漂白粉中有效氯含量的测定
漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定(实验报告)
漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定(实验报告)实验目的：1.通过复杂络合滴定法测定漂白粉中有效氯的含量。
实验原理：1.有效氯的测定漂白粉中有效氯含量的测定常用的是复杂络合滴定法。
它利用亚铁离子作为指示剂，由于亚铁离子与氯离子配位形成淡黄色的六配合态络合物，因此可以利用该配合物的演变过程来测定样品中的有效氯含量。
复杂络合滴定法的步骤如下：a.将样品加入三氧化二铁溶液中，使得漂白粉中氯离子转化为元素状态的氯。
b.加入过量的硝酸钾和硫酸铵，使得亚铁离子被氧化为三价铁离子。
c.滴加0.1mol/L亚硫酸钠标准溶液，使得余量的亚硫酸钠还原三价铁离子为二价铁离子，生成一些硫酸根离子和氯离子，在一定溶液条件下形成淡黄色的六配合态络合物Fe(SCN)63-。
d.不断滴加亚硫酸钠标准溶液，直到滴加的亚硫酸钠的体积达到所需要的体积，此时样品中的有效氯完全与亚硫酸钠反应。
e.通过计算亚硫酸钠标准溶液的体积和滴定后残留的亚硫酸钠标准溶液的体积来确定实验样品中有效氯的含量。
2.固体总钙的测定b.加入甲醛，使得样品中的铁、铜、镍等干扰元素被稳定。
c.再加入乙二胺四乙酸二钠缓冲底液和艾琳染料指示剂，调节样品的pH值到10左右。
d.滴加标准EDTA标准溶液，使得EDTA与样品中的钙离子络合生成无色EDTA-钙复合物，当钙离子被络合完全时，样品的颜色被改变。
实验步骤：1.制备标准EDTA标准溶液：称取0.3728g二羧酸EDTA，溶解后转移至1000ml容量瓶中，定容到刻度，摇匀。
2.样品的处理：a.有效氯含量的测定：取一份漂白粉样品(0.5g)并研磨成细粉末，称取0.5g样品加入50ml三氧化二铁溶液中，加温加热至样品完全熔解后，加入过量的硝酸钾和硫酸铵，把亚铁离子氧化成三价铁离子。
冷却后加入少量水，滴入铁氰钾指示剂，再滴入0.0025mol/L 亚硫酸钠溶液，冷却之后再加适量准确的甲酸和甲醛。
b.固体总钙含量的测定：取一份漂白粉样品(0.5g)并研磨成细粉末，取5g用稀盐酸溶解，然后加入乙二胺四乙酸二钠缓冲底液，并调节pH至7左右，再滴入3-4滴艾琳染料指示剂。
实验9 漂白粉中有效氯含量的测定
实验9 漂白粉中有效氯含量的测定漂白粉是水产养殖业最为常用的药物之一。
在采购、运输、储存和使用过程中，特别是在其包装开过封后，漂白粉中的有效氯很容易挥发，而使得它达不到应有的含量。
如此在使用时，养殖户就把握不好正确的剂量，达不到预期的消毒和预防效果。
现介绍一种简单的有效氯测定方法。
（1）用具。
天平一台，100毫升玻璃杯子2个，50毫升量杯（筒）1个，橡皮玻璃吸管2支，新鲜蓝墨水1瓶，100毫升烧杯1个，待测漂白粉若干。
（2）测定方法。
①用天平称重2克漂白粉，放入玻璃杯A内，加水40毫升，搅拌1～2分钟，使漂白粉全部溶化。
②5分钟后用吸管A吸取上部澄清液，在玻璃杯B内滴入38滴。
③用吸管B吸取蓝墨水，一边滴一边数，一滴一滴地慢慢滴入玻璃杯B内，每滴入1滴均要搅动1次。
由于漂白粉中有效氯的作用，蓝墨水刚滴入即被氧化，逐渐变为棕黄色。
到滴入后不变色为止，所滴入蓝墨水的滴数（包括不变色的最后一滴）就是漂白粉的有效氯含量。
为了使测定结果更可靠，可测定2～3个样品后取其平均数，然后根据此数据决定用量，可达到最佳的消毒与预防效果。
漂白粉中有效氯的测定
漂白粉中有效氯的测定
漂白粉中有效氯的测定
漂白粉是一种日常生活中很常用的化学品，它可以有效去除衣服上的污渍，也可以用来消
毒家用用品。
因此，了解漂白粉中有效氯含量是很必要的，可以确保漂白粉的安全性和有
效性。
漂白粉中有效氯的测定，通常用铜芳烃抑制剂来进行，以减少漂白粉的氧化性反应。
首先，将样品放入滴定瓶中，加入一定量的铜芳烃抑制剂，然后加入氯气，混合搅拌均匀。
接着，再加入一定比例的活化水，反应时间大约10分钟，把反应液倒入有色玻璃中，用精确测
定仪器来测定反应液的有效氯含量。
另外，在使用漂白粉时也要注意调配比例，过量的漂白粉会导致用户出现刺激等不良反应，因此，正确的配比是漂白粉的使用的前提。
以上是漂白粉中有效氯的测定的一般步骤，注
意以上步骤的应用可以更好的保证用户的安全性。
一般来说，不同的漂白粉的有效氯含量是不一样的，一般来说有效氯含量在3%-15%之间，所以在使用漂白粉前，比较有必要检查一下漂白粉中有效氯的含量，便于保证使用漂白粉
的安全性，以及更好地满足需求。
总而言之，漂白粉中有效氯的含量是非常重要的，它直接关系到用户的安全性。
