有效氯含量的测定方法
漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定(实验报告)
漂白粉中有效氯和固体总钙含量的测定(实验报告)实验目的：1.通过复杂络合滴定法测定漂白粉中有效氯的含量。
实验原理：1.有效氯的测定漂白粉中有效氯含量的测定常用的是复杂络合滴定法。
它利用亚铁离子作为指示剂，由于亚铁离子与氯离子配位形成淡黄色的六配合态络合物，因此可以利用该配合物的演变过程来测定样品中的有效氯含量。
复杂络合滴定法的步骤如下：a.将样品加入三氧化二铁溶液中，使得漂白粉中氯离子转化为元素状态的氯。
b.加入过量的硝酸钾和硫酸铵，使得亚铁离子被氧化为三价铁离子。
c.滴加0.1mol/L亚硫酸钠标准溶液，使得余量的亚硫酸钠还原三价铁离子为二价铁离子，生成一些硫酸根离子和氯离子，在一定溶液条件下形成淡黄色的六配合态络合物Fe(SCN)63-。
d.不断滴加亚硫酸钠标准溶液，直到滴加的亚硫酸钠的体积达到所需要的体积，此时样品中的有效氯完全与亚硫酸钠反应。
e.通过计算亚硫酸钠标准溶液的体积和滴定后残留的亚硫酸钠标准溶液的体积来确定实验样品中有效氯的含量。
2.固体总钙的测定b.加入甲醛，使得样品中的铁、铜、镍等干扰元素被稳定。
c.再加入乙二胺四乙酸二钠缓冲底液和艾琳染料指示剂，调节样品的pH值到10左右。
d.滴加标准EDTA标准溶液，使得EDTA与样品中的钙离子络合生成无色EDTA-钙复合物，当钙离子被络合完全时，样品的颜色被改变。
实验步骤：1.制备标准EDTA标准溶液：称取0.3728g二羧酸EDTA，溶解后转移至1000ml容量瓶中，定容到刻度，摇匀。
2.样品的处理：a.有效氯含量的测定：取一份漂白粉样品(0.5g)并研磨成细粉末，称取0.5g样品加入50ml三氧化二铁溶液中，加温加热至样品完全熔解后，加入过量的硝酸钾和硫酸铵，把亚铁离子氧化成三价铁离子。
冷却后加入少量水，滴入铁氰钾指示剂，再滴入0.0025mol/L 亚硫酸钠溶液，冷却之后再加适量准确的甲酸和甲醛。
b.固体总钙含量的测定：取一份漂白粉样品(0.5g)并研磨成细粉末，取5g用稀盐酸溶解，然后加入乙二胺四乙酸二钠缓冲底液，并调节pH至7左右，再滴入3-4滴艾琳染料指示剂。
实验9 漂白粉中有效氯含量的测定
实验9 漂白粉中有效氯含量的测定漂白粉是水产养殖业最为常用的药物之一。
在采购、运输、储存和使用过程中，特别是在其包装开过封后，漂白粉中的有效氯很容易挥发，而使得它达不到应有的含量。
如此在使用时，养殖户就把握不好正确的剂量，达不到预期的消毒和预防效果。
现介绍一种简单的有效氯测定方法。
（1）用具。
天平一台，100毫升玻璃杯子2个，50毫升量杯（筒）1个，橡皮玻璃吸管2支，新鲜蓝墨水1瓶，100毫升烧杯1个，待测漂白粉若干。
（2）测定方法。
①用天平称重2克漂白粉，放入玻璃杯A内，加水40毫升，搅拌1～2分钟，使漂白粉全部溶化。
②5分钟后用吸管A吸取上部澄清液，在玻璃杯B内滴入38滴。
③用吸管B吸取蓝墨水，一边滴一边数，一滴一滴地慢慢滴入玻璃杯B内，每滴入1滴均要搅动1次。
由于漂白粉中有效氯的作用，蓝墨水刚滴入即被氧化，逐渐变为棕黄色。
到滴入后不变色为止，所滴入蓝墨水的滴数（包括不变色的最后一滴）就是漂白粉的有效氯含量。
为了使测定结果更可靠，可测定2～3个样品后取其平均数，然后根据此数据决定用量，可达到最佳的消毒与预防效果。
有效氯_活性氯_游离氯_总氯_余氯有什么区别_测定方法[1]
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有效氯活性氯游离氯总氯余氯有什么区别测定方法1、有效氯、活性氯：指含氯消毒剂中有氧化性的氯元素的质量分数，对于NaOCl和Ca(OCl)2指+1价Cl的质量分数。
通常用盐酸与之反应放出的Cl2来间接测定。
2、游离氯：Cl2单质。
3、总氯：化合物中Cl的质量分数。
4、余氯：自来水中残留的Cl2。
（自来水工业术语）用余氯试纸检测。
一、有效氯测定方法：A1 碘量法原理洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。
A2 试剂A2.1 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。
A2.2 2mol/L硫酸溶液。
A2.3 10％碘化钾溶液。
A2.4 0.5％淀粉溶液。
A3 操作方法称取含氯消毒剂1.00g，用蒸馏水溶解后，转入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化钾溶液10mL，混匀的消毒液5mL溶液即出现棕色，盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘，用0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈淡黄色时加入0.5％淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色)，继续滴定至蓝色消失，记录所用硫代硫酸钠的总量，重复3次取平均值计算。
