高考化学化学键知识点总结

高考化学化学键知识点总结
一、化学键的定义和分类
在化学世界中，化学键就像是将原子们紧紧“黏合”在一起的神秘力量。

它是相邻原子之间强烈的相互作用。

化学键主要分为离子键、共价键和金属键三大类。

离子键，通常发生在活泼金属与活泼非金属之间。

比如说，氯化钠（NaCl）的形成就是典型的离子键的例子。

钠原子容易失去一个电子，形成带正电的钠离子（Na⁺）；氯原子则容易获得一个电子，变成带
负电的氯离子（Cl⁻）。

钠离子和氯离子之间由于静电作用相互吸引，
就形成了离子键。

共价键则是原子间通过共用电子对形成的化学键。

比如氢气（H₂）分子中，两个氢原子各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两
个氢原子紧紧“拉住”。

共价键又分为极性共价键和非极性共价键。

当
共用电子对不偏向任何一方原子时，形成的就是非极性共价键，像氧
气（O₂）分子中的共价键。

而当共用电子对偏向某一方原子时，就形
成了极性共价键，例如氯化氢（HCl）分子中的共价键。

金属键存在于金属单质或合金中。

金属原子失去部分或全部外层电子，形成金属离子和自由电子。

金属离子与自由电子之间存在强烈的
相互作用，从而使金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

二、离子键的特点
离子键具有以下几个显著特点：
1、没有方向性
离子键的形成与离子的电荷分布有关，而离子的电荷分布通常是球
形对称的，所以离子键在空间的各个方向上的作用强度是相同的，没
有特定的方向限制。

2、没有饱和性
只要离子周围空间允许，它可以尽可能多地吸引带相反电荷的离子，并不存在饱和的问题。

离子键的强度通常用晶格能来衡量。

晶格能越大，离子键越强，离
子化合物的熔点和沸点也就越高。

三、共价键的特点
与离子键不同，共价键具有方向性和饱和性。

1、方向性
这是因为形成共价键的原子轨道在空间具有一定的方向性，只有沿
着特定的方向进行重叠，才能最大程度地形成稳定的共价键。

2、饱和性
每个原子所能形成的共价键数目是有限的，取决于该原子所能提供
的未成对电子数目。

共价键的键参数也是我们需要重点关注的内容，包括键长、键能和键角。

键长是指两个成键原子之间的核间距。

一般来说，键长越短，键能越大，化学键越稳定。

键能则是指断开 1 mol 共价键所吸收的能量或者形成 1 mol 共价键所释放的能量。

键能越大，化学键越稳定，物质的化学性质也就越稳定。

键角是指分子中两个共价键之间的夹角。

它决定了分子的空间结构和性质。

四、化学键与物质性质的关系
化学键的类型和性质直接影响着物质的物理和化学性质。

离子化合物通常具有较高的熔点、沸点和硬度，因为离子键较强，需要较高的能量才能破坏。

例如氯化钠（NaCl）在高温下才能熔化为液体。

共价化合物的性质则因共价键的类型和强度而有所不同。

由非极性共价键构成的分子，如氧气（O₂）、氮气（N₂）等，通常在常温下是气体，因为分子间的作用力较弱。

而由极性共价键构成的分子，如氯化氢（HCl），在常温下可能是气体，但其沸点相对较高。

金属键使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

金属能够导电，是因为自由电子在电场作用下能够定向移动；能够导热，是因为
自由电子可以将热量迅速传递；具有延展性，则是因为金属离子层可
以相对滑动而不破坏金属键。

五、化学键的表示方法
为了更直观地表示化学键，我们通常使用电子式和结构式。

电子式是用小黑点或叉号来表示原子的最外层电子。

例如，钠离子
的电子式是 Na⁺，氯离子的电子式是Cl⁻，氯化钠的电子式就是
Na⁺Cl⁻。

结构式则更侧重于表示原子之间的连接方式和共价键的类型。

例如，乙烷（C₂H₆）的结构式为 H₃C CH₃。

六、化学反应与化学键
化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

当反应物中的化学键被打破时，需要吸收能量；而新化学键形成时，则会释放能量。

如果反应过程中吸收的能量小于释放的能量，反应就
是放热反应；反之，如果吸收的能量大于释放的能量，反应就是吸热
反应。

例如，燃烧反应通常是放热反应，因为燃料中的化学键断裂吸收的
能量小于燃烧产物形成新化学键释放的能量。

七、化学键的判断
判断化学键的类型是高考中的常见考点。

一般来说，活泼金属与活泼非金属形成的化合物通常含有离子键，
如氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）等。

但也有一些特殊情况，如氯
化铵（NH₄Cl），虽然含有金属元素，但铵根离子（NH₄⁺）与氯离
子之间是离子键，而铵根离子内部氮原子与氢原子之间则是共价键。

由非金属元素组成的化合物通常含有共价键，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。

但像氯化铝（AlCl₃）这样的化合物，实际上是共价
化合物，其中铝原子与氯原子之间是共价键。

八、化学键对物质结构和性质的影响
不同的化学键类型和强度导致了物质结构和性质的多样性。

例如，金刚石和石墨都是由碳元素组成，但由于碳原子之间的化学
键类型和连接方式不同，导致它们的物理性质有巨大差异。

金刚石中
碳原子通过牢固的共价键形成了空间网状结构，所以金刚石硬度极高；而石墨中碳原子之间是层状结构，层与层之间的作用力较弱，因此石
墨具有良好的导电性和润滑性。

综上所述，化学键是高考化学中的重要知识点，理解和掌握化学键
的相关概念、特点、表示方法以及与物质性质的关系，对于我们学好
化学、解决化学问题具有至关重要的作用。

希望同学们在学习过程中，能够多思考、多练习，将这部分知识融会贯通，为高考取得好成绩打
下坚实的基础。