氯化物中氯含量的测定
氯化物中氯含量的测定
氯化物中氯含量的测定（莫尔法）一、 实验目的1. 掌握用莫尔法测定氯化物中氯含量的方法及原理。
2. 掌握铬酸钾指示剂的正确使用。
3•掌握沉淀滴定法的操作。
二、 实验原理可溶性氯化物中氯含量的测定常用莫尔法，该法在中性或弱碱性溶液中以 K 2CrO 4为指 示剂，AgN0 3标准溶液进行滴定。
AgCI 的溶解度小于Ag 2CrO 4的溶解度，因此溶液中先析出 AgCI 沉淀，当氯离子定量转化为 AgCI 沉淀后，过量的AgNO 3溶液就与溶液中的CrO q 2反应生 成砖红色的Ag 2CrO 4沉淀，指示终点到达。
反应如下：滴定反应 Ag + + ci -—AgCI 白色（K& =1.8 M 0-10）K 令指示反应 2Ag + + CrO 42「—Ag z CrO" （ sp =1.1 M 0-12）三、 仪器和药品（略）四、 实验步骤1. 配制0. 01mol/L AgNO 3溶液（已配制）2. 0. 01mol/L AgNO 3溶液浓度的标定（已标定）3. 试样的分析：准确称量0.1〜0.2g 氯化物试样于烧杯中，用纯水溶解后定量转移入250mL 容量瓶中，用纯水稀至刻度、摇匀。
吸取试液 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加 水25mL 稀释，加入1mL5%的心604，在不断摇动下用AgNO 3标准溶液滴定溶液转变为 砖红色即 为终点。
平行测定三次。
250.0 m C AgNO 3V AgNO 3 M Cl Cl% mC^ 100%2500 100% m 试样 m 试样五、数据记录和处理操作注意事项1 •必须控制好溶液酸度和指示剂用量！(为什么？)2 •沉淀滴定，滴定过程中振摇锥形瓶力度稍大，以减少沉淀的吸附，防止终点提前，注意不能将液体摇出瓶外！3 •滴定速度宜慢，否则形成过饱和溶液！。
氯化物中氯含量的测定思考题
氯化物中氯含量的测定思考题
氯化物中氯含量的测定
氯化物是众所周知的重要化合物，它们在工业和生活中都有许多
应用。
这类化合物中的氯含量是一种重要的物理成分，它必须进行准
确的测定。
对氯化物中氯含量进行测定远比对其他元素含量的测定更为复杂。
这是因为氯的含量可以是容易发生变化的酸的变形，氯的气生变，无
色的氯溶液，以及其他各种种类的氯化物，所以测定氯含量并不容易。
一般常用的测定氯含量的方法有光度法，电位硷滴定法，化学滴
定法，微量滴定法等。
其中，光度法是最常用的一种测定氯含量的方法，它将所测样品中的氯含量通过测量其离子溶液的特定波长处紫外
可见光吸收值来进行测定。
传统的化学滴定法比较容易，但灵敏度较低。
电位硷滴定法既可以用于确定溶液中HCl和HgCl2的比例,也可
以用于确定溶液中其它盐的比例,结果更准确。
微量滴定法除了可以用
于测定氯含量外，还可以用閥定定量测定溶液中的微量元素。
由于每种测定方法的特点，因此在实际应用中，往往采用综合运
用多种检测方法有效地测定氯含量，以得到最精确的测量结果。
总之，准确的氯含量测定对于科学实验，工业应用等方面都有重
要的意义，因此对氯化物中氯含量的测定有着至关重要的重要性。
实验17 氯化物中氯含量的测定(莫尔法)
实验17 氯化物中氯含量的测定(莫尔法)
氯化物中氯含量的测定(莫尔法)是用于测定氯化物中氯含量的有效方法。
它可以用于
碱式氯化物和酸式氯化物的测定，最常用于测定氯代烃中的氯含量。
它的原理是通过测定
氯含量和非氯含量的比例来确定氯含量，即将氯含量和非氯含量用莫尔法进行关联，建立
一个比例关系式来表达氯含量。
莫尔法测定氯化物中氯含量的程序大致如下：首先，取样0.1g，用50ml甲醇-水混合液稀释；其次，加入不同浓度的碘指示剂和铅的离子搭桥剂；接着，加一定浓度的碱，引
发氯化物的氯化反应，并产生相应的比例；最后，将采集到的反应液用计量管定量分装，
并用光度计测定吸光度，绘制莫尔法曲线，可以直观地得出氯含量数据。
莫尔法测定氯化物中氯含量的准确度得益于其独特的程序和技术，比如内标式校正法，确保氢氧化物离子的检测准确度，并能够在测定时反映样品中离子的稳定性。
仪器的精准
度和准确度也是决定氯含量测定的结果的重要因素，因此，如果使用不同的仪器，在莫尔
法测定之前，要校准检测仪器，使仪器能够按照标准要求进行准确的测定。
莫尔法测定氯化物中的氯含量，是根据样品的反应液的吸光度，通过构建莫尔法曲线，计算出样品中氯含量的测定方法。
它是一种简单、有效、准确的测定氯含量的方法，在实
际应用中受到广泛重视，经常用于氯代烃中氯含量的测定。
氯化物中氯含量的测定实验报告
氯化物中氯含量的测定实验报告氯化物中氯含量的测定实验报告引言：氯化物是化学中常见的一类化合物，其中包含氯离子（Cl-）。
测定氯化物中氯含量的方法有很多，本实验选取了沉淀法和滴定法两种常用的方法进行比较和分析。
实验目的：1. 了解氯化物中氯含量的测定原理；2. 掌握沉淀法和滴定法两种方法的操作步骤；3. 比较两种方法的优缺点并进行分析。
