安徽省淮北市第一中学2017届高三第五次大周考理科综合化学试题含答案

7。

化学与社会、生活密切相关。

下列现象或事实的解释错误的是
选
项
现象或事实解释
A臭氧能用于杀菌消毒臭氧的氧化性使细菌的蛋白质
变性
B氯化铁溶液可用于制作铜质印刷线路板氯化铁能与Cu发生置换反应生成铁和氧化剂
C鸡蛋清溶液具有丁达尔效应鸡蛋清溶液是胶体
D某雨水样品采集后放置一段
时间，PH由
4.68变为4.28
水中生成了硫酸
8．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L苯含碳碳单健数目为3NA
B. 1L 1mol/L(NH4）3PO4溶液中含N原子数为3NA
C。

78g Na2O2与CO2（g)、H2O（g）的混合气体完全反应时转移电子数为2NA
D。

1molI2(g)与足量的H2反应生成HI分子教为2NA
9.下列说法不正确的是
A．蛋白质、蔗糖、油脂在一定条件下都能水解
B．乙酸、乙醇都能与钠反应产生H2
C．乙烯和聚丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．分子式为C6H6的有机物可能是混合物
10。

A、B、C、D是原子序欲依次增大的四种短周期主族元素,B的原子半径是第三周期元素原子中最大的，A与C同族,都为非金属元素，D与B形成的离子化合物对水的电离无影响。

下列说法正确的是
A。

常温下A的单质一定呈气态
B。

A与D形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构
C.B与A或C形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离
D.D的含氧酸的酸性一定比C的含氧酸酸性强
11.下列有关实验的说法正确的是
A．将SO2通入含酚酞的纯碱溶液中，溶液褪色，可证明SO2具有漂白性
B．向待测液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变成红色．证明待测液中一定含Fe2+
C．常温下，在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象，可证明铝片不和浓硝酸反应
D．在硅酸钠溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，可证明盐酸的酸性比硅酸强
12.过二硫酸钠（Na2S2O8）具有强氧化性，在印染、造纸和医学等方面应用广泛。

利用电解制备过二硫酸钠的装置如图（a、b 均为惰性电极)：下列说法正确的是
A.过二硫酸钠中的硫呈＋7价
B.电极a是电解池的阴极
C。

电极a的电极反应式为：2SO42-+2e-=S2O82-
D.所用离子交换膜为阴离子交换膜
13。

常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的PH关系如下图所示。

下列说法正确的是
A.a点代表Fe（OH）2饱和溶液
B。

Kap［Fe(OH)3］〈Kap[Al(OH）3］< Kap［Fe（OH)2]〈Kap［Mg （OH)2］
C。

项0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH 溶液，Mg2+最先沉淀
D。

在PH=7的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存
26。

(14分）
某含铜样品的主要成分为a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均为最简正整数）。

为测定其化学组成和Cu元素的质量分数。

甲乙两个实验小组查阅资料，设计了不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰）。

Ⅰ。

甲组同学利用一下方法测定：
①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的
体积
②在滤液中加过量的NaOH稀溶液，过滤
③灼烧②中所得滤渣、直至残留固体恒重
（1）为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是，滤渣应在（填仪器名称）中进行灼烧。

(2)利用右图装置测量气体体积,读数时应注意：
①恢复至室温；② ;③平视且视线与凹液面最低点相切。

若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是。

（3）甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积VL换算成V/22。

4mol进行计算，则计算所得a值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Ⅱ。

乙组同学利用下图装置进行测量(夹持及加热装置略去）：
(4）U型管B中的药品是,D的作用是。

（5)若样品的质量为20g，充分反应后测得B中固体质量增加了0。

9g,C中固体质量增加了 4.4g，则样品中主要成分的化学式为，样品中铜元素的质量分数为。

27。

（14分)
K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面.用某酸性废液（主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：
已知：H++CrO2-+H2O Cr（OH）3Cr3++3OH-
回答下列问题：
（1）沉淀A的主要成分是(填化学式，下同），流程中的X是。

（2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是（填离子符号）。

（3）操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。

在酸性环境中CrO42—转化为Cr2O72—，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是；若PH高于此范围，造成的影响是。

（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下,在水中的溶解度:
Na2Cr2O7 K2Cr2O7（填“〉”、“〈”或“=”）。

（5)PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是。

（6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量,还原产物为Cr3+。

若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则c （FeSO4)= mol/L。

28。

（15分）甲醇是一种重要的有机化工原料。

（1）已知：
①C2H4(g)+H2O（g）（g) C2H5OH(g）ΔH1=-45。

5KJ/mol
②2CH3OH(g) CH3OCH3（g）+H2O(g) ΔH2=—23.9KJ/mol
③C2H4OH（g)
CH3OCH3(g）ΔH3=+50.7KJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式: 。

（2）合成甲醇的反应为:CO(g）+2H2（g) CH3OH（g) ΔH。

相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示.
①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是;
②根据图像判断ΔH （填“〉”、“〈”或“=”）0。