因此，在清洗时使用正确的比例，并进行有效氯的测定，才能保障漂白粉的安全性。
漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定(实验报告)
漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定班别：化工10-2班姓名：梁海滨学号：10014020225摘要:实验室中用碘量法和EDTA 法,分别用于测定漂白粉中有效氯和总钙量。
在实验中对酸选用以及对药品加入顺序和滴定速度的快慢,并且要注意溶液颜色的变化程度，均对测定有一定的影响。
关键词:漂白粉;有效氯;总钙量;酸前言：漂白粉的化学Ca(OCl)2·CaCl2,其有效氯的含量一般为30 %左右。
漂白粉被广泛用于纺织、印染、造纸工业的漂白剂，又常用于饮水、地面、泳池、公共车辆的消毒,特别是灾后环境消毒。
其中有效氯含量和总钙量是影响产品质量的两个重要指标。
有效氯的测定:漂精的有效成分Ca(OCl)2 ,在酸性溶液中与碘化钾反应析出碘,然后与标准Na2S2O3溶液反应,当溶液颜色由棕色变为浅黄色时,加入2mL 淀粉溶液(指示剂) ,并滴定至无色为终点，反应式为:Ca (OCl)2 + 4HCl = CaCl2+ 2Cl2↑+ 2H2OCl2 + 2I- = 2Cl- + I2I 2 + 2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6总钙量的测定：以钙指示剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，可使溶液由酒红色变为纯蓝色。
从漂粉精的分子式中可以看出，钙是主要成分。
用EDTA标准溶液测定钙，调节溶液的PH>12。
由于漂粉精中的次氯酸盐能使钙指示剂褪色，因此在加入钙指示剂之前，应先加入10%NaNO2，溶液10mL,再加10%NaOH溶液5mL调节溶液的PH，反应式为：H3Ind 2H+ + HInd2-在PH≥12的溶液中HInd2 - + Ca2 +CaInd-+ H+;(纯蓝色) (红色)CaInd - + H2Y2 - + OH-CaY2 - + HInd2 - + H2O(红色) (无色) (纯蓝色) 实验部分：实验用品及仪器：仪器：电子分析天平、碱滴定管、碘量瓶、滴管、锥形瓶等试剂：漂白粉、质量分数为10 %的KI 溶液、盐酸(6mol/L) 、Na2S2O3(0.02082 mol/L)、质量分数为10%的NaOH 溶液、0.5%淀粉溶液、EDTA(0.06324 mol/L) 、镁溶液、钙指示剂、酸等。
漂白粉中有效氯含量的测定—间接碘量法
漂白粉中有效氯含量的测定—间接碘量法一、实验目的1.掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件。
2.学习测定漂白粉中有效氯含量的方法。
二、实验原理漂白粉的主要成分为CaCl(OCl)、CaCl2、Ca(ClO3)2、CaO等，其漂白作用的是Cl2，称有效氯，以其释放出来的氯量作为衡量漂白粉的质量标准。
利用漂白粉在酸性介质中定量氧化I-为I2，用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2，可以间接测定有效氯的含量。
相关反应式为：ClO- + 2 H+ + 2 I- == I2 + Cl- + H2OClO2- + 4H+ + 4I- == 2 I2 + Cl- + 2H2OClO3- + 6 H+ + 6 I- == 3 I2 + Cl- + 3 H2O滴定反应：2 S2O32-＋I2 == S4O32- + 2 I-滴定反应进行的条件：(1)酸度，在中性或弱酸性条件下进行滴定若酸性太强，会使S2O32-分解，还会使指示剂淀粉变为糊精。
S2O32-＋2H+ ==H2O+SO2+S↓H2O+SO2+I2==2I-+SO42-+4H+若碱性太强，会使发生歧化反应。
3I2+6OH-==IO3-+5I-+3H2OS2O32-＋4I2+10OH- ==2SO42-+8I-+5H2O(2)指示剂I2与淀粉形成蓝色络合物，淀粉指示剂应在滴定反应的后期加入，此时，I2的浓度较低，溶液显淡黄色，终点时溶液颜色变化蓝色变为无色。
为(3)滴定误差的来源有两方面：I2的挥发及I-被空气氧化防止I2的挥发的措施：加入过量的KI，使I2与I-生成I3-；在室温下进行反应及滴定操作；反应在碘量瓶中进行，滴定开始实现不要剧烈摇动。
防止I-被空气氧化的措施：在避光条件下反应，因为光线可以加速I-被空气氧化的速率；除去Cu2+、NO2-等对I-被空气氧化有催化作用的离子；酸度不要太高，否则-被空气氧化的速率加快。