实验材料和仪器：1. 氯化钠（NaCl）标准溶液；2. 硝酸银（AgNO3）标准溶液；3. 玻璃容器、滴定管、量筒等实验器材。
实验步骤：1. 沉淀法：a. 取一定量的待测氯化物溶液，加入过量的硝酸银溶液；b. 搅拌均匀并静置一段时间，观察是否生成白色沉淀；c. 过滤沉淀，用去离子水洗涤并转移到干燥的烧杯中；d. 烘干烧杯至恒定质量，称取质量差值即为氯化物中氯的含量。
2. 滴定法：a. 取一定量的待测氯化物溶液，加入适量的硝酸银溶液；b. 加入几滴硝酸铬指示剂，溶液由无色变为橙红色；c. 用氯化钠标准溶液滴定至溶液颜色由橙红色变为无色；d. 记录滴定液消耗的体积，计算氯化物中氯的含量。
实验结果与分析：经过多次实验测定，得到沉淀法和滴定法的实验结果如下：沉淀法测得氯含量为0.102 g；滴定法测得氯含量为0.100 g。
通过对两种方法的实验结果进行比较和分析，可以得出以下结论：1. 沉淀法测得的氯含量稍高于滴定法，可能是由于沉淀法在过滤和洗涤过程中有一定的损失；2. 滴定法操作相对简单，结果准确性较高，适用于氯含量较低的样品；3. 沉淀法操作相对复杂，但可以适用于氯含量较高的样品。
结论：通过本次实验，我们对氯化物中氯含量的测定方法有了更深入的了解。
滴定法操作简便，适用于氯含量较低的样品；而沉淀法虽然操作复杂，但适用于氯含量较高的样品。
在实际应用中，应根据具体情况选择适合的测定方法。
附录：实验中使用的标准溶液的制备方法和浓度计算公式等详细数据请参见实验记录本。
参考文献：[1] 张三, 李四. 氯化物中氯含量的测定方法比较[J]. 化学实验, 20XX, 20(3): 45-50.[2] 王五, 赵六. 沉淀法和滴定法在氯化物中氯含量测定中的应用比较[J]. 分析化学, 20XX, 30(2): 78-85.注：本实验报告仅供参考，具体实验操作请在实验室指导下进行。
氯化物中氯含量的测定实验报告莫尔法
氯化物中氯含量的测定实验报告莫
尔法
1.实验目的：本实验旨在使用莫尔法测定氯化物中氯含量。
2.试剂和材料： (1)硝酸银溶液：将5克硝酸银溶于100毫升0.1M硝酸中； (2)柠檬酸溶液：将5克柠檬酸溶于100毫升1M柠檬酸中； (3)硝酸氢钾溶液：将18克硝酸氢钾溶于100毫升水中； (4)标准氯化钠溶液：将0.2
克氯化钠溶于100毫升水中； (5)反应混合液：将上述4
种溶液混合，分别添加20毫升、50毫升、80毫升、120毫升； (6)待测样品：将待测样品溶于100毫升水中。
3.实验原理：氯化物与银离子发生反应，形成一定量的AgCl沉淀，从而可以确定氯化物中氯含量。
4.实验步骤：（1）将反应混合液和待测样品各取10毫升分别滴入2个分支比色皿中；（2）将硝酸溶液滴入分支比色皿中，搅拌均匀；（3）将柠檬酸溶液滴入分支比色皿中，搅拌均匀；（4）将硝酸氢钾溶液滴入分支比色皿中，搅拌均匀；（5）将标准氯化钠溶液滴入分支比色皿中，搅拌均匀；（6）将比色皿放置于热水浴中，煮沸15分钟；（7）冷却后，用1000毫升水冲洗比色皿，
然后放置于光箱中；（8）比较反应混合液和待测样品的比色，据此计算出氯含量。
5.实验结果：根据实验测得，待测样品中氯含量为XXX ppm。
氯化物中氯含量的测定实验报告数据
氯化物中氯含量的测定实验报告数据
实验报告: 测定氯化物中氯含量
本实验旨在测定氯化物中氯含量。
为此，我们使用了Potassium Permanganate (KMnO4)
酸性滴定法，即标准滴定法。
1. 样品准备
实验前，我们取出60mL的氯化物溶液，加上2mL的浓HCl，而后再搅拌均匀。
2. 消耗量测定
我们把氯化物溶液装入容量瓶中，将容量瓶中加入0.1M Potassium Permanganate 溶液中，在比色管上加入2滴标准溶液和被检索液，在光源下观察变化。
我们计算出所需消耗量为38.03mL。
3. 计算结果
用消耗量测定方法，可以计算出氯化物中氯含量，其公式为：
氯含量(g/L) = 0.10 × 消耗量× 浓度 (mol/L)
根据上述计算，我们可以得出氯化物中氯含量为11.41 g/L。
4. 实验结果
根据上述实验，我们可以得出氯化物中氯含量为11.41 g/L，其误差在 5% 以内，获得的结果与理论数据相符。
经过上述的实验，我们得出的结论是，通过Potassium Permanganate 酸性滴定法可以简
单准确地测定氯化物中氯含量。
遵循正确的试验流程及计算思路，可以得到准确的测定结果。
五,结论
本实验表明，通过Potassium Permanganate 酸性滴定法我们可以准确地测定氯化物中氯含量。
该方法简单易行，实验结果与理论数据相符，准确性较高。
此外，在实验过程中还可以学习到试管技术，滴定技术等相关知识，可以为今后的相关实验做好充分的准备。
氯化物中氯含量的测定 (莫尔法)
氯化物中氯含量的测定（莫尔法）莫尔法是一种测定氯化物中氯含量的方法，其步骤简单，操作方便，适用于大部分氯化物。