A4 计算：根据硫代硫酸钠的用量，计算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸钠1mL相当于0.0355g有效氯，因此可按下式计算有效氯含量：c*v*0.035有效氯含量(%)=——————*100%w式中：c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度；v——消耗代硫酸钠的体积，ml；W——碘量瓶中含消毒剂的量，g。
二、游离氯与总氯测定方法：CL17氯分析仪能够基于所加入试剂分别对游离氯或总氯进行测定。
然而，CL17不能同时测定这两项参数。
三、活性氯测定方法：使用活性氯试条。
四、余氯测定方法：一、方法原理余氯在酸性溶液内与碘化钾作用，释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。
实验9 漂白粉中有效氯含量的测定
实验9 漂白粉中有效氯含量的测定一、实验目的1. 掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件2. 掌握测定漂白粉中有效氯含量的操作方法二、实验原理碘量法是以电极反应I 2 + 2e = 2I - 为基础的滴定分析方法。
，故I 2 是中等强度的氧化剂，I - 是中等强度的还原剂。
利用I 2 的氧化性和I - 的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法。
其中用I - 与氧化剂作用生成I 2 ，再用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定所生成的I 2 ，从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法。
间接碘量法有较广泛的应用。
漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。
它与酸作用放出的氯气具有杀菌、消毒作用，称为有效氯。
利用以下反应，可间接测定漂白粉中有效氯的含量：Ca(C1O)Cl + H 2 SO 4 = CaSO 4 + Cl 2 ↑+H 2 OC1 2 + 2 KI = 2 KCl + I 2I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 2 S 4 O 6 + 2NaI三、实验用品分析天平，称量瓶，烧杯，250mL 容量瓶，100ml容量瓶，50mL 带塞锥形瓶，10mL 量简，棕色试剂瓶，5mL 吸量管，滴定管，多用滴管，洗耳球。
20 ％KI ， 1 ％淀粉溶液，3mol ·L -1 H 2 SO 4 ，Na 2 CO 3 ( 分析纯) ，K 2 Cr 2 O 7 ( 分析纯) ，Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O( 分析纯) ，漂白粉。
四、实验内容常量法1. 配制Na 2 S 2 O 3 溶液用分析天平称取Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O 13g 左右和0.1g左右的Na 2 CO 3 溶于500mL 新煮沸过冷却的蒸馏水中。
转入棕色瓶中，放置于避光处7 ～10 天后标定。
2. Na 2 S 2 O 3 溶液的标定在分析天平上称取0.27g 左右的KBrO 3 ，置于250mL 烧杯中，加入约40mL 蒸馏水溶解，转入100m L 容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯三次，洗液全部转入容量瓶中。
有效氯 活性氯 游离氯 总氯 余氯的区别及测定方法
有效氯活性氯游离氯总氯余氯的区别及测定方法有效氯测定方法：A1 碘量法原理洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。
A2 试剂A2.1 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。
A2.2 2mol/L硫酸溶液。
A2.3 10％碘化钾溶液。
A2.4 0.5％淀粉溶液。
