黑龙江省哈尔滨市高二下学期化学期末考试试卷

黑龙江省哈尔滨市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2017·郴州模拟) 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（）
A . SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B . 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
C . Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液
D . 甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应
2. （2分） (2016高二上·延安期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（）
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．
A . ①④
B . ③④
C . ①②③
D . ②③
3. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列属于弱电解质的是（）
A . 甲烷
B . 亚硫酸
C . 碳酸钡
D . 氨水
4. （2分） (2017高二上·宁波期中) 某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（）
A . 实验过程中没有热量损失
B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D . 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
5. （2分） (2019高二上·中山期末) 下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）
A . 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克
B . 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
C . 用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5
D . 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
6. （2分） (2016高二下·包头期中) 某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池组成是（）
A . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B . 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
C . 正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D . 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
7. （2分）下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（）
A . 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
B . 相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)
C . 常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)
D . 铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量
8. （2分） (2016高二上·桓台期中) 能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B . 低压有利于合成氨的反应
C . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
9. （2分） (2018高二上·成都月考) 常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。

下列说法不正确的是（）
A . 常温下，电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3 • H2O)
B . b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C . c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
D . a、b、c三点中，c点NH3 • H2O的电离程度最大
10. （2分）下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（）
A . 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
B . 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
C . aA2+、bB+、cC3﹣三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
D . 若存在简单阴离子R2﹣，则R一定位于ⅥA族
11. （2分） (2019高一上·疏勒期末) 下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是（）
A . 实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂
B . 浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C . 浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末
D . 浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化
12. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 1 mol甲苯含有6NA个C－H键
B . 2 L 0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D . 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA
13. （2分） (2017高一上·成都期中) 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）
A . 木已成舟
B . 铁杵成针
C . 蜡炬成灰
D . 滴水成冰
14. （2分） (2017高二上·浦东期末) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）
A . 硝酸和氢氧化钠
B . 盐酸和氢氧化镁
C . 醋酸和氢氧化钾
D . 硫酸和氢氧化钡
15. （2分） (2016高二上·延安期中) 在一定温度下，A（气）+3B（气） 2C（气）达平衡的标志是（）
A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolB
B . 反应不再进行
C . 当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时
D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变
16. （2分）常温下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）
A . c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B . c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C . c(H＋)＜c(OH－)
D . c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L
二、填空题 (共2题；共6分)
17. （2分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述错误的是______________(填字母)。

A . 亚硝酸盐被还原
B . 维生素C是还原剂
C . 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D . 亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________。

（3） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 ，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产
物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（4） FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： ________。

①该反应中的还原剂是________；②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为________。

18. （4分） (2018高二下·南阳开学考) 汽车尾气的主要污染物是NO和CO，为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）已知：2NO（g）+2CO(g) 2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）
2C（s）+O2（g） 2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C（s）+O2（g） CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=________KJ·mol-1.
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不停时间NO和CO的浓度如下表
时间/s012345
c（NO）10-4mol/L10.0 4.50c1 1.50 1.00 1.00
c（CO）10-3mol/L 3.60 3.05c2 2.75 2.70 2.70
则c1合理的数值为（填字母标号）
A . 4.20
B . 4.00
C . 3.50
D . 2.50
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。

根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
实验编号T/℃CO初始浓度
/10-3mol·L-1催化剂的比表面积/m2·g-1
①3505．80124
②2805．80124
③280 5. 8082
则曲线Ⅰ对应的实验编号为________。

（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
时间/min
H2O CO CO H2
①65024 2.4 1.65
②90012 1.60.43
③900a b c d t
①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为________。

②若a=2，b=1，则c=________。

达到平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2（H2O）________α3（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5） CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

①负极的电极反应式为________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。

若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式________。

电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。

根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为________g。

三、实验题 (共2题；共11分)
19. （6分）实验室需要0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯② 100mL 量筒③100mL 容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是。

该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________，________ 。

（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：① 称量、②计算、③溶解、④倒转摇匀、⑤ 转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为________(用序号填空)，其中在①操作中需称量 NaOH 的质量为________g。

（3）下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。

A . 没有将洗涤液转入容量瓶中
B . 称量时用了生锈的砝码
C . 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D . 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为________g。

20. （5分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．
I．【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．
II．【性质验证】
实验装置如图1所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．装置C的II处加的试剂可以是（选填下列字母编号）．
A . 碱石灰
B . 硅胶
C . 浓硫酸
D . 无水氯化钙
（2）装置B的作用有________．
（3）Ⅲ．【探究与反思】
图2中设计装置D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是________．该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
④ ________．
（4）设计步骤③的实验思想是________．
（5）步骤④的操作是________．
四、推断题 (共2题；共8分)
21. （5分） (2018高二上·永年开学考) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是________，元素D的原子结构示意图为________．
（2） A2C比A2E沸点高的原因是________．
（3）在一定条件下，A、C的单质和A、
C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为________，负极的电极反应式为________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为________．
22. （3分） X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，且碳与氢元素的质量比为11：1
（1） X、Y分子量之差为________．
（2） X的分子式是________．
（3） G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：
①写出A的结构简式________．
②B→C的反应类型是________，E→F反应的化学方程式为：________．
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：________．
ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基．
ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应．④某物质M与E同分异构体，写出M满足下列条件的同分异构体有________种．
ⅰ、与FeCl3溶液发生显色反应
ⅱ、与碳酸氢钠溶液反应放出气体
ⅲ、苯环上有3条侧链．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共2题；共6分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
三、实验题 (共2题；共11分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
四、推断题 (共2题；共8分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、。