分析练习题2(5-7章)

练习题2（5-7章）
一.填空
1.在写NH3水溶液中的质子条件式是，应取H2O,_____为零水准，其质子条件式为
2. NH3的Kb=1.8×10－5，则其共轭酸___ __的Ka为___ ___。

3.某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，则某0.1mol·L-1溶液的pH值为。

0.1mol·L1HA
（Ka=1.0×10-5）溶液中H+的浓度等于____ ____。

4.pH=4.0与pH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后pH为。

5．已知NH3的K b=1.8×10-5，由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是______。

6.实验室中使用的pH试纸是根据原理而制成的。

7．用已知准确浓度的HCl 溶液滴定NaOH 溶液，以甲基橙来指示滴定终点的到达。

HCl溶液称为，甲基橙称为，滴定到化学计量点时的pH 等于，滴定终点的pH 范围为，此两者pH 之差称为，此误差为误差（正或负）。

8.用已知准确浓度的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA，用酚酞来指示滴定反应终点的到达。

该滴定化学计量点的pH为（填：大于、等于或小于7）。

9．NaOH滴定HCl,或HCl滴定NaOH时，浓度增大10倍，滴定突跃范围增加个pH单位；NaOH滴定HAc或HCl滴定NH3·H2O时，浓度增大10倍，滴定突跃范围增加个pH单位。

10．强酸滴定强碱或强碱滴定强酸时，浓度扩大10倍，滴定突跃范围增加个pH单位；强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，K一定，浓度扩大10倍，滴定突跃范围增加个pH单位。

11. NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定HAc, 则突跃范围增大个pH单位。

12．甲基橙的变色范围是pH= ～，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现色。

13.以HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。

14．标定NaOH溶液常用的基准物质有和。

标定HCl溶液常用的基准物质有和。

15.酸碱滴定曲线是以变化为特征。

滴定时，酸碱浓度越大，滴定突跃范
围；酸碱强度越大，滴定突跃范围。

16.在强酸滴强碱时，用作指示剂，终点时溶液由变为；用强碱滴强酸时，用作指示剂，终点时由变为。

17. 某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨缓冲溶液中，lgαY(H+)=0.45, lgαY(Ca2+)=4.7, lgαZn(NH3)=2.5, 而
lg K ZnY=16.5, 故lg K ZnY´= 。

18．EDTA是一种氨羧配位剂，全称为，用符号H4Y表示；配位滴定中常使用其二钠盐，其分子式可表示为。

EDTA在水溶液中有_____种存在型体。

19. EDTA是的英文缩写，配制EDTA标准溶液时，常用。

20.EDTA与金属离子形成络合物时，络合比大都是。

21.溶液的酸度愈大, 则EDTA 的lg αY(H)愈____, MY K /越_ _。

溶液的pH 愈大, 则EDTA 的lg αY(H)
愈____,如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA 络合物的条件稳定常数K'(MY)=___________。

22.络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于金属离子的分析浓度C M 和络合物的条件形成常数
MY K /。

在C M 一定的条件下，MY K /越大，突跃越 ；在条件常数K /MY 一定时，C M 越大，突跃越 。

23.用 EDTA 滴定金属离子 M ，若要求相对误差小于 0.1% ，则能准确滴定M 必须满足的条
件是 。

在含有Ca 2+,Mg 2+和Zn 2+的混合溶液中,欲用EDTA 溶液直接滴定Zn 2+,为了消除Ca 2+、Mg 2+的干扰,最简便的方法是__ ___。

24．K MY ′ 叫做______________，它表示有__________存在时配位反应进行的程度，其计算式
为 。

若只考虑酸效应，K MY ′ 与K MY 的关系式为___________
25.以铬黑T 为指示剂，溶液pH 值必须维持 。

以二甲酚橙（XO ）为指示剂，溶液
pH 值必须 。

26. 实际测定某金属离子时，应将pH 控制在大于_ _且_ _的范围之内。

27. 配位滴定中，滴定突跃的大小决定于_ 和_ _。

28.用EDTA 滴定Bi 3+,Fe 3+混合溶液中Bi 3+的含量时,为了消除Fe 3+干扰, 可加入_ 作为掩蔽剂。

若用EDTA 滴定含有大量Ca 2+,Mg 2+和少量Fe 3+的溶液中Ca 2+,Mg 2+ 含量时,消除Fe 3+的干扰可加入_ _作为掩蔽剂。

29.采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe 3+、Al 3+, 应加入 作
掩蔽剂；滴定时控制溶液的pH= 。