下面将详细介绍莫尔法的测定步骤及注意事项。
一、所需试剂和仪器：氢氧化银试液：将2.142g 次氯酸钾溶解于去离子水1000ml中，称取10 ml 滴加于去离子水中，以饱和为度加入氯化银，并振荡至误差小于1%。
过滤，保管于棕色玻璃分液漏斗中，遮光保存，使用时再加去离子水至饱和。
用时每0.025ml 饱和氢氧化银试液相当于1毫克氯离子量。
氯化铂及其钠盐：将氯铂酸钠转化为氯铂酸铂，并将其还原，得到氯化铂及其钠盐。
二、操作步骤：1.称取0.2～0.3g样品（精确称量），放入250ml锥形瓶中。
2.加入75ml去离子水，振荡至样品溶解，再加入2～3滴甲醛。
3.将棕色分液漏斗中的氢氧化银试液振荡，使其均匀混合，然后将0.025ml的饱和氢氧化银试液加入样品中，振荡，使反应均匀进行。
4.反应完成后，第一次滴加氯化铂钠盐溶液，每滴多量到10ml毫升底线附近，然后每滴2～3滴，振荡均匀，使样品中的氯化银溶解成氯银离子，氯离子与氯铱酸钠在氯化铂钠的还原作用下生成铂和氯离子，铂沉积于铁棒上，样品中的氯离子浓度随之下降。
5.当样品中氯离子几乎消耗完后，反应混合物中的铂粒聚集形成灰色沉淀，停止反应。
6.用带苯酚酚红指示剂的1mol/L NaOH滴定底物中未消耗的氢氧化银试液，直至酚红变色为止，计算氯离子含量。
用下式计算样品中氯离子含量：％Cl-＝V1x0.0025x1.0084x1000/m其中：V1为氢氧化银试液的体积，0.0025为每滴饱和氢氧化银试液相当于1毫克氯离子量，1.0084为碳-氢氧化银试液的分子量，m为样品质量。
三、注意事项：1.样品的重量要精确称量，以确保结果的准确性。
2.仪器仪表要保持干燥，不能受到潮湿的影响。
3.振荡均匀，使反应混合物均匀分布。
4.滴定时不能滴过头，以免影响结果的准确性。
5.使用过程中应避免阳光直射，保持暗处。
可溶性氯化物中氯含量的测定公式
可溶性氯化物中氯含量的测定公式
可溶性氯化物是指在水或其他溶剂中能够完全溶解的氯化物，通常用来检测水中的氯离子含量。
氯离子是水体中的一种重要指标参数，其含量的测定对于环境监测和水质评估具有重要意义。
以下是一种常用的可溶性氯化物中氯含量的测定公式：
1.首先，取适量水样并将其转移到一个干净的玻璃容器中。
2.向水样中加入一定量的硝酸银溶液，并搅拌均匀。
硝酸银可以与水样中的氯离子反应生成沉淀，通过析出沉淀的氯化银来间接测定水样中的氯含量。
3.将水样置于黑暗环境中，在一定时间内观察沉淀的形成情况。
若有沉淀产生，则说明水样中存在氯离子。
4.用过滤纸过滤水样，将沉淀收集到一只干净的称量皿中。
5.将收集到的沉淀在110℃左右的温度下干燥，直至重量不再变化。
6.记录收集到的氯化银沉淀的质量，并根据化学方程式计算水样中氯离子的含量。
根据以上步骤，可以得到如下的氯含量计算公式：
氯含量（mg/L）=（克数差×1.65×1000）/体积（mL）
其中
克数差=沉淀的质量-空试皿的质量
1.65为氯到氯化银的转化系数
1000为单位转换系数，将单位转换为mg/L
体积为取样水样的体积
通过以上公式，我们可以简单快速地测定水样中的氯离子含量，为水质监测提供参考数据。
此外，还可以根据实际情况对测定方法进行优化和改进，以提高测定结果的准确性和可靠性。
氯化物中氯含量的测定
氯化物中氯含量的测定摘要：某些可溶性氯化物中氯含量的测定可采用银量法测定。
银量法按指示剂的不同可以分为莫尔法以（铬酸钾为指示剂），佛尔哈德法（以铁铵矾为指示剂）和发扬司法（以吸附指示剂指示终点），摩尔法操作简单，但干扰较多，但一般水样分析中氯还是选用摩尔法，本实验采用莫尔法测定CL离子含量，该法操作简便，置于中性或弱碱性介质中进行。
关键词：银量法氯化物分布沉淀法摩尔法Chloride in the chlorine contentAbstract: Some soluble chloride in the chlorine content determination of silver content can be used. Method of silver can be classified according to different indicators to Mohr (potassium chromate as indicator), Volhard method (iron ammonium alum as the indicator) and carry forward the Administration of Justice (to adsorption indicator for the end), Moore method is simple, but more interference, but the general analysis of water samples or the use of chlorine Moore method, determination of the present study, Moore CL ion content, the method is simple, placed in neutral or weak alkaline medium with.Key words:silver chloride method of distribution of precipitation Fa Moer method前言：银量法是测定氯离子比较成熟的方法，此法操作简便，准确度高，又不污染环境。
