2023届上海浦东新区高考化学二模试卷及答案

浦东新区2022学年度第二学期教学质量检测
高三化学试卷
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。

第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量：H–1 N–14 O–16 S–32
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．第三代铝锂合金被用于国产大飞机的外壳，其用途与下列性质无关的是A ．密度小
B ．耐腐蚀
C ．能导热
D ．强度大
2．工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子
A ．质子数是82
B ．中子数是55
C ．与
互为同位素
D ．摩尔质量是137
3．下列属于非烃燃料的是 A ．丁烷
B ．乙醇
C ．汽油
D ．煤油
4．刚玉（主要成分为Al 2O 3）硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它 A ．是分子晶体 B ．是共价化合物 C ．可做铝热剂
D ．熔融状态下能导电
5．将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，片刻后，温度计读数升高，说明浓硫酸具有 A ．吸水性 B ．脱水性 C ．强酸性
D ．氧化性
13755
Cs 131
55
Cs
蘸浓硫酸
6．不能使Al(OH)3悬浊液变澄清的是 A ．硫酸溶液
B ．盐酸
C ．氢氧化钠溶液
D ．氨水
7．电子可以
A ．在氧化还原反应中发生转移
B ．在电解质溶液中自由移动
C ．与阳离子形成离子键
D ．在原子核周围聚集成电子云
8．进行下列封管实验都产生明显现象，其中不涉及化学反应的是
A B C D
9．小陈同学利用右图所示装置完成厨房小实验，以下能在碳棒上观察到气泡的溶液是 A ．食醋
B ．食盐水
C ．糖水
D ．纯净水
10．反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物（M ）转化为产物（N ）。

其能量与反应进程的关系如下：
下列有关说法正确的是 A ．进程Ⅰ是吸热反应 B ．X 是催化剂 C ．M •X 比N •X 稳定
D ．反应热：Ⅰ＞Ⅱ
11．实验室制备乙酸丁酯时，可以采用
A ．1–丁醇与过量的乙酸反应
B ．水浴加热
C ．边反应边蒸出产物
D ．NaOH 溶液提纯
含
含
铁锅
12．为除去Na 2CO 3溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是
13．下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是
A ．合成氨工业中用铁触媒作催化剂，以提高氨气的平衡浓度
B ．硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源
C ．海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应
D ．海带提碘时通过浓缩提高c (I －
)，以减少氧化剂的用量
14．用大苏打（Na 2S 2O 3）除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：
S 2O 32－
+4Cl 2+5H 2O→2SO 42－
+8Cl －
+10H ＋。

下列说法正确的是A ．S 元素化合价既升又降 B ．氧化性：SO 42－
＞Cl 2
C ．可用pH 计指示反应终点
D ．可用AgNO 3溶液检验还原产物
15．汽油中异辛烷（）的含量越高，抗爆性能越好，下列有关异辛
烷的说法正确的是 A ．常温常压下为气体 B ．一氯代物有4种
C ．可由炔烃或二烯烃加氢制得
D ．系统命名为2，4，4–三甲基戊烷
16．下列有关苯乙烯（
）的说法正确的是
A ．最多有8个原子共面
B ．是苯的同系物
C ．可与4 mol 溴发生加成反应
D ．加聚产物的含碳量与乙炔相同
CH 3CH CH 3
CH 2C CH 3CH 3
CH 3
CH CH 2
17．部分短周期元素的原子半径及最外层电子数见下表。

下列有关说法正确的是 A ．简单离子的半径：Y ＞Z ＞X B ．气态氢化物的热稳定性：W ＞Z C ．Y 与Z 形成的化合物可能具有强氧化性 D ．常温下，W 单质的分子间作用力小于T 单质
18．将pH
传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照
射，测得的实验数据如图所示。