30. 含有Zn 2+和Al 3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中
的Zn 2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ，加入NH 4F 的作用是
31．用EDTA 滴定天然水总硬度时，加入pH= 氨缓冲溶液，加入指示剂 ，终点颜色
由 到 。

32. 已知EºFe(III)/Fe(II)=0.77V, EºSn(IV)/Sn(II)=0.14V, 则用Fe 滴定Sn 时, 计量点的电位为 V 。

33.条件电极电位是在一定条件下氧化态和还原态的浓度都为 或二者浓度比值为1时
校正了各种外界因数影响后的实际电位。

氧化还原反应到达化学计量点时的电位计算式
为 。

34.为减小滴定误差，在选择指示剂时，应使氧化还原指示剂的条件电极电位尽量与反应的 电位相一致。

氧化还原平衡常数的计算式为 ；
35.常用的氧化还原滴定方法主要有 、 、 等。

36.高锰酸钾法是以 作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常是在酸性介质中以
为指示剂的进行滴定；终点时溶液颜色变化为由 变为 。

37．用KMnO 4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原
因是 。

38. KMnO 4在 溶液中氧化性最强，其氧化有机物的反应大都在 条件下进行，
因为 。

39．标定KMnO4 溶液的基准物质可用 （填一种），其反应式为
40.碘量法是利用 的氧化性和 的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法，该法又分成为直接碘法和间接碘法两种。

碘量法的主要误差来源是 和
41．碘量法测定可用直接和间接两种方式。

直接法以 为标液，测定 物质。

间接法以 和 为标液，测定 物质。

42.I 2与Na 2S 2O 3的反应式为 。

43．用2.5gNa 2S 2O 3·5H 2O （M=248.2g/mol ）配制成一升溶液，其浓度约为________mol/L 。

44. 引起Na 2S 2O 3标准溶液浓度改变的主要原因有 、 和 。

二、选择题
1. 按质子理论，Na 2HPO 4是（ ）
（A ）两性物质 （B ）酸性物质 （C ）碱性物质 （D ）中性物质
2.NaH 2PO 4水溶液的质子条件为: ( )
A.[H +]+[H 3PO 4]+[Na +]=[OH -]+[HPO 42-]+[PO 43-];
B.[H +]+[Na +]=[H 2PO 4-]+[OH -];
C.[H +]+[H 3PO 4]=[HPO 42-]+2[PO 43-]+[OH -]
D.[H +]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]=[OH -]+3[PO 43-]
3.在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。

A.[H +][OH -]的乘积增大
B.[H +][OH -]的乘积减小
C.[H +][OH -]的乘积不变
D.[OH -] 浓度增加
4.共轭酸碱对的K a 与K b 的关系是（ ）
A. K a K b = 1
B. K a K b =K w
C. K a /K b =K w
D. K b /K a =K w
5.已知H 3PO 4的pKa 1-pKa 3分别为2.12、7.20、12.36，则PO 43-的pK b1为（ ）
A. 11.88
B. 6.80
C.1.64
D. 2.12
6. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）碱度最强。

