沙土上盖瓦钵。
远离易燃、可燃物，并与碱类、氰化物、金属粉末隔离储存。
泄漏物可用沙土或白灰吸附中和，再用雾状水冷却稀释后处理。
(2)硫酸分子式：H２SＯ4理化性质：五色透明粘稠液体。
能与水任意比例混合同时发热，浓硫酸有氧化性。
与有机化合物起磺化作用。
稀硫酸无氧化性，与金属反应放出氢气。
密度1，83(100％)、1.84(98％)、1.8(92％)，沸点330℃(98％)，凝固点10.5℃(100％)、0.1℃(98％)、－25.6℃(92％)。
用于化肥、化工、医药、石油提炼等工业。
危险特性：遇H发孔剂能立即燃烧，遇氰化物产生剧毒气体，遇可燃物、有机物能引起炭化甚至燃烧。
遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等猛烈反应，引起燃烧或爆炸。
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第33卷第1期非金属矿V ol.33 No.1 2010年1月Non-Metallic Mines January, 2010石墨晶体是由碳元素组成的六角网平面层状结构，层平面上的碳原子以共价键结合，层与层间以范德华力结合，这种结合力很弱，只有17kJ/mol，层间距离较大[1~2]。
在适当条件下，酸、碱金属、盐类等多种化学物质可插入石墨层间，并与碳原子结合形成新的化学相——石墨层间化合物[3]。
这种层间化合物在加热到适当温度时，可瞬间迅速分解，使石墨沿C轴方向膨胀成蠕虫状的新物质，即膨胀石墨[4~5]。
膨胀石墨经过了插层、脱插、膨化、压制等化学物理作用，晶体结构始态与终态是相同的，因此膨胀石墨化学稳定性好，耐腐蚀性强，几乎对所有的酸、碱、盐、有机溶剂、油类等都有较好的稳定性，可以适应介质的pH值为0~14 [6]。
它是一种理想、经济又具有广泛用途的功能材料，目前已广泛应用于化工、电力、机械、仪表、汽车、宇航等工业部门[7~8 ]。
化学法制备的膨胀石墨一般都含有一定量的腐蚀性元素，如硫、氯等。
当密封材料应用于腐蚀性介质中时，由于石墨与金属的腐蚀电位不同，因此还存在石墨与金属形成电化学腐蚀的问题。
为了解决应用中的腐蚀问题，除了在材料的应用结构形式等方面改进外，氧化剂和插层剂的改进研究也十分必要。
本实验以发烟硝酸和双氧水为氧化剂，乙酸为插层剂，用化学氧化法制备膨胀石墨，该膨胀石墨适合用作密封器件。
考察了发烟硝酸和双氧水的体积比、氧化剂和插层剂的体积比、氧化时间、氧化剂和插层剂的量对膨胀石墨的膨胀体积的影响。
为具有密封性的膨胀石墨的开发生产提供新途径。
1 实验部分1.1 主要原料及试剂天然鳞片石墨，纯度99%，山东黑鲤石墨有限公司；浓硝酸、双氧水、冰乙酸、35%硝酸，均为市售分析纯试剂。
1.2 实验方法1.2.1 膨胀石墨的制备：称取一定量鳞片石墨，加入双氧水，再加一定量的发烟硝酸，在冰水浴中迅速搅拌，至反应平缓后，将该反应体系恒温在25℃。
若温度选择过低，反应速度太慢，在短时间内反应不能完成，膨胀容积较小；若温度过高，冰乙酸挥发，对形成石墨层间化合物反应不利。
氧化一定时间后，用一定质量分数的硝酸溶液洗涤、抽滤，滴加一定浓度的乙酸溶液并不断搅拌，反应一段时间后水洗，抽滤，在一定温度下烘干，得无硫无灰分可膨胀石墨。
其过程见图1。
1.2.2 浓硝酸与双氧水比例的确定：化学氧化法制备可膨胀石墨，氧化是关键的步骤，插层反应能否顺利进行，关键取决于石墨层间的打开程度，正是由于氧化剂的作用，才使得石墨边缘相邻层面的碳原子相膨胀石墨的制备及性能盛晓颖 刘 婷 张学俊（中北大学理学院，太原 030051）摘 要 以硝酸和双氧水为氧化剂，乙酸为插层剂，采用先氧化后插层的方法制备了无硫可膨胀石墨。
考察了氧化剂的比、氧化剂和插层剂的比、氧化时间、氧化剂和插层剂的量等对膨胀石墨膨胀体积的影响。