A3 操作方法称取含氯消毒剂1.00g，用蒸馏水溶解后，转入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化钾溶液10mL，混匀的消毒液5mL溶液即出现棕色，盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘，用0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈淡黄色时加入0.5％淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色)，继续滴定至蓝色消失，记录所用硫代硫酸钠的总量，重复3次取平均值计算。
A4 计算：根据硫代硫酸钠的用量，计算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸钠1mL相当于0.0355g有效氯，因此可按下式计算有效氯含量：c*v*0.035有效氯含量(%)=——————*100%w式中：c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度；v——消耗代硫酸钠的体积，ml；W——碘量瓶中含消毒剂的量，g。
游离氯与总氯测定方法：CL17氯分析仪能够基于所加入试剂分别对游离氯或总氯进行测定。
然而，CL17不能同时测定这两项参数。
活性氯测定方法：使用活性氯试条。
余氯测定方法：一、方法原理余氯在酸性溶液内与碘化钾作用，释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。
2KI+2CH3COOH = 2CH3COOK+2HI2HI+HOCl = I2+HCl+H2O(或者2HI+Cl2 = 2HCl+I2)I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6本法测定值为总余氯，包括HOCl,OCl~,NH2Cl和NHCl2等。
二、仪器碘量瓶：250—300ml.三、试剂1.碘化钾（要求不含游离碘及碘酸钾）。
有效氯 活性氯 游离氯 总氯 余氯有什么区别 测定方法
有效氯活性氯游离氯总氯余氯有什么区别测定方法有效氯测定方法：A1 碘量法原理洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。
A2 试剂A2.1 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。
A2.2 2mol/L硫酸溶液。
A2.3 10％碘化钾溶液。
A2.4 0.5％淀粉溶液。
A3 操作方法称取含氯消毒剂1.00g，用蒸馏水溶解后，转入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化钾溶液10mL，混匀的消毒液5mL溶液即出现棕色，盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘，用0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈淡黄色时加入0.5％淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色)，继续滴定至蓝色消失，记录所用硫代硫酸钠的总量，重复3次取平均值计算。
A4 计算：根据硫代硫酸钠的用量，计算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸钠1mL相当于0.0355g有效氯，因此可按下式计算有效氯含量：c*v*0.035有效氯含量(%)=——————*100%w式中：c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度；v——消耗代硫酸钠的体积，ml；W——碘量瓶中含消毒剂的量，g。
游离氯与总氯测定方法：CL17氯分析仪能够基于所加入试剂分别对游离氯或总氯进行测定。
然而，CL17不能同时测定这两项参数。
活性氯测定方法：使用活性氯试条。
余氯测定方法：一、方法原理余氯在酸性溶液内与碘化钾作用，释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。
2KI+2CH3COOH = 2CH3COOK+2HI2HI+HOCl = I2+HCl+H2O(或者2HI+Cl2 = 2HCl+I2)I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6本法测定值为总余氯，包括HOCl,OCl~,NH2Cl和NHCl2等。
二、仪器碘量瓶：250—300ml.三、试剂1.碘化钾（要求不含游离碘及碘酸钾）。
漂白粉中有效氯含量的测定—间接碘量法
漂白粉中有效氯含量的测定—间接碘量法一、实验目的1.掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件。
2.学习测定漂白粉中有效氯含量的方法。
