河北省邯郸市高三理综-化学二模考试试卷

河北省邯郸市高三理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）“酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（）
A . 提高高锰酸钾的氧化能力﹣﹣用浓盐酸酸化
B . 确认溶液中是否舍有Ag+时﹣﹣先加硝酸酸化，再加Cl﹣检验
C . 抑制硫酸铁的水解﹣﹣用稀硫酸酸化
D . 确认溶液中是否含有SO42﹣时﹣﹣先用盐酸酸化，再加Ba2+检验
2. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）
A . 的命名为2，2一二甲基一3-乙基一3一戊烯
B . 所有原子可能共面
C . 有机反应中的卤代、硝化、磺化、皂化、酯化、水解均属于取代反应
D . 向蛋清溶液中加入福尔马林或浓（NH4）2SO4溶液，蛋白质均发生变性
3. （2分） (2016高三上·河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NA
B . 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
C . 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
D . 0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA
4. （2分） (2020·南宁模拟) 主族元素V、W、X和Y的原子序数依次增加，且均不大于20；元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，X与Y同主族。

下列说法正确的是（）
A . 离子半径大小：r(W)<r(X)<r(Y)
B . W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强
C . X的最高价氧化物的水化物碱性强于Y的
D . X和Y的正盐溶液均呈中性
5. （2分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
电解池：2Al+3O2 Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）
电池电解池
A H+移向Pb电极H+移向Pb电极
B每消耗3molPb生成2molAl2O3
C正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
选项实验操作现象解释或结论
A稀HNO3中加入过量的Fe 粉，充分反应后，滴入KSCN
溶液呈红色稀HNO3将Fe 氧化为Fe3+
溶液
B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰有白色沉淀出该钾盐是K2CO3
水现
C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
D Al 箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧
化膜
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）(2018·芜湖模拟) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 m ol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线
B . 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂
C . b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点
二、实验题 (共2题；共16分)
8. （8分） (2019高三上·辽宁期末) NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理。

已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃, 95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解。

实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3。

某小组利用如图所示的装置制备NCl3 ，并探究NCl3的漂白性。

回答下列问题：
（1）仪器M中盛放的试剂为________。

（2）各装置接口连接的顺序为________（用小写字母表示）。

（3）当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭b处的活塞，应控制水浴加热的温度为________，装置C的作用为________。

（4）当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60℃的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。

结合化学方程式解释该现象：________。

（5）在pH=4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3 ，然后利用空气流将产物带出电解槽。

电解池中产生NCl3的电极为________（填“阴极”或“阳极”），该电极的电极反应式为________。

（6） NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为________。

9. （8分）近年来新闻媒体不断报道有人误将亚硝酸钠（NaNO2）当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。

亚硝酸钠中N为＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液的紫色褪去。

在酸性环境中还可以将I－氧化成I2 ， I2能使淀粉变蓝。

为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。

试剂操作
①H2SO4溶液a．把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液
②KMnO4溶液b．把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂
③KI溶液c．把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂
④AgNO3溶液d．把样品放入盐酸中再加入所选试剂
⑤淀粉溶液
（1）能判断被检验的样品是食盐的试剂和操作是1 ，现象及结论是2。

（2）请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。

方案一：试剂及操作：1 ，现象：2。

方案二：试剂及操作：3 ，现象：4。

（3）某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了②、D的组合，是否可行？1 ，原因是2。

三、综合题 (共3题；共19分)
10. （6分） (2018高二上·清远期末) 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。

请认真观察下图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。

（2）下列4个反应中符合示意图描述的反应的是_________（填代号）。

A . 水蒸气与炭反应
B . 用水稀释氢氧化钠溶液
C . 铝粉与二氧化锰反应
D . 灼热的碳与CO2反应
（3）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。

该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1 ，则其逆反应的活化能为________。

（4）已知0.5 mol CH4(g)与0.5 mol 水蒸气在25℃、101kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是________。

11. （7分） (2016高二下·陕西期末) 有A，B，C，D，E五种元素，其相关信息如表：
请回答下列问题：
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式________．
（2） C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________（填“大”或“小”）．
（3） CA3分子中C原子的杂化类型是________．
（4） A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2+ ，其中存在的化学键类型有________（填序号）；
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为________（填序号）．
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5） B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为________，若该晶体的密度为a g•cm﹣3 ，则该晶胞的体积是________ cm3（写出表达式即可）．
12. （6分） (2016高二上·银川期中) 根据下面的反应路线及所给信息填空．
A B
（1） A的结构简式是________，B的结构简式是________．
（2）反应④所用的试剂和条件是________、________．该反应的类型为________．（3）反应⑥的化学方程式是________．
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共16分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
三、综合题 (共3题；共19分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、12-3、。