福建省厦门市外国语学校高三化学最后适应性模拟考试试

厦门外国语学校2015届高三适应性考试理科综合试卷化学
(时间： 150分钟；满分：300分)
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。

注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。

所需相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题共108分）
本卷共18题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能
C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
7．下列有关描述，正确的是
A．苯能使溴水褪色，发生取代反应
B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应
C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应
D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应
8．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C 、CO ②S、SO2
③AlCl3、Al(OH)3 ④Cl2、FeCl3
A．仅有①③B．①②③
C．仅有②④ D．①②③④
9．某新型电池NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘
探等无空气环境电源，其工作原理如右图所示。

下列说法正确的是
A．电池工作时Na+从b极区移向a极区
B．b极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O
C．每消耗3molH2O2，转移3mole-
D．a极上的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
10．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是
选项实验操作及现象实验目的或结论
A 测同浓度的Na 2CO 3、CH 3COONa 溶液的PH 值前者大 酸性强弱：CH 3COOH 比H 2CO 3强 B
向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生 说明此溶液中一定含SO 42‾ C 向Na 2SiO 3溶液中通入CO 2 出现浑浊 非金属性强弱：C>Si
D 比较H 2O 和H 2S 的沸点前者大 非金属性：O>S
11．向某碳酸钠溶液中逐摘加1 mol 1L -⋅的盐酸，测得溶液中Cl －、HCO 3－的物质
的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A ．b 点的数值为0．6
B ．该碳酸钠溶液中含有1 molNa 2CO 3
C ．Oa 段反应的离子方程式与ab 段反应的离子方程式相同
D ．a 点时加入的盐酸为0．5mol ，此时生成CO 2的物质的量为0．25 mol
12．下列说法正确的是
A ．一定温度下，10mL 0．50mol·L -1 NH 4Cl 溶液与20mL 0．25mol·L -1 NH 4C1溶液含NH 4+物质
的量相同
B ．25℃时，将a mo1·L -l 氨水与0．01 moI·L -1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中
c (NH 4+
)=c (C1-)，用含a 的代数式表示反应完全时NH 3·H 2O 的电离常数9100.01b K a -=-
C ．一定温度下，已知0．1 mol·L -1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO - +H +，加少量烧碱溶液可使溶液中()()COOH CH H 3c c +
值增大。

D ．等体积、pH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明酸性：HA ＞HB
23．（15分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。

a ．原子半径和离子半径均减小
b ．金属性减弱，非金属性增强
c ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d ．单质的熔点降低
（2）氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是 。

（3）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)――→Cl 2460 ℃SiCl 4――→蒸馏SiCl 4(纯)――→H 21100 ℃Si(纯)
在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1．12 kg 纯硅需吸收a kJ 热量，写出该反应
的热化学方程式。

（4）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。

（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 平衡常数为K1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) 平衡常数为K2
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数为K3＝（用K1、K2来表达）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO2和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝。

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。

写出该反应的化学方程式。

24．（14分）某研究性学习小组为了变废为宝，拟采用铅铬黄法对某电镀厂含铬废水进行处理，并生产出符合条件的铅铬黄(PbCrO4)。

设计实验如下：
已知：a．该厂的废水中主要含Cr3+，还有少量Cu2+和其它可溶性杂质；
b．Cr(OH)3不溶于水，具有两性，pH=13时，发生反应：
回答下列问题：
(1)滤渣的成分是（填化学式）；第②步加入Na2CO3溶液的作用是．
(2)第④步生成CrO42-的离子方程式为。

(3)第⑤步加入NaOH的目的是为了提高铅铬黄的产率，请用化学平衡移动原理加以解
释：。

(4)测定铅铬黄纯度：取mg铅铬黄样品溶解，加足量KI将其还原为Cr3+，再用 c mol·L-1Na2S2O3
标准液滴定(反应：)，消耗体积VmL。

该滴定实验中所需主要玻璃仪器有烧杯、____，测定标准液体积的仪器事先进行洗涤所用试剂依次为________；此铅铬黄样品的的质量分数w= （用含c、m和V的式子表示）。

25．（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是。

②丁装置的作用是。

（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

①实验时，须先从a管通入气体（填气体分子式），再从b管通入气体（填气体分子式）。

②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。

（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠。

”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：
称取1．840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25．00 mL用0．1000 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸21．50 mL。

①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有。

②样品中NaHCO3质量分数为。

（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。

若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果。

（选填“偏高”、
“偏低”或“不受影响”）
31．【化学——选修3：物质结构与性质】（13分）
I．S4N4的结构如图：
（1）S4N4的晶体类型是__ _。

（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4。

化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是__ _。

a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．金属键 e．配位键 f．范德华力
②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是 __ __。

II．二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：
（3）基态Cu2+的最外层电子排布式为_ _。

（4）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是 _ 。

（5）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 ______(填写编号)。

理由
化学参考答案
6—12 DCADCAB
23．（15分）（1）b （2分） （2）
（1分） （3）SiCl 4(g)＋2H 2(g)1100℃Si(s)＋4HCl(g) ΔH ＝0.025a kJ·mol -1（2分） （4）2S 2-＋O 2＋2H 2O ＝2S↓＋4OH -（2分）
（5）2
1K K （2分）； bc （2分） ；2.67或8/3（2分） （6）4KClO 3
400℃KCl ＋3KClO 4（2分）
24.（14分）
25．（16分）（1）c （2分）
（2）（Ⅰ）①饱和的碳酸氢钠溶液（2分） ②吸收未反应的NH 3 （2分）
（Ⅱ）①NH 3 CO 2（2分） ②增大气体与溶液接触面积，提高CO 2吸收率（2分）
（3）①电子天平（或分析天平） 250mL 容量瓶（2分） ②0.9815（或98.15%）（2分）
（4）偏高（2分）
31．（1）分子晶体（1分） ；（2）① d ；②sp 3；（3）3d 9
；（4）正四面体形；
（5）1 和4 。

因为结构中2、3上的氧原子有两个键，达到8电子稳定结构，不能形成配位键，1、4上N有4个键，其中各有一个配位键，与铜形成配位键的是1、4。

（其余各2分）。