二、实验原理漂白粉的主要成分为CaCl(OCl)、CaCl2、Ca(ClO3)2、CaO等，其漂白作用的是Cl2，称有效氯，以其释放出来的氯量作为衡量漂白粉的质量标准。
利用漂白粉在酸性介质中定量氧化I-为I2，用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2，可以间接测定有效氯的含量。
相关反应式为：ClO- + 2 H+ + 2 I- == I2 + Cl- + H2OClO2- + 4H+ + 4I- == 2 I2 + Cl- + 2H2OClO3- + 6 H+ + 6 I- == 3 I2 + Cl- + 3 H2O滴定反应：2 S2O32-＋I2 == S4O32- + 2 I-滴定反应进行的条件：(1)酸度，在中性或弱酸性条件下进行滴定若酸性太强，会使S2O32-分解，还会使指示剂淀粉变为糊精。
S2O32-＋2H+ ==H2O+SO2+S↓H2O+SO2+I2==2I-+SO42-+4H+若碱性太强，会使发生歧化反应。
3I2+6OH-==IO3-+5I-+3H2OS2O32-＋4I2+10OH- ==2SO42-+8I-+5H2O(2)指示剂I2与淀粉形成蓝色络合物，淀粉指示剂应在滴定反应的后期加入，此时，I2的浓度较低，溶液显淡黄色，终点时溶液颜色变化蓝色变为无色。
为(3)滴定误差的来源有两方面：I2的挥发及I-被空气氧化防止I2的挥发的措施：加入过量的KI，使I2与I-生成I3-；在室温下进行反应及滴定操作；反应在碘量瓶中进行，滴定开始实现不要剧烈摇动。
防止I-被空气氧化的措施：在避光条件下反应，因为光线可以加速I-被空气氧化的速率；除去Cu2+、NO2-等对I-被空气氧化有催化作用的离子；酸度不要太高，否则-被空气氧化的速率加快。
4I-+4H++O2==2I2+2H2ONa2S2O3溶液的标定：利用K2Cr2O7能氧化I-生成I2，用Na2S2O3滴定生成的I2，发生的反应：Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O2 S2O32-＋I2 == S4O32- + 2 I-指示剂为淀粉，近终点时（此时，溶液呈浅黄色）加入，终点时溶液颜色变化为兰色变为绿色。
杀菌剂有效氯含量的测定实验报告
杀菌剂有效氯含量的测定实验报告背景杀菌剂是一种常用的消毒剂，其中有效氯含量是衡量其杀菌效果的重要指标。
准确测定杀菌剂中的有效氯含量对于保证消毒效果至关重要。
本实验旨在通过一种简单、快速、准确的方法测定杀菌剂中的有效氯含量。
分析实验原理本实验采用二氯苯酚指示剂法测定杀菌剂中的有效氯含量。
该方法基于氯气与二氯苯酚在酸性介质中反应生成三氯苯酚，三氯苯酚与碱性溶液中的亚硫酸钠反应生成无色的氯化钠，从而实现有效氯含量的测定。
实验步骤1.准备样品：将待测杀菌剂样品取适量加入容器中。
2.添加试剂：向容器中加入适量的酸性二氯苯酚指示剂和亚硫酸钠溶液。
3.摇匀：将容器盖紧，摇匀使样品充分反应。
4.反应结束：观察溶液颜色变化，当溶液由红色转变为黄色时，表示反应结束。
5.记录数据：记录加入亚硫酸钠溶液的体积，计算有效氯含量。
仪器与试剂•容器：用于混合反应溶液。
•酸性二氯苯酚指示剂：用于指示反应的进行。
•亚硫酸钠溶液：用于与三氯苯酚反应生成氯化钠。
•称量器：用于称量试剂。
•移液器：用于加入试剂。
结果根据实验步骤进行操作后，得到以下结果：•加入亚硫酸钠溶液的体积：20 mL•反应结束时溶液颜色变为黄色根据实验原理，可以计算出杀菌剂中的有效氯含量。
计算过程根据实验原理可知：1 mL亚硫酸钠溶液与1 mg氯化钠反应。
假设样品中有效氯含量为x mg/L，则有：x mg/L * V mL = 20 mg解得：x = 20/V mg/L结果分析根据实验测得的加入亚硫酸钠溶液的体积为20 mL，代入计算公式，得到有效氯含量为1 mg/L。
建议本实验使用的二氯苯酚指示剂法测定杀菌剂中的有效氯含量简单、快速、准确，适用于常规的杀菌剂检测。
然而，该方法对于一些特殊杀菌剂可能不适用，因此在具体应用中需要根据杀菌剂的特性选择合适的测定方法。
此外，为了确保测定结果的准确性，应注意以下几点：1.严格按照实验步骤操作，避免误差的产生。
2.使用精确的仪器和试剂，避免实验结果的偏差。
高中化学：含氯消毒剂中有效氯的测定
表达式：
x(Cl)=
c
·△V V
·35.5
mg/L
说明：
c：硝酸银标准溶液浓度，mol／L V：水样体积，mL △V：硝酸银标准溶液的消耗量，mL
有效氯含量的测定方法
有效氯含量的测定方法
3、DPD分光光度法测定二氧化氯的含量 利用紫外分光光度计可直接测量水中的ClO2含量。
紫外分光光度计
总结： 1、有效氯的定义 2、有效氯含量的测定方法
(1)、测氯试纸 (2)、滴定法 硝酸银滴定法 碘量法 (3)、DPD分光光度法测定二氧化氯的含量
