贵州高三高中化学月考试卷带答案解析

贵州高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列叙述正确的是
A ．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料
B ．棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料
C ．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6
m ）分散在空气中形成气溶胶 D ．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金
2.下列物质分类正确的是
①化合物：CaCl 2、烧碱、聚乙烯、HD ②同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨
③混合物：盐酸、铝热剂、福尔马林、水玻璃 ④电解质：明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡
⑤同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 A ．②③④ B ．①②④
C ．①③⑤
D ．②④⑤
3.下列说法用离子方程式表达正确的是
A ．向明矾溶液中滴加Ba (OH)2溶液，恰好使SO 42-沉淀完全：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++ 6OH -=2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓
B ．Fe(NO 3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe 2++ NO 3-＋4H +=Fe 3+
+ NO↑＋2H 2O
C ．Ca (HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3-＋Ca 2++ OH -=CaCO 3↓＋H 2O
D ．向Mg (HCO 3)2溶液中加入少量的NaOH 溶液：Mg 2++HCO 3-＋4OH -="Mg" (OH)2↓＋2CO 32-+ 2H 2O
4.下列有关有机物的说法正确的是
A ．三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯，其分子内所有原子均在同一平面上
B ．有机物
的分子式是C 10H 18O
C ．相同条件下，新戊烷、异戊烷、正丁烷的沸点依次增大
D ．由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由丙烯与水反应制丙醇，属于同一反应类型
5.如图所示装置做如下实验，其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
选项 气体 试剂
现象
结论
A. A
B. B
C. C
D. D
6.根据图判断，下列说法正确的是
A. 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H 1>0
B. 氢气的燃烧热为△H 2=" -241." 8kJ/mol
C. 上述A 、B 选项中的△H 1>△H 2
D. 液态水分解的热化学方程式为2H 2O(l)= 2H 2(g)+O 2(g) △H=+571.6kJ/mol
7.将1000mLNH 4HCO 3和K 2CO 3的混合溶液分成十等份，取一份加入含a mol NaOH 的烧碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含b mol HCl 的盐酸，恰好完全反应。

则该混合溶液中各离子浓度（单位：mol/L ）正确的是 A ．c(CO 32-)为5b-5a/2 B ．c(NH 4+)为2b-a
C ．c(K +
)为(2b-a)/20 D ．c( HCO 3-)为10b-5a
二、填空题
1.请回答下列问题：
（l ）元素M 的离子与NH 4+所含的电子数和质子数均相同，含有元素M 的化合物Q 是淡黄色固体，写出Q 与水反应的离子方程式：_________。

加入酚酞指示剂，反应过程中的现象是____________。

（2）将Cl 2通入到含等物质的量的FeBr 2溶液中充分反应的离子方程式为____________。

（3）NH 4NO 3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应： 在110℃时：NH 4NO 3=NH 3 + HNO 3
在185～200℃时：NH 4NO 3=N 2O + 2H 2O
在230℃以上时，同时有弱光：2 NH 4NO 3=2N 2+O 2 + 4H 2O 在400℃以上时，发生爆炸：4 NH 4NO 3=3N 2+2NO 2+8H 2O 上述反应过程中被破坏的化学键的类型是____________。

（4）H 2O 2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

消除采矿业废液中的氰化物（如KCN ）， 经以下反应实现：KCN+H 2O 2+H 2O=A+NH 3↑,写出KCN 的电子式：_____；生成物A 的化学式为_____。

（5）X 、Y 在周期表中位于同一主族相邻的两种元素，化合物Cu 2X 和Cu 2Y 可发生如图所示的转化： (其中D 是纤维素水解的最终产物）
Cu 2X 与过量浓HNO 3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为_________。

2.过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。

(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。

① Ti 的基态原子价电子排布式为_________。

② Fe 元素在周期表中的位置是_________。

(2)制备 CrO 2Cl 2的反应为 K 2Cr 2O 7+3CCl 4 ="2KCl+2" CrO 2Cl 2+3COCl 2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序__________。

