2018秋高中化学 检测题三 鲁科版选修4

检测题三
(时间：50分钟分值：100分)
一、单选题(本题包括25个小题，每小题3分，共75分)
1．家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠)，必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是( )
A．使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备
B．磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，日积月累，使河床抬高造成水患
C．浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化
D．磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体
解析：磷元素的富营养化，使浮游生物大量繁殖，水中缺氧，而使水质恶化。

答案：C
2．为减少汽车对城市大气的污染，我国成功地开发出以新燃料做能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、芳香烃等有害物质的排放，保护环境。

这种“绿色汽车”的燃料是( )
A．甲醇B．汽油
C．柴油D．重油
答案：A
3．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是( )
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
答案：C
4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的正确组成是( )
解析：A 、C 中电极材料反了，B 中电极反应式为Zn ＋2H ＋
=== Zn 2＋
＋H 2↑。

答案：D
5．电池对环境的污染目前还没有被人们充分得认识到，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是( )
A ．电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害
B ．电池回收的主要目的是为了提取里面的铅、汞等金属
C ．废旧电池可以直接通过燃烧的方式销毁
D ．电池不仅污染土壤，也污染地下水 答案：D
6．下列措施不能达到节能减排目的的是( ) A ．利用太阳能制氢燃料 B ．用家用汽车代替公交车 C ．利用潮汐能发电
D ．用节能灯代替白炽灯
解析：用家用汽车代替公交车会增加交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，从而增大能量消耗，不能达到节能减排的目的。

答案：B
7.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。

如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。

由图可知该煤气中( )
A ．只含有碳、氢两种元素
B ．所含的有机物是CH 4、
C n H m 、CO C ．CO 体积分数小于CH 4体积分数
D ．氢气体积分数最大 答案：C
8．控制和治理CO 2是解决温室效应的有效途径。

将CO 2转化成有机物可有效实现碳循环，CO 2
转化成有机物的例子很多，如：
①6CO 2＋6H 2O ――→光合作用
C 6H 12O 6＋6O 2 ②CO 2＋3H 2――→催化剂△
CH 3OH ＋H 2O
催化剂
③CO2＋CH4――→
CH3COOH
△
催化剂
CH2===CH2＋4H2O
④2CO2＋6H2――→
△
关于以上反应的说法，不正确的是( )
A．反应①是最节能的，同时原子利用率最高
B．反应①是最节能的，反应③的原子利用率最高
C．在反应②中，CO2作为氧化剂
D．反应④得到的产物可以作为生产塑料的原料
答案：A
9．下列关于石油的说法正确的是( )
A．石油属于可再生矿物能源
B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化是物理变化
D．石油分馏的各馏分均是纯净物
答案：B
10．人们在工作、生活中，常采用的安全措施正确的是( )
A．到溶洞探险打火把照明
B．掏空沼气池前进行灯火实验
C．点燃木条检查煤气是否泄漏
D．到小煤窑挖煤用火把照明
答案：A
11．气体打火机使用的燃料要求在室温下为气态，稍一加压，就变成液体，一减压(打开阀门)就汽化并易燃烧。

下表中的有机物能较好地满足这些要求的是( )
答案：
12．给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属元素作催化剂)后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2，则( )
A．NO作还原剂B．CO作还原剂
C．N2作氧化产物D．CO2做还原产物
答案：B
13．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－和CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O
C．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．除去CN－的反应为2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
解析：若铁作阳极，则铁失电子生成Fe2＋，则CN－无法除去，故铁只能作阴极，A项正确；阳极Cl－放电生成ClO－，该溶液又呈碱性，B项正确；阳离子在阳极得电子发生还原反应，H＋提供电子，C项正确；因溶液在碱性条件下，除去CN－的反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2 OH－，D项错误。

答案：D
14．焦炉气的主要成分是( )
A．乙烯和丙烯B．CO、CO2和N2
C．CO、H2、CH4和C2H4 D．CH4和N2
解析：煤干馏所得的焦炉气成分复杂，主要含CO、H2、CH4、C2H4等可燃气体。