②用硝酸银标准液滴至所出现的铬酸银红色沉淀不再消失为终点 (即溶液呈黄中带红)。
③重复操作2~3遍。
有效氯含量的测定方法
2、滴定法 (1)硝酸银滴定法测定水中氯的含量
交流与讨论： 若水中含亚硫酸盐、硫化物时，会干扰实验。为消除干扰，
应先加什么试剂？
双氧水
有效氯含量的测定方法
2、滴定法 (2)碘量法测定84消毒液中氯的含量
2、滴定法 (1)硝酸银滴定法测定水中氯的含量
实验仪器： 50mL酸式棕色滴定管，250mL 锥形瓶，100mL移液管，洗耳球
实验药品： 0.05mol/L的硝酸银标准溶液，10％铬酸钾指示剂，水样
有效氯含量的测定方法
2、滴定法 (1)硝酸银滴定法测定水中氯的含量
实验步骤：
①用移液管取100mL水样于250mL锥瓶中，加入2mL 10％铬酸钾 指示剂，此时溶液呈纯黄色。
有效氯含量的测定方法
次氯酸钠有效氯含量的测定
次氯酸钠有效氯含量的测定次氯酸钠是一种广泛应用的消毒剂，其消毒效果主要取决于有效氯含量。
因此，准确测定次氯酸钠中有效氯的含量对于保证消毒效果、合理使用消毒剂以及评估产品质量都具有重要意义。
一、次氯酸钠有效氯的概念有效氯是指含氯化合物中氧化能力相当于氯的量。
在次氯酸钠中，有效氯的主要成分是次氯酸根（ClO⁻），它具有较强的氧化性，能够杀灭细菌、病毒和其他微生物。
二、测定次氯酸钠有效氯含量的方法目前，常用的测定次氯酸钠有效氯含量的方法主要有碘量法和分光光度法。
1、碘量法碘量法是测定次氯酸钠有效氯含量的经典方法。
其原理是在酸性介质中，次氯酸钠与碘化钾反应生成碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘，根据硫代硫酸钠的用量计算出有效氯的含量。
具体操作步骤如下：（1）准确称取一定量的次氯酸钠样品，置于容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
（2）移取一定体积的稀释后的样品溶液于碘量瓶中，加入适量的碘化钾和硫酸溶液，摇匀，暗处放置一段时间，使反应充分进行。
（3）用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，即为终点。
（4）根据硫代硫酸钠标准溶液的浓度和用量，计算出次氯酸钠中有效氯的含量。
碘量法的优点是操作简单、准确性高，但在操作过程中需要注意控制反应条件，如酸度、反应时间等，以保证测定结果的准确性。
2、分光光度法分光光度法是基于物质对光的吸收特性来测定有效氯含量的方法。
在一定条件下，次氯酸钠与特定试剂反应生成有色物质，通过测定该有色物质在特定波长下的吸光度，从而计算出有效氯的含量。
这种方法的优点是快速、灵敏，但需要使用分光光度计等专业仪器，并且对试剂的纯度和操作的准确性要求较高。
三、测定过程中的注意事项1、样品的采集和保存在采集次氯酸钠样品时，应使用干净、干燥的容器，并避免样品受到污染。
样品采集后应尽快进行测定，如果不能立即测定，应将样品保存在阴凉、避光的地方，以防止有效氯的损失。
实验9 漂白粉中有效氯含量的测定
实验9 漂白粉中有效氯含量的测定一、实验目的1. 掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件2. 掌握测定漂白粉中有效氯含量的操作方法二、实验原理碘量法是以电极反应I 2 + 2e = 2I - 为基础的滴定分析方法。
，故I 2 是中等强度的氧化剂，I - 是中等强度的还原剂。
利用I 2 的氧化性和I - 的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法。
其中用I - 与氧化剂作用生成I 2 ，再用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定所生成的I 2 ，从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法。
间接碘量法有较广泛的应用。
漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。
它与酸作用放出的氯气具有杀菌、消毒作用，称为有效氯。
利用以下反应，可间接测定漂白粉中有效氯的含量：Ca(C1O)Cl + H 2 SO 4 = CaSO 4 + Cl 2 ↑+H 2 OC1 2 + 2 KI = 2 KCl + I 2I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 2 S 4 O 6 + 2NaI三、实验用品分析天平，称量瓶，烧杯，250mL 容量瓶，100ml容量瓶，50mL 带塞锥形瓶，10mL 量简，棕色试剂瓶，5mL 吸量管，滴定管，多用滴管，洗耳球。
