漂白粉中有效氯含量的测定
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实验八 漂白粉中有效氯含量的测定 ——间接碘量法
【教学目标或要求】
1、掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件。 2、学习测定漂白粉中有效氯含量的方法。
【实验原理】
漂白粉的主要成分是CaC1(OCl)，还 有CaCl2，Ca(ClO2)2，Ca(ClO3)2，CaO等。 其质量以释放出来的氯量来作为标准，称 有效氯。利用漂白粉在酸性介质中定量氧 化I-，用标准Na2S2O3 溶液滴定生成的I2可 间接测得有效氯的含量。其有关的反应如 下：
【实验步骤】
1、Na2S2O3溶液的配制及标定。 2、漂白粉试液（悬浮液）的配制
准确称取4~5 片漂白粉精片，置于 研钵中研细，转入烧杯，加入少许蒸馏 水调成糊状，将上层清液定Biblioteka Baidu转移至250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
3、有效氯含量的测定
准确移取20.00 mL漂白粉试液于锥形瓶中， 加入6 mL， 3mo1·L-1的H2SO4溶液和10 mL 10%的KI溶液，加盖摇匀，于暗处放置5 min 后，取出加20 mL蒸馏水，立即用Na2S2O3标准 溶液滴定至溶液呈淡黄色后，再加入2.0 mL淀 粉溶液，继续用Na2S2O3溶液滴定至溶液蓝色 刚好消失，即为终点。平行测定三次，计算样
ClO- + 2H+ + 2I- = I2 + Cl- + H2O ClO2- + 4H+ + 4I- = 2I2 + Cl- + 2H2O ClO3- + 6H+ + 6I- = 3I2 + Cl- + 3H2O 2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-
【仪器试剂】
1、天平，0.0001 g； 3、称量瓶； 5、容量瓶，250 mL ； 7、量筒，20 mL 、10 mL 、
品中有效氯的含量。
【思考题】
1、漂白液中有效氯的含量测定为什么要在碘 量瓶中进行？ 2、当有效氯以Cl%或Cl2%表示时，其计算公 式分别如何表达？
5 mL ； 9、酸式滴定管，棕色；试剂
瓶棕色，250 mL ； 11、滤纸； 13、KI，10%； 15、K2Cr2O7（固）；
2、台秤，0.1 g； 4、烧杯，250 mL； 6、碘量瓶或具塞锥形瓶，
250 mL ； 8、移液管，20 mL ； 10、洗耳球； 12、H2SO4（3 mol·L-1）； 14、淀粉，1%； 16、Na2CO3（固）； 17、Na2S2O3·5H2O（固）； 18、漂白粉精片。
【教学目标或要求】
1、掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件。 2、学习测定漂白粉中有效氯含量的方法。
【实验原理】
漂白粉的主要成分是CaC1(OCl)，还 有CaCl2，Ca(ClO2)2，Ca(ClO3)2，CaO等。 其质量以释放出来的氯量来作为标准，称 有效氯。利用漂白粉在酸性介质中定量氧 化I-，用标准Na2S2O3 溶液滴定生成的I2可 间接测得有效氯的含量。其有关的反应如 下：
【实验步骤】
1、Na2S2O3溶液的配制及标定。 2、漂白粉试液（悬浮液）的配制
准确称取4~5 片漂白粉精片，置于 研钵中研细，转入烧杯，加入少许蒸馏 水调成糊状，将上层清液定Biblioteka Baidu转移至250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
3、有效氯含量的测定
准确移取20.00 mL漂白粉试液于锥形瓶中， 加入6 mL， 3mo1·L-1的H2SO4溶液和10 mL 10%的KI溶液，加盖摇匀，于暗处放置5 min 后，取出加20 mL蒸馏水，立即用Na2S2O3标准 溶液滴定至溶液呈淡黄色后，再加入2.0 mL淀 粉溶液，继续用Na2S2O3溶液滴定至溶液蓝色 刚好消失，即为终点。平行测定三次，计算样
ClO- + 2H+ + 2I- = I2 + Cl- + H2O ClO2- + 4H+ + 4I- = 2I2 + Cl- + 2H2O ClO3- + 6H+ + 6I- = 3I2 + Cl- + 3H2O 2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-
【仪器试剂】
1、天平，0.0001 g； 3、称量瓶； 5、容量瓶，250 mL ； 7、量筒，20 mL 、10 mL 、
品中有效氯的含量。
【思考题】
1、漂白液中有效氯的含量测定为什么要在碘 量瓶中进行？ 2、当有效氯以Cl%或Cl2%表示时，其计算公 式分别如何表达？
5 mL ； 9、酸式滴定管，棕色；试剂
瓶棕色，250 mL ； 11、滤纸； 13、KI，10%； 15、K2Cr2O7（固）；
2、台秤，0.1 g； 4、烧杯，250 mL； 6、碘量瓶或具塞锥形瓶，
250 mL ； 8、移液管，20 mL ； 10、洗耳球； 12、H2SO4（3 mol·L-1）； 14、淀粉，1%； 16、Na2CO3（固）； 17、Na2S2O3·5H2O（固）； 18、漂白粉精片。