答案：C
15．液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示：
( ) A．乙烷、丙烷和丁烷B．乙烷和丙烷
C．只有乙烷D．戊烷和己烷
解析：最终剩下的是常温常压下为液态的物质，由表中数据可知，乙烷、丙烷、丁烷常温下为气体，戊烷、己烷常温下为液体，故选D项。

答案：D
16．关于天然气的下列叙述中不正确的是( ) A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B ．改液化石油气为天然气燃料，燃烧时应减少进空气量或增大进天然气量
C ．天然气燃料的废气中，SO 2等污染物的含量少
D ．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
解析：由C 3H 8、C 4H 10、CH 4的燃烧的热化学方程式可知，等体积的甲烷燃烧耗氧量少，则改液化石油气为天然气燃料时，应减少进空气量或增大进天然气量。

天然气与空气的混合气体点燃可能爆炸。

故选D 。

答案：D
17．以石墨为电极分别电解硫酸钠溶液和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是( )
A ．阳极反应式相同
B ．电解结束后所得液体的pH 相同
C ．阴极反应式相同
D ．通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)
解析：A 项，以石墨为电极电解两种溶液，阳极反应式分别为4OH －
－4e －
===2H 2O ＋O 2↑，2Cl
－
－2e －
===Cl 2↑，错误；B 项，电解硫酸钠溶液的pH 不变，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠，
pH 变大，错误；C 项，以石墨为电极电解两种溶液的阴极反应均为2H ＋
＋2e －
===H 2↑，正确；D 项，设转移电子数为4 mol ，则依据电解方程式：2H 2O===2H 2↑＋O 2↑～4e －
，电解硫酸钠溶液生成3 mol 气体，依据电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑～2e －
，电解饱和食盐水生成4 mol 气体，错误。

答案：C
18．下列烷烃含量越高，汽油品质越好的是( ) A ．CH 3(CH 2)6CH 3 B ．CH 3CH(CH 3)CH 2CH 2CH 3 C ．(CH 3)2CHCH 2C(CH 3)3 D ．CH 3(CH 2)14CH 3
解析：汽油所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好；所含直链烃分子越多，抗爆震性越差。

答案：C
19．如图所示的水果电池中，电子的流向正确的是( )
A．锌片→LED灯→铜片
B．铜片→LED灯→锌片
C．锌片→柳橙→铜片
D．铜片→柳橙→锌片
解析：锌的活泼性比铜强，锌为负极失电子，电子沿导线流向正极铜。

答案：A
20．甲醇燃料电池被广泛应用于电动汽车的动力来源，下列说法不正确的是( )
A．负极通入甲醇
B．正极通入氧气或空气
C．无污染物质生成
D．甲醇燃料电池的能量利用率比甲醇燃烧的能量利用率小
解析：甲醇燃料电池的能量利用率比甲醇燃烧的能量利用率大。

答案：D
21．如下图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是( )
解析：由题意知a极板质量增加，a应为阴极，则b为阳极，x为电源的负极，y为电源的正
极。

A 项符合，电解时，a 极有Cu 附着，b 极有O 2放出；B 项不符合，电解时a 极无质量变化；C 项不符合，阳极为Fe ，为活性电极，电解时Fe 在阳极放电溶解，无气体生成；D 项不符合，电解时，Cl －
在阳极放电生成Cl 2，Cl 2为黄绿色有刺激气味的气体。

答案：A
22．绿色汽车是强调完全合乎环境保护要求的一种新型交通工具，开发和研究新型的绿色汽车是环境保护的迫切要求，是人类的期望，更是汽车工业可持续发展的需要。

以下措施不符合绿色汽车理念的是( )
A ．回收、利用废旧汽车
B ．用天然气或石油液化气代替汽油做汽车燃料
C ．汽油中添加四乙基铅，以改善汽油的性能
D ．研发以燃料电池为动力的汽车
解析：汽油中添加四乙基铅虽然可以减轻汽油的爆震性，但会增加空气的铅污染。