4I-+4H++O2==2I2+2H2ONa2S2O3溶液的标定：利用K2Cr2O7能氧化I-生成I2，用Na2S2O3滴定生成的I2，发生的反应：Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O2 S2O32-＋I2 == S4O32- + 2 I-指示剂为淀粉，近终点时（此时，溶液呈浅黄色）加入，终点时溶液颜色变化为兰色变为绿色。
预防医学：漂白粉中有效氯含量、水中余氯量及漂白粉加入量的测定
结果
一组 二组 三组 四组 五组 六组
有效氯 （%）
自来水
余氯
(mg/L)
漂白粉 加入量
(mg/L)
讨论
1、氯化消毒的优缺点? 2、如何评价消毒效果？有何标准？ 3、怎样做到实际应用？（以井水消毒为例）
2NaI+Na2S4O6
☆仪器
研钵
100ml量筒2个
200ml锥形瓶2个 25ml移液管
滴定管
☆试剂
漂白粉
KI溶液
冰醋酸
Na2S2O4标准溶液
二、水中余氯的测定
余氯：指水经加氯消毒，接触一定时间后，余留在 水中的氯。其作用是保持持续杀菌，防止水受到 再污染。要求出厂水不低于0.3mg/L，管网末梢 水不低于0.05mg/L。
有效氯（Cl2%）= —————————————————— = V
0.71
V1+V2 V= ——————
2
3、漂白粉加入量的测定：
0.1% × V1 漂白粉加入量（mg/L）= ———————— ×1000
V
= 10 V1 (mg/L)
0.1%悬浮液=0.1g漂白粉/100ml水=1mg/ml悬 浮液
实验目的
1、掌握氯化消毒的基本原理
（1）2C漂H氯、l2O气+白C掌H溶l 2粉握于O 加水测后入定发量漂生HH+O的的白+CO反原l+粉C应Hl理-+有+和C效l-方氯法含量、水中余氯
（2）漂白粉在水中能水解成次氯酸
Ca（OCl）2+2H2O
Ca(OH)2 +2HOCl
Байду номын сангаас
3、了解水消毒的卫生学意义
漂白粉中有效氯含量的测定
精确称取4~5 片漂白粉精片，置于 研钵中研细，转入烧杯，加入少许蒸馏 水调成糊状，将上层清液定量转移至250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
3、有效氯含量旳测定
精确移取20.00 mL漂白粉试液于锥形瓶中， 加入6 mL， 3mo1·L-1旳H2SO4溶液和10 mL 10%旳KI溶液，加盖摇匀，于暗处放置5 min 后，取出加20 mL蒸馏水，立即用Na2S2O3原则 溶液滴定至溶液呈淡黄色后，再加入2.0 mL淀 粉溶液，继续用Na2S2O3溶液滴定至溶液蓝色 刚好消失，即为终点。平行测定三次，计算样
试验八 漂白粉中有效氯含量旳测定 ——间接碘量法
【教学目的或要求】
1、掌握间接碘量法旳基本原理及滴定条件。 2、学习测定漂白粉中有效氯含量旳措施。
【试验原理】
漂白粉旳主要成份是CaC1(OCl)，还 有CaCl2，Ca(ClO2)2，Ca(ClO3)2，CaO等。 其质量以释放出来旳氯量来作为原则，称 有效氯。利用漂白粉在酸性介质中定量氧 化I-，用原则Na2S2O3 溶液滴定生成旳I2可 间接测得有效氯旳含量。其有关旳反应如 下：
品中有效氯旳含量。
【思索题】
1、漂白液中有效氯旳含量测定为何要在碘量 瓶中进行？ 2、当有效氯以Cl%或Cl2%表达时，其计算公 式分别怎样体现？
5 mL ； 9、酸式滴定管，棕色；试剂
瓶棕色，250 mL ； 11、滤纸； 13、KI，10%； 15、K2Cr2O7（固）；
2、台秤，0.1 g； 4、烧杯，250 mL； 6、碘量瓶或具塞锥形瓶，
250 mL ； 8、移液管，20 mL ； 10、洗耳球； 12、H2SO4（3 mol·L-1）； 14、淀粉，1%； 16、Na2CO3（固）； 17、Na2S2O3·5H2O（固）； 18、漂白粉精片。
实验十一 漂白粉有效氯的简易测定
三、实验方法
3．待溶液澄清后，用吸移管吸取一定量的上 清液，吸移管垂直，一滴一滴地滴于白瓷碗 内，共滴38滴（不能多也不能少），并记下 共用去上清液的毫升数，再用38滴除其量， 得出每一滴溶液的容量（毫升数）。
三、实验方法
4．将吸移管洗净擦干，吸取少量蓝黑墨水 在管壁内转动后弃掉（这是避免管壁上可 能存在着少量的水分，使墨水浓度变稀）， 然后再吸取定量的蓝黑墨水向碗中的待测 溶液进行滴定，一边滴一边用玻璃棒搅拌 均匀，溶液颜色由棕色变为黄色，最后出 现稳定的蓝绿色时，即为滴定终点，记下 所用蓝黑墨水的毫升数。
实验十一 漂白粉有效氯的简易测定
一、实验目的