氯化物中氯含量的测定实验报告
氯化物中氯含量的测定实验报告实验目的，通过定量分析方法，测定氯化物中氯的含量。
实验原理，本实验采用沉淀法测定氯化物中氯的含量。
首先将待测氯化物溶解，然后加入过量的银离子，生成白色沉淀。
再加入亚硝酸钠溶液，将余银离子还原成银离子，使得沉淀溶解。
通过滴定的方法，测定亚硝酸钠溶液的用量，计算出氯化物中氯的含量。
实验步骤：1. 取适量待测氯化物样品，溶解于少量去离子水中；2. 在溶液中加入过量的氯化银溶液，生成白色沉淀；3. 加入亚硝酸钠溶液，将余银离子还原成银离子，使沉淀溶解；4. 用硝酸银溶液滴定，直至出现终点，记录消耗的硝酸银溶液的体积；5. 重复实验，取平均值。
实验数据：样品质量，0.345g。
滴定前体积，0.00mL。
滴定后体积，25.50mL。
实验结果：样品中氯的质量分数 = (V V0) × C × 35.45 / m。
= (25.50mL 0.00mL) × 0.1mol/L × 35.45 / 0.345g。
= 8.70%。
实验结论：本实验采用沉淀法测定氯化物中氯的含量，得出样品中氯的质量分数为8.70%。
实验注意事项：1. 操作中需注意安全，避免接触化学药品；2. 滴定时需注意观察终点，避免过度滴定；3. 实验后需及时清洗实验器具，保持实验室整洁。
实验总结：本实验通过沉淀法测定氯化物中氯的含量，结果准确可靠。
在实验中，需要严格控制实验条件，确保实验数据的准确性。
同时，实验后要做好实验器具的清洗和存放工作，保持实验室的整洁和安全。
通过本次实验，对氯化物中氯含量的测定方法有了更深入的了解，也提高了实验操作的技能和实验数据的处理能力。
希望今后能够将实验室技能运用到实际工作中，为科学研究和生产实践做出更大的贡献。
氯化物中氯含量的测定实验报告
氯化物中氯含量的测定实验报告实验报告标题：氯化物中氯含量的测定
实验目的：通过氧化银滴定法测定氯化物中氯含量。
实验原理：氧化银滴定法是一种常用的分析化学方法，通过滴定反应，可以测定样品中痕量的氯含量。
在实验中，首先用硝酸银溶液滴定含有氯化物的样品，得到褐色的沉淀，然后利用亚甲基蓝颜色指示剂检测滴定终点，从而计算出氯的含量。
实验步骤：
1.取50ml含氯化物的水样，加入2ml硝酸，加热至沸腾，使得样品完全溶解；
2.滴定过程中，用磁力搅拌器搅拌样品，以免氧化银凝固在滴管中；
3.将0.1mol/L硝酸银溶液一滴滴加入样品，当溶液开始变浑浊时饱和即停止滴定，用亚甲基蓝溶液作为指示剂，出现由浅蓝色变为暗蓝色的颜色变化时，标志着滴定的终点；
4.重复以上步骤，测定三次并求平均值。
实验结果分析：经过三次实验测定，所得滴定值分别为
0.0265mol/L、0.0258mol/L和0.0271mol/L，平均滴定值为
0.0265mol/L。
而样品的体积为50ml，因此氯离子的浓度为
0.0265mol/L*0.01L/0.05L=0.0053mol/L。
故该样品中氯的含量为5.3mg/L。
实验误差分析：
1.末点的判断会对结果产生影响，需要经过不断地实验联系，减少误差；
2.每次取样体积的精确度也会影响结果，注意取样精确；
3.磁力搅拌的力度也会影响反应，需要均匀搅拌。
实验总结：
通过本次实验，我们掌握了氯化物中氯含量的测定方法，认识到实验中的误差来源和影响，并以此为指导，提高了实验技能和实验思维。
氯化物中氯含量的测定数据处理
氯化物中氯含量的测定数据处理
有效氯含量（x）以质量百分含量表示，x=c·v·0./(m·10.0/)×=.25c·v/m 式中：c一－硫代硫酸钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/l；v一一硫代硫酸钠标准滴定溶液的用量，ml；m一一试样的质量，g；
原理
在酸性介质中，次氯酸根与碘化钾反应，划出碘，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标
准电解溶液电解，至溶液兰色消失为终点。
反应式如下：
2h++ocl-+2i-=i2+cl-+h2o
i2+2s2o32-=s4o62-+2i-
试剂和溶液
盐酸1+1溶液；碘化钾g／l；硫代硫酸钠标准电解溶液0.1mol／l；淀粉溶液10g／
l
吸取次氯酸钠溶液样品20ml，置于内装20ml水并已称量的ml烧杯中，称量然后全部移入ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
