高二化学反应原理精品课件3：1.3.1 原电池的工作原理

二、原电池原理 e-
负极
Zn
正极 Cu
Zn2+
Cu2+ Cu OH-
硫酸铜溶液
注意：离子定向移动时非常缓慢
原电池 概念：把化学能转化为电能的装置
电子导 电
电 极
电
Zn 外电路Cu极 反
应 内电路 电 CuSO4 池
负极 (Zn)
正极 (Cu)
Zn-2e-→Zn2+ Cu2++2e-→Cu Zn+Cu2+=Zn2++Cu
3、双液原电池优点： 可以获得单纯的电极反应，便 于分析电极反应；最大程度的将化学能转化为电能。
练习： 为获得较长时间的稳定电流,如何将由“Zn-稀H2SO4Cu”组成的原电池（左下图）进行简单改装？
A
Cu
Zn
Zn
A Cu
H2SO4
ZnSO4
H2SO4
三、原电池原理的简单应用
Байду номын сангаас
1、比较金属的活泼性
负极（ Cu ）：Cu → Cu2+ + 2e- Ag 正极（Ag）：2Ag+ + 2e- → 2Ag 总反应： 2Ag+ + Cu=2Ag + Cu2+
AgNO3 溶液
√
H2SO4 Zn A Cu
√
H2SO4
Cu
A
Fe
盐桥
C2H5OH
H2SO4 √ CuSO4
一、构成原电池的条件
前提条件 能自发进行的氧化还原反应 组成条件 (1) 两个相连的电极
活泼性不同的金属（或一种为非金属导体如：碳 棒)， 较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或非 金属导体为正极．
(2) 必须有电解质溶液，形成闭合回路。
失去电子
得到电子
氧化反应
还原反应
反 阴阳离 应
负极（Zn）﹥正极（Cu）
子导电
注意：化合价升高被氧化，化合价降低被还原
1、盐桥：在U型管中装 满 用 饱 和 KCl 溶 液 和 琼胶作成的冻胶。
2、盐桥的作用：
离子在盐桥中能够定 向移动，通过盐桥将两个 隔离的电解质溶液连接起 来，可使电流传导。
这种装置能将化学能 转变为电能，也称为原 电池（Primary Cell）
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的 表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y＞Z
B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z
D．Y＞Z＞X
C．Y＞X＞Z
2、设计原电池
下列反应能否设计为原电池，如果能，将其设计为 原电池，并写出有关电极反应及总反应方程。 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
第1章 化学反应与能量转化
第3节 第1课时 原电池的工作原理
本课时要点
1、形成原电池的前提条件 2、构成原电池的组成条件 3、原电池的工作原理：
正负极的判断、 电子流向、 电极反应、 离子定向移动方向 4、原电池原理的简单应用 5、化学电源
互动探究 下列装置能否有电流产生
Zn A Cu
C A Fe