A. CN - （ K CN - = 6.2×10-10 ）
B. S 2- (K HS - = 7.1×10 -15 , K H2S =1.3×10 -7 )
C. F - (K HF = 3.5 ×10 -4 )
D. CH 3COO - (K HAc = 1.8×10-5 )
7.缓冲溶液的有效缓冲范围的pH （ ）
A.pH±1
B..K a ±1
C.K b ±1
D. pk a ±1
8.酸碱指示剂的理论变色范围的pH 是（ ）
A.pH±1
B.K a ±1
C.K b ±1
D.pk a ±1
9.计算NaAc 溶液的pH 值时所用到的公式是( ) A. [H +]=C Kb Kw ∙ B. [H +]=
C Ka Kw ∙ C. [OH -]=C Ka Kw ∙ 10计算1mol ⋅L -1HAc 和1mol ⋅L -1NaAc 等体积混合溶液的[H +]时,应选用公式为（ ） A.[H +]=K c a ⋅;
B.[H +]=K K c a w
⋅; C.[H +]=K HAc ⋅c c HOAc Ac -; D.[H +]=c K K ⋅w
b 11. 某一NaOH 和Na 2CO 3混合液,用HCl 溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V 1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V 2(mL),则V 1与V 2的关系是 ( )
A. V 1 = V 2
B. V 1 = 2V 2
C. 2V 2 = V 2
D. V 1> V 2
12.将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V1为酚酞指示剂变色消耗HCl的体积，V2
为甲基橙指示剂变色消耗HCl的体积。

当V1> V2时，未知碱液的组成是
A. NaOH
B. NaHCO3 C . NaOH+Na2CO3 D. Na2CO3 + NaHCO3
13.现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色,滴定体积为a(mL)。

同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为b(mL)。

则a和b的关系是( )
A. a>b
B. b=2a
C. b>2a
D. a=b
14.二元酸溶液可以分步滴定的条件是（）
A.c a1 ×K a1≥10-8; c a2 ×K a2≥10-8; K a1/ K a2≤105
B.c a1 ×K a1≥10-8; c a2 ×K a2≥10-8; K a1/ K a2≥105
C.c a1 ×K a1≥10-8; c a2 ×K a2≤10-8; K a1/ K a2≥105
D.c a1 ×K a1≥10-8 c a2 ×K a2≤10-8K a1/ K a2≤105
15.在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（）。

A.升高
B.降低
C.不变
D.不能判断
16.配制盐酸、NaOH标准溶液应采用( )
A. 直接法和标定法均可
B. 标定法
C. 直接法
D.无法确定
17.pH=5.00的HCl溶液和pH=11.00的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH值是（）Ａ.
10.70Ｂ.6Ｃ.7.5 D.7.5
18．pH=1和pH=3的两种强电解质溶液等体积混合后，溶液的pH为（）
A. 1.0
B. 1.5
C. 0.3
D.1.3
19.某弱酸HA的K=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（）
A.200mL；
B.50mL；
C.100mL；
D.150mL
20.将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL 12mol/L HCl中,稀释至100mL,其pH值为
( )(pKb((CH2)6N4)=8.5,Mr((CH2)6N4)=140.0)
A. 0.32
B. 2.57
C. 4.43
D.5.15
21.在50ml、4mol/L的氨水中加入50ml、2mol/L的盐酸，然后在其混合液中加入5ml、0.01mol/L 的NaOH其溶液pH值( )
A.突然变大
B.突然变小
C.无任何变化
D.基本不变
22.甲基橙、甲基红、酚酞三种指示剂的PH变色范围分别为( )
A. 3.1--6.2 ; 3.1—4.4 ; 8.0—10.0
B. 3.1—4.4 ; 4.4—6.2 ; 8.0—10.0
C. 4.4—6.2 ; 4.4—8.0 ; 8.0—10.0
23. 将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）
A.中性
B.碱性
C.酸性
D.不定
24用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）
A.氢离子浓度(单位:mol⋅L-1,下同)相等；
B.H2SO4和HAc的浓度相等；
C.H2SO4浓度为HAc的浓度的1
2; D.H2SO4和HAc的电离度相等
25.下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是( )
(A) 0.1 mol/L HF (pKa=3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa=9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc (pKa(HAc)=4.74) (D) 0.1 mol/L NH4Cl(pK(NH3)=4.75)
26.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）
A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合
B.指示剂应在pH =7.00时变色
C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内
D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内
27.指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（）
A.滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次
B.滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出
C.在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次
D.向滴定管中加溶液距离零刻度1cm时，用滴管加溶液至溶液弯月面最下端与―0‖刻度相切
28.用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（）
A.酚酞
B.甲基橙
C.甲基红
D.甲基红-次甲基蓝
29.标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7⋅10H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是( )
A. 偏低；
B.偏高；
C. 准确；
D.无法确定
30.能用NaOH作标准溶液,采用直接滴定方式测定的是( )
A.食醋中醋酸含量
B. 氨水中含氮量
C. (NH4)2SO4化肥中含氮量
31.右图滴定曲线的类型为: （）
A.强酸滴定弱碱；
B. 强酸滴定强碱；
C.强碱滴定弱酸；
D.强碱滴定强酸
32.已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同浓度的HCl 溶液的突跃范围是pH值为
4.30～9.70 。