（3）某研究小组提出将4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32—+12H2O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图乙所示（图中电极均为多孔的惰性电
极）。

①电极A的名称是。

②写出原电池电极B的电极反应式：。

③若用该电池对铁制品表面镀铜,反应一段时间后，铁制品质量增加64g，理论上处
理NO2的质量为g.
（4）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件,某研究与小组在三个体积均为1。

0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3(g）+H2O（g) ΔH2=-23.9KJ/mol.
容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
CH3OH(g）CH3OCH3（g)H2O（g)ⅠT10.200。

0800。

080
ⅡT20。

40a a
ⅢT30.200。

0900。

090
①T1温度下该反应的平衡常数K= ；反应温度T1 T2（填“大于"或“小于”。

)
②容器Ⅱ中a= .
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是(填字母）。

A.容器中气体压强不再变化
B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2：1
C.混合气体的密度不变
D。

容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2：1
E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)
35。

【化学——选修3：物质结构与性质】(15分）
硼在地壳中的含量不多，主要存在于硼镁矿、硼砂等富集矿中。

回答下列问题:
（1）基态硼原子的核外电子排布式为；硼元素的某种同素异形体B12的熔点位2180℃,据此推测B12晶体熔化时破坏的作用力为。

（2）硼与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序是.
(3）硼原子最外层只有三个电子，但其电负性较大，原因是。

（4)正硼酸(H3BO3)是白色固体,其晶体具有六方形对称片状晶格结构，如图1所示。

①正硼酸分子中的B原子采取杂化；1molH3BO3平均形成mol氢键。

②正硼酸的熔点远远高于硼酸甲酯［B（OCH3)3］，原因是。

(5)写出与BF3互为等电子体的2种阴离子(填化学式）。

（6）图2位立方氟化硼晶胞结构示意图,其中N原子的配位数为；若N原子半径为a pm,B原子半径为b pm，阿伏伽德罗常数值为NA,则立方氮化硼晶体的密度为g/cm3(列式即可）. 36。

[化学-—选修5：有机化学基础]（15分）
有机物H（分子式为C10H16O2）用于生产涂料、光学材料、黏合剂等，可通过下列路线合成:
已知：①A是一种相对分子质量为42的链状烃；
②羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2催化剂RCH2CH2CHO或RCH(CH3)CHO。

请回答下列问题：
(1)A的名称是（系统命名）；B的结构简式是.
（2）D中官能团的名称是;D E的反应类型是。

（3）写出E+G H的化学方程式: .
（4）I是C的同分异构体,具有下列特征:
①能发生银镜反应，也能与钠反应;②分子中不含甲基.则I的结构简式为。

（5）下列有关F和G的说法正确的是。

a.均能与酸性高锰酸钾溶液反应b。

均能与NaOH溶液发生反应
c.均能发货所能消去反应d。

在空气中完全燃烧的产物相同
(6）参照上述合成路线信息，以乙烯为原料(无机试剂任选），设计制备丙酸乙酯的合成路线：。

7—13BBCBDCB
26.（14分）
(1）洗涤（1分）坩埚(1分)
（2）调节量气管和水准管的液面相平(2分）
将量气装置中的水换为饱和碳酸氢钠溶液（答案合理即可）（2分）（3）偏大（2分)
（4）无水氯化钙（合理即可）(1分）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C,影响测定结果(1分）
（5)2CuCO3·Cu（OH)2（2分）48％(2分）
27。

（14分）
（1)Fe(OH)2、Fe(OH）3[只答Fe（OH）3亦可](2分）CO2(1分）（2）CrO2-（2分）
（3）2CrO42—+2H+Cr2O72-+H2O（2分)
CrO42-的转化率降低(或不能较好地完成转化等合理答案）(2分）(4）>（1分）
（5)3PbO2+2Cr3++H2O=Cr2O72—+3Pb2++2H+(2分)
（6）0。

06(2分）
28。

（15分）
(1）C2H4(g）+2H2O（g)2CH3OH（g）ΔH2=+29。

1KJ/mol (2）①a到c反应未达平衡，温度越高反应速率越快，甲醇的体积分数越大（2分）
②〈（1分）
(3）①负极（1分) ②2NO2+4H2O+8e-=N2+8OH-(2分）③23
（2分)
(4)①4（1分）大于(1分）②0。

160（1分）③E（2分）35.（15分）
(1）1s22s22p1（1分）共价键（或“非极性键”、“非极性共价键"）、范德华力（2分）
（2）C>Be>B（2分，不写大于号也给分)
(3）B的原子半径较小（其它合理说法亦可）（1分)
（4）①sp2（1分）3（1分）②正硼酸分子间能形成分子间氢键，所以熔点较高(2分)
（5）NO3-、CO32-、SiO32—或BO33—等（任选两种，2分)
（6）4（1分）(2分）
36。

(15分）
（1）丙烯(或1—丙烯)（1分) （1分）
(2）氯原子、羧基（2分）消去反应（1分）
（3）（2分）
（4）HO（CH2）3CHO（2分)
(5)a、d（2分）
(6)（4分）。