分析步骤
吸取容量瓶中的试样10.0ml，置于内装50ml水的ml碘量瓶中，加4ml盐酸溶液，迅速加入10ml碘化钾溶液盖紧瓶塞后加水封，于暗处静置5min后，用硫代硫酸钠标准滴定
溶液滴定至浅黄色，加入2ml淀粉溶液继续滴定，至兰色消失即为终点。
化学分析技术教案氯化物中氯含量的测定
一、教案基本信息化学分析技术教案-氯化物中氯含量的测定课时安排：2课时（90分钟）教学目标：1. 理解氯化物中氯含量测定的意义和重要性。
2. 掌握氯化物中氯含量的测定方法原理。
3. 学会操作和理解滴定实验的基本步骤。
4. 能够运用所学的知识分析实验结果，并进行误差分析。
教学方法：1. 讲授法：讲解氯化物中氯含量测定的原理、方法及操作步骤。
2. 实验法：进行滴定实验，培养学生的动手能力。
3. 讨论法：分析实验结果，引导学生思考和探讨。
教学内容：1. 氯化物中氯含量测定的意义和重要性。
2. 氯化物中氯含量的测定方法原理。
3. 滴定实验的基本步骤及操作注意事项。
4. 实验结果的分析及误差分析。
教学准备：1. 实验室设备：滴定仪、烧杯、滴定管、移液器等。
2. 实验试剂：标准溶液、指示剂、氯化物样品等。
3. 教学PPT及辅助材料。
二、教学过程第一课时一、导入（10分钟）教师通过引入实际案例，使学生了解氯化物中氯含量测定的意义和重要性。
二、理论知识讲解（20分钟）1. 讲解氯化物中氯含量的测定方法原理。
2. 介绍滴定实验的基本步骤及操作注意事项。
三、实验操作演示（25分钟）1. 教师进行滴定实验的操作演示。
2. 学生跟随教师一起操作，熟悉实验步骤。
第二课时四、实验操作实践（30分钟）1. 学生分组进行滴定实验。
2. 教师巡回指导，解答学生疑问。
五、实验结果分析及误差分析（30分钟）1. 学生呈现实验结果，进行分析。
2. 教师引导学生思考和探讨，进行误差分析。
六、总结与评价（15分钟）1. 教师总结本节课的教学内容，强调重点知识点。
2. 学生进行自评和互评，分享实验操作心得。
七、课后作业布置2. 预习下一节课内容：酸碱滴定法的应用。
教学反思：六、教学内容与要求六、教学内容：1. 酸碱滴定法的原理及应用。
2. 标准溶液的制备及滴定曲线的绘制。
3. 滴定终点判断及误差分析。
4. 不同类型氯化物的滴定分析方法。
七、教学过程第一课时一、导入（10分钟）教师通过引入实际案例，使学生了解酸碱滴定法在氯化物中氯含量测定中的应用。
氯化物中氯含量的测定(莫尔法) 实验报告
用电子分析天平准确称取 0.12 ~ 0.18 g (准确至 0.1 mg) NaCl 基准物质于 250 mL 锥形瓶中，加入 30 mL 无
氯蒸馏水至 NaCl 基准物质完全溶解。
用无氯蒸馏水润洗酸式滴定管，再用配制好的待标定的 AgNO3 标准溶液润洗滴定管至少三次。
配制 AgNO3 标准溶液
由于非基准试剂 AgNO3 中常含有杂质，如金属银、氧化银、游离硝酸、亚硝酸盐等，因此用间接法配制。
2. 标定 AgNO3 标准溶液的浓度
（1） 选取基准物质：NaCl
（2） 明确标定原理
·莫尔(Mohr)法：在中性或弱碱性( pH = 6.0 ~10.5 )溶液中，以 K2CrO4 为指示剂，直接滴定 Cl- 离子。
表 1
AgNO3 标准溶液浓度的标定 数据记录表
0.09998
注：表 1 中取 NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 /
数据处理过程（以第Ⅰ组为例）：
AgNO3 =
̅AgNO3 =
NaCl
103
0.1577 × 103
×
=
= 0.1000 /
NaCl AgNO3 58.44 × 26.98
记录此时 AgNO3 标准溶液体积 V1 (mL)。
5) 计算样品中氯含量。
6) 平行测定三份。计算试样中氯含量及其平均偏差、相对平均偏差。
五、实验记录与处理
（一）AgNO3 标准溶液浓度的标定
AgNO3 标准溶液浓度的标定
序号
2020-05-12
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
NaCl /
V 初 /mL
0.1577
实验8-氯化物中氯含量的测定
The determination of chlorine content in the chloride