如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L，那么突跃范围的pH值是（）
A.5.30～8.70
B. 3.30～10.70
C. 4.30～9.70
D.5.30～9.70
33.某弱酸HA的K a=1⨯10-5,则其0.1mol⋅L-1溶液的pH值为（）
A. 1.0
B. 2.0
C. 3.0
D. 3.5
34.已知H3PO4的K a1=7.6⨯10-3，K a2=6.3⨯10-8，K a3=4.4⨯10-13。

用NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4时，溶液的pH值约为（）
A.2.12
B.4.66
C.7.20
D.9.86
35.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）
A. NH3的K b太小
B. (NH4)2SO4不是酸
C. (NH4)2SO4中含游离H2SO4
D. NH4+的K a太小
36.用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（）
A.酚酞
B.甲基橙
C.甲基红
D.甲基红-次甲基蓝
37.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）
（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定
38.下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点（）。

A.稳定性
B.特殊性
C.配位比一般为1:1
D.易溶于水
39.在下面叙述EDTA溶液以Y4-形式存在的分布系数δY4的各种说法中正确的是( )
A.δY4随酸度减小而增大
B. δY4随pH增大而减小
C. δY4随酸度减小而减小
D. δY4与pH变化无关
40. EDTA与金属离子络合时，一分子EDTA提供的配位原子数数是( )
A.2
B.4
C.6
D.8
41.一般情况下，EDTA与金属离子形成的螯合物的配位比是（）
A. 1：3
B. 1：2
C. 1：1
D. 2：1
42. 直接与金属离子配位的EDTA型体为（）
（A）H6Y2+ （B）H4Y（C）H2Y2－（D）Y4－
43.在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将( )
A.升高
B.降低
C.不变
D.与M n+无关
44.已知EDTA的六级离解常数K a1 ，K a2 …K a6分别为10-0.9，10-1.6，10-2.0，10-2.67 10-6.16，10-10.26，在pH=4.5的水溶液中，主要存在形式是( ) (根据分布曲线各个交点p K a判断)
A.[Y]
B. [HY]
C.[H2Y]
D.[H3Y]
45.下列叙述中，错误的是( D )
A.酸效应使络合物的的稳定性降低
B.水解效应使络合物的的稳定性降低
C.络合效应使络合物的稳定性降低
D.各种副反应均使络合物的稳定性降低
46.下列何反应为络合滴定反应主反应？( )
A.酸效应
B.干扰离子效应
C.辅助络合效应
D.M+Y反应
47.下列关于酸效应系数α大小表示正确的是（）
A. αY(H)≤1 B .αY(H)＞1 C. Y(H)≥1 D. 0＜αY(H)＜1
48.在EDTA 络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是( )
A.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大
B.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈
C.pH 值愈大，酸效应系数愈大
D.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。