(用元素符号表示)
②COCl 2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl 2分子中π键和σ键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为_______。

(3) NiO 、FeO 的晶体结构均与NaCl 的晶体结构相似，其中Ni 2+和Fe 2+的离子半径分別为6.9×10-2nm 和7.8×10-2
nm 。

则熔点：FeO_____(填“>”“<”或“ ="”" )NiO 。

(4)Ni 和La 的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化.该
合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为__________。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol ，密度为dg/cm 3。

设N A 为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是_______(用含M 、d 、N A 的代数式表示）。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定。

已知：a =" 511pm," c= 397pm ；标准状况下氢气的密度为8. 98×10-5g/cm 3；。

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，
则该储氢材料的储氢能力为________。

三、实验题
1.已知某硫铁矿烧渣的主要化学成分为SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3、MgO 。

某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，进行金属元素的提取实验。

已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分別为3.7、5.2、8.8、12.4。

方案一（如图1):
请回答:
(1)写出固体E 的化学式：_______。

试剂①是_______ (填序号)。

A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水
(2)若要准确测定溶液的pH 是否达到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序号)。

A.石蕊试液 B.广泛pH 试纸 C. pH 计
(3)写出由溶液F→固体G 的过程中，反应的离子方程式：____________。

方案二（如图2）:
由烧渣制备绿矾（FeSO 4·7H 2O),再由绿矾制备乳酸亚铁{[CH 3CH(OH)COO]2Fe·3H 2O ，M=288.0g/mol}是一种新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇；涉及下列反应： FeSO 4 + Na 2CO 3=FeCO 3↓+Na 2SO 4，
2CH 3CH(OH)COOH+ FeCO 3+2 H 2O→[CH 3CH(OH)COO]2Fe·3H 2O+CO 2↑。

（4）试剂X 是_________。

（5）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。

选择用无水乙醇进行浸泡的优点是________________(写出两点）。

（6）该学习小组同学用KMnO 4滴定法测定样品中Fe 2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是________________。

经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO 4)2标准溶液滴定法进行测定。

反应中Ce 4+的还原产物为Ce 3+。

测定时.称取3.0g 样品，溶于水配成100mL 溶液，每次取20.00mL 的溶液用0.1000mol/L Ce(SO 4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：
则产品中乳酸亚铁的纯度为______(以质量分数表示）。

2.SO 2是硫元素重要的化合物，是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要原因，是以还原性为主的酸性氧化物，具有漂白性。

Ⅰ.检验SO 2气体的实验方法和现象是______________。

Ⅱ.探究SO 2气体的氧化性和还原性，可以使用的药品和装置如图1所示：
(1) 装置A 中的现象是______，写出B 中发生反应的离子方程式：______。

(2) 在上述装置中通入过量的SO 2，为了验证B 中SO 2与Fe 3+发生了氧化还原反应，取B 中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是_________，原因是__________。

Ⅲ.使用如图2所示的装置进行实验，探究SO 2与Na 2O 2的反应（图中铁架台等装置已略去）。

假设1 : 2SO 2+2Na 2O 2=2Na 2SO 3+O 2 假设2 : SO 2+ Na 2O 2=2Na 2SO 4
(1) D 装置的作用是______________。

(2)为验证假设1正确，需要进行的实验操作和现象是______________。

(3)为验证假设2正确，需要进行的实验操作和现象是______________。

四、推断题
某纯天然食用香料X 是一种从植物中提取的芳香族化合物，由香料X 合成有机物H 的路线如图所示:
已知：①A 的核磁共振氢谱显示有6组峰；②H 为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

请回答下列问題：
（1）A 的结构简式为______，检验A 中非含氧官能团所用的试剂为______。

（2）②的反应类型为______。

反应③的化学方程式为______
（3）F 中所含官能团的名称为______，其同分异构体中，遇FeCl 3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为______种，写出其中一种的结构简式：______。