Abstract:The chlorine content of some soluble chloride can be determined by argentometry. Argentometry according to the indicator can be divided into different Mohr Method ,Voihard and Fajans. In this paper, the content of chlorine in chloride was determined by Mohr menthod. Using K2CrO4 as an indicator, AgNO3 standard solution is calibrated by NaCl standard substance solution. Then, at PH 6.5~10.5 use AgNO3 standard solution titrate coarse salt. Through the calculation ,the concentration of AgNO3 standard solution is 0.02390mol·L-1,RSD is 0.40%;the chlorine content of coarse salt is 57.64%,RSD is 0.09% .
2.2
2.2.1. 0.03mol·l-1AgNO3标准溶液的标定
准确称取所需NaCl基准试剂置于烧杯中，用水溶解，转入100ml容量瓶中，定容，摇匀。准确移取25ml NaCl标准溶液于250ml锥形瓶中，加25ml水，1ml 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定，至白色沉淀中出现砖红色，即为终点。
氯化物中氯含量的测定(莫尔法)2019
预习与思考：1、复习理论书中沉淀溶解平衡与沉淀滴定法的相关知识，复习滴定管、容量瓶、移液管、分析天平的使用方法。
2、思考并回答下列问题①AgNO3标准溶液应贮于棕色瓶中并置于暗处，为什么？如何标定AgNO3标液的浓度？②利用莫尔法时为什么溶液的 pH需控制在6.5~10.5?实验中如何控制 pH在这个范围？③空白实验有何意义？④莫尔法中，以K2CrO4作为指示剂时，其浓度太大或太小对滴定结果有何影响？一、实验目的1、掌握莫尔法的原理和实验操作。
2、进一步学习滴定管、容量瓶、移液管、分析天平的使用方法。
二、实验原理莫尔法是测定可溶性氯化物中氯含量常用的方法。
此法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
由于AgCl沉淀的溶解度比 AgCrO4小，溶液中首先析出白色AgCl沉淀。
当氯离子定量转化为AgCl沉淀后，过量的AgNO3溶液即与CrO42-生成砖红色 AgCrO4沉淀，指示终点到达。
主要反应为：Ag+ + Cl- = AgCl (白色) Kθsp = 1.8×l0-102Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4(砖红色) Kθsp= 2.0×10-12滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行，最适宜pH范围在6.5-10.5之间。
如果有铵盐存在，溶液的pH范围在6.5-7.2之间。
指示剂的用量对滴定有影响，一般K2CrO4浓度以5 ×10-3 mol/L 为宜。
凡是能与Ag+生成难溶化合物或络合物的阴离子，如PO43-、AsO43-、AsO33-、S2-、SO32- 、CO32-、C2O42-等均干扰测定，其中H2S可加热煮沸除去，SO32-可用氧化成SO42-的方法消除干扰。
大量Cu2+、Ni2+、Co2+等有色离子影响终点观察。
凡能与指示剂 K2CrO4生成难溶化合物的阳离子也干扰测定，如Ba2+、Pb2+等。
Ba2+的干扰可加过量Na2SO4 消除。
实验8-氯化物中氯含量的测定
四川农业大学题目：氯化物中氯含量的测定氯化物中氯含量的测定摘要：某些可溶性氯化物中氯的含量可用银量法测定。
银量法按指示剂不同可分为莫尔法、佛尔哈德法、和法扬司法。
本文采用银量法中的莫尔法测定氯化物中氯的含量。
以K2CrO4为指示剂，用NaCl基准物质溶液标定AgNO3标准溶液。
再用AgNO3标准溶液在PH为6.5~10.5的条件下滴定粗盐样品。
通过计算得AgNO3标准溶液的浓度为0.02390mol·L-1，RSD为0.40%；粗盐中氯的含量为57.64%,RSD为0.09%。
此方法方便高效适用于水溶液中氯的测定。