49.只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是（）。

A.酸效应系数越大，配位反应越完全
B.酸效应系数越大，条件稳定常数越大
C.酸效应
系数越小，滴定曲线的突跃范围越大
D.酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小
50.lg K/MY= lg K MY–lgαY(H)式中，lg K/MY表示( )
A.金属离子有副反应时的条件稳定常数
B.仅有酸效应时的条件稳定常数
C.络合物有副反应时的条件稳定常数
D.反应的绝对稳定常数
51.当允许误差E t≤±0.1,ΔpM≥0.2,c M=0.01mol·L-1时,要求( )
A. lg K’MY≥5
B. lg K’MY≥6
C. lg K’MY≥7
D. lg K’MY≥ 8
52.用EDTA滴定金属离子M，准确滴定(ΔpM’=0.2,E t≤0.1%)的条件是( )
A.lg K MY≥6
B. lg K ’MY ≥6
C.Lg c K MY≥6
D. lg c K’MY ≥6
53.当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若αM(L) =1, 则( )
A. M与L没有副反应
B. M与L副反应相当严重
C. M与L副反应很小
D.无法确定
54.K CaY =10 10.69。

当pH=9.0 时，lga Y(H) =1.29, 则K/CaY等于( )
A. 10 1.29；
B. 10 -9.40；
C. 10 10.69；
D. 10 9.40；
55.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是( )
A.游离指示剂的颜色
B.EDTA-金属离子络合物的颜色
C.指示剂-金属离子络合物的颜色
D.上述A和B的混合颜色
56.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, 使用该指示剂的酸度范围是-----( ) A.pH<6.3 B.pH > 11.6 C.pH= 6.3~11.6 D.pH = 6.3±1
In-HIn2-In3-
H
紫红蓝橙
57.铝盐药物的测定常用配位滴定法。

加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。

该滴定方式是（）。

A.直接滴定法
B.置换滴定法
C.返滴定法
D.间接滴定法
58.下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制┄┄（）。

A. 氢氧化钠
B. 盐酸
C. 硼砂
D. EDTA
59.用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用（）
A.直接滴定法
B.返滴定法
C.置换滴定法
D.间接滴定法
60.络合滴定中，当被测离子M浓度为干扰离子N浓度1/10倍时，欲用控制酸度的方法滴定，要求E t≤±0.1%，ΔpM’=±0.2，则lgK MY－lgK NY应大于( )
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
61.用EDTA滴定Bi3+，消除Fe3+干扰宜采用的方法为( )
A.加NaOH
B.加抗坏血酸
C.加三乙醇胺
D.加KCN
62.在络合滴定中，有时采用辅助络合剂，其主要作用是( )
A.做指示剂
B.将被测离子保持在溶液
C.控制溶液的酸度
D.掩蔽干扰离子
63.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA滴定Fe3+、Al3+、含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是( )
A.沉淀分离法
B.控制酸度法
C.络合掩蔽法
D.溶剂萃取法
64.在Fe3+、Al3+、混合液中，用EDTA滴定Ca2+、Mg2+、含量时，为了消除Fe3+、Al3+的干扰，适用的方法是（）最简单的方法是（）最有效可靠的方法是（）
A.沉淀分离法
B.控制酸度法
C.络合掩蔽法
D.溶剂萃取法
65.某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+, 今加入三乙醇胺, 调至pH=10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定, 此时测定的是( )
(A)Mg2+量(B)Ca2+量(C)Ca2+, Mg2+总量(D)Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量
66. Fe3+,Al3+对铬黑T有-------------( )
A.僵化作用
B. 封闭作用
C.沉淀作用
D. 氧化作用
67. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的
（A）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定（B）被测溶液的酸度过高
（C）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性
（D）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性
68.可用于测定水硬度的方法是┄┄┄┄┄┄（）。

A. 碘量法
B. K2Cr2O7
C. EDTA法
D. 酸碱滴定法
69.在pH=10.0的NH3-NH4Cl介质中，用EDTA溶液滴定Al3+、Zn2+、Mg2+、和大量F-等离子的溶液，知lgK AlY=16.3,lgK ZnY=16.5,lgK MgY=8.7,lgαY(H)=0.45,则测得的是( )
A. Al3+、Zn2+、Mg2+的总量
B. Mg2+的含量
C. Zn2+、Mg2+的总量
D. Zn2+的含量
70.下面哪一个氧化还原反应属于对称氧化还原反应（）。