（4）设计一条以G 为起始原料合成乙二醛的路线，无机物任选，注明反应条件。

示例如下：
___________
贵州高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列叙述正确的是
A ．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料
B ．棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料
C ．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6
m ）分散在空气中形成气溶胶 D ．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金
【答案】D
【解析】A ．煤经过气化生成CO 和氢气、液化生成甲醇，减少污染物的排放，转变为清洁燃料，均属于化学变化，故A 错误；B ．有机玻璃是合成高分子化合物，故B 错误；C ．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)微粒直径大于10-7
m ，不能形成气溶胶，故C 错误；D ．青铜是铜锡合金、黄铜是铜锌合金、碳素钢是铁和碳的合金，都属于合金，故D 正确；故选D 。

2.下列物质分类正确的是
①化合物：CaCl 2、烧碱、聚乙烯、HD ②同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨
③混合物：盐酸、铝热剂、福尔马林、水玻璃 ④电解质：明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡
⑤同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 A ．②③④ B ．①②④ C ．①③⑤ D ．②④⑤
【答案】A
【解析】①氯化钙、烧碱是由不同种元素组成的纯净物，是化合物；但聚乙烯是混合物，HD 是由一种元素组成的，是单质，故①错误；②C 60、C 70、金刚石、石墨是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故②正确；③盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，故③正确；④明矾、绿矾、硫酸钡均为离子化合物，在熔融状态下均能导电，故为电解质；冰醋酸是共价化合物，在熔融状态下不导电，但在水溶液中能导电，故也为电解质，故④正确；⑤CH 2O 2，C 2H 4O 2，C 3H 6O 2，C 4H 8O 2，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不一定是同系物，故⑤错误；故选A 。

点睛：判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。

例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的；又如“盐酸”，则是混合物而不是纯净物，因盐酸是氯化氢的水溶液。

像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心，以免误入圈套。

3.下列说法用离子方程式表达正确的是
A ．向明矾溶液中滴加Ba (OH)2溶液，恰好使SO 42-沉淀完全：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++ 6OH -=2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓
B ．Fe(NO 3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe 2++ NO 3-＋4H +=Fe 3+
+ NO↑＋2H 2O
C ．Ca (HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3-＋Ca 2++ OH -=CaCO 3↓＋H 2O
D ．向Mg (HCO 3)2溶液中加入少量的NaOH 溶液：Mg 2++HCO 3-＋4OH -="Mg" (OH)2↓＋2CO 32-+ 2H 2O
【答案】C
【解析】A.假设明矾溶液中含有1mol KAl(SO 4)2，滴加Ba (OH)2溶液，恰好使SO 42-沉淀完全，需要2mol Ba (OH)2，铝离子恰好转化为偏铝酸根离子，故A 错误；B. Fe(NO 3)2溶液中滴加少量稀盐酸，形成的硝酸将亚铁离子氧化，3Fe 2++ NO 3-＋4H +=3Fe 3++ NO↑＋2H 2O ，故B 错误；C. Ca (HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠以及水，HCO 3-＋Ca 2++ OH -=CaCO 3↓＋H 2O ，故C 正确；D. 向Mg (HCO 3)2溶液中加入少量的NaOH 溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸氢钠，故D 错误；故选C 。

点睛：本题的易错点为CD ，Ca (HCO 3)2溶液与NaOH 溶液的反应与氢氧化钠的量有关，少量NaOH 溶液：HCO 3-＋Ca 2++ OH -=CaCO 3↓＋H 2O ；过量NaOH 溶液：2HCO 3-＋Ca 2++ 2OH -=CaCO 3↓＋CO 32-＋H 2O 。

D 正确首先发生氢氧化钠与镁离子的反应。

4.下列有关有机物的说法正确的是
A ．三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯，其分子内所有原子均在同一平面上
B ．有机物
的分子式是C 10H 18O
C ．相同条件下，新戊烷、异戊烷、正丁烷的沸点依次增大
D ．由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由丙烯与水反应制丙醇，属于同一反应类型
【答案】B
【解析】A. 丙烯分子结构中存在甲基，为四面体结构，分子内所有原子不可能在同一平面上，故A 错误；B. 有机物
的分子式是C 10H 18O ，故B 正确；C. 烷烃中碳原子数目越多，沸点越高，同分异构体的支链越多，
沸点越低，新戊烷、异戊烷、正丁烷中正丁烷的沸点最低，故C 错误；D. 由1-溴丙烷水解制1-丙醇属于水解反应；由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，故D 错误；故选B 。

