山东省临沂第一中学2015-2016学年高一下学期第二次教学诊断考试化学试题 含答案

2015级高一下学期第二次教学诊断性测试化学
说明：
1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,全卷满分100分，考试时间为90分钟。

2.答卷前请将答题纸上有关项目填、涂清楚,将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0。

5毫米黑色签字笔写在答题纸相应位置上，写在试卷上的答案无效.
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27
第Ⅰ卷(选择题共51分)
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分共51分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述中正确的是
A．在元素周期表中除短周期外，其他周期均有18种元素
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指IA族的所有元素
2．下列有关说法不正确的是( )
A．常温下Cu与浓硫酸不反应，是因为发生了钝化
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH）3胶体C．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得D．NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余
3．下列有关H2SO4的说法中正确的是
A．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗
B．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2 C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
D．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0。

045mol SO2
4．下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A．NO2通入FeSO4溶液中B．NH3通入AlCl3溶液中
C．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中
5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( ）A．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．将金属Li放于石蜡中密封保存
C．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶
D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存
6．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（)
A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO42—时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
7．下列反应的离子方程式正确的是
( )
A．铜溶于浓硝酸:Cu + 4H+ + 2NO3—= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O B．氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=
AlO2—+4NH4++2H2O
C．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
D．少量SO2通入Ca（ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO
8．下列甲、乙两组反应，生成气体的物质的量相等的是( ）
9．根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( ）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成
D．与得电子能力相同
10．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl作用生成NH3的是（)
A．钠B．二氧化氮C．硫酸镁
D．二氧化硅
11．除去下列杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是（) A．CO2（HCl）：用饱和NaHCO3溶液B．CO2(SO2）：用饱和KMnO4溶液
C．Cl2(HCl）：用饱和NaCl溶液D．SO2（HCl）：用饱和NaOH溶液
12．下列叙述错误的是
( ）
A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
13．能在水溶液中大量共存的一组离子是（)
A．H+、Fe2+、I－、NO3－B．Al3+、AlO2-、SO42－、Cl－
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－
14．拟用下图装置制取并收集下表中的四种气体(图中夹持仪器均已
略去；a、b、c表示相应仪器中
加入的试剂），能达到实验目的的是（)
15．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，则甲和X不可能是（）
A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液16．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( ）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A SO2有漂白性SO2可使溴水褪色
B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
C 浓硫酸有强氧
化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中铜
17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是（）
A．单质的沸点：T>Q
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q
第Ⅱ卷（填空题共49分)
18.（10分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
(1）元素⑦在元素周期表中的位置
_____________________________，画出⑥的原子结构示意图：
_______________，写出①的气态氢化物的分子式__________.（2）元素③、⑩的最高价氧化物水化物的碱性最强的为
____________；元素②、⑧的氢化物稳定性最强的是
_______________;表中①-⑫化学性质最稳定的是_________（均用化学式填空）。

（3）在水溶液中⑧的单质与⑫的简单阴离子可发生反应，其离子方程式为:_________________。

（4)③、⑤两种元素的最高价氧化物的水化物的离子方程式
是:______________________________。

19.（14分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）实验室制备Cl2依据的原理是：
________________ ____________________，应选用上图A～E 装置中的（填序号）制Cl2。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象
是.
（3)装置C的作用是。

（4)若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是。

(5)SO2与Cl2以体积比1︰1混合后通入水中,是否还有漂白性
__________（填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示)：__________，如何用实验证明SO2与Cl2是否恰好完全反应
__________________________________________________________ ___________。

20．（13分）氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用.题中相关的实验装置如下：
（1）实验室制取干燥的氨气的反应方程式为
____________-______________ ;可选择上图中的装置a、b、c中的（填代号）来制取.
（2)实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气。

①写出上述制取氮气的反应的化学方程式：
_____________ .
②写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式：
___________________________________。

③反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮元素的离子有
___________________（填离子符号）。

（3）农村有句谚语—-雷雨肥庄稼,即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥,有利于植物生长.这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为
________
______________________________________________。

（4)目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为
___________________________________________________ 。

21．(12分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作,得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。

请回答：
(1）固体A的成分是（用化学式表示）。

(2）溶液B中的金属阳离子有。

(3)写出下列反应的离子方程式：
B→D：；
D→E：。

（4)试剂G是（写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是
(用化学式表示）.
2015级高一下学期第二次教学诊断性测试化学参考答案
一、选择题：（每小题3分，共51分）
1。

C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A 8.B 9。

D 10.A 11.D 12。

A 13.C 14.C 15。

D
16.D 17.B
二、填空题（共49分）
18．（10分，除标出外每个1分）（1)第三周期ⅥA族
NH3
（2）KOH HF Ar （3）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (2分)（4）Al （OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（2分）
19．（14分，除标出外每个2分）（1）MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ E（1分）
（2)溶液由无色变为红色（3）吸收多余的SO2和Cl2（或尾气处理）
（4）溶液变红(5）否(1分）, SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl 取SO2和Cl2反应后的试液少许于试管中，滴入几滴品红溶液，若品红不褪色则二者完全反应，若品红不退的则二者未完全反应。

20．(13分，除标出外每个2分)（1）2NH4Cl+Ca(OH）2NH3↑+CaCl2+2H2O; c (1分）
2
（2）①NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O;
②4NH3+5O24NO+6H2O ③NH4+、NO3—
（3）N2+O22NO （4)2CO+2NO N2+2CO2
21．(12分，每空2分)（1）Fe、Cu （2)Fe2+、Al3+
(3）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ；Al3++4OHˉ＝AlO2ˉ+2H2O （4)稀盐酸或稀硫酸；KOH。