模块质量检测(鲁科版必修二)

(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．放射性同位素60
27Co 发射出的射线可应用于蔬菜保鲜。

下列有关6027Co 的说法不．
正确的是( )
A.6027Co 的原子核内含有33个中子
B.6027Co 的原子核外有27个电子
C.6027Co 与12 6C 的质量之比约为5∶1
D.6027Co 的中子数比质子数多33
解析：6027Co 的中子数为60－27＝33，质子数为27，中子数比质子数多6。

答案：D
2．下列关于元素周期表的叙述不．
正确的是( ) A ．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B ．元素周期表由7个横行和18个纵列组成
C ．过渡元素都是金属元素，金属元素都是过渡元素
D ．主族元素原子的最外层电子数与族序数相同
解析：主族元素中也有金属元素，但不属于过渡元素。

答案：C
3．决定化学反应速率的主要因素是( )
A ．物质本身的性质
B ．反应物的浓度
C ．反应的温度
D ．反应物间的接触面积 解析：反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。

答案：A
4．下列说法中，错误的是( )
A ．化学反应必然伴随发生能量变化
B ．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C ．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D ．能量变化是化学反应的基本特征之一
解析：任何化学反应都会伴随有能量的变化，A 、D 正确。

化学反应过程中，因化学键断裂要吸收能量，新化学键形成要释放能量，所以反应中能量变化也是由化学键变化引起的，
B正确。

答案：C
5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法
正确的是()
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
C．Y的最高正化合价为＋7价
D．X单质的熔点比Z的低
解析：X、Y、Z是短周期元素，根据位置确定，X为He，Y为F，Z为S。

三种元素中Y的得电子能力最强，非金属性最强，A错误；F无正价，C错误；Y的氢化物稳定性比Z的氢化物强，HF>H2S，B错误；通常情况下，He为气体，S为固体，He的熔点比S的低，D正确。

答案：D
6．(2012·山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
解析：NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，选项A错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，选项B正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数可以不同，选项C错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，选项D错误。

答案：B
7．[双选题](2012·广东高考)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。

原子半径为Na＞Al＞O，A项错误。

Cl元素的非金属性大于S元素，则HCl的稳定性强于H2S，B项正确。

SO3与水发生反应生成H2SO4，H2SO4为共价化合物，C项错误。

Na、Al元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应，D项正确。

答案：BD
8．反应4A(固)＋3B(气)===2C(气)＋D(气)，经2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L－1。

下列说法中，正确的是()
A．用A表示的化学反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小
解析：A为固体，一般不用固体表示化学反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A 项错误；在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的系数之比，B项正确；v(B)＝0.3 mol·(L·min)－1为平均值并非2 min末的反应速率，C项错误；B为反应物，C为生成物，两者的浓度不可能同时减小，D项错误。

答案：B
9．恒温恒容的容器内，不可作为可逆反应I 2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志的是()
A．1 mol H—H键断裂，同时有2 mol H—I键断裂
B．容器内气体的总压强不再变化
C．H2的物质的量浓度不再变化
D．混合气体的颜色不再变化
解析：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应；所以气体总物质的量始终不变，总压强始终不变，B不可作为达到平衡状态的标志。

答案：B
10．下列各组物质的性质比较，正确的是()
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4
B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
解析：同周期主族元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性递增，碱性递减，气态氢化物稳定性递增；同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物酸性递减，碱性递增。

故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，稳定性：HF>H2O>H2S，碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2。

答案：D
11．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭实验中不．合理的是()
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
解析：米汤中含有淀粉，而淀粉只有遇到单质I2才变蓝。

答案：B
12．A和M两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是()
A．A和M的原子序数之差为8
B．A和M原子的电子总数之和可能是11
C．A和M原子的最外层电子数之和为8
D．A和M原子的最外层电子数之差为7
解析：此题抓住Z(A)＋2－[Z(M)－1]＝8得到Z(A)－Z(M)＝5，即Z(A)＝5＋Z(M)，由此可见A项错误；另外A2－与M＋的电子数之差为8，说明A与M可能是同周期的元素，Z(M)＝3时，Z(A)＝8，故B项正确；由A2－与M＋的电子数之差为8也可知M的最外层是1个电子，A的最外层是6个电子，故C、D两项都不正确。

答案：B
13．实验室制取Cl2和制取O2相比较，下列说法正确的是()
A．MnO2在反应中都是起催化作用
B．其发生装置完全相同
C．都不能用向下排空气法来收集
D．当生成相同物质的量的O2和Cl2时，转移的电子数目相等
解析：实验室制Cl2时，MnO2在反应中作氧化剂，发生装置为固－液加热型，一般用向上排空气法收集，生成1 mol Cl2，转移2 mol电子；若用KClO3和MnO2加热制取O2，反应装置为固－固加热型，收集O2可用排水法或向上排空气法，生成1 mol O2时，转移4 mol 电子。

答案：C
14．下列各组物质可以用分液漏斗分离的是()
A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5
B．乙醇和水
C．苯和己烷
D．苯和硝基苯
解析：溶液若能分层才能用分液漏斗分离，各选项中只有A项溶液分层，CH3COOC2H5在上层。

