高二电解周测(附答案)

高二理科化学周测（5.13）
班别： 姓名： 成绩：
2324Na 2SO 4，在两极均产生气体，且体积比为2∶1 的是( ) A ．KCl 、AgNO 3 B ．AgNO 3、Na 2SO 4、H 2SO 4 C ．CuCl 2、Na 2SO 4、KOH D ．Na 2SO 4、KOH 、H 2SO 4 2．(2009年上海高考)右图
装置中，U 型管内为红墨水a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是( )
A ．生铁块中的碳是原电池的正极
B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C ．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e －―→Fe 2＋
D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀
3．下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH 明显下降的是( )
4．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 ( )
A ．AgNO 3[AgNO 3]
B ．NaOH[H 2O]
C ．KCl[KCl]
D ．CuSO 4[Cu]
5.
如图所示，a 、b 、c 、d 均为石墨电极，通电进行电解。

下列说法正确的是( ) A ．乙池中d 的电极反应为：2Cl －―→Cl 2＋2e － B ．a 、c 两极产生气体的物质的量相等 C ．甲、乙两池中溶液的pH 均保持不变
D ．乙池中发生的反应为：2NaCl ＋2H 2O=====电解
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑
6．(2009年浙江高考)市场上经常见到的标记为Li­ion 的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解
质为一种能传导Li ＋
的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为：Li ＋
2Li 0.35NiO 2放电
充电2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是( ) A ．放电时，负极的电极反应式：Li-e －―→Li ＋
B ．充电时，Li 0.85NiO 2 既发生氧化反应又发生还原反应
C ．该电池不能用水溶液作为电解质
D ．放电过程中Li ＋向负极移动
7．某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。

下列叙述不正确的是( )A ．阴极自始至终只析出H 2 B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2 C ．电解最后阶段为电解水 D ．溶液pH 不断增大，最后为7
8．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。

最适宜采用的物质是 ( ) A ．NaOH B ．NaCl C ．KBr D ．Na 2CO 3
9．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

为了除去粗盐中的-
++2422、SO 、Mg Ca 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤；②加过量的NaOH 溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是： ( )
A ．①④②⑤③ B.④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．⑤②④③① 10. 1L O.1mol ／L AgNO 3溶液在以Ag 作阳极，Fe 作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2．16g 时，下列判断正确的是(设溶液不蒸发) ( ) A.溶液的浓度变为0．08mol/L B.阳极上产生112ML O 2(标准状况) C.转移的电子数是22
10204.1⨯个 D.反应中有0.0l mol 的Ag 被氧化 二、填空题 1．（每空3分）下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表，请填写下列空白：
(1)物质H的分子式是
(2)反应①的化学方程式是。

(3)反应②的化学方程式(必须注明反应条件)
是。

2．（每空2分）如下图所示，p、q为直流电源两极，A为＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。

试回答：
(1)p为____极，A极发生了________反应。

(2)C为______极，试管里收集到________；D为______极，试管里收集到________。

(3)C极的电极方程式是______________________________。

(4)
(5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金
属的摩尔质量为________。

三、计算题
1．(1)当电源通过2L 6％的KOH溶液( ＝1．05g／mL)时，溶液的浓度改变了2％，此时阳极析出的物质是什么?质量为多少克? （5分）
V(2)若电解后溶液不小心混入KCl杂质，为了除去杂质又进行电解，当有5．6L(标况)Cl
析出，可认为电解作用是完全的，求最后所得溶液中KOH的质
2
量分数为多少? （6分）
O H NaClO NaCl NaOH Cl HCl
222)2()1.(21+++
高温高压
223)3(H N + ⇌ 2NH 3
催化剂
【答案】 (1)正 氧化 (2)阳 氧气 阴 氢气 (3)4OH －―→O 2↑＋2H 2O ＋4e － (4)氧溶解 (5)不变 (6)64 g/mol
答案：24．(1)阳极析出的物质是O 2|
g
O m g g g
］aq m ［［KO g KOH m 7.4665259
8
)(5251575100005.12:157508
.0126)(12606.0100005.12)(:2=⨯==-⨯⨯==
=⨯⨯⨯=电解水的质量为解
%
66.9%10019
157528
126)(19,2825.076239221562222.
,25.0/4.226.5,)2(2222=⨯++=
===-⨯⨯∆↑
+↑++=KOH ：w g y g x y
mol
x
g g
mol m
H Cl KOH O H KCl x 、、KOH molCl mol L
KCl KCl 故解得电解和溶液质量分别为设增加的溶液得首先电子工业部解杂质后混入。