答案：C
23．汽车尾气(含烃类、CO 、NO 和SO 2等)是空气的主要污染源。

治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO 和NO 反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO 2的转化。

下列说法中错误的是( )
A ．CO 和NO 反应生成CO 2和N 2反应方程式为2CO ＋2NO =====催化剂
2CO 2＋N 2 B ．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染 C ．此方法的缺点是由于CO 2的增多，会大大提高空气的酸度 D ．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染
解析：由于催化剂促进SO 2转化成了SO 3，从而提高了空气的酸度，故C 错。

答案：C
24．相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是( )
解析：A 中，食醋作电解质溶液，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；B 中，食盐水作电解质溶液，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；C 中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀；D 中，酸雨作电解质溶液，铁铆钉和铜板分别作负极、正极，形成原电池。

答案：C
25．“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源的是( )
A．煤炭、石油、潮汐能
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气
D．地热能、海洋能、核能
解析：化石燃料、核能为不可再生能源，故可排除A、B、D。

故选C。

答案：C
二、多选题(本题包括5个小题，每小题5分，共25分，每小题至少有2个选项符合题意)
26．用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是( ) A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
C．放电时溶液的pH不发生变化
D．若消耗1 mol CH4，则转移8 mol e－
答案：BC
27．关于能源的开发和节约，下列观点正确的是( )
A．能源是有限的，无节制地利用常规能源如石油等，是一种盲目的短期行为
B．根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现
C．能源的开发利用，必须同时考虑对环境的影响
D．氢气是一种高效无污染的能源，可以设法进行开发
解析：地球上的能源储备是有限的，如无节制开发使用，将会使人类面临能源危机，因此人类应当控制常规能源开采，同时致力于像氢气这样高效而又对环境无不利影响的新能源的开发研究；能量守恒是对的，但能被人类利用的能量形式却是有限的，当能量在使用过程中转化成不能再被利用的形式时，对人类来说这部分能源就失去了。

答案：ACD
28．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是( )
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
解析：N2不是造成温室效应的气体，A错；B项使用天然气、乙醇、H2等清洁能源，避免了大气污染物的产生，也避免了酸雨的产生；C项，低碳经济的主要措施就是节能减排，C正确；D项，可燃冰的开发利用，有助于缓解目前的能源紧缺状况。

答案：BCD
29．将X、Y用导线连接插入Z的溶液中，一段时间后，导线有电流通过，同时X变粗，Y变细。

则X、Y、Z可能分别是下列中的( )
A．Ag、Zn、AgNO3溶液B．Cu、Zn、硫酸铜溶液
C．Zn、Cu、稀硫酸D．Fe、Ag、CuSO4溶液
解析：X、Y两极构成原电池，X极变粗，说明X上有金属析出是正极，正极上发生反应的应为金属阳离子；Y极变细，Y溶解是负极。

综上所述说明Y极的金属活泼性强于X极且电解质溶液为金属盐溶液，故应选A、B。

答案：AB
30．用铜片、铝片、Cu(NO3)2溶液、导线构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是( )
A．不用导线连接铜片、铝片，不可能构成原电池
B．正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
C．其他条件不变，只将铜片改为银片，Cu(NO3)2溶液改为AgNO3溶液，通过等量电子时，银片的质量变化大于铜片的质量变化
D．其他条件不变，将Cu(NO3)2溶液改为浓硝酸溶液，负极电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋解析：选项A，将铜片、铝片直接接触并浸入Cu(NO3)2溶液中也可形成原电池。

选项B，因Al的活泼性大于Cu的，所以Al失去电子，Al做电源负极：Al－3e－===Al3＋，溶液中Cu2＋在正极(Cu)获得电子而析出Cu：Cu2＋＋2e－===Cu。

选项C，1 mol Cu2＋得到2 mol电子，铜片质量增加64 g，若2 mol Ag＋得到2 mol电子，银片质量增加216 g，故正确。

选项D，在浓硝酸溶液中，Al被浓硝酸钝化，Cu能与浓硝酸反应，所以铜片做原电池的负极，故正确。

答案：BCD。