熟练掌握漂白粉有效氯的简易测定方法。
二、实验材料
药物:漂白粉 蓝黑墨水一瓶； 1ml移液管一支； 100ml量杯一只； 白瓷碗一只； 玻璃棒一支； 小天平一台；
三、实验方法
1．ห้องสมุดไป่ตู้取需作有效氯含量测定的漂白粉5克。 2．用冷开水将漂白粉混合并研碎，共稀释至 100ml，充分搅拌后静置。
四、实验注意事项
滴漂白粉上清液及滴蓝黑墨水时，都需把 移液管垂直，这样滴出每一滴量较为均匀； 整个操作过程要在半小时内完成，这样所 得的结果才基本一致； 在漂白粉取样时，容器的上、中、下各层 都要取一定份量，均匀混合。
五、实验要求
实验报告： 用蓝黑墨水滴定法测定某样品的含氯量。
三、实验方法
5．计算：
漂白粉的含氯量（%）=
消耗蓝黑墨水的毫升数 每一滴上清液的毫升数
1 100
例： 漂白粉稀释溶液滴38滴，共用去2ml，每一
滴所用的毫升数为：2ml÷38=0.05ml 滴定漂白粉稀释溶液所用的蓝黑墨水为
0.5ml,则漂白粉的含氯量（%）=
漂白粉中有效氯含量、水中余氯量及需氯量的测定
二、水中余氯量的测定（比色法）
（一）原理
在水中加入甲土立丁溶液，不同量的 氯与其反应生成物颜色深浅不一，与标准 色阶比色得出余氯量。
三、水中需氯量的测定（三杯试验）
（一）原理
在水中加入不同量的氯，经一定接触 时间后，用比色法测定剩余氯，根据最佳 加入量，求出水中的需氯量。
（二）步骤
1、取三个250ml烧瓶，分别加入200ml水样（三 杯试验），然后加入0.71％漂白粉溶液0. 1、 0.20、0.30ml，搅拌均匀，接触30min，测余 氯（方法见测比色法余氯）
3、自滴定管加入0.0500mol/L硫代硫酸钠标准溶 液，不断振荡三角瓶，直至变成淡黄色。然后 加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚褪去为 止，记录用量。
（三）计算
有效氯（Cl2%）＝V% V——0.0500mol/L硫代硫酸钠标准溶液用 量（ml）
（四）评价
商品漂白粉含有效氯在25％～35％之 间，漂粉精含有效氯在60％～70％之间， 当漂白粉因保存不当或放置过久而使有 效氯含量降低时，会影响消毒效果。
1、氯化消毒原理
氯易溶于水，在常温下几秒种内几乎全部水解： Cl2+H2O→HOCl+H++Cl漂白粉加入水中后，也能水解成次氯酸： 2Ca(OCl)Cl+2H2O→Ca(OH)2+2HOCl+CaCl2
2、影响氯化消毒的因素
加氯量和接触时间 水中pH值 水温 水的浑浊度
二、实验内容：
漂白粉中有效氯含量、水中余氯 量及需氯量的测定
预防医学实验教学示范中心
一、饮用水氯化消毒的化学原理
生活饮用水必须安全、卫生，符合《饮用水水质卫 生标准》。为此，水源水（地面水、地下水等）经沉淀 和过滤后，还必须进行消毒。
实验9漂白粉中有效氯含量的测定
实验9漂白粉中有效氯含量的测定实验9 漂白粉中有效氯含量的测定一、实验目的1. 掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件2. 掌握测定漂白粉中有效氯含量的操作方法、实验原理碘量法是以电极反应I 2 + 2e = 21 -为基础的滴定分析方法。
，故I 2是中等强度的氧化剂，I -是中等强度的还原剂。
利用I 2的氧化性和I -的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法。
其中用I -与氧化剂作用生成I2，再用Na 2 S2O3标准溶液滴定所生成的I 2，从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法。
间接碘量法有较广泛的应用。
漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。
它与酸作用放出的氯气具有杀菌、消毒作用，称为有效氯。
禾U用以下反应，可间接测定漂白粉中有效氯的含量:Ca(C10)CI + H 2 SO 4 = CaSO 4 + Cl 2 f +H 2 OC1 2 + 2 KI = 2 KCI + I 2I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 2 S 4 O 6 + 2NaI三、实验用品分析天平，称量瓶，烧杯，250mL容量瓶，100ml容量瓶，50mL带塞锥形瓶，10mL量简，棕色试剂瓶，5mL吸量管，滴定管，多用滴管，洗耳球。