答案：A
15．(2011·福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不．正确的是()
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
解析：因原电池放电时，阴离子(如OH－)是向负极移动的。

这种电池名称叫锂水电池。

可推测其总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。

再写出其电极反应：
负极：2Li－2e－===2Li＋
正极：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
结合选项分析A、B、D都是正确的。

答案：C
16．一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，将该
有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有()
A．2B．4
C．5 D．6
解析：该有机物分子结构对称，与氯气混合光照后发生取代反应，生成的一氯代物、二氯代物、三氯代物和四氯代物各一种。

答案：B
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)下列物质中：
A．NH4HCO3B．KCl C．H2S D．F2E．NaOH F．H2O2G．Na2O2
(1)属于共价化合物的是___________________________________________________，
(2)属于离子化合物的是___________________________________________________，
(3)只含有离子键的是_____________________________________________________，
(4)既含有离子键又含有共价键的是___________________________________________，
(5)写出物质G与CO2反应的化学方程式______________________________________
________________________________________________________________________。

答案：(1)CF(2)ABEG(3)B(4)AEG
(5)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
18.(8分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装
置。

请回答下列问题：
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________________________________________________________________，当电路中有0.2 mol电子通过时，负极的质量减少________ g。

(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置________(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：________________。

解析：a为Al，b为Cu，溶液为稀硫酸时，电池总反应的离子方程式为：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，当转移0.2 mol电子时，负极反应的Al的质量为m(Al)＝0.2 mol×13×27 g·mol －1＝1.8 g；当a为Al，b为Mg，溶液为NaOH溶液时，电池总反应的离子方程式为：2Al ＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，负极为Al，正极为Mg。

答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑ 1.8
(2)能正极：镁负极：铝
19．(8分)已知常温下漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。

某同学试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：
(1)请用字母填写装置的连接顺序：
a接()、()接()、()接()接()接()、()接()。

(2)洗气瓶中所装液体是____________________________________________________。

(3)在制取氯气前，必须进行的一项操作是_______________________________________
________________________________________________________________________。

(4)某同学在实验时，发现量筒中未收集到液体，失败的原因可能是______________
________________________________________________________________________。

解析：一套完整的装置应是：发生装置→除Cl2中HCl→除Cl2中的H2O→检验漂白性→排饱和食盐水测体积。

答案：(1)d e b(c)c(b)g h e d f
(2)饱和食盐水(3)检验装置气密性
(4)①装置漏气，②排饱和食盐水的装置中导管长进短出
20.(10分)已知乙烯能发生以下转化：
(1)乙烯的结构简式为______________________________________________________；
(2)写出B、D化合物中重要原子团的名称：
B________；D________。

(3)写出反应的化学方程式及反应类型：
①________________________________________________________________________；
反应类型________；
②________________________________________________________________________；
反应类型________。

解析：乙烯和水发生加成反应生成B(乙醇)，乙醇催化氧化生成C(乙醛)，乙醇和D(乙
酸)发生酯化反应生成乙酸乙酯。

答案：(1)CH 2===CH 2
(2)羟基 羧基
(3)①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂
CH 3CH 2OH 加成反应 ②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CHO ＋2H 2O 氧化反应 21.(2012·山东高考，有改动)(18分)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
N
2O 4(g) 2NO 2(g) (1)当温度升高时，气体颜色变深，则反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定温度下，现将1 mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L 的恒容密闭容器中进行，反应3 s 后NO 2的物质的量为0.6 mol ，则0～3 s 内的平均反应速率v (N 2O 4)＝________mol·L －1·s －
1。

解析：(1)温度升高，气体颜色变深，说明NO 2的含量增多，此时v 正>v 逆，此反应为吸热反应。

(2)该反应为气体分子数增加的反应，恒压下，容器的体积逐渐变大，气体密度逐渐减小，最后平衡时体积和密度不再改变，a 对，b 错。

该反应在平衡过程中v 正逐渐减小，最终达到平衡状态，c 错；N 2O 4转化为NO 2的量逐渐增大，平衡时转化率保持不变，d 对。

v (N 2O 4)＝12v (NO 2)＝12×0.6 mol 1 L ×3 s
＝0.1 mol·L －1·s －1。

答案：(1)吸热 (2)ad 0.1
22．(10分)已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。

A 元素原子形成的离子核外电子数为零；C 、D 、E 三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A 与C 同主族；B 与E 同主族；E 的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)请写出B 、D 元素的名称：
B ．________________，D____________。

(2)画出C 元素的离子结构示意图____________________________________________。

(3)写出D 的单质与C 的最高氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
________________________________________________________________________。

(4)A 、B 、C 三种元素形成的化合物为______________(化学式)，所含的化学键类型为
________________________________________________________________________。

(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为____________________(用离子符号表示)。

解析：A离子核外电子为0，则A是H，E单质是黄色晶体，易溶于CS2，则E是S，故B是O，A与C同主族，C是Na。

C、D、E三种元素最高价氧化物对应水化物之间可两两反应，则D是Al。

答案：(1)氧铝
(3)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(4)NaOH离子键和共价键
(5)O2－>Na＋>Al3＋。