辽宁省大连市化学高三上学期试卷及解答参考(2024年)

2024年辽宁省大连市化学高三上学期自测试卷及解答
参考
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列物质中，不属于同分异构体的是：
A、C4H8
B、C2H4
C、C6H6
D、C3H8
答案：C
解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。

选项A（C4H8）可以是烯烃或环烷烃；选项B（C2H4）是乙烯，是一种烯烃；选项D（C3H8）是丙烷，是一种烷烃。

而选项C（C6H6）是苯，它的分子式与其他选项不同，因此不属于同分异构体。

2、下列物质中，不属于电解质的是（）
A、NaCl（熔融状态）
B、HCl（水溶液）
C、NaOH
D、H2O
答案：D
解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

选项A中的NaCl 在熔融状态下可以导电，因此是电解质；选项B中的HCl在水溶液中可以导电，也是电
解质；选项C中的NaOH在水溶液中可以导电，同样是电解质。

而选项D中的H2O（即水）在纯净状态下并不导电，只有在溶解某些电解质或自身电离生成H+和OH-离子时才能导电，因此H2O本身不属于电解质。

故正确答案为D。

3、下列物质中，不属于同位素的是：
A、12C和14C
B、35Cl和37Cl
C、18O和16O
D、H和D
答案：D
解析：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的同种元素。

选项A、B、C中的物质均属于同位素，只有选项D中的H和D是同位素，因此正确答案为D。

4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）
A. 氢氧化钠（NaOH）
B. 硫酸（H2SO4）
C. 聚乙烯（PE）
D. 氯化钠（NaCl）
答案：C
解析：本题考查有机高分子化合物的识别。

有机高分子化合物是由碳链或碳环构成的大分子化合物，通常具有相对分子质量较大。

选项A的氢氧化钠是无机化合物，选项B的硫酸也是无机化合物，选项D的氯化钠同样是无机化合物。

而选项C的聚乙烯（PE）是由乙烯分子聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子化合物。

因此，正确答案是C。

5、下列关于化学键的描述中，正确的是（）
A. 所有金属元素形成的化合物中一定含有离子键
B. 分子间作用力比化学键要强
C. 共价键中，原子间是通过共用电子对形成的
D. 金属元素和非金属元素之间不能形成共价键
答案：C
解析：A选项错误，虽然大多数金属元素形成的化合物中确实含有离子键，但并非所有金属元素形成的化合物都含有离子键，例如AlCl3就是一个共价化合物。

B选项错误，分子间作用力通常比化学键要弱。

C选项正确，共价键是原子间通过共用电子对形成的。

D选项错误，金属元素和非金属元素之间可以形成共价键，例如AlCl3。

6、下列关于化学反应速率的说法正确的是：
A、反应速率与反应物的浓度无关
B、反应速率越快，反应物转化率越高
C、反应速率可以用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示
D、在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比气体反应物的反应速率慢
答案：C
解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量，因此C 选项正确。

A选项错误，因为反应速率与反应物的浓度有关；B选项错误，因为反应速率与反应物转化率无直接关系；D选项错误，因为固体反应物的反应速率不一定比气体反应物的反应速率慢，这取决于反应物的性质和反应条件。

7、下列物质中，不属于高分子化合物的是：
A、聚乙烯
B、蛋白质
C、淀粉
D、水
答案：D
解析：高分子化合物是指相对分子质量大于10000的化合物。

A、B、C三项均为高分子化合物，而D项水（H2O）的相对分子质量为18，不属于高分子化合物。

8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：
A、二氧化碳（CO2）
B、氮气（N2）
C、聚乙烯（-CH2-CH2-）n
D、氯化钠（NaCl）
答案：C
解析：有机高分子化合物是指含有碳元素，并且具有较大分子量的化合物。

A选项二氧化碳是无机物，B选项氮气也是无机物，D选项氯化钠是无机盐。

而C选项聚乙烯是由乙烯单体通过加成聚合反应形成的高分子化合物，因此选C。

9、下列物质中，不属于同分异构体的是：
A、CH3CH2CH2OH 和 CH3CH(OH)CH3
B、C6H6 和 C6H6O
C、C2H4 和 C2H6
D、C2H5OH 和 C2H4O
答案：C
解析：同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。

选项A中的两种物质分子式相同（C2H6O），结构不同；选项B中的两种物质分子式相同（C6H6O），结构不同；选
项D中的两种物质分子式相同（C2H4O），结构不同。

而选项C中的两种物质分子式不同，一个是C2H4，一个是C2H6，因此它们不是同分异构体。

10、下列关于同位素的叙述，错误的是（）
A. 同位素具有相同的质子数，不同的中子数
B. 同位素的质量数相同，原子序数不同
C. 同位素的化学性质相同，物理性质不同
D. 同位素是同一元素的不同核素
答案：B
解析：同位素是指具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素。