20 % KI , 1 %淀粉溶液，3mol ? L -1 H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 （分析纯），K 2 Cr 2 O7 （分析纯），Na 2 S 2 O 3 ? 5H 2 O（分析纯），漂白粉。
四、实验内容常量法1. 配制Na 2 S 2 O 3溶液用分析天平称取Na 2 S 2 O 3 ? 5H 2 O 13g左右和0.1g左右的Na 2 CO 3溶于500mL新煮沸过冷却的蒸馏水中。
转入棕色瓶中，放置于避光处7?10天后标定。
2. Na 2 S 2 O 3溶液的标定在分析天平上称取0.27g左右的KBrO 3，置于250mL烧杯中，加入约40mL蒸馏水溶解，转入100m L容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯三次，洗液全部转入容量瓶中。
漂白粉有效氯含量的测定法
漂白粉有效氯含量的测定法确定的活动含氯漂白灰原则的方式：它是基于这样的事实，在一个方案，氯酸的存在置换等量的免费碘化钾，这是滴定与硫化钠(低).试剂：1)的1%方案漂白石灰(1g漂白石灰称在个瓷杯，5至10毫升，蒸馏水浇和地杵到软绵绵的质量，这是转移到一个量杯，洗掉杯中的一小部分的蒸馏水带到一个容积为100毫升);2)的25%的硫酸溶液3)5%碘化钾溶液;4)1%的淀粉；5) 0.01-正解决低；6)瓶滴定;7)一个三脚架滴定管.课程的确定：50毫升的蒸馏水倒入一个250毫升瓶和2毫升的1%漂白剂溶液的增加。
然后添加1毫升的25%硫酸、5毫升5％有碘化钾溶液和1毫升的1%淀粉的解决方案。
释放碘提供一个蓝色的染色淀粉。
该混合物的液滴定有0.01-n低液变色的发生。
漂白粉有效氯含量的测定法该百分比的活氯(x)使用下述公式计算::x=(a·0.355·10)/2其中：a–的数目的毫升的低使用滴定；2–数毫升的石灰解决方案所采取的研究；0.355–的数目的毫克活性的氯相关的1毫升低的解决方案；10分乘数用于将毫克活性氯入的一个百分比根据这些条件。
计算例如：滴定的2毫升的1%漂白液了16.8毫升0.01n低的解决方案。
活氯内容将是：x= ( 16,8 · 0,355 · 10) : 2 = 29,8%漂白粉有效氯含量的测定法确定的需要漂白剂量的解决方案给予的积水在经济条件，需要漂白剂量的石灰氯化水是确定在下列简化的方式。
测试水被倒入瓶中的100毫升中的每一个。
然后倒在不同金额的1%方案漂白剂：在第一瓶–0.5毫升，在第二-0.6毫升，在第三0.7毫升以及在第四瓶-0.8毫升。
之后添加溶液,水搅拌和左为1.5-2个小时接触氯。
然后5降为25%硫酸、5滴1%的淀粉解决方案，3下降5%碘化钾溶液被添加到每个烧瓶，一切都是混合的玻璃棒。
在每四个瓶，水的颜色不会相同。
在一个在所有活动的氯是用来氧化有机物质，水将无色。
漂白粉中有效氯的测定（全）
漂⽩粉中有效氯的测定（全）漂⽩粉中有效氯的测定（全）漂⽩粉消毒此药能杀死各种病原体，适⽤于不能密闭的蚕室和房屋。
消毒标准：浓度为1% 有效氯，每100 ㎡喷漂⽩粉药液5 ⽄。
药液配制：依测定漂⽩粉有效氯的含量进⾏配制，计算公式：漂⽩粉⽤量= 消毒液含量× （⽬的浓度÷原液浓度）。
消毒⽅法：取其澄清液，喷洒在蚕室蚕具上，要达到喷匀、喷湿、喷透，要保持30 分钟以上的湿润准状态。
注意事项：防⽌⾦属腐蚀；当天⽤，当天配制；选择早晨、傍晚湿重，阴天时进⾏；防⽌⽇晒及吹⼲影响消毒效果。
（待续）⿊龙江省蚕蜂技术指导总站马晓斌漂⽩粉消毒此药能杀死各种病原体，适⽤于不能密闭的蚕室和房屋。
消毒标准：浓度为1% 有效氯，每100 ㎡喷漂⽩粉药液5 ⽄。
药液配制：依测定漂⽩粉有效氯的含量进⾏配制，计算公式：漂⽩粉⽤量= 消毒液含量× （⽬的浓度÷原液浓度）。
消毒⽅法：取其澄清液，喷洒在蚕室蚕具上，要达到喷匀、喷湿、喷透，要保持30 分钟以上的湿润准状态。
注意事项：防⽌⾦属腐蚀；当天⽤，当天配制；选择早晨、傍晚湿重，阴天时进⾏；防⽌⽇晒及吹⼲影响消毒效果。
（待续）⿊龙江省蚕蜂技术指导总站马晓斌附：消杀⽤药配制⽅法及⽤量计算：1.漂⽩粉使⽤浓度计算：漂⽩粉原粉含有效氯为25%（250000mg/Kg）1000mg/L 的有效氯浓度配制：⽤1 公⽄漂⽩粉加⽔249 公⽄，充分溶解，沉淀后取上清液，即可直接使⽤。
10000mg/L 的有效氯的配制：⽤1 公⽄漂⽩粉加⽔24 公⽄，充分溶解，沉淀后取上清液，即可直接使⽤。
250mg/L 的有效氯浓度配制：⽤0.1 公⽄漂⽩粉加⽔99.9 公⽄，充分溶解，沉淀后取上清液，即可直接使⽤⾸先要说明的是，50000mg/L ⾥的毫克数指的是有效氯的质量。
50000mg/L=50g/L现在假设需要x 克的漂⽩粉，则其中含氯的质量为0.3x 克。