下列说法正确的是
A ．图甲中pH 减小是由于光照促进了HClO 的电离
B ．图乙中c (Cl －
)增大主要是由于反应消耗了水C ．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO 的分解 D ．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡 19．常温下用0.10 mol·L
－1的HCl 溶液滴定同浓度20.00 mL 某一元碱MOH
溶液并绘制滴
定曲线如图所示。

下列说法正确的是 A ．水的电离程度：X ＞Y ＞Z
B ．X 点：2c (Cl －
)＝c (M ＋
) +c (MOH)＝0.2 mol·L －
1 C ．Y 点：c (Cl －
)＝c (H ＋
)＝c (M ＋
)＝c (OH －
)
D ．对Z 点溶液加热，一定增大
(H (MOH)(M )
)
c c c ++⨯
20．一定温度下，向1.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

反应过程中测定的部分数据见下表。

下列说法错误的是
A．0~250 s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小
B．反应到250 s时，产生的Cl2体积为4.48 L（标准状况）
C．对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则PCl5的状态一定发生变化
D．其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的PCl5和PCl3，此时v(正)＞v(逆)
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
某污水处理工艺中，NO2－的转化途径如下图所示：
完成下列填空：
21．上述转化过程（选填“属于”或“不属于”）氮的固定。

22．N原子核外能量最高的电子有个，这些电子。

（选填编号）a．所处的电子亚层相同b．自旋方向相同
c．占据的轨道相同d．运动状态相同
23．从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因。

24．N2H4中氢元素的化合价为+1价，写出N2H
型为；若其分子的极性与NH3相同，则它是（选填“极性”或“非极性”）分子。

NO + NH4+ N2H4 + H2O + H+
配平上述离子方程式；若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5 mol，则该反应转移的电子为mol。

NH 3-CaSO 4法可用于吸收燃煤发电厂的CO 2，同时获得产品(NH 4)2SO 4。

反应的原理为：CO 2 + CaSO 4·2H 2O(s) + 2NH 3
CaCO 3 (s) + (NH 4)2SO 4 + H 2O
实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。

完成下列填空：
26．搭建如图装置，先通入NH 3。

通入NH 3的仪器采用干燥
管替代长导管的目的是__________；然后通入CO 2，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH
范围为__________，不继续通入CO 2直至过量的可能原因是____________________。

27．已知(NH 4)2SO 4的溶解度曲线如右图。

将反应后
的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。

两次过滤依次得到的物质分别为__________和__________；实验时，烘
干温度不易过高，其原因为_____________________________________。

28．实验所得(NH 4)2SO 4的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是。

（任写一条即可）
为了测定样品中(NH 4)2SO 4的纯度，进行实验。

取1.500 g 硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用25.00 mL 0.500 mol·L －1
硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴
定吸收氨气后过量的硫酸。

29．若滴定时消耗了0.200 mol·L
－1
的NaOH 溶液20.00 mL ，则该硫酸铵产品的纯度为
_________%。

30．若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将________（选填“偏大”“偏小”或“无
影响”）。

NH
2
4悬浊液
酚酞
溶解度/g
温度/℃
一种抗癌药物中间体G 的合成路线如下： 完成下列填空：
31．C 中含有的官能团名称为________________，G 的分子式为____________________，
B→C
32．A→B
33．写出满足下列条件的一种B ①分子中含有六元环；
②1mol 能与2mol NaHCO 3反应；
③不同化学环境的氢原子个数比是3∶2∶1∶1。

34
．设计反应D→E 35．参照上述合成路线，设计以
和1，
3–丙二醇（HOCH 2CH 2CH 2OH ）为原料合成
的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：甲
乙∙∙∙∙∙∙目标产物）
33
HOOC
HOOC
COOCH 3COOCH 3
COOCH 3
COOCH 3
O
O
O COOCH 3COOCH 3
O
O CH 2OH CH 2OH
B
C
F E
D
KMnO 4/H + 一定条件
H ＋
LiAlH 4
CH 2OH
CH 2OH
O
CH 2CH 2OH OH
H 2O/H +
G
O
O
反应试剂 反应条件
反应试剂 反应条件
H 2S 是化学活动性极强的气体。