A. Ce4+ +
Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ D. I2 + 2S2O32 - = S4O62 -+ 2I -
B. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3 ++ 7H2O
C. 2MnO4 2 + 5C2O42 - + 16H+= 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
71. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为（）(EθFe3+/Fe2+=0.77 V, EθSn4+/ Sn2+=0.15V)
A. (0.77-0.15)/0.059
B. [(0.77-0.15) ⨯2]/0.059
C.
[(0.77-0.15) ⨯3]/0.059 D. (0.15-0.77)/0.059
72. 氧化还原反应进行的程度与（C ）有关
A. 离子强度
B. 催化剂
C. 电极电势
D. 指示剂
73.电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（）。

A.氧化还原反应的完全程度
B.氧化还原反应速率
C.氧化还原反应的方向氧化还原能力的大小
74.用Fe3+滴定Sn2+时，到达化学计量点时的电势为( )
(EθFe3+/Fe2+ = 0.77V, EθSn4+/Sn2+=0.15V)
75.已知Eθ΄Fe3+/Fe2+=0.68伏，Eθ΄Sn4+/Sn2+=0.14伏。

计算反应：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+在计量点时的电位（）。

A.0.14V
B.0.54 V
C.0.82V
D.0.32V
76.反应2A+ +3B4+→2A4+ +3B2+到达化学计量点时电位值是( )
A. (Eϑ
A + Eϑ
B
)/2 B. (2 Eϑ
A
+ 3Eϑ
B
)/5 C.(3 Eϑ
A
+ 2Eϑ
B
)/5 D. 6(Eϑ
A
- Eϑ
B
)/0.059
77. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4- /Mn 2+ 和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位分别为
1.45V 和0.68V 。

在此条件下用KMnO 4 标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（）。

A. 0.73V
B. 0.89V
C. 1.32V
D. 1.49V
78.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势至少相差( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V
79.条件电极电位是（）
(A)标准电极电位(B)任意温度下的电极电(C)任意浓度下的电极电位(D)电
对的氧化型和还原型浓度都等于1mol·L-1时的电极电位
80.氧化还原滴定曲线是（）变化曲线。

A. 溶液中金属离子浓度与pH 关系
B. 氧化还原电极电位与滴定剂分数的关系
C. 溶液pH 与金属离子浓度关系
D. 溶液pH 与络合滴定剂用量关系
81.MnO4在酸性介质中被还原时，其产物是（）。

A．MnO42-B．MnO2C．Mn2+D．Mn
82.MnO4在碱性介质中被还原时，其产物是（）。

A．MnO42-B．MnO2C．Mn2+D．Mn
83.MnO4-在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别是( )
A . Mn2+、MnO2、MnO42-
B . MnO42-、MnO2、Mn2+
C . MnO2、Mn2+、MnO4-
84.用Na2C2O4标定KMnO4时，其反应的计量关系为（）。

A. 5Na2C2O4 ~2 KMnO4 B.
2Na2C2O4 ~5 KmnO4 C. 2Na2C2O4 ~1 KMnO4 D. 5Na2C2O4 ~1 KMnO4
85.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是( )
(A) Na2C2O4(B) Na2SO3(C) Na2S2O3(D) FeSO4·7H2O
86．用H2C2O4 ·2H2O 标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防H2C2O4的分解。

A. 60°C B. 75°C C. 40°C D. 85°C
87. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）。

A.象酸碱滴定那样快速进行
B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
C.始终缓慢地进行
D.在近化学计量点附近加快进行
88.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）
A.可在盐酸介质中进行滴定
B.直接法可测定还原性物质
C.标准滴定溶液用标定法制备
D.在硫酸介质中进行滴定
89．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗等体积的标准溶液，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（）。

A. B. C. D.
90.二苯胺磺酸钠是滴定的常用指示剂。

它是属于（）
A.自身指示剂
B.特殊指示剂
C.氧化还原指示剂
D.其他指示剂
91.在重铬酸钾法中，调重铬酸钾溶液酸度不能使用的酸是（）
A．H2SO4 B.盐酸 C. H2SO 4和盐酸D．HNO3
92.在用K2Cr2O7法测定Fe时,加入H3PO4的主要目的是( )
A.提高酸度, 使滴定反应趋于完全 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀
B.提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色
C.降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
93.用K2Cr2O7法测Fe2+，哪一个不是加入H3PO4的目的（）。

