陕西省2020-2021版高二上学期期末化学试卷(I)卷

陕西省2020-2021版高二上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题． (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二上·湖北期中) 某温度下，液氨的离子积常数K=c（NH4+）•c（NH2﹣）=1.6×10﹣29 ，若用定义pH一样来规定pN=﹣lg c（NH4+），则在该温度下，下列叙述正确的是（）
A . 纯净的液氨中，pN=7
B . 纯净的液氨中，c（NH4+）•c（NH2﹣）＞1.0×10﹣14
C . 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D . 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
2. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（）
A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl
3. （2分） (2018高二下·南宁月考) 化学上常用AG表示溶液中的lg 。

25℃时，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . 滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂
B . B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C . C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL
D . 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-4.5
4. （2分）(2018·郑州模拟) 向浓度均为0.010mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液。

[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10 ，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12 ，Ksp(AgBr)=
5.35×10-13 ， Ag2CrO4为砖红色]，下列叙述正确的是（）
A . 原溶液中n(Na+)=0.040mol
B . Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂
C . 生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl
D . 出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)：c(Br-)=177：535
5. （2分）要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）
A . 增大盐酸的浓度
B . 提高反应的温度
C . 增大压强
D . 用铁粉代替铁片
6. （2分）将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10)
A . 有AgCl沉淀析出
B . 无AgCl沉淀
C . 无法确定
D . 有沉淀但不是AgCl
7. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）
A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol
C . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0
D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于
57.3kJ
8. （2分）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）
A . X、Y、Z的浓度不再发生变化
B . 消耗Z的速率是生成X的速率的2倍
C . 气体总质量保持不变
D . X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
9. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列叙述正确的是（）
A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低
B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应
10. （2分） (2018高三上·海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：
i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1
ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是（）
A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B . 条件X为压强
C . X增大，二甲醚的产率一定增大
D . X增大，该反应的平衡常数一定减小
11. （2分）在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol•L﹣1 ，当达到平衡时可能的数据是（）
A . c（SO3）=0.15mol•L﹣1
B . c（SO3）=c（SO2）=0.075 mol•L﹣1
C . c（SO3）=0.2 mol•L﹣1
D . c（O2）=0.05 mol•L﹣1
12. （2分）(2018·保山模拟) 下列评价及离子方程式书写正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（）
A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B . 铝片不用特殊方法保存
C . 镀锌铁比镀锡铁更耐用
D . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率
15. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）
A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱
B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用
C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色
D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品
16. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列有关试验的做法不正确的是（）
A . 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出
B . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
C . 配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D . 锥形瓶用作反应容器时可以加热
二、非选择题 (共5题；共40分)
17. （10分） (2016·杭州模拟) 乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）⇌CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇．发生的主要化学反应有：
回答下列问题：
（1）二甲醚碳基化反应的△H________0 （填“＞”“＜”“=”）．
（2）若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是．
A . 2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B . 密闭容器中总压强不变
C . 密闭容器中混合气体的密度保持不变
D . 密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变
（3）总反应CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）⇌CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K=________，随温度的升高，总反应的K将________ （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范围内发生变化是________，简要解释产生这种变化的原因________．
（5）将CH3OCH3（g）和CO（g）按物质的量之比1：1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进
行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（
min）
浓度（mol•L﹣1）
010******** CH3OCH3（g） 2.00 1.80 1.70 1.000.500.50 CO（g） 2.00 1.80 1.70 1.000.500.50 CH3COOCH3（g）00.200.30 1.00 1.50 1.50
①20min时，只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母）．
A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合适的催化剂
②在图3中画出TK，CH3COOCH3（g）的体积分数随反应时间的变化曲线________．
18. （6分）(2015·安庆模拟) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．（1）提出假设
①该反应的气体产物是CO2．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是________．
（2）设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：________．
（3）实验步骤
①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为________．
（4）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：________．
（5）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是________．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：________．
19. （8分）雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．它们可以通过化学反应得到一定
消除或转化
（1）氮硫的氧化物的转化：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H
已知：①NO（g）+ O2（g）⇌NO2（g）△H1=﹣56.5kJ•mol﹣1
②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1
则反应△H=________kJ•mol﹣1．
一定条件下，将NO2与SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有________．
a．混合气体的密度不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．反应速率ν（NO2）：ν（SO2）：ν（SO3）：ν（NO）=1：1：1：1
（2）碳氧化物的转化：
①CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO+2H2⇌CH3OH，在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2进行上述反应．测得CO和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为________ mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO（g）和1molCH3OH（g），则平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
②通过电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式________．若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下1.12LCH4需要消耗CH3OH的质量为________．（3）硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是
________（用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）________ c（NH3•H2O）（填“√”、“＜”或“=”）．
20. （9分） (2018高二上·河北月考) 已知H2A在水中存在以下平衡：H2A H＋＋HA－， HA－ H ＋＋A2－。

回答以下问题：
（1） NaHA溶液________(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是________。

（2）某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。

A . c(H＋)·c(OH－)=1×10－14
B . c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)
C . c(Na＋)>c(K＋)
D . c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1
（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。

①温度升高时，Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是________;(用文字和离子方程式说明)。

（4）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：________。

21. （7分） (2017高二上·浏阳开学考) 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是________，负极发生的电极反应方程式为：________。

若反应消耗16.25 g 负极材料，则电池中转移电子的物质的量为________mol。

（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。

①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ②③
（3）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的________(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应方程式为________。

参考答案一、选择题． (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共40分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、。