上海市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷

上海市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2017高一下·太原期中) Al（OH）3 是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的 Al（OH）3 受热分解的化学反应如下：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下．该反应属于（）
A . 离子反应
B . 吸热反应
C . 复分解反应
D . 氧化还原反应
2. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列过程没有发生化学反应的是（）
A . 用活性炭去除冰箱中的异味
B . 用热碱水清除炊具上残留的油污
C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
3. （2分） (2017高二上·达州期末) 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）
A . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5kJ/mol
B . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
C . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣675.3kJ/mol
D . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ/mol
4. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量
B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值
C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值
D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同
5. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）
A . 南海开采出的可燃冰属于新能源
B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C . 有化学键断裂不一定发生化学反应
D . 吸热反应只有加热才能发生
6. （2分）(2020高二上·新乡期末) 在一恒压密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H<0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高NH3转化率的是（）
A . 升高温度
B . 加催化剂
C . 通入惰性气体
D . 增大NH3浓度
7. （2分）下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）
A . 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物用平衡浓度
B . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
C . 平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、催化剂等无关
D . 改变压强，化学平衡常数不一定发生改变
8. （2分）已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的K=20，由此推测在450℃时，反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）
A . 20
B . 0.02
C . 0.05
D . 无法确定
9. （2分） (2018高二上·北京期中) 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则
A . 平衡向正反应方向移动了
B . 物质A的转化率降低
C . 物质B的质量增加
D .
10. （2分）下列对化学反应的认识不正确的是（）
A . 化学反应过程中，一定有新物质生成
B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
C . 化学反应过程中，一定有能量的变化
D . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行
11. （2分） (2017高二上·河北期中) 对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1 ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。

在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（）
A . 熵变
B . 温度
C . 压强
D . 焓变
12. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列说法正确的是（）
A . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多
B . 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： >1
C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D . pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③
13. （2分）下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是
A . 将纯水加热到90 ℃
B . 向水中加少量NaOH溶液
C . 向水中加少量Na2CO3溶液
D . 向水中加少量FeCl3溶液
14. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列物质对水的电离起抑制作用的是（）
A . HCl
B . NH4Cl
C . CH3COONa
D . NaCl
15. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（）
A . v（A）= 9 mol/(L·min)
B . v（B）= 18 mol/(L·min)
C . v（A）= 4．5 mol/(L·min)
D . v（B）= 4．5 mol/(L·min)
16. （2分） (2018高二上·大庆期中) 对于反应A(g)+4B(g) ＝ 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（）
A . v(A)＝1.4mol/(L·s)
B . v(B)＝3.6mol/(L·s)
C . v(C)＝2mol/(L·s)
D . v(D)＝3.0mol/(L·min)
17. （2分）在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正增大的是（）
A . 升高温度
B . 降低温度
C . 使用催化剂
D . 压缩容器，使其体积变为1 L
18. （2分） (2018高二下·贵港期中) 可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时，体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1 ，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1
A . 全部
B . ②③④⑤
C . ②③④⑤⑦
D . ③⑤⑥⑦
二、填空题 (共5题；共33分)
19. （6分）(2015·苏州模拟) 碳及其化合物应用广泛．
I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830°C时，测得部分数据如下表．
t/min012345
n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
则该温度下反应的平衡常数K=________
（2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2，此时v（正）________ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；
II．已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1=﹣141kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJ•mol﹣1
CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣726kJ•mol﹣1
（3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为________
（4）Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
写出电极A的电极反应式________放电过程中，溶液中的CO32﹣将移向电极________（填A或B）
（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为________ L（标准状况）
20. （6分） (2018高三下·城中开学考) 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点
（1）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：
反应①：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）△H1= akJ•mol﹣1
反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）△H2= bkJ•mol﹣1
反应③：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3= ckJ•mol﹣1
① 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=________。

② 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。

在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是________。

③ 用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。

反应装置如图2所示，b为电极________极，电解时阴极的电极反应式为________。

（2）“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

① 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。

250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。

② 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是________。

（写一条即可）
21. （8分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）
已知反应CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：
则x=________。

（2）
在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ∆H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压
强的关系如下图所示。

①a、b两点的反应速率：v(a)________v(b）（填“>”“<”或“=”）。

②T1________T2（填“>”“<”或“=”），原因是________。

③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________（填代号）
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④图中a点的平衡常数KP=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）
利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) ∆H1II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H2III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。

则∆H1________∆H3（填“>”、“<”、“=”），理由是________。

22. （5分） (2017高二下·湖北期中) 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：
（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式________．
（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为________ mol/L．（设溶液体积不变）（3）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为________ g．
（4）已知草酸H2C2O4为弱酸．
①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是________．
A．向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红
B．取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1
C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快
②常温下，0.1mol•L﹣1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC2O4）+2c （C2O42﹣）=________（用准确的数学表达式表示）
23. （8分） (2018高二上·河北月考) 现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。

回答下列问题：
（1）将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反应至中性，x、y大小关系为： y________x(填“>”“<”或“=”)。

（2） H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需要的时间CH3COOH >HCl
②开始反应时的速率HCl>CH3COOH
③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH
④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余
⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的________曲线(填写序号)。

（4）室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)________2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42- 完全沉淀，则反应后溶液的pH________7(填“>”“=”或“<”)，该反应的离子方程式为________。

（5）25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________(用离子方程式表示)。

向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共5题；共33分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、。