因此，选项B中的叙述是错误的，因为同位素的质量数不同，原子序数相同。

选项A、C、D的叙述都符合同位素的定义和特性。

11、下列物质中，属于强酸的是（）
A. HClO
B. HNO3
C. H2SO4
D. H3PO4
答案：B
解析：本题考查酸碱理论。

强酸是指在水中完全电离的酸。

根据强酸的定义，选项B中的HNO3（硝酸）在水中完全电离，属于强酸。

而选项A中的HClO（次氯酸）、选项C中的H2SO4（硫酸）和选项D中的H3PO4（磷酸）在水中不能完全电离，因此它们属于弱酸。

所以正确答案是B。

12、下列物质中，属于离子化合物的是（）
A、HCl
B、CH4
C、NaCl
D、CO2
答案：C
解析：离子化合物是由金属和非金属元素通过离子键结合而成的化合物。

选项A
的HCl是共价化合物；选项B的CH4是共价化合物；选项C的NaCl是典型的离子化合物，由钠离子和氯离子组成；选项D的CO2是共价化合物。

因此，正确答案是C。

13、在下列物质中，含有弱根离子的溶液是：
A. 氢氧化钠溶液（NaOH）
B. 氯化钠溶液（NaCl）
C. 硫酸铜溶液（CuSO4）
D. 氢氧化钙溶液（Ca(OH)2）
答案：D
解析：氢氧化钙溶液（Ca(OH)2）中含有氢氧根离子（OH-），而氢氧根离子是弱根离子。

在水中，氢氧根离子会发生部分水解，产生氢氧根和氢氧根的共轭酸氢氧根离子（OH- + H2O ⇌ H3O+ + OH-），因此氢氧化钙溶液是含有弱根离子的溶液。

其他选项中的离子在水中不会发生水解，所以它们不含有弱根离子。

14、下列关于化学键的描述中，正确的是：
A、共价键只能是同种原子之间形成的
B、离子键在晶体中是自由移动的
C、金属键是由于金属原子失去电子而形成的
D、所有含有氢原子的化合物都是共价化合物
答案：D
解析：选项A错误，共价键可以是同种原子之间也可以是不同原子之间形成的；选项B错误，离子键在晶体中并不是自由移动的，而是固定在晶格点上的；选项C错误，金属键是由于金属原子失去外层电子形成自由电子而形成的；选项D正确，因为所有含有氢原子的化合物都是由氢原子和另一种非金属或金属原子通过共价键结合而成的。

15、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）
A. 氯化钠晶体中的化学键为共价键
B. 铝和氯形成的化合物中，铝的化合价为+1，氯的化合价为-1
C. 氢气和氧气反应生成水的过程中，氢气和氧气分子的化学键断裂，新水分子中的化学键形成
D. 碘分子（I2）的化学键为非极性共价键
答案：C
解析：选项A错误，氯化钠晶体中的化学键为离子键；选项B错误，铝和氯形成的化合物是氯化铝，铝的化合价为+3，氯的化合价为-1；选项C正确，氢气和氧气反应生成水的过程中，原有的氢氧分子中的化学键断裂，新的水分子中的化学键形成；选项D 错误，碘分子（I2）的化学键为极性共价键，因为碘原子的电负性相同，所以是非极性共价键。

16、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）
A. 金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键
B. 分子间作用力是化学键，是决定分子晶体熔点高低的因素
C. 共价键是由原子间电子对的共享形成的，因此共价键形成的分子都是共价化合物
D. 在化合物中，正负离子的电荷总数相等，且正负离子的电荷量相等
答案：D
解析：A选项错误，金属元素和非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝（AlCl3）中存在共价键。

B选项错误，分子间作用力不是化学键，而是分子之间的相互作用力，不参与化学键的形成。

C选项错误，共价键形成的分子不一定是共价
化合物，如HCl是共价化合物，但H2O2中的O-O键是共价键，但H2O2整体是离子化合物。

D选项正确，在化合物中，正负离子的电荷总数相等，且正负离子的电荷量相等，这是电荷守恒定律的体现。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
1.请根据以下实验条件和结果，判断下列物质的化学式，并简要说明判断依据。

实验条件及结果：
（1）某固体在加热条件下与氧气反应，生成一种气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

（2）该气体与氢氧化钠溶液反应，生成一种盐和水。

请回答以下问题：
（1）该固体的化学式是什么？
（2）生成的气体的化学式是什么？
（3）生成的盐的化学式是什么？
答案：
（1）该固体的化学式为CH4（甲烷）。

（2）生成的气体的化学式为CO2（二氧化碳）。

（3）生成的盐的化学式为Na2CO3（碳酸钠）。

解析：
（1）根据实验条件，固体在加热条件下与氧气反应生成气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明该气体为酸性气体。

甲烷（CH4）在加热条件下与氧气反应，
会生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），其中二氧化碳为酸性气体，符合实验条件，因此推断该固体的化学式为CH4。