得出在石墨取5g，氧化时间为60min，反应温度为25℃条件下，硝酸、双氧水、乙酸的体积比为12∶1∶5时，得到最大膨胀体积为310mL/g。
该膨胀石墨具有密封性、耐腐蚀、膨胀体积大的优点。
关键词膨胀石墨氧化剂插层剂氧化时间中图分类号：TQ127.11文献标识码：A文章编号：1000-8098(2010)01-0049-03Preparation and Performance of Graphite Intercalation CompoundSheng Xiaoying Liu Ting Zhang Xuejun(College of Science, North University of China, Taiyuan 030051)Abstract In this paper, non-sulfur expanded graphite was prepared by the method of oxidation flowing the insertion, nitrate and hydrogen peroxide as the oxidant, acetic acid as the insertion in this process. The effects on the swelling volume, including the oxidation time, the proportion of reagents and the amount, were discussed. The results show that swelling volume of graphite can reach 310mL/g while taking 5g of graphite in the ratio of ingredients (nitric acid∶hydrogen peroxide∶acetic acid) 12∶1∶5, in the reaction time of 60 min, and the reaction temperature is 25℃. The product has the advantages of a tightness, corrosion resistance and the expansion of large volume.Key words graphite intercalation compound oxidant insert agent oxidized time收稿日期：2009-12-23- 49 -- 50 -互排斥，增大了层面间距，从而降低了插层反应势垒，为插层剂顺利插入石墨层间创造了必要条件。
氧化剂的选择是膨胀石墨制备中的主要因素，其含量的多少对膨胀石墨的制备起关键作用。
分别以5组不同的发烟硝酸和双氧水的体积比10∶1、11∶1、12∶1、13∶1、14∶1，在乙酸的添加量和石墨的量为一定值的条件下，改变氧化剂浓硝酸和双氧水的比值，从而根据膨胀的体积确定较好的比值。
1.2.3 氧化剂与插层剂的比的确定：用有机酸、冰乙酸做插层剂在高温膨胀时只产生CO 2和水蒸汽，所得产品不仅不含硫、氮，还可降低高温膨胀时排放的SO x 、NO x 有毒气体。
分别以5组不同的氧化剂与插层剂的体积比12∶1∶2、12∶1∶3、12∶1∶4、12∶1∶5、12∶1∶6，在石墨的质量取一定值的条件下，改变氧化剂和插层剂的比值，从而根据膨胀的体积确定较好的比值。
1.2.4 氧化时间的确定：氧化时间对氧化反应有一定的影响，分别以4组不同的反应时间，即30min 、60min 、90min 、120min ，通过在同样氧化条件下，考察不同氧化时间对膨胀体积的影响。
1.2.5 氧化剂与插层剂的量的确定：分别以4组不同的氧化剂和插层剂的用量，在石墨取质量为5g ，氧化剂与插层剂的体积比为12∶1∶5的条件下进行反应，通过测定膨胀体积确定在该条件下最佳的氧化剂与插层剂的用量。