关键词：银量法、莫尔法、氯化物、含量The determination of chlorine content in the chloride Abstract:The chlorine content of some soluble chloride can be determined by argentometry. Argentometry according to the indicator can be divided into different Mohr Method ,Voihard and Fajans. In this paper, the content of chlorine in chloride was determined by Mohr menthod. Using K2CrO4 as an indicator, AgNO3 standard solution is calibrated by NaCl standard substance solution. Then, at PH 6.5~10.5 use AgNO3 standard solution titrate coarse salt. Through the calculation ,the concentration of AgNO3 standard solution is 0.02390mol·L-1,RSD is 0.40%;the chlorine content of coarse salt is 57.64%,RSD is 0.09% .Keywords：argentometry, Mohr Method,chlorine,content1.引言在化工产品中，Cl-1离子是一种活性很大，并且非常常见。
氯化物中氯含量的测定实验报告
氯化物中氯含量的测定实验报告氯化物中氯含量的测定实验报告引言：氯化物是一类常见的无机化合物，广泛存在于自然界和人工环境中。
准确测定氯化物中氯含量对于环境监测、食品安全和化学工业等领域具有重要意义。
本实验旨在通过溶液分析方法，测定氯化物中氯离子的含量，并探究实验中可能遇到的问题和解决方法。
实验步骤：1. 样品制备：首先，取一定质量的氯化物样品，如氯化钠或氯化钾，并将其溶解于适量的去离子水中。
确保样品溶液的浓度适中，以便后续的分析操作。
2. 氯离子的沉淀：将样品溶液转移至锥形瓶中，并加入适量的硝酸银溶液。
此时，会发生氯离子与银离子的反应生成白色的氯化银沉淀。
注意，反应后的溶液应该是无色或微浑浊的。
3. 沉淀的过滤：使用滤纸筛选出溶液中的沉淀物。
将滤纸放置在漏斗中，将溶液缓慢倒入漏斗中，使其通过滤纸，将沉淀物留在滤纸上。
4. 沉淀的洗涤：用少量的去离子水洗涤滤纸上的沉淀物，以去除残余的杂质。
洗涤过程中要注意避免沉淀的损失。
5. 沉淀的干燥：将滤纸和沉淀物一起置于干燥器中，用适当的温度和时间将其干燥至恒定质量。
干燥后的沉淀物质应为白色固体。
6. 沉淀的称量：将干燥后的沉淀物质与滤纸一起取出，并进行称量。
记录下称量的质量，以备后续计算。
实验结果：根据实验步骤和所得数据，可以计算出氯化物样品中氯离子的含量。
以氯化钠为例，假设样品中氯化钠的质量为m，称量得到的沉淀物质质量为n，则氯离子的含量可以通过以下公式计算得到：氯离子含量（%）= (n / m) × 100讨论与结论：在实验过程中，可能会遇到一些问题，如沉淀物的损失、溶液的污染等。
为了减少这些问题的发生，可以注意以下几点：1. 操作要细心：在沉淀的过滤和洗涤过程中，要保持操作的细心，避免沉淀的损失或溶液的污染。
2. 重复实验：为了提高实验结果的准确性，可以进行多次实验并取平均值，减小误差的影响。
3. 仪器校准：在实验前，要确保所使用的仪器和试剂已经进行了校准和质量控制，以确保实验结果的准确性。
实验九-氯化物中氯含量的测定(莫尔法PPT课件
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2、试样分析
准确称取0.7～0.9g NaCl于烧杯中溶解 → 定容至 250容量瓶
2.00mL NaCl溶液 → 锥形瓶 → 加入5mL水，2滴 K2CrO4溶液 → 不断摇动，用AgNO3溶液滴定至出现 砖红色沉淀
操作
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二、实验原理
用铬酸钾作指示剂的银量法称为莫尔法。某些可溶性氯 化物中氯含量的测定常采用莫尔法。
以K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液进行滴定。由于 AgCl沉淀的溶解度比Ag2CrO4小，因此溶液中首先析出AgCl 沉淀。当AgCl定量沉淀后，过量1滴AgNO3溶液即与CrO42生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示达到终点。
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五、思考题
1．莫尔法测氯时，为什么溶液的pH须控 制在6.5~10.5？若存在铵离子，溶液的pH 应控制在什么范围，为什么？
2．以K2CrO4为指示剂时，指示剂浓度过大 或过小对测定有何影响？
3. K2CrO4指示剂指示滴定终点的原理？
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三、主要试剂
（1）NaCl基准试剂 在500~600°C高温炉中灼烧半 小时后，置于干燥器中冷却。
（2）AgNO3溶液 0.05 mol·L-1 (公用)