20 ％KI ， 1 ％淀粉溶液，3mol ·L -1 H 2 SO 4 ，Na 2 CO 3 ( 分析纯) ，K 2 Cr 2 O 7 ( 分析纯) ，Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O( 分析纯) ，漂白粉。
四、实验内容常量法1. 配制Na 2 S 2 O 3 溶液用分析天平称取Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O 13g 左右和0.1g左右的Na 2 CO 3 溶于500mL 新煮沸过冷却的蒸馏水中。
转入棕色瓶中，放置于避光处7 ～10 天后标定。
2. Na 2 S 2 O 3 溶液的标定在分析天平上称取0.27g 左右的KBrO 3 ，置于250mL 烧杯中，加入约40mL 蒸馏水溶解，转入100m L 容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯三次，洗液全部转入容量瓶中。
有效氯测定方法
有效氯测定方法
1. 嘿，你知道有效氯测定方法里有个碘量法吗？就像我们寻找宝藏一样，碘量法就是那把找到有效氯的钥匙！比如在游泳池水里，用碘量法就能准确知道有效氯的含量呢，多神奇呀！
2. 还有比色法哦！这就好像我们通过颜色来分辨不同的东西一样，比色法能让有效氯通过颜色变化显示出来呢！不信你看那些水质检测的时候，不就是用比色法来搞清楚有效氯情况的嘛！
3. 电位滴定法也很厉害呀！这就像是有个超级敏锐的探测器，能精确地找到有效氯的位置呢！在一些工业用水处理中，电位滴定法可是大显身手呢，你说是不是很牛？
4. 你见过分光光度法吗？哇，那简直就是发现有效氯的神奇眼睛！就像我们能一下子认出好朋友一样，分光光度法能快速准确地检测出有效氯。
不信你去实验室看看呀！
5. 余氯试纸法也很实用呀！就像一个简单方便的小工具，随时能拿出来检测有效氯。
比如家里的自来水，用余氯试纸法就能快速知道有没有有效氯啦，多方便！
6. 电流滴定法呢，这可像是一个精准的导航仪，带着我们找到有效氯的数值。
在一些大型水处理厂里，电流滴定法可是不可或缺的呢，你能想象到它的重要性吗？
7. 荧光猝灭法呢，听着就很酷炫对不对！就像是黑暗中的一束光，能准确显示出有效氯的存在。
在一些特殊的检测场景里，荧光猝灭法可真是厉害极了！
8. 化学发光法更是让人惊叹啊！那感觉就像是夜空里绽放的烟花，一下子就让有效氯现了形。
在一些高科技的检测领域里，化学发光法绝对是佼佼者呀！
总之，这些有效氯测定方法都各有各的厉害之处，都在不同的领域发挥着重要作用呢！。
84消毒液中有效氯含量的测定
84消毒液中有效氯含量的测定84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（OCl-）衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强；反之，消毒能力越弱。
因此，测定84消毒液中有效氯的含量是检测其是否合格的一项重要指标。
一般情况下，有效氯的含量为5.5%至6.5%。
一、间接碘量法测定有效氯的原理间接碘量法是测定有效氯的经典方法，具有操作简单、滴定终点明显、误差较小等优点。
其中包含的反应过程有：Cl2 + 2KI =2KCl + I2OCl- + Cl- + 2H+ = H2O + Cl2Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I22Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6由上述反应，可根据Na2S2O3的消耗量计算出有效氯含量：W（Cl）= （CV×0.03545/m）×100%其中，W（Cl）是84消毒剂中有效氯的质量分数（%），C是硫代硫酸钠标准溶液的浓度（mol/L），V是硫代硫酸钠标准溶液的体积（ml），m是碘量瓶中所含消毒剂原药质量（g），0.03545是与1 ml1molL-1 Na2S2O3标准溶液相当的氯的质量（g）。
二、实验仪器1.研钵2.250ml碘量瓶、称量瓶、20ml量筒、10ml量筒、5ml 量筒3.150ml烧杯、容量瓶250ml、具塞磨口锥形瓶4. 0.0001g分析天平、0.1g台秤5.酸式滴定管、棕色试剂瓶6.滤纸7.移液管25ml、洗耳球三、所需溶液及其配制1.碘化钾溶液（100g/L）2.硫酸溶液（1mol/L）3.硫代硫酸钠标准溶液[C（Na2S2O3）=0.1mol/L]称取24.8g Na2S2O3?5H2O或15.8g无水硫代硫酸钠，溶于适量蒸馏水中，小火煮10 分钟，冷却，稀释至1 L，备用。
4.可溶性淀粉溶液（10g/L）称取1.0g淀粉，加5ml水使之成糊状，一边搅拌一边将糊状物加入90ml沸腾的水中，冷却，再稀释到100ml，取上层澄清溶液。
有效氯含量的测定
有效氯含量的测定
一、原理