A.同Fe3+形成稳定的无色配合物，减少Fe3+颜色的干扰。

B.减少E Fe3+/Fe2+的数值，增大突跃范围。

C.提高酸度，使滴定反应趋于完全。

D.K2Cr2O7法测Fe2+，需要多元酸。

94.用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是( )
A.[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=[Cr2O72-]
B.3[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]
C.[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]
D. [Fe3+]=3[Cr3+],6[Fe2+]=[Cr2O72-]
95.配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。

A.水
B.KI溶液
C.HCl溶液
D.KOH溶液
96.为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（）。

A.H2O
B.KI
l4
D.I2
97.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。

A.滴定开始前
B.滴定至近终点时
C.滴定开始后
D.滴定至红棕色褪尽至无色时
98. 碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（）
（A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂
99.用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O ；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,在此标定中n(KIO3):n(S2O32-) 为( ) A. 1:1B.1:2 C. 1:5 D.1:6
100.下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制┄┄（）。

A. 氢氧化钠
B. 盐酸
C. EDTA
D. 重铬酸钾
101.测维生素C含量常用的方法是( )
A. 间接碘量法 B . K2Cr2O7法 C. 直接碘量法
102 标定I2溶液浓度时,若用Na2S2O3滴定I2溶液,终点颜色变化为( )
A. 无色变蓝色
B. 深褐色变无色
C. 蓝色变无色
三、判断题
1．酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

（）
2．一般酸滴碱时选酚酞作指示剂，碱滴酸时选甲基橙或甲基红作指示剂。

（）
3．将氢氧化钠和氨水的溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2。

（）
4．设盐酸的浓度为醋酸的2倍，则前者的H+浓度也是后者的2倍。

（）
5．缓冲溶液稍加释稀pH值基本保持不变（）
6．pH=1的酸液和pH=10的碱液，两者的K W值相等。

（）
7．在酸碱滴定时，指示极用量越多越好。

（）
8．物质的质量m与物质的量n的关系是m=n·M（M为摩尔质量）。

（）
9．浓度相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性。

（）
10．KH2PO4水溶液的质子条件为:[H+]+[H3PO4]=[H2PO4-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]
11．酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（）。

12.常用的酸碱指示剂大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。

（）
13．用草酸标定NaOH可以用甲基橙作指示剂。

（）
14．（NH4）2SO4中含氮量的测定不能用NaOH标准溶液直接滴定。

（）
15．影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是K a或K b，与酸碱溶液的浓度无关.（）
16.H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。

（）
17.EDTA酸效应系数αY（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则αY（H）值高，对配位滴定有利。

（）
18．EDTA滴定中，在没有其络合剂的情况下，MY的副反应对主反应不利。

（）
19．作为金属离子指示剂，二甲酚橙只适用于pH＞6.0时。

（）
20.滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13。

若pH＞13时测Ca2+则无法确定终点。

（）
21．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（）。

22．络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性（）。

23氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位决定的
24.用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。

（）
25．KMnO4的氧化能力比K2Cr2O7强。

（）
26．.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（）
27．碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发28．用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。

（）
29.配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。

（）
四、简答题
1.写出下列物质溶液的质子条件式，并指出所选择的参考水准。

NaAc HAc NH3 Na2CO3 (NH4)2CO3H3PO4NaH2PO4 NH4 H2PO4
2．酸碱指示剂的选择原则是什么？
3. HCl 和NaOH 溶液能否直接配制其准确浓度呢？为什么？如何配制？
4.在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例,列出计算EDTA 酸效应系数 Y(H)的数学表达式。

5.什么是络合物的条件稳定常数和络合反应的副反应系数，它们之间的关系如何？
6. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？
7.指出常用氧化还原指示剂的类型？并各举一例。

8 .写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。

11。