甘肃省庆阳市高二下学期化学期末考试试卷

甘肃省庆阳市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一下·长春月考) 在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是（）
a(干燥气体)b(液体)
A NO水
B CO2 4 mol/L NaHCO3溶液
C Cl2饱和NaCl水溶液
D NH3 1 mol/L盐酸
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2016高一下·乐清月考) 以下数值大于或等于阿伏伽德罗常数的是（）
A . 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数
B . 250 mL 1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数
C . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数
D . 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
C . 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D . 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
4. （2分）关于镁和铝的叙述正确的是（）
A . 镁、铝在常温下都能被氧气氧化
B . 镁、铝均须密封保存
C . MgO和Al2O3都是碱性氧化物
D . 镁铝合金的硬度比镁小
5. （2分） (2019高一上·丽水月考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
C . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
D . 电解质与非电解质：物质本身的导电性
6. （2分） (2016高一上·郑州期中) 某离子反应涉及H2O，ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c （NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）
A . 反应的氧化剂是ClO﹣
B . 消耗1mol还原剂，转移电子3mol
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D . 反应后溶液的酸性明显增强
7. （2分） (2018高一下·湖州期中) 苯加溴水后，振荡，溴水层颜色变浅，这是由于（）
A . 溴挥发了
B . 发生了取代反应
C . 发生了萃取
D . 发生了加成反应
8. （2分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2↑
下列说法不正确是（）
A . 酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN
B . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C . 热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D . 氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2
9. （2分） (2016高一上·水富期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 氢氧化铁胶体
B . 乙醇溶液
C . 氯化钠溶液
D . 纯净的空气
10. （2分） (2019高一上·内蒙古期末) 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）
A . NH4＋、NO3－、CO32－、Na+
B . Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－
C . NO3－、K+、AlO2－、OH-
D . NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO-
11. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列实验方法或操作正确的是（）
A . 转移溶液
B . 制蒸馏水
C . 分离水和酒精
D . 稀释浓硫酸
12. （2分）在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A . Na+、K+、SO42-、MnO4-
B . Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C . K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D . K+、Na+、CO32-、NO3-
13. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . 水电离产生的c（OH－）=10－13mol/L的溶液：Al3＋、Na＋、Cl－
B . 使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－
C . 0.1 mol/L AlCl3的溶液：NH4＋、AlO2－、ClO－
D . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K＋、Br－、SCN－
14. （2分）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
A . 所含原子数相等
B . 气体密度相等
C . 气体质量相等
D . 摩尔质量相等
15. （2分）高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。

以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。

下列说法错误的是（）
A . 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4 ，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解
B . 反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+
C . 加入NH4HCO3生成FeCO3 ，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净
D . 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁
16. （2分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液的pH＜1（在常温下）；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白
色沉淀生成．下列结论不正确的是（）
A . 甲溶液中含有HCO3﹣
B . 乙溶液中含有SO42﹣
C . 丙溶液中含有Mg2+
D . 丁溶液中含有NH4+
17. （2分）(2020·临朐模拟) PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。

工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。

已知：i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0
下列说法不正确的是（）
A . 浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2 = PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O
B . PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性
C . 调pH的目的是除去Fe3+ ，因此pH越大越好
D . 沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温
18. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子
B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L
19. （2分）木糖醇是一种新型的甜味剂，它甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的需要。

它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为：
下列有关木糖醇的叙述不正确的是（）
A . 木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应
B . 1 mol 木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5 mol H2
C . 木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应
D . 糖尿病患者可以食用
20. （2分） (2015高二上·盘山月考) 25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）
A . 15
B . 14
C . 13
D . 不能确定
二、非选择题 (共4题；共8分)
21. （2分） (2019高一上·长春月考)
（1）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3 ，体积最大的是________，密度最大的是________，质量最小的是________，氢原子个数最多的是________。

（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO、N2两种气体，质量之比为________，体积之比为________，摩尔质量之比________。

（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为：3A＝B＋3C＋2D。

测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的摩尔质量为________。

22. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物．现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯．
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表．请回答：
Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH 1.97 4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH 3.29 6.7（1）加入氧化剂的目的是________ ．
（2）最适合作氧化剂X的是________（填序号）．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为________ ．
（3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是 ________，pH的范围是 ________．
（4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl2•2H2O晶体，HCl气流起的作用是：________
（5）已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）．用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因 ________．
23. （2分） (2016高一下·延川期中) 向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，
得到的Al（OH）3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是________；
（2）图中B点表示的意义是________；
（3）假如溶液中生成了沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积最少是________．（写出计算过程）
24. （2分）(2015·梁山模拟) 下列为合成聚合物F的路线图：
已知：
请根据以上信息，回答下列问题：
（1） A中含有官能团（不考虑苯环，下同）名称是________，C的系统命名为________．
（2）B+D→E的反应类型是________，检验B中所含官能团所用的试剂有________．
（3） C生成D的反应化学方程式为________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为________．
（4） G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有________种．
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共8分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、。