江苏省盐城市高一上学期化学期中考试试卷

江苏省盐城市高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 只含离子键的化合物称为离子化合物
B . 化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间
C . 原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物
D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B . IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键
C . 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D . 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
3. （2分） (2016高一下·莒南月考) 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）
①位于第7周期
②非金属元素
③最外电子层有6个电子
④没有放射性
⑤属于氧族元素
⑥属于锕系元素．
A . ①③⑤
B . ②④⑥
C . ①③⑥
D . ③④⑤
4. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。

下列关于氢化铵叙述不正确的是（）
A . 是离子化合物，含有离子键和共价键
B . 电子式是
C . 与水反应时，是还原剂
D . 固体投入少量的水中，有两种气体产生
5. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。

下列说法正确的是（）
A . X的氢化物中仅含有极性键
B . X与Y形成的三原子分子的电子式是
C . 原子半径Z>Y，离子半径Z2+< Y2-
D . X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断
6. （2分） (2016高三上·武清期中) 在一定条件下MO3﹣与M﹣发生反应：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）
A . M位于元素周期表的第VA族
B . M的氢化物的水溶液呈酸性
C . MO3﹣中的M元素只能被还原
D . M2在常温常压下一定是气体
7. （2分）化学与生活、社会发展息息相关。

下列有关说法错误的是（）
A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应
C . “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应
D . 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡
8. （2分）某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
B . 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
C . 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NA
D . 向FeI2溶液中通入适量Cl2 ，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为NA
10. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 通过复习总结，下列归纳正确的是（）
A . Na2O，NaOH，Na2CO3 ， NaCl，Na2SO4 ， Na2O2都属于钠的含氧化合物
B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物
D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成
11. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列说法正确的是（）
A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率
D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别
12. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．
A . ②⑤⑨
B . ①②⑤⑦⑨
C . ②④⑤⑥⑦⑨
D . 全部正确
13. （2分）下列说法正确的是（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．
②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．
④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．
⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体
⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．
⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．
⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．
A . ①③⑤
B . ②④⑦
C . ②⑤⑧
D . 全部正确
14. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法正确的是（）
A . 酸、碱、盐都是电解质
B . H2O与D2O互称同素异形体
C . 石油的分馏和裂化均属于化学变化
D . 只含共价键的物质，一定是共价化合物
15. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 在2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3 ，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L•s），则这段时间为（）
A . 6 s
B . 4 s
C . 3 s
D . 2 s
16. （3分） (2017高一上·株洲期中) 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（）
A . 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率
B . 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
C . 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）
D . 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L
二、填空题 (共5题；共40分)
17. （13分） (2019高二上·吉林期中) 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
（1） b极上的电极反应式为________，甲电池的总反应化学方程式是________。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是________（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有________。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是________（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是________。

（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

18. （5分） (2015高二上·兰州期末) 按要求完成下列填空：
（1）将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到________（填化学式）．
（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为________．
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是________．
（4）常温下将0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有________种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为________．
19. （6分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：
（1）可逆反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：
①用等式表示Na2CO3溶液中含有H+ 、OH- 、HCO3-、H2CO3微粒间的关系________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。

A.HCN
B.HClO
C.H2CO3
D.CH3COOH
③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________。

20. （8分）某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。

研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34 ，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12
③滤液1中仍有Fe2+剩余
请回答下列问题：
（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有________
（2）“水解”反应的离子方程式为________。

怎样判断TiO2•xH2O沉淀已经洗涤干净________。

（3）加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为________。

滤渣2成分为________。

为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。

需“调pH”为________。

（保留两位有效数字）
（4）滤液3在蒸发结晶制备MgCl2•6H2O应注意________。

（5）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高的后果会导致的后果为________。

21. （8分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。

（1）推断A、B、C、D的化学式。

A、________
B、________
C、________
D、________。

（2）写出C的电离方程式 ________ 。

（3）写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：________，C与硫酸反应：________，E(足量)与C反应：________。

参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共40分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、20-4、20-5、
21-1、21-2、
21-3、。