高温下，将一定量的H 2S 与CO 2充入2.5 L 的空钢瓶中，发生反应： H 2S(g) + CO 2(g)
COS(g) + H 2O(g)。

相关数据如下表。

36．该反应是____（选填“吸热”或“放热”）反应；500 K 时，反应5 min 时达到平衡，则0~5
min 内，H 2S 的平均反应速率v (H 2S)＝__________；600 K 时，达到平衡所需时间______（选填“大于”“小于”或“等于”）5 min 。

37．向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 平衡转化率增大的是______。

（选填编号）
a ．H 2S
b ．CO 2
c ．COS
d ．N 2
H 2S 可在氧气中燃烧，反应式为：2H 2S(g) + O 2(g) S 2(g) + 2H 2O(g) +Q （Q ＞0）。

研究人员对影响S 2产率的反应条件进行了研究：保持其
他条件不变，测定反应至相同时间时S 2产率随温度的变化。

所得结果如图所示。

38．请解释S 2产率先增大后减小的原因。

另一种H 2S 吸收效率更高的工艺是：将H 2S 与O 2分别缓慢通入FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图所示。

39．请写出H 2S 与CuCl 2反应的离子方程式____________________；在上述吸收过程中，
理论上无需添加的物质是__________。

40．已知常温下CuS 不与O 2发生反应，则过程中通入O 2的作用是__________________；
为保证H 2S 全部转化为S ，通入O 2和H 2S 的体积比至少为_________。

温度/℃
S 2产率/%
2022学年度第二学期期末质量检测
高三化学 参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）
二、综合题（共60分）（除标明的以外，每空2分） （一）（15分）21．不属于（1分） 22．3（1分），a b 。

23．两种元素的原子电子层数相同，核电荷数O 原子大于 N ，原子核对核外电子的吸引力
O 原子大于 N ，共用电子偏向氧，所以氮元素化合价呈正价
24．N
N H
H
H
H ，极性键、非极性键；极性（1分）。

25．2 8 5 2 8 ； 4 （二）（15分）
26．防倒吸（1分）；8~10，过量的CO 2与CaCO 3反应生成可溶性的Ca(HCO 3)2，造成产
品(NH 4)2SO 4中杂质多，不易分离。

27．CaCO 3（或CaCO 3和CaSO 4）（1分），(NH 4)2SO 4（1分）；铵盐受热易分解 28．降低反应温度，减少氨气和二氧化碳逸出（或回收利用整个反应过程中逸出的氨气和
二氧化碳；母液循环使用；（合理即给分） 29．92.4%; 30．无影响 （三）（15分）
31．酯基和羧基，C 7H 12O 3，氧化反应
32．
COOH
COOH
+2CH 3OH
COOCH 3
COOCH 3
+2H 2O
33．
COOH
COOH
C
H 3C
H 3或
COOH
COOH
C
H 3C
H 3或
CH 3
CH 3
COOH
COOH 或
COOH
COOH
CH 3
CH 3
或
C H 3COOH
C H 3COOH
或
CH 3
CH 3
COOH
COOH （任意写对1个） 34．保护D 中的碳氧双键不在E→F 的过程中被破环 35．（每步1分，共3分）
（四）（15分）
36．吸热（1分）；8×10–4 mol·L -1·min -1 ；小于（1分） 37．b （1分）
38．200℃之前，反应未达到平衡，升高温度，反应速率增大，相同时间内，S 2的生成量逐
渐增大，S 2的产率增大；200℃之后，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，S 2的产率减小。

39．Cu 2+＋H 2S→CuS↓＋2H +，FeCl 2、CuCl 2
40．将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，使Fe 3＋与CuS 发生反应； 1∶2。

浓硫酸 △。