中考化学复习计算题专项易错题附详细答案

一、中考初中化学计算题
1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。

计算：
（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x
2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO O
g
l H x
106x =44
4.4g
x=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
10.6g
11g
×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．
2．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。

取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。

有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。

请计算：
(1)生成氧气的质量为___________g 。

(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。

(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】0.8 2.2%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；
（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。

设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x
2222
2H O=2H O+O
6832
x0.8g
↑
68x
=
320.8g
解得x=1.7g，
则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g，
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=
0.495g
100%
20g+3.3g-0.8g
⨯=2.2%。

答：(1)生成氧气的质量为0.8g。

(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。

3．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。

现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。

计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）_____________
【答案】10.6g 21.4%
【解析】
【分析】
【详解】
设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。

2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
1067311744
11g-x z14.6%12.1g-x y ↑
⨯1067311744 === 11g-x z14.6%12.1g-x y
⨯
解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g
则样品中碳酸钠的质量为10.6g
反应后所得溶液中溶质质量分数为：
12.1g
100%
11g+50g-4.4g
⨯≈ 21.4%
答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。

4．将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g．计算所得溶液中溶质的质量分数______(CO2的溶解忽略不计)．
【答案】10
【解析】
【分析】
首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根据化学反应方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl，但NaCl来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl可通过混合物32.9g减去Na2CO3的质量
【详解】
解：根据质量守恒定律，反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。

2322
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
10611744
x y8.8g
↑
10611744
==
x y8.8g
解得x=21.2g y=23.4g
所得溶液中溶质的质量分数=23.4g+32.9g-21.2g
100% 32.9g+326.9g-8.8g
⨯ =10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。

5．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。

这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。

人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。

某研究性学习小组称取含NaCl的
Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。

试计算：（1）原固体中Na2CO3的质量分数________。

（2）反应中消耗盐酸的总质量______。

【答案】（1）84.8%．（2）200g．
【解析】
解：（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 8.8g
x=21.2g，y=14.6g
所以原固体中碳酸钠的质量分数为 ×100% =84.8%
（2）反应中消耗盐酸的总质量为： =200g
答：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%；
（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。

6．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。

为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）生成CO2的质量。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。

A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；
B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；
D．反应生成水的质量。

【答案】（9分）
【解】（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g =" 8.8" g ┄┄┄┄┄┄（1分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + CO2↑ + H2O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）
106 44
x 8.8g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
x== 21.2 g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%="80" % ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
（3）ABCD ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分，选四个得2分，选一至三个得1分）
答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。

（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。

（3）ABCD
【解析】
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g﹣163.7g=8.8g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 8.8g
x==21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=80%
答：（1）生成二氧化碳的质量8.8g；（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%．
（3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A正确；
B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g﹣26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故B正确；
C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故C正确；
D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D正确；【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量．
7．某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。

小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。

称得该样品
6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。

（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）实验产生氢气的质量是 g。

（2）生铁样品中铁的质量分数。

【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。

【解析】
由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知反应前样品6.0g放入54.0g稀盐酸，反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，质量减少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质量，将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，就可计算出样品中铁的质量，即可计算出样品。

解：根据质量守恒定律可知：
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g
设生铁中铁的质量是x
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
56 2
X 0.2g
x＝
生铁中铁的质量分数是：
答：实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。

8．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。

请计算：
(1)NaOH的化学式量为_________。

(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。

(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程)
【答案】40 65.1 16.0%
【解析】
【分析】
（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，
（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；
（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

【详解】
（1）NaOH 的化学式量为23＋16＋1＝40； （2）所得溶液的质量为50.0g ＋20.0g−4.9g ＝65.1g ； （3）设样品中硫酸铜的质量为x CuSO 4＋2NaOH ＝Cu （OH ）2↓＋Na 2SO 4 160 98 x 4.9g
16098
4.9x g
= x ＝8 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
8100%16.0%50g
g
⨯= 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。

9．兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14克样品，放入质量为50克的烧杯中，再往烧杯中加入100克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水）， 并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
求（1）反应产生的氢气的质量是多少？ （2）该样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）0.4克；（2）80%；（3）27.4% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是164g －163.6g ＝0.4g （2） 设该14克样品中铁的质量是x ，生成硫酸亚铁的质量为y ，
2442Fe+H SO =FeSO +H 561522x
y
0.4g
↑ 561522==x y 0.4g
x ＝11.2g ，y=30.4g ，
该样品中铁的质量分数是11.2g
100%
14g
⨯ =80%；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是
30.4g
100%
11.2g+100g-0.4g
⨯＝27.4%。

答：（1）反应产生的氢气的质量是0.4g；
（2）该样品中铁的质量分数是80%；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是27.4%。

10．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。

计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。

【答案】84.1% 5.7%
【解析】
【分析】
【详解】
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量
分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；
（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y
2322
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
1067344
10.6g x y
↑
1067344
==
10.6g x y
x=7.3g
y=4.4g
所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%
11．等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。

组别盐酸的溶质质量分数温度（℃）
1730
21050
3720
41030
（1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式__________________________。

（2）由实验_________（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_____。

（3）图1中表示第3组实验的曲线是____________。

[进一步探究]图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与
200ml100℅的稀盐酸反应产生氢气的量。

（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。

①实验中你认为，还要控制的变量是_________________________。

②由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是____________。

[拓展提高]下图为测得的室温下足量的镁片与20ml110℅的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。

①_______________________________。

②________________________________________。

【答案】Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑1、3或2、4相同条件下，温度越高，金属与酸反应速度越快d金属的颗粒大小足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等反应放热、使气体膨胀氢气中混入了氯化氢气体
【解析】
(1)铁粉溶解于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
(2)要比较温度对反应快慢的影响，就要选择相同的金属与相同浓度的盐酸，在不同温度下的反应，因此选择的对比组是1、3或2、4；
(3)①影响反应速率的外界因素除浓度、温度及压强外，金属的颗粒大小也是主要影响因
素，故还要控制的变量是金属的颗粒大小；
②由图乙所示可知，当金属过量时最终生成的氢气量相等，即足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等。

[拓展提高]由图示可知氢气的生成量，实际值比通过计算得到的理论值偏大，最有可能的原因是：(1)反应放热、使气体膨胀；(2)盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体。

12．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：
(1)混合物CaCO3中的质量为_______；
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】10g7.3%12.6%
【解析】
试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x z y 4.4g
x=10g z=7.3g y=11.1g
（1）混合物CaCO3中的质量为10g；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数
=100%≈12.6%。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。