1.2.6 膨胀体积的测量：称取0.5g 可膨胀石墨试样，精确至0.0001g ，置于已在800℃的高温炉内灼烧5min 的石英烧杯中，立即放入800℃的高温炉内，膨胀30s 后取出，读取试样膨胀后的体积（读取顶面最高点和最低点对应刻度的平均值），以mL/g 表示。
2 结果与讨论2.1 氧化剂的比对膨胀体积的影响 浓硝酸和双氧水的不同比例制备所得膨胀石墨的膨胀体积，见图2，由图2可看出，氧化剂发烟硝酸和双氧水的体积比为12∶1时，得到的膨胀体积最大。
在体系中H 2O 2 和HNO 3 反应形成过硝酸：HNO 3+H 2O 2→HNO 4+H 2O 。
过硝酸是一种氧化能力比HNO 3 更强的氧化剂。
因此，反应体系中实际存在有H 2O 2、HNO 3、HNO 4等氧化剂，它们的电极电势各不相同，可对石墨进行分层次的氧化，使氧化均匀，氧化深度适当。
虽然双氧水有较高的电极电势、较强的氧化能力，但其加入量不宜太大。
由图2可看出，当发烟硝酸和双氧水的比小于12∶1时，尤其是双氧水的用量稍大时，膨胀体积却不大，这是由于H 2O 2中的H 2O 稀释了硝酸浓度，导致其氧化能力下降，HNO 4生成量也减少，甚至消失所致。
当比值大于12∶1，即发烟硝酸的量稍大时膨胀体积也有所下降，这是由于双氧水的量不够氧化HNO 3生成HNO 4导致氧化反应不够彻底，故导致膨胀体积下降。
图2 浓硝酸与双氧水的比对膨胀体积的影响体积比：A-10∶1；B-11∶1；C-12∶1；D-13∶1；E-14∶12.2 氧化剂与插层剂的比对膨胀体积的影响 氧化剂与插层剂乙酸的不同比对膨胀石墨膨胀体积的影响，见图3。
从图3可看出，膨胀体积随着比值的增大而逐渐增加，达到12∶1∶5时达到最大膨胀体积310mL/g ，过了这个比值膨胀体积又降低了。
这是由于具有还原性的乙酸也会与氧化反应废液中剩余的H 2O 2、HNO 3和NO x 等氧化性物质反应，导致乙酸不能有效插入层中，这些因素都会导致产物膨胀倍数下降。
而乙酸的量过少也会导致插层不够彻底，最终使得膨胀体积下降。
图3 氧化剂与插层剂之比对膨胀体积的影响体积比：A-12∶1∶2；B-12∶1∶3；C-12∶1∶4；D-12∶1∶5；E-12∶1∶62.3 氧化时间对膨胀体积的影响 不的氧化时间对膨胀石墨膨胀体积的影响，见图4。
考察氧化时间对产品膨胀体积的影响时发现，该体系有两个特点，其一是反应速度快，氧化反应进行十几分钟后，膨胀体积就可达200倍左右。
氧化反应迅速的原因, 是由于氧化剂是在液相中氧化石墨，所以比固体氧化剂如KMnO 4、K 2Cr 2O 7等氧化速度快；另一方面，浓硝酸中溶解有很多的NO 2，NO 2对硝酸氧化石墨有催化作用，加快了氧化剂对石墨的氧化速度。
另一个特点是随氧化时间进一步延长，膨胀体积增加不大。
氧化时间从0.5h 到2h ，膨胀体积从250mL/g 增到310mL/g ，图1 膨胀石墨的工艺流程图- 51 -这说明氧化作用在短时间内基本完成。
按前述物料配比进行氧化反应1h 后，发现测试体系中HNO 3浓度已由98%下降到55%左右。
氧化反应产生的水，HNO 3的挥发及HNO 3分子插入石墨层中和HNO 3及H 2O 2的消耗等因素，都导致HNO 3等氧化剂浓度的减小，从而使氧化能力较快速下降，导致膨胀体积随氧化时间延长时变化不大。
图4 氧化时间对膨胀体积的影响2.4 氧化剂和插层剂用量对膨胀体积的影响 取石墨质量为5g ，不同的氧化剂和插层剂用量对石墨膨胀体积的影响，见图5。
由图5可看出，氧化剂和插层剂的量分别为12mL 、1.0mL 、5.0mL 时膨胀效果最好，膨胀体积达到310mL/g ，而少于这个量的时候膨胀体积较小，这是由于石墨的量过大，氧化剂的量不足以使石墨完全氧化，插层剂的量不足以完全插入石墨层间故达不到最佳膨胀体积。