点睛：由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH 3、-CH 2-、、
)中的一种，
分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。

5.如图所示装置做如下实验，其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】B
【解析】A. 氨气的密度比空气小，集气瓶中应该短进长出，故A 错误；B.氯气溶于水反应生成次氯酸和盐酸，具有酸性和漂白性，因此紫色石蕊试液先变红后褪色，故B 正确；C. 盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能判断C1的非金属性比Si 强，故C 错误；D.能够使酸性KMnO 4溶液褪色的气体不一定是二氧化硫，如乙烯等也能使酸性KMnO 4溶液褪色，故D 错误；故选B 。

6.根据图判断，下列说法正确的是
A. 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H 1>0
B. 氢气的燃烧热为△H 2=" -241." 8kJ/mol
C. 上述A 、B 选项中的△H 1>△H 2
D. 液态水分解的热化学方程式为2H 2O(l)= 2H 2(g)+O 2(g) △H=+571.6kJ/mol 【答案】D
【解析】A.根据图像，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，因此2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H 1＜0，故A 错误；B. 氢气的燃烧热指的是1mol 氢气燃烧反应生成1mol 水，因此氢气的燃烧热△H 2=-kJ/mol="-
285." 8kJ/mol ，故B 错误；C. △H ＜0，放出的热量越多，△H 越小，上述A 、B 选项中的△H 1＜△H 2，故C 错误；D.根据图像，液态水分解的热化学方程式为2H 2O(l)= 2H 2(g)+O 2(g) △H="+(483.6+88)kJ/mol=" +571.6kJ/mol ，
故D 正确；故选D 。

7.将1000mLNH 4HCO 3和K 2CO 3的混合溶液分成十等份，取一份加入含a mol NaOH 的烧碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含b mol HCl 的盐酸，恰好完全反应。

则该混合溶液中各离子浓度（单位：mol/L ）正确的是 A ．c(CO 32-)为5b-5a/2 B ．c(NH 4+)为2b-a
C ．c(K +
)为(2b-a)/20 D ．c( HCO 3-)为10b-5a
【答案】A
【解析】混合溶液分成10等份，每份溶液浓度相同。

一份加入含a mol NaOH 的溶液恰好反应，发生反应：NH 4HCO 3+2NaOH=Na 2CO 3+NH 3·H 2O+H 2O ，根据方程式可知，每一份中n(NH 4HCO 3)=
n(NaOH)=0.5amol ；另
一份加入含bmol HCl 的盐酸恰好反应，反应NH 4HCO 3+HCl=NH 4Cl+CO 2↑+H 2O 消耗HCl 为0.5a mol ，由K 2CO 3+2HCl=2KCl+CO 2↑+H 2O ，可知每一份中n(K 2CO 3)=
×(b-0.5a)mol ，混合溶液中c(K +)=
=(10b-5a)mol/L ；c(CO 32-)=
c(K +)=
mol/L ；c(NH 4+)=
=5amol/L ；
c( HCO 3-)= c(NH 4+)=
=5amol/L ，故选A 。

二、填空题
1.请回答下列问题：
（l ）元素M 的离子与NH 4+所含的电子数和质子数均相同，含有元素M 的化合物Q 是淡黄色固体，写出Q 与水反应的离子方程式：_________。

加入酚酞指示剂，反应过程中的现象是____________。

（2）将Cl 2通入到含等物质的量的FeBr 2溶液中充分反应的离子方程式为____________。

（3）NH 4NO 3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应： 在110℃时：NH 4NO 3=NH 3 + HNO 3
在185～200℃时：NH 4NO 3=N 2O + 2H 2O
在230℃以上时，同时有弱光：2 NH 4NO 3=2N 2+O 2 + 4H 2O 在400℃以上时，发生爆炸：4 NH 4NO 3=3N 2+2NO 2+8H 2O 上述反应过程中被破坏的化学键的类型是____________。