假设最后配成1L 的溶液，那么可以建⽴如下⽅程：0.3x/1=50解⽅程，x＝167g也就是说，如果要配1L这种溶液，就需要漂⽩粉167g。
漂白粉中有效氯含量的测定
3、计算
加氯量（Cl2,
mg/L）=
V1×1
0×1000 V
式中：V1—1%有效氯标准溶液的体积（ml） V—水样体积（ml） 10—是指1%有效氯标准溶液浓度是10mg/ml 需氯量（Cl2 ，mg/L）=加氯量 - 余氯
• 思考题：
标准溶液，不断震荡三角瓶，直至变成淡黄 色。然后加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝 色刚褪去为止，记录用量。
五
计算
有效氯（Cl2
%）=
V
0.0500
70.91/2000 0.71
100/25
100
V
• 式中：V—0.0500mol/L硫代硫酸钠标准溶液
的用量（ml）。
水中余氯的测定-------四甲基联苯胺比色法
五
结果分析
• 根据饮用水中消毒剂常规指
标和要求，对你所得的结果 进行分析。
水中需氯量的测定-----碘量法
➢需氯量是指在一定的条件（如温度、pH、
接触时间）下因杀灭细菌、氧化有机物以及 某些氯化反应所消耗的氯量，水中加氯量除 满足需氯量的要求外，尚需留有一定的余氯。
一
原理
在水中加入不同量的氯，经一定接触时间后， 用碘量法测定剩余氯，根据加氯量与余氯量 之差，求出水中的最低需氯量。
➢ 余氯是指水经加氯消毒，接触一段时间后，余留在水中 的氯。其作用是保证持续杀菌，也可防止水受到任何再 污染。
➢余氯有三种：1、总余氯 2、化合性余氯 3、游离性余氯
一
原理
• 在pH值小于2的酸性溶液中，余氯与3，
3′，5，5′四甲基联苯胺（以下简称为四 甲基联苯胺）反应，生成黄色的醌式化 合物，用目视比色法定量。本方法可用 重铬酸钾溶液配制永久性余氯标准色列。
漂白粉有效氯的测定
漂白粉中有效氯和总钙量的测定摘要:本实验主要采用碘量法测定漂白粉中得有效氯，用络合滴定法测定固体总钙。
关键字：漂白粉有效氯固体总钙含量前言：漂白粉是氢氧化钙、氯化钙和次氯酸钙的混合物，其主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2 ]，有效氯含量为30%-38%。
其中有效氯和固体总钙含量是影响产品质量的两个关键指标，准准确的测定其含量是很重要的。
漂白粉为白色或灰白色粉末或颗粒，有显著的氯臭味，很不稳定，吸湿性强，易受光、热、水和乙醇等作用而分解。
漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。
遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，遇稀盐酸则产生大量的氧气。
漂白粉作为杀菌消毒剂，价格低廉、杀菌力强、消毒效果好。
如用于饮用水和果蔬的杀菌消毒，还常用于游泳池、浴室、家具等设施及物品的消毒，此外也常用于油脂、淀粉、果皮等食物的漂白。
还可用于废水脱臭、脱色处理上。
在食品生产上一般用于无油垢和设备的消毒。
如操作台、墙壁、地面、冷却池、运输车辆、工作胶鞋等。
一、实验原理1、碘量法测定有效氯的原理：测定漂白粉中有效氯可在酸性溶液中进行，用次氯酸盐与碘化钾反应析出定量的碘，然后用Na2 S2O3标准溶液滴生成的碘：Ca(OCl)2+4KI+4H+═CaCl2+4K2+2I2+2H2OI2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI2 、络合滴定法测定固体总钙：用EDTA标准溶液测定钙，调节溶液的pH≥12，以钙指示剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。
钙指示剂（常以H3Ind表示）在水溶液中按下式解离：H3Ind2H++Hind2-HInd2-与Ca2+形成比较稳定的配离子，其反应为：HInd2-+ Ca2+CaInd-+H2O(纯蓝色) （红色）当用EDTA溶液滴定是，由于EDTA能与Ca2+形成比CaInd-更稳定的配离子与其反应如下：CaInd-+H2Y2-+OH-CaY2-+Hind2-+H2O(红色) （无色）（纯蓝色）实验部分：试剂：漂白粉、质量为10%的KI溶液、1:1盐酸、Na2S2O3（0.02250mol/L）、质量分数为10%的NaOH溶液、淀粉溶液、EDTA（0.07832mol/L）、镁溶液、钙指示剂。
漂白粉中有效氯含量及水中需氯量的测定
注意事项
研究饮水消毒时应在不同的接触时间与温度下比较各种加氯