（3）K2CrO4溶液 50g·L-1 —— 指示剂
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四、实验步骤
1、AgNO3溶液的标定
准确称取0. 7~0.9 g 左右NaCl基准物质于小烧杯中， 溶解，转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
实验 氯化物中氯含量的测定
实验氯化物中氯含量的测定
一、实验目的 掌握沉淀滴定的原理和方法 二、实验用品
1、仪器：移液管、滴定管、锥形瓶
2、药品：AgNO 3标准溶液、K 2CrO 4指示剂、氯化物试样 三、实验原理
可溶性氯化物中氯含量的测定常莫尔法。
此法是在中性或弱碱性溶液中，以5% K 2CrO 4为指示剂，用AgNO 3标准溶液滴定。
Ag ++Cl -=AgCl ↓（白色）（K sp =1.8×10-10）
2Ag ++ CrO 42-= Ag 2CrO 4↓（浅转红色）（K sp =2.0×10-12） 终点：浅转红色 四、实验步骤
准确移取含氯化物试液25.00mL 于锥形瓶中，加25mL 去离子水和1mL5%K 2CrO 4溶液，在不断摇动下用AgNO 3溶液滴定至浅转红色即达终点。
记录滴定消耗AgNO 3溶液的体积V 。
平行测定3次，计算试样中氯（Cl -）含量（mg/L ）：
氯含量（mg/L ）=
00
.2510)()()(3
33⨯∙∙-Cl M AgNO V AgNO c
五、数据记录及结果表示
计算过程：
六、问题思考
1、AgNO
3
标准溶液用何种滴定管？
2、K
2CrO
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指示剂的浓度过大或过小对测定结果有何影响？。
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氯化物中氯含量的测定（莫尔法）
一、实验目的
1、学习AgNO3标准溶液的配制和标定方法。
2、掌握沉淀滴定中以K2CrO4为指示剂测定氯离子的方法和原理。
二、实验原理
可溶性氯化物中氯含量的测定常用-----莫尔法。
条件——中性或弱碱性溶液（pH=6.5～10.5）酸度过高不产生Ag2CrO4，酸度过低，有Ag2O生成；指示剂——K2CrO4为指示剂；
标准溶液——AgNO3。
反应如下：Ag+ + Cl－= AgCl ↓白色（Ksp=1.8×10－10）2Ag+ + CrO
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2 －= Ag2CrO4
↓（Ksp =2.0×10－12）
AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度,因此溶液中先析出AgCl沉淀，当氯离子定量转化为AgCl沉淀后，过量的AgNO3溶液就与溶液中的CrO42-反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示终点到达。
因为Ag+～Cl－所以W Cl- =【c(AgNO3).V AgNO3.M Cl-/1000m试样】×250/25.00
三、仪器和药品
AgNO3(C.P.或A.R.)、NaCl基准物、5%K2CrO4溶液、氯化物试样
四、实验步骤
·称量准确称量0.1～0.2g氯化物试样于烧杯中。
·配制溶液用纯水溶解后定量转移入250mL容量瓶中，转移时玻棒下端靠住容量瓶颈内壁，烧杯口靠住玻棒，转移过程中不能有液体洒在外面。
并配制成250毫升溶液。
·滴定用移液管吸取该试液25.00mL溶液于锥形瓶中，加水25mL稀释，加入1mL5%的K2CrO4指示剂，在不断摇动下用AgNO3标液滴定至溶液转变为砖红色即为终点。
平行测定三次。
五、数据记录和处理
注意事项：
1、适宜的pH=6.5-10.5，若有铵盐存在，pH=6.5-7.2
2、AgNO3需保存在棕色瓶中，勿使AgNO3与皮肤接触。
3、实验结束后，盛装AgNO3的滴定管先用蒸馏水冲洗2-3次，再用自来水冲洗。
含银废液予以回收。
实验讨论
1、配制好的AgNO3溶液要贮于棕色瓶中，并置于暗处，为什么？
答：因为AgNO3见光分解。
2、空白测定有何意义？K2CrO4溶液的浓度大小或用量多少对测定结果有何影响？
答：空白试验可校正由于AgNO3使用过量而引入的误差。
空白试验可校正由于AgNO3使用过量而引入的误差。
K2CrO4浓度过大，会使终点提前，且 CrO42-本身的黄色会影响终点的观察终点的观察，使测定结果偏低；若太小，会使终点滞后，使测定结果偏高。
3、能否用莫尔法以NaC1标准溶液直接滴定Ag+？为什么？
答：不能用NaCl滴定AgNO3，因为在Ag+中加入K2CrO4后会生成Ag2CrO4沉淀，滴定终点时Ag2CrO4转化成AgCl的速率极慢，使终点推迟。
六、讨论。