（4）H 2O 2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

消除采矿业废液中的氰化物（如KCN ）， 经以下反应实现：KCN+H 2O 2+H 2O=A+NH 3↑,写出KCN 的电子式：_____；生成物A 的化学式为_____。

（5）X 、Y 在周期表中位于同一主族相邻的两种元素，化合物Cu 2X 和Cu 2Y 可发生如图所示的转化： (其中D 是纤维素水解的最终产物）
Cu 2X 与过量浓HNO 3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为_________。

【答案】 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH －+O 2↑ 溶液先变红后褪色，并有气泡生成 2Fe 2++2Br －
+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl －
离子键和共价键 KHCO 3 Cu 2S+14HNO 3(浓)=2Cu(NO 3)2+H 2SO 4+10NO 2↑+6H 2O
【解析】(l)含有Na 元素的淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH
－
+O 2↑，加入酚酞指示剂，可以看到溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故答案为：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH －
+O 2↑；溶液先变红后褪色，并有气泡生成；
(2)假设氯气与FeBr 2均为1mol ，还原性Fe 2+＞Br -，氯气先氧化Fe 2+为Fe 3+，根据电子转移守恒，1molFe 2+消耗0.5mol 氯气，而剩余的0.5mol 氯气可以氧化1molBr -，反应离子方程式为：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -，故答案为：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -；
(3)硝酸铵属于离子化合物，含有离子键和共价键，硝酸铵分解时破坏了共价键和离子键，故答案为：离子键、共价键；
(4)KCN 中的CN-与氮气互为等电子体，结构相似，电子式为；由反应KCN+H 2O 2+H 2O=A+NH 3↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A 的化学式为KHCO 3， 故答案为：；KHCO 3； (5)Cu 2Y 为氧化亚铜，则Cu 2X 为Cu 2S ，与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO 2，该反应的方程式为：Cu 2S+14HNO 3(浓)=2Cu(NO 3)2+H 2SO 4+10NO 2↑+6H 2O ，故答案为：Cu 2S+14HNO 3(浓)=2Cu(NO 3)2+H 2SO 4+10NO 2↑+6H 2O 。

点睛：本题的易错点为(2)和(5)的方程式的书写，(2)中可以假设氯气与FeBr 2均为1mol ，Cl 2通入到含等物质的量的FeBr 2溶液，氯气先氧化Fe 2+，后氧化Br -；(5)中注意硫离子也能被硝酸氧化生成硫酸。

2.过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。

(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。

① Ti 的基态原子价电子排布式为_________。

② Fe 元素在周期表中的位置是_________。

(2)制备 CrO 2Cl 2的反应为 K 2Cr 2O 7+3CCl 4 ="2KCl+2" CrO 2Cl 2+3COCl 2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序__________。

(用元素符号表示)
②COCl 2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl 2分子中π键和σ键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为_______。

(3) NiO 、FeO 的晶体结构均与NaCl 的晶体结构相似，其中Ni 2+和Fe 2+的离子半径分別为6.9×10-2nm 和7.8×10-2
nm 。

则熔点：FeO_____(填“>”“<”或“ ="”" )NiO 。

(4)Ni 和La 的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化.该
合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为__________。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol ，密度为dg/cm 3。

设N A 为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是_______(用含M 、d 、N A 的代数式表示）。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定。

