pH学案

水的电离和溶液的pH
[考纲解读] 1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。

2.了解溶液的酸碱性与pH 的关系。

3.能进行pH 的简单计算。

4.了解测定溶液pH 的方法(强酸、强碱)。

溶液的pH 求算和酸碱性判断
1．溶液的酸碱性判定规律
(1)pH 相同的酸，某种酸的酸性越弱，则这种酸的物质的量浓度越大；同样，pH 相同的碱，某种碱的碱性越弱，则这种碱的物质的量浓度也越大。

(2)酸与碱的pH 之和为14，强酸与强碱等体积混合时，溶液的pH ＝7；强酸与弱碱等体积混合，溶液的pH>7；强碱与弱酸等体积混合，溶液的pH<7。

2．稀释后溶液pH 的变化规律
(1)强酸溶液，被稀释10n 倍，溶液的pH 增大n (溶液的pH 不会大于7)。

(2)强碱溶液，被稀释10n 倍，溶液的pH 减小n (溶液的pH 不会小于7)。

(3)pH 相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)被稀释相同倍数，则溶液的pH 变化不同，强酸(或强碱)的pH 变化大。

(4)物质的量浓度相同的强酸和弱酸，被稀释相同倍数，则溶液的pH 变化不同，强酸的pH 增大得比弱酸快(强碱、弱碱类似)。

3．关于溶液pH 的计算 (1)单一溶液的pH 计算
强酸溶液：如H n A ，设浓度为c mol·L －
1，c (H ＋
)＝nc mol·L －
1，pH ＝－lg c (H ＋
)＝－lg nc 。

强碱溶液：如B(OH)n ，设浓度为c mol·L －1，c (H ＋)＝10－14nc
mol·L －1，pH ＝－lg c (H ＋
)＝14＋lg nc 。

(2)酸、碱混合溶液的pH 计算
先计算混合溶液的c (H ＋
)或c (OH －
)，然后再计算pH 。

两强酸混合：混合溶液中c 混(H ＋
)＝c 1(H ＋)V 1＋c 2(H ＋
)V 2V 1＋V 2
两强碱混合：混合溶液中c 混(OH －
)＝c 1(OH －)V 1＋c 2(OH －
)V 2V 1＋V 2
强酸与强碱混合：c 混(H ＋)[或c 混(OH －
)]＝|c 酸(H ＋)V 酸－c 碱(OH －
)V 碱|V 酸＋V 碱
(3)混合溶液pH 的计算
例1：在25℃时， pH 值等于1的硫酸溶液与pH 值等于3的硫酸溶液等体积混合。

求混合后溶液的pH 值等于多少？
变式：在25℃时， pH 值等于1的硫酸溶液与pH 值等于3的盐酸溶液等体积混合。

求混合后溶液的pH 值等于多少？
例2：在25℃时，pH 等于11 的氢氧化钡溶液与pH 值等于8的氢氧化钡溶液等体积混合。

求混合后溶液的pH 值等于多少？
变式：在25℃时，pH 等于11 的氢氧化钠溶液与pH 值等于8的氢氧化钡溶液等体积混合。

求混合后溶液的pH 值等于多少？
例3：在25℃时，pH 等于11的 氢氧化钠溶液与pH 值等于3的盐酸溶液等体积混合。

求混合后溶液的pH 值
等于多少？
变式：在25℃时，pH等于11 的氢氧化钠溶液与pH值等于5的盐酸溶液等体积混合。

求混合后溶液的pH值等于多少？
(4)溶液的稀释
例1：在25℃时，pH值等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？稀释到10n倍后pH值是多少？无限稀释需注意什么？
例2：在25℃时，pH值等于5的醋酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH 值等于多少？稀释到10n倍后pH值是多少？无限稀释需注意什么？
高考真题
1.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3﹕2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）
A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L
2.常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
3. 15mL0.1mol/L的HCl 和5mL0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为
A．2.4 B．3 C．11 D．12
4. 常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液的pH=2，则NaOH溶液与HCl
溶液的体积比是（）
A．9∶2 B．2∶9 C．1∶9 D．10∶1
【例1】求算常温时下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。

(1)pH＝2的H2SO4溶液，c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(2)pH＝10的NaOH溶液，c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(3)pH＝2的NH4Cl溶液，c(H＋)＝__________。

(4)pH＝10的Na2CO3溶液，c(OH－)＝__________。

【例2】对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是() A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
1.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3﹕2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L
2.常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
3. 15mL0.1mol/L HCl 和5mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为
A．2.4 B．3 C．11 D．12
4. 常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液的pH=2，则NaOH溶液与HCl
溶液的体积比是
A．9∶2 B．2∶9 C．1∶9 D．10∶1
5.常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
6. pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
1.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3﹕2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L
3.常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
3. 15mL0.1mol/L HCl 和5mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为
A．2.4 B．3 C．11 D．12
4. 常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液的pH=2，则NaOH溶液与HCl
溶液的体积比是
A．9∶2 B．2∶9 C．1∶9 D．10∶1
5.常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
6. pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9。