碘量法原理，即洗涤中有效氯在酸性溶液中与KI作用，释放出一定量的碘，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的饿消耗量计算出有效氯含量。
二、试剂及仪器
试剂：硫代硫酸钠标准溶液；
2mol/L硫酸溶液；
10％KI溶液；
0.5％淀粉溶液。
仪器：碘量瓶，500 ml 滴定管，25ml 吸管
三、实验步骤
1.取10ml待测消毒溶液,置于250ml碘量瓶中;
2.加入2mol/L硫酸10ml;
3.10％KI溶液10ml,此时溶液出现棕色;
4.盖上盖并振摇混匀后加蒸馏水数滴于碘量瓶盖缘,在暗处放置约
5分钟;
5.打开盖,让盖缘蒸馏水流入瓶内.用硫代硫酸钠溶液(装入25毫
升棕色滴定管中)滴定游离碘,边滴边摇匀,待溶液呈浅棕色时,加入10滴0.5％淀粉指示剂，溶液立即变蓝，继续滴定至蓝色消失。
记录硫代硫酸钠的总量。
重复三次取平均值计算。
四、计算
1mol/L硫代硫酸钠1ml相当于0.03545g有效氯，因此可按下式计算有效氯
有效氯含量（％） = c×v×0.03545 ×100
m
式中： c ---硫代硫酸钠的摩尔浓度，mol/L;
v ---消耗；硫代硫酸钠的体积,ml;
m ---碘量瓶中含消毒剂的量，g;。
饮水消毒片有效氯含量的测定法
饮水消毒片有效氯含量的测定法
饮水消毒片是许多旅行者和外出者偏爱的一种便携式消毒方法，而且在今天的公共卫生意识的发展的情况下，也受到越来越多的消费者关注。
然而，由于人们对其有效氯含量的控制和检测方法的不了解，使得消毒片市场缺乏良好的自我管理。
为了给消费者提供安全、有效的饮用水，国家规定了饮水消毒片中有效氯含量的测定标准。
有效氯含量的主要测定方法是通过高效液相色谱法（HPLC）
测定。
首先，将消毒片中的释放物放入包含碘化钠溶液的蒸发皿中，用加热装置蒸发至干燥，然后将其加入回收溶液中，加热搅拌溶解，充分混合，经过筛网处理，过滤出游离氯，通过HPLC测定。
有效氯含量的测定依据主要考虑2个因素：1是要保证其精度，不损失有效氯含量，有效氯含量测定误差必须小于10‰；2是要保证测定效率，每次实验的耗时不超过30分钟。
在此基础上，可以结合常用的HPLC技术，选择有效氯含量的测定模式，可以做到让消费者可以安心消费。
此外，在检验过程中，我们还必须注意消费者的安全。
如果发现消毒剂中有有毒物质，应迅速关闭消毒片生产线，切断消毒片供应，让消费者可以安全消费。
总之，有效氯含量的测定是维护消费者安全的重要手段，依据国家相关规定，生产厂家应选择合适的技术测定，保证饮水消
毒片的有效氯含量，消费者也应当关注和注意，及时进行食品安全检测，确保安全有效的饮用水。
有效氯含量的测定方法
有效氯含量的测定方法有效氯含量的测定方法参照标准《消毒技术规范》（第三版)试剂（1）KI溶液:10％。
（2）淀粉溶液:0。
5%。
称取0。
5克可溶性淀粉于小烧杯中，用少量水搅匀后加入 100ml的沸水中,加入后不断搅拌，并煮沸至溶液透明为止。
加热时间不易过长且应迅速冷却，以免降低淀粉指示剂的灵敏性能。
如需久存，可加入少量的HgI2或ZnCl2等防腐剂。
(3）H2SO4溶液：2 mol/L。
(4）Na2S2O3溶液:0。
1 mol/L。
将12。
5克Na2S2O3 ·5H2O溶解在500毫升新煮沸冷却后的水中，加入0。
1克碳酸钠，储于棕色瓶中并摇匀，保存于暗处一周后标定使用。
(低浓度的溶液需稀释) 实验步骤（1）硫代硫酸钠溶液的标定：用25毫升移液管吸取0。
1000 mol/L 重铬酸钾标准溶液三份，分别置于250毫升碘量瓶中,加入5毫升6N盐酸、5毫升20％KI，摇匀后在暗处放置约5min，待反应完全，用100毫升水稀释.用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液由棕色到绿黄色，加入2毫升0.5%淀粉指示剂，继续滴定至溶液由蓝色至亮绿色即为终点.根据消耗的硫代硫酸钠溶液的毫升数计算其浓度。
(低浓度的溶液标定类似)（2）有效氯含量的测定:取10毫升待测消毒溶液，置于250毫升碘量瓶中,加入2 mol/L 硫酸 10毫升,10%碘化钾溶液10毫升，此时溶液出现棕色。
盖上盖并振摇混匀后加蒸馏水数滴于碘量瓶盖缘,在暗处放置约5min。
打开盖，让盖缘蒸馏水流入瓶内。
用硫代硫酸钠溶液（装于25毫升棕色滴定管中）滴定游离碘,边滴边摇匀，待溶液呈浅棕黄色时,加入10滴0。
5％淀粉指示剂，溶液立即变蓝色，继续滴定至溶液由蓝色至无色即为终点。
记录消耗的硫代硫酸钠溶液的毫升数(V,ml）.重复测3次，取3次平均值进行以下计算。
因1 mol/L硫代硫酸钠标准溶液1 ml相当于0。
03545g有效氯,故可按下式计算有效氯含量：有效氯含量＝M×V×0.03545×100％/W式中：M-表示硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度，mol/L。