已知：a =" 511pm," c= 397pm ；标准状况下氢气的密度为8. 98×10-5g/cm 3；。

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，
则该储氢材料的储氢能力为________。

【答案】 3d 24s 2 第四周期第Ⅷ族 C ＜Cl ＜O 1∶3 sp 2杂化 ＜ LaNi 5
1236
【解析】(1)①Ti 是22号元素，位于元素周期表中第四周期第IVB 族，故Ti 的基态原子价电子排布式为 3d 24s 2，故答案为：3d 24s 2；
②Fe 是26号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
(2)①反应式中非金属元素有三种：O 、C 、Cl ，CCl 4中C 表现正化合价、Cl 表现负化合价，CrO 2Cl 2中Cl 为+1价，O 为-2价，电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素相互化合时该元素表现负价，故电负性：C ＜Cl ＜O ，故答案为：C ＜Cl ＜O ；
②COCl 2分子中有1个C=O 键和2个C-Cl 键，所以COCl 2分子中π键σ键的数目为1，σ键的数目为3，个数比1：3，中心原子C 电子对数=3+
=3，故中心原子杂化方式为sp 2，故答案为：1：3；sp 2；
(3)NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni 2+的离子半径小于Fe 2+的离子半径，属于熔点是FeO NiO ＜NiO ，故答案为：＜；
(4)①根据该合金的晶胞图，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点，所以晶胞实际含有的镍原子为1×1+×8=5，晶胞实际含有的镧原子为8×=1，所以晶体的化学式LaNi 5，故答案为：
LaNi 5；
②一个晶胞的质量m=
，根据m=ρv ，即v=
，故答案为：
；
③LaNi 5合金储氢后的密度ρ==
=0.111g•cm -3，由定义式可
知储氢能力=
≈1236，故答案为：1236。

三、实验题
1.已知某硫铁矿烧渣的主要化学成分为SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3、MgO 。

某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，进行金属元素的提取实验。

已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分別为3.7、5.2、8.8、12.4。

方案一（如图1):
请回答:
(1)写出固体E 的化学式：_______。

试剂①是_______ (填序号)。

A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水
(2)若要准确测定溶液的pH 是否达到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序号)。

A.石蕊试液 B.广泛pH 试纸 C. pH 计
(3)写出由溶液F→固体G 的过程中，反应的离子方程式：____________。

方案二（如图2）:
由烧渣制备绿矾（FeSO 4·7H 2O),再由绿矾制备乳酸亚铁{[CH 3CH(OH)COO]2Fe·3H 2O ，M=288.0g/mol}是一种新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇；涉及下列反应： FeSO 4 + Na 2CO 3=FeCO 3↓+Na 2SO 4，
2CH 3CH(OH)COOH+ FeCO 3+2 H 2O→[CH 3CH(OH)COO]2Fe·3H 2O+CO 2↑。

（4）试剂X 是_________。

（5）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。

选择用无水乙醇进行浸泡的优点是________________(写出两点）。

（6）该学习小组同学用KMnO 4滴定法测定样品中Fe 2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是________________。

经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO 4)2标准溶液滴定法进行测定。

反应中Ce 4+的还原产物为Ce 3+。

测定时.称取3.0g 样品，溶于水配成100mL 溶液，每次取20.00mL 的溶液用0.1000mol/L Ce(SO 4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：
0.l000mol/L Ce(SO )标准溶液体积/mL
则产品中乳酸亚铁的纯度为______(以质量分数表示）。

【答案】 Mg(OH)2 A C AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3- Fe 粉 可去除产品表面的有机杂质、降低产品的溶解损耗、乙醇易挥发便于干燥等 羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化 94.6%
【解析】(1)根据硫铁矿烧渣的成分为SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3、MgO ，结合这四种氧化物的性质进行判断，固体A 是二氧化硅，结合有关信息判断，固体C 为Fe(OH)3，固体E 为Mg(OH)2，固体G 为Al(OH)3，试剂①为NaOH 。

故答案为：Mg(OH)2；A ；
(2)要准确测定溶液的pH ，应选pH 计，故答案为：C ； (3)偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO 3-，故答案为：AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-；
(4)把Fe 3+还原为Fe 2+，并且为了不引入新杂质，试剂X 应该选用Fe 粉，故答案为：Fe 粉；
(5)结合信息，在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。

