2016年中考科学一轮复习第二部分物质科学(一)第25讲(精)

8g NaOH溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 ＝ 数 ×100% ＝20% 40 g 答：NaOH溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 为 数20% 。
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得
溶液中溶质的质量是多少？
解： 设 与 H 2 SO 4 反 应 生 成 的 Na2 SO 4 质 量 为 z H 2 SO 4 2NaOH 2H2 O＋Na2 SO 4 80 142 60 g ×20% z 80 60 g ×20% 142 z z 21.3 g 所得溶液中溶质 Na2 SO 4 质 量 21.3 g 14.2 g 35.5 g 答： 所 得 溶 液 中 溶 质 的 量 质 是35.5 g。
没有硫酸钾。
10. (2015绍兴34题10分)图甲中A是一种常见的酸，它能
与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH的溶液渐渐
加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的 质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成 一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
H2SO4 。 (1)A溶液中溶质的化学式为________ 过滤 。 (2)操作Ⅰ的名称是_____ (3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
解： (3)设8克CuO完 全 反 应 后 生 成 的 CuSO4质 量 为 x CuO H 2SO 4 CuSO4 H 2O 80 8 g 160 x 80 8 g x 16 g 160 x
设 与CuSO4 反 应 的 NaOH质 量 为 y， 同 时 生 成 Na2 SO 4 质 量 为 a CuSO4 2NaOH y 160 16 g 160 16 g 80 y 142 a y 8g a 14.2 g
3. (2013绍兴27题9分)某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶 液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu 2、Ba 2、Ag 和NO3﹣ 的混合液中的三种阳离子逐一除去，步骤如下(所加试
剂均过量)：
步骤一：混合液中加入试剂A,过滤得到沉淀1和滤液1； 步骤二：滤液1中加入试剂B,过滤得到沉淀2和滤液2； 步骤三：滤液2中加入试剂C,过滤得到沉淀3和滤液3。 (1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的
142 x 98 y 160 10 g ×16% 160 10 g ×16% x＝1.42 g y＝0.98 g 故氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀的质
量为0.98 g，A正确；反应后没有气体生成，所以锥形瓶 内物质总质量不变，B正确；反应后的溶液质量为10 g＋
5 g－0.98 g＝14.02 g，硫酸钠的质量为1.42 g，故所得溶
【解析】本题要求利用题给试剂除去 Cu 2、Ba 2和Ag
同时产生三种沉淀。首先明确除去每种离子所用试剂， 除去Ba 2 需要用含有SO4 2﹣的化合物,生成BaSO4沉淀； 除去Cu 2 用可溶性的碱，生成Cu(OH)2沉淀；除去Ag+ 需要用到含有Cl﹣的化合物，生成AgCl沉淀。其次还要
1.42 100% 10 .1% 液中硫酸钠的质量分数为 14 .02
，C正确；
硫酸钠溶液的质量为14.02 g，原硫酸铜溶液的质量为16 g， 其质量不相等，D错误。
6. (2014台州24题4分)“登高取物”游戏规则：梯子上 下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一
格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据
某小组取适量样品按
下列流程进行实验。 请回答下列问题：
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式
CaCO CaCl2 +H2O+CO2 。 _____________________________________ 3 +2HCl
BaCO3 。 (2)白色沉淀Ⅱ的化学式________ 碳酸钙、氢氧化钾和氯 (3)原白色固体中含有的物质有____________________ 化钡(或CaCO3、KOH和BaCl2) 。 ____________________________ 【解题思路】样品中加水出现沉淀初步判断可能是碳 酸钙或硫酸钾和氯化钡反应生成的硫酸钡中的一种或 两种沉淀都有，再结合沉淀与稀盐酸反应情况，推知
【解析】(1)根据生成蓝色沉淀可判断C中应该有可溶
性铜盐，那么反应物中应该有Cu元素，再根据D中
加入Ba(NO3)2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀可判断
硫酸根离子的存在，且硫酸根离子应该来自C。所以
黑色固体应该是CuO，A是H2SO4。(2)将沉淀与溶液
分离的方法是过滤。(3)由图乙可知有40克NaOH溶
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠 等化合物。 小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以
下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。 方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察 是否变蓝。 方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色
变化。
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。
规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、 KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②两处，也顺 利获奖。 BaCl2 。 (1)②是______
(2)写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式
高温 CuO＋2HCl CuCl2＋H 2O(或C＋ 2CuO 2Cu＋ CO2 。 ______________________________________________
液与CuSO4发生反应，根据CuSO4的质量可求出40克
NaOH溶液中溶质的质量。
而CuSO4 的质量可由CuO与H2SO4反应的化学方程式计
算得出。黑色固体是CuO，它质量为8克，因此可以求
解。(4)所得溶液中溶质Na2SO4有两个来源，一是NaOH
与CuSO4反应生成，这个用第三小题中的已知数据可求