（2）根据实验条件，生成的气体与氢氧化钠溶液反应，生成一种盐和水。

二氧化碳（CO2）与氢氧化钠（NaOH）反应，会生成碳酸钠（Na2CO3）和水，符合实验条件，因此推断生成的气体的化学式为CO2。

（3）根据实验条件，生成的气体与氢氧化钠溶液反应，生成一种盐和水。

由于生成的气体为二氧化碳（CO2），根据化学反应原理，二氧化碳与氢氧化钠（NaOH）反应会生成碳酸钠（Na2CO3）和水，符合实验条件，因此推断生成的盐的化学式为Na2CO3。

第二题
题目：
某有机物A的分子式为C4H8O，A可以发生银镜反应，但不发生碘仿反应。

试推断A的可能结构简式，并说明其不发生碘仿反应的原因。

答案：
A的可能结构简式为：CH3CHOHCHO 或 CH3COCH2OH。

解析：
1.分子式分析：C4H8O的分子式表明该有机物含有4个碳原子、8个氢原子和1个氧原子。

2.银镜反应：银镜反应是检验醛基（-CHO）的一种方法。

由于A可以发生银镜反应，说明A中含有醛基。

3.碘仿反应：碘仿反应是检验含有CH3CO-（羰基甲基）结构的一种方法。

由于A 不发生碘仿反应，说明A中不含有CH3CO-结构。

根据以上信息，我们可以推断A的可能结构：
•CH3CHOHCHO（乙醛醇）：该分子中含有一个醛基（-CHO），可以发生银镜反应。

由于它不含有CH3CO-结构，所以不会发生碘仿反应。

•CH3COCH2OH（2-羟基丙酮）：该分子中含有一个酮基（>C=O），不含有醛基，因此不会发生银镜反应。

但因为它不含有CH3CO-结构，所以也不会发生碘仿反应。

综上所述，A的可能结构简式为CH3CHOHCHO或CH3COCH2OH。

由于题目要求A 可以发生银镜反应，所以排除2-羟基丙酮，A的结构简式为CH3CHOHCHO。

第三题
题目：某有机化合物A，分子式为C5H10。

A在催化氢化条件下完全加氢生成饱和烃B，B的分子式为C5H12。

A在空气中燃烧时，火焰明亮且有黑烟，说明A分子中含碳量较高。

请回答以下问题：
1.根据A的分子式，推测A可能的结构简式有哪些？
2.A在空气中燃烧的化学方程式是什么？
3.若A为烯烃，请写出A与溴水反应的化学方程式。

答案：
1.A可能的结构简式有：
•CH2=CH2CH2CH2CH3（1-戊烯）
•CH3CH=CHCH2CH3（2-戊烯）
•CH3CH2CH=CHCH3（3-戊烯）
•CH2=C(CH3)CH2CH3（2-甲基-1-丁烯）
•CH3CH(CH3)CH=CH2（2-甲基-2-丁烯）
2.A在空气中燃烧的化学方程式为：
C5H10 + 7.5O2 → 5CO2 + 5H2O
3.若A为烯烃，A与溴水反应的化学方程式为（以1-戊烯为例）：
CH2=CH2CH2CH2CH3 + Br2 → CH2BrCH2CH2CH2CH3
解析：
1.根据A的分子式C5H10，可以推测A为烯烃或者环烷烃。

由于A在空气中燃烧时火焰明亮且有黑烟，说明A分子中含碳量较高，因此A更可能是烯烃。

根据烯烃的命名规则，可以写出A的可能结构简式。

2.燃烧反应中，有机物与氧气反应生成二氧化碳和水。

根据A的分子式，可以写出其燃烧的化学方程式。

3.烯烃与溴水反应会发生加成反应，生成二溴代烷。

以1-戊烯为例，其与溴水反应的化学方程式展示了烯烃与溴水加成反应的过程。

第四题
题目：下列关于化学反应速率和化学平衡的叙述中，正确的是（）
A. 增加反应物浓度，化学反应速率一定增加
B. 降低温度，放热反应的平衡常数增大
C. 增大压强，平衡逆向移动
D. 任何可逆反应都存在反应速率逐渐减小的现象
答案：D
解析：
A. 增加反应物浓度，化学反应速率不一定增加。

如果反应物浓度达到一定值后，反应速率不再随浓度的增加而增加，因为反应速率受反应物浓度的限制。

B. 降低温度，放热反应的平衡常数增大。

这个叙述是错误的。

根据勒夏特列原理，降低温度会使平衡向放热反应的方向移动，但平衡常数K的值会减小，因为K与温度成
反比。

C. 增大压强，平衡逆向移动。

这个叙述是错误的。

对于气体反应，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，而不是逆向移动。

D. 任何可逆反应都存在反应速率逐渐减小的现象。

这个叙述是正确的。

在可逆反应中，当反应进行到一定程度后，反应物浓度降低，生成物浓度升高，反应速率会逐渐减小，直到达到平衡状态。

因此，正确答案是D。