选择用无水乙醇进行浸泡的优点是可去除产品表面的有机杂质、降低产品的溶解损耗、乙醇易挥发便于干燥等，故答案为：可去除产品表面的有机杂质、降低产品的溶解损耗、乙醇易挥发便于干燥等；
(6)羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化，消耗更多的高锰酸钾溶液，导致所测纯度偏大；根据表格数据，第二次的实验结果误差较大，删除，消耗标准溶液的体积平均为
=19.70mL ；由：Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+，可知
20mL 溶液中n(Fe 2+)=n(Ce 4+)=0.1000mol/L×0.0197L=0.00197mol ，故100mL 含有n(Fe 2+)=0.00197mol×=0.00985mol ，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为
×100%=94.6%，故答案为：羟基被
酸性高锰酸钾溶液氧化；94.6%。

2.SO 2是硫元素重要的化合物，是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要原因，是以还原性为主的酸性氧化物，具有漂白性。

Ⅰ.检验SO 2气体的实验方法和现象是______________。

Ⅱ.探究SO 2气体的氧化性和还原性，可以使用的药品和装置如图1所示：
(1) 装置A 中的现象是______，写出B 中发生反应的离子方程式：______。

(2) 在上述装置中通入过量的SO 2，为了验证B 中SO 2与Fe 3+发生了氧化还原反应，取B 中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是_________，原因是__________。

Ⅲ.使用如图2所示的装置进行实验，探究SO 2与Na 2O 2的反应（图中铁架台等装置已略去）。

假设1 : 2SO 2+2Na 2O 2=2Na 2SO 3+O 2 假设2 : SO 2+ Na 2O 2=2Na 2SO 4
(1) D 装置的作用是______________。

(2)为验证假设1正确，需要进行的实验操作和现象是______________。

(3)为验证假设2正确，需要进行的实验操作和现象是______________。

【答案】 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复至红色 生成淡黄色沉淀（或溶液变浑浊） 2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2+++4H + 方案① SO 2过量，SO 2也能使KMnO 4（H +）溶液褪色 一是吸收多余的SO 2，二是防止外面的CO 2和水蒸气进入C 装置与Na 2O 2发生反应 在干燥管的a 处放带火星的木条，若木条复燃，证明有O 2生成（或者证明有Na 2SO 3生成，合理解释均可以） 反应后取C 中的固体溶于水制成溶液，先加HCl 酸化，再加BaCl 2溶液，产生白色沉淀
【解析】Ⅰ．利用SO 2的漂白性，且具有可逆性来检验SO 2气体，故答案为：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复至红色；
Ⅱ．(1)装置A 中SO 2与H 2S 反应生成S ，SO 2表现出氧化性。

装置B 中利用Fe 3+较强的氧化性将SO 2氧化，2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++ +4H +，故答案为：生成淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)；2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++
+4H +；
(2)方案①不合理，因为SO 2过量，SO 2也能使KMnO 4(H +)溶液褪色，故答案为：方案①；SO 2过量，SO 2也能使KMnO 4(H +)溶液褪色；
Ⅲ．(1)D 装置主要有两个作用，一是吸收多余的SO 2，二是防止外面的CO 2和水蒸气进入C 装置与Na 2O 2发生反应，故答案为：一是吸收多余的SO 2，二是防止外面的CO 2和水蒸气进入C 装置与Na 2O 2发生反应；
(2)验证假设1，需证明有O 2生成，在干燥管的a 处放带火星的木条，若木条复燃，证明有O 2生成，故答案为：在干燥管的a 处放带火星的木条，若木条复燃，证明有O 2生成；
(3)验证假设2，需证明有Na 2SO 4生成，反应后取C 中的固体溶于水制成溶液，先加HCl 酸化，再加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，故答案为：反应后取C 中的固体溶于水制成溶液，先加HCl 酸化，再加BaCl 2溶液，产生白色沉淀。

四、推断题
某纯天然食用香料X 是一种从植物中提取的芳香族化合物，由香料X 合成有机物H 的路线如图所示:
已知：①A 的核磁共振氢谱显示有6组峰；②H 为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

请回答下列问題：
（1）A 的结构简式为______，检验A 中非含氧官能团所用的试剂为______。