可知硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比为2∶1的比例 进行的，所以，硫酸铜完全反应，氢氧化钠有剩余。设 生成的硫酸钠的质量为x，氢氧化铜的质量为y
CuSO 4 2NaOH 160 10 g ×16% 80 5 g ×16% Na 2SO4 Cu(OH) 2 142 98 x y
D
H2SO4
Ba(OH)2
NaCl
【解析】 A B C
× 乙与丙不反应，因为丙不是银的可溶性盐
× √ 乙与丙不反应，不符合复分解反应发生的 条件 均可反应 乙与丙不反应，不符合复分解反应发生的 条件
D
×
4. (2015宁波15题3分)把盛有5 g 16%的NaOH溶液的短 试管放入盛有10 g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图
请回答下列问题：
2 (1)氯气和碘化钠反应的化学方程式________________
Cl 2NaI
2NaCl I 2； ___________
三 是一定不可行的，说 (2)上述3种方法中，方法______ 出不可行的理由：碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝 ____________________________； 黄色沉淀 ，则 (3)取滤液，滴入硝酸银溶液，若观察__________ 证明滤液中含碘离子。
第二部分 物质科学（一）
第25讲 物质之间的相互转化
浙江2013~2015中考真题精选 命题点1 物质的检验、鉴别 2. (2015湖州21题6分)现有三瓶失去标签的无色溶液：盐 酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。 (1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该
指示剂可选用紫色石蕊试液 ____________。
【解析】(1)氯气和碘化钠反应生成氯化钠和碘单质，
反应的化学方程式为 Cl 2 2NaI
2NaCl I 2 。(2)
碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。(3)碘离子与银离子
结合会生成黄色难溶于水的碘化银沉淀，所以取滤
液，滴入硝酸银溶液，若观察到黄色沉淀，则证明滤
液中含碘离子。
命题点2 物质的除杂
考虑除去三种阳离子的先后顺序，为了避免产生干扰 应该先用NaCl溶液除去Ag+ , 然后用稀H2SO4除去 Ba2＋，最后用NaOH溶液除去Cu2＋。最后还要考虑 到为将阳离子完全除尽，所加除杂试剂都要过量，这
样滤液3中含有的盐除了NaCl外，应该还有NaOH和
H2SO4反应生成的Na2SO4。
命题点3 物质的转化与推断 3. (2015绍兴11题4分)常温下，下列各组物质中，乙既能 与甲反应又能与丙反应的是 ( C ) 选项 A B C 物质甲 HCl H2SO4 Ba(OH)2 物质乙 Zn Fe2O3 Na2CO3 物质丙 AgCl NaCl CaCl2
白色沉淀Ⅰ只能是碳酸钙，从而明确样品中氯化钡和
硫酸钾不能同时存在；再结合滤液中通入二氧化碳出现 沉淀，已知氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，生成 的碳酸钾能与样品中氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡， 从而完成解题。 【解析】(1)由样品中加水得到白色沉淀，且加适量盐 酸沉淀全部溶解，说明沉淀Ⅰ是碳酸钙，不是硫酸钡， 推知样品中一定含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成
AgNO AgCl NaNO3 。 化学方程式： ________________________________ 3 NaCl
Cu(OH)2(或氢氧化 (2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是__________________ 铜) 填物质名称或化学式)。 ____( NaCl、 (3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是_________ Na ________________________ 2SO4(或氯化钠、硫酸钠) 。
氯化钙、水和二氧化碳。
(2)向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀，分析样品
成分可知，能与二氧化碳反应的是氢氧化钾，氢氧
化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，生成的碳酸钾能
与样品中氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，因此推
知通入二氧化碳得到的沉淀是碳酸钡。(3)由(1)(2)
可知样品中含有碳酸钙、氢氧化钾和氯化钡，一定
富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实
验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料，得到以 下信息： ①碘化钠(NaI)与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶 液，碘化银为黄色难溶于水的固体。
②工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单
质碘，溶液变为棕黄色。 ③少量碘(I2)溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化 合物不能使淀粉溶液变蓝。
【解析】CaCO3、CuSO4、KNO3 、BaCl2中只有硫酸铜能与铁反应 ，①与铁反应，说明①是CuSO4。 ②既与CuSO4反应，又与AgNO3反 应，说明②是BaCl2。
8. (2015杭州26题6分)有一包白色固体，可能由硫酸钾、
氢氧化钾、碳酸钙、
氯化钡中的一种或几
种物质组成。为探究
该白色固体的组成，
会产生CaCO3(碳酸钙)白色沉淀，这些沉淀附着在试
剂瓶瓶口，产生白膜。 (3)盐在化学中，是指一类金
属离子或铵根离子 与酸根离子结合的化合 （NH4 ）
物，氯化钠是由钠离子 ( 金属离子 ) 和氯离子 ( 酸根离 子)结合形成的。
4. (2013杭州30题8分)碘是人体必需的微量元素，海带因
所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可
能的是 ( D )
A. 产生蓝色沉淀0.98 g
B. 锥形瓶内物质总质量不变
C. 所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%
D. 所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
【解析】根据 CuSO 4 2NaOH
160 80
Na 2SO 4 Cu(OH) 2
(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分 CaCO3 。 的化学式是________ 氯化钠溶液 。 (3)上述溶液中，属于盐溶液的是____________
【 解析 】(1) 盐酸遇紫色石蕊试液变红，氯化钠溶液 遇紫色石蕊试液不变色，澄清石灰水遇紫色石蕊试
液变蓝。(2)澄清石灰水中的Ca(OH)2遇空气中的CO2