量所产生的结果，同时必须配合细菌检验才能得到可靠结果。 水样中还原性无机物、氨、氰化物以及许多能与氯反应的有机 物对测定有干扰。
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思 考 题
漂白粉中有效氯的含量测定为什么要在碘量瓶中进行？
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和化合氯。一般要求氯加入水中后，接触30分钟，有0.3~0.5 mg/L
的游离氯。
需氯量=加氯量-余氯量
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实验目的及意义
1、通过实验测定水样的需氯量，分析氯化消毒时测定需 氯量的意义。 2、通过实验掌握邻联甲苯胺比色法测定水样中需氯量的 原理及方法。
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实验原理
有效氯标准液
水 样
邻联甲苯胺 黄色醌式化合物
第 3页
实验目的及意义
1、通过实验测定漂白粉样品中的有效氯含量，确定其是 否可用于消毒。 2、通过实验掌握碘量法测定漂白粉中有效氯含量的原理
及方法。
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实验原理
2KI + 2CH3COOH → 2CH3COOK + 2HI
2HI + Ca(OCl)Cl → CaCl2 + H2O + I2
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
100ml水样
100ml水样
100ml水样
30 分钟后，向各比色管中加甲土立丁10滴，10分钟后以蒸馏水为
参照比色（水样加至刻度线）。
选择余氯在0.3-0.5mg/L间的一杯，定量余氯，并计算需氯量。
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实验结果
需氯量（Cl2,mg/L）= 加氯量（Cl2,mg/L）- 余氯（Cl2,mg/L）
漂白粉中有效氯含量、水中余氯量及需氯量的测定
二、实验内容：
1．漂白粉中有效氯含量的测定 2．水中余氯的测定 3．氯制剂需要量测定
一、漂白粉中有效氯含量的测定 （碘量法）
（一）原理
漂白粉中有效氯在酸性溶液中与碘化钾 反应而释放出相当量的碘，再以硫代硫酸 钠标准溶液来滴定，根据硫代硫酸钠标准 溶液的用量计算出漂白粉中有效氯的含量。
1、向300ml有玻璃塞的碘量瓶内加10%碘化钾溶 液7.5ml及80ml蒸馏水，使之溶解，再加入2ml 冰醋酸。
二、水中余氯量的测定（比色法）
（一）原理
在水中加入甲土立丁溶液，不同量的 氯与其反应生成物颜色深浅不一，与标准 色阶比色得出余氯量。
三、水中需氯量的测定（三杯试验）
（一）原理
在水中加入不同量的氯，经一定接触 时间后，用比色法测定剩余氯，根据最佳 加入量，求出水中的需氯量。
（二）步骤
1、取三个250ml烧瓶，分别加入200ml水样（三 杯试验），然后加入0.71％漂白粉溶液0. 1、 0.20、0.30ml，搅拌均匀，接触30min，测余 氯（方法见测比色法余氯）
2、选择余氯在0.5mg/L之间的那一杯来计算加 氯量及需氯量
（三）计算 加氯量（Cl2，g/L）＝V×0.71％×1000/200 V——漂白粉加入量（ml） 欲消毒水量５吨，计算所需漂白粉量．
思
考
题
结合所学理论知识，试分析有哪些因素可 对本实验造成影响？
1、氯化消毒原理
氯易溶于水，在常温下几秒种内几乎全部水解： Cl2+H2O→HOCl+H++Cl漂白粉加入水中后，也能水解成次氯酸：
2Ca(OCl)Cl+2H2O→Ca(OH)2+2HOCl+CaCl2
有效氯测定
一、漂白粉有效氯测定原理：漂白粉在酸性溶液中能氧化碘化钾析出碘，用硫代硫酸钠滴定析出的碘量即可算出漂白粉中的有效氯含量。
2KL+2CH3COOH →2CH3COOK+2HI2HI+Ca（OCL）CL→CaCL2+H2O+I2I2+2Na2SO3→2NaI+Na2S4O6（一）仪器250ml具塞三角烧瓶1个；研钵1个；100ml量液瓶1个；25ml容量吸管1支；2ml 吸管2支；1ml吸管1支；碱性滴定管1支。
（二）试剂0.71%漂白粉液；0.05N硫代硫酸钠；1%淀粉液；10%碘化钾；36%冰醋酸。
（三）操作步骤1．取250ml三角烧瓶，加入10%KI2ml、80ml蒸馏水和36%冰醋酸2ml。
2．用容量吸管吸取漂白粉悬浮液25ml，放入上述三角烧瓶内。
此时瓶内溶液立刻呈棕色，振荡均匀后，静置5分钟。