消毒液有效氯的快速测定(精)
消毒液有效氯的快速测定方法一 有效氯试纸法1 适用范围本方法适用于各种含氯洗消剂，包括二氧化氯的测试。
测定范围：10～300ppm 。
反应稳定时间达20分钟以上。
标准比色版为10、20、50、100、150、200、250、300ppm 。
2 使用方法揭去药片上的薄膜，将试纸插入待测液中浸湿后取出，甩去多余水分，略等片刻，待试纸显色稳定后，与标准色版对比确定有效氯含量。
当溶液浓度超出比色版范围时，可用不含氯的水等量稀释后再测定，得出的结果乘上稀释倍数即可。
方法二 测氯试纸法1 适用范围含氯消毒剂是目前应用最广泛的消毒剂。
常用的品种有漂白粉、漂白粉精、次氯酸钠、氯胺T 、氯化磷酸盐、二氯或三氯异氰尿酸钠等。
消毒液必需达到一定的浓度才具有杀菌效果。
无论是消毒剂配制使用者，还是检查人员均需定时和不定时地进行检测。
2试纸性能反应范围：10～50000ppm 。
比色范围：10～20000ppm 。
反应颜色：淡黄→黄→橙→橙红→棕→褐色。
标准比色版为10、25、50、100、150、200、300、500、1000、2000ppm 。
3 使用方法测试时一手握试纸盒，拇指压住试纸于出口处，另一手拉出纸条，在楔状齿上割断，浸入消毒液后立即取出，与标准色版进行比色， 4 被测液浓度校正（调整）方法4.1 配制消毒液的浓度低于要求时，需补加药量按下式计算，配制后用试纸复测。
应加药量）现有浓度（）要求浓度上限（）已加入药量（克或毫升=⨯ppm ppm补加药量=应加药量–已加入药量 4.2配制浓度高于要求时，可用稀释法按下式加水调整：应调整体积）要求浓度（现有体积（毫升））现有浓度（=⨯ppm ppm补充加水量=应调整体积–现有体积。
4.3 应急情况下消毒剂原液或原粉含氯量百分数的快速测定：取粉剂1克或水剂10毫升溶于1000毫升水中，用试纸测试，按下式求出概量百分数有效氯百分含量样品稀释倍数）测试浓度（=⨯⨯1001000000ppm即粉剂测试结果除以10，水剂除以100即得含氯量百分数。
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参照标准《消毒技术规范》（第三版）
1． 试剂
（1）KI溶液：10%。
（2）淀粉溶液：0.5%。称取0.5克可溶性淀粉于小烧杯中，用少量水搅匀后加入 100ml的沸水中，加入后不断搅拌，并煮沸至溶液透明为止。加热时间不易过长且应迅速冷却，以免降低淀粉指示剂的灵敏性能。如需久存，可加入少量的HgI2或ZnCl2等防腐剂。
（2） 有效氯含量的测定
取10毫升待测消毒溶液，置于250毫升碘量瓶中，加入2 mol/L 硫酸 10毫升，10%碘化钾溶液10毫升，此时溶液出现棕色。盖上盖并振摇混匀后加蒸馏水数滴于碘量瓶盖缘，在暗处放置约5min。打开盖，让盖缘蒸馏水流入瓶内。用硫代硫酸钠溶液（装于25毫升棕色滴定管中）滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈浅棕黄色时，加入10滴0.5%淀粉指示剂，溶液立即变蓝色，继续滴定至溶液由蓝色至无色即为终点。记录消耗的硫代硫酸钠溶液的毫升数（V，ml）。
（6）丙二酸：20%溶液。
2． 实验步骤
（1） 硫代硫Βιβλιοθήκη 钠溶液的标定 用25毫升移液管吸取0.1000 mol/L重铬酸钾标准溶液三份，分别置于250毫升碘量瓶中，加入5毫升6N盐酸、5毫升20%KI，摇匀后在暗处放置约5min，待反应完全，用100毫升水稀释。用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液由棕色到绿黄色，加入2毫升0.5%淀粉指示剂，继续滴定至溶液由蓝色至亮绿色即为终点。根据消耗的硫代硫酸钠溶液的毫升数计算其浓度。（低浓度的溶液标定类似）
（3）H2SO4溶液：2 mol/L。
（4）K2Cr2O7标准溶液：0.1000 mol/L。将K2Cr2O7在150-180℃烘干2小时，放入干燥器中冷却至室温。准确称取1.2258克于100ml烧杯中，加蒸馏水溶解后转入250ml容量瓶中，用水稀释至刻度充分摇匀。
（5）Na2S2O3溶液：0.1 mol/L。将12.5克Na2S2O3 ?5H2O溶解在500毫升新煮沸冷却后的水中，加入0.1克碳酸钠，储于棕色瓶中并摇匀，保存于暗处一周后标定使用。（低浓度的溶液需稀释）
W表示碘量瓶中样液的毫升数。
重复测3次，取3次平均值进行以下计算。
因1 mol/L硫代硫酸钠标准溶液1 ml相当于0.03545g有效氯，故可按下式计算有效氯含量：
有效氯含量＝M×V×0.03545×100%/W
式中：M表示硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度，mol/L。
V表示滴定消耗的硫代硫酸钠溶液的毫升数