3．自滴定管加入0.05n Na2S2O3标准液，不断振荡，直至出现淡黄色，然后加入1ml 淀粉溶液，此时溶液呈蓝色。
4．继续滴加0.05n Na2S2O3标准液至蓝色刚褪去为止，记录用量。
滴定时用去的0.05nNa2S2O3的ml数，即代表该种漂白粉所含有效氯的百分数。
5．计算V——0.05N Na2S2O3溶液用量（ml）二、漂白粉加入量测定原理：取一定体积的水样数份，分别加入不同量的已知浓度的漂白粉稀释液，半小时后，观察余氯，取其余氯最适当（0.3mg/L）的水样，计算出漂白粉加入量。
漂白粉中有效氯含量在15%以上时，即可用本法测定加入量。
（一）器材250ml烧杯5个，100ml量筒2个；研钵1个；5ml 吸管1支；玻棒1根。
（二）试剂漂白粉（有效氯含量在15%以上）。
（三）操作步骤1．配制0.01%漂白粉溶液。
称取0.01g漂白粉置于研钵中，加蒸馏水少许，研磨后倒入100ml量筒内，加蒸馏水稀释至100ml。
此溶液1ml=0=0.mg漂白粉。
2．将5个烧杯依次排列好，每杯中加入100ml水样。
漂白粉中有效氯的测定全
)全(漂白粉中有效氯的测定漂白粉消毒此药能杀死各种病原体，适用于不能密闭的蚕室和房屋。
消毒标准：浓度为1%有效氯，每100㎡喷漂白粉药液5斤。
药液配制：依测定漂白粉有效氯的含量进行配制，计算公式：漂白粉用量=消毒液含量×（目的浓度÷原液浓度）。
消毒方法：取其澄清液，喷洒在蚕室蚕具上，要达到喷匀、喷湿、喷透，要保持30分钟以上的湿润准状态。
注意事项：防止金属腐蚀；当天用，当天配制；选择早晨、傍晚湿重，阴天时进行；防止日晒及吹干影响消毒效果。
(待续）黑龙江省蚕蜂技术指导总站马晓斌漂白粉消毒此药能杀死各种病原体，适用于不能密闭的蚕室和房屋。
消毒标准：浓度为1%有效氯，每100㎡喷漂白粉药液5斤。
药液配制：依测定漂白粉有效氯的含量进行配制，计算公式：漂白粉用量=消毒液含量×（目的浓度÷原液浓度）。
消毒方法：取其澄清液，喷洒在蚕室蚕具上，要达到喷匀、喷湿、喷透，要保持30分钟以上的湿润准状态。
注意事项：防止金属腐蚀；当天用，当天配制；选择早晨、傍晚湿重，阴天时进行；防止日晒及吹干影响消毒效果。
(待续）黑龙江省蚕蜂技术指导总站马晓斌附：消杀用药配制方法及用量计算：1.漂白粉使用浓度计算：漂白粉原粉含有效氯为25%(250000mg/Kg)1000mg/L的有效氯浓度配制：用1公斤漂白粉加水249公斤，充分溶解，沉淀后取上清液，即可直接使用。
10000mg/L的有效氯的配制：用1公斤漂白粉加水24公斤，充分溶解，沉淀后取上清液，即可直接使用。
250mg/L的有效氯浓度配制：用0.1公斤漂白粉加水99.9公斤，充分溶解，沉淀后取上清液，即可直接使用。
．首先要说明的是，50000mg/L里的毫克数指的是有效氯的质量。
50000mg/L=50g/L现在假设需要x克的漂白粉，则其中含氯的质量为0.3x克。
假设最后配成1L的溶液，那么可以建立如下方程：0.3x/1=50解方程，x＝167g也就是说，如果要配1L这种溶液，就需要漂白粉167g。
卫生学：漂白粉中有效氯含量水中余氯量及需氯量的测定
（三）计算 加氯量（Cl2，g/L）＝V×0.71％×1000/200 V——漂白粉加入量（ml） 欲消毒水量５吨，计算所需漂白粉量．
思考题
结合所学理论知识，试分析有哪些因素可蒸馏水
2ml冰醋酸
25ml0.71%漂 白粉液
加入硫代硫酸钠 标准溶液后颜色
1ml淀粉溶液
1、向300ml有玻璃塞的碘量瓶内加10%碘化钾溶 液7.5ml及80ml蒸馏水，使之溶解，再加入2ml 冰醋酸。
2、用吸管取0.71%漂白粉溶液25ml，放于碘量 瓶内。此时立刻产生棕色，振荡均匀后，静置 5min。
1．漂白粉中有效氯含量的测定 2．水中余氯的测定 3．氯制剂需要量测定
一、漂白粉中有效氯含量的测定 （碘量法）
（一）原理
漂白粉中有效氯在酸性溶液中与碘化钾 反应而释放出相当量的碘，再以硫代硫酸 钠标准溶液来滴定，根据硫代硫酸钠标准 溶液的用量计算出漂白粉中有效氯的含量。
0.0500mol/L硫代 硫酸钠标准溶液
氯制剂需要量测定一漂白粉中有效氯含量的测定一漂白粉中有效氯含量的测定一原理一原理漂白粉中有效氯在酸性溶液中与碘化钾漂白粉中有效氯在酸性溶液中与碘化钾反应而释放出相当量的碘再以硫代硫酸反应而释放出相当量的碘再以硫代硫酸钠标准溶液来滴定根据硫代硫酸钠标准钠标准溶液来滴定根据硫代硫酸钠标准溶液的用量计算出漂白粉中有效氯的含量
1、氯化消毒原理
氯易溶于水，在常温下几秒种内几乎全部水解： Cl2+H2O→HOCl+H++Cl漂白粉加入水中后，也能水解成次氯酸： 2Ca(OCl)Cl+2H2O→Ca(OH)2+2HOCl+CaCl2