专题02 化学常用计量-2018年高考化学二轮复习精品资料(学生版)

1．下列指定微粒的数目不相等的是( )
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
2．关于Na2O2的叙述正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )
A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2N A
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A
C．7.8 g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2N A
D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.4N A 3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1 mol甲烷中含有10N A个质子
B．27 g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子
C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子
D．常温常压下，28 g乙烯含有2N A个碳碳双键
4．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10N A
B．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－为3N A
C．标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75N A D．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3N A 5．设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．1 mol甲苯含碳碳双键的数目为3N A
B．56 g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为N A
C．25 ℃，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含OH－的数目为0.2N A
D．标准状况下，11.2 L一氯甲烷含共价键的数目为2N A
6.
如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气本充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。

下列说法正确的是( )
A．反应后瓶内压强是反应前的1
10
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.01N A
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
7．取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液加水稀释至500 mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1
C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－1
8．实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL－1)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL －1，其物质的量浓度为( )
A．4.6 mol·L－1B．5.7 mol·L－1
C．3.88 mol·L－1D．18.4 mol·L－1
9．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρg·cm－3。

则下列说法不正确的是( )
A．相对分子质量M＝22.4mw －w V
B．物质的量浓度c＝1 000ρV
MV＋22.4m
C．溶液的质量分数w＝MV
22.4m
D．溶液密度ρ＝cM
1 000w
10．下列有关操作或判断正确的是( )
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B．用托盘天平称取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高11．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )
A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1
12．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1B．0.15 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1D．0.25 mol·L－1
13．下列说法正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)()
A．1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为2 N A
B．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为N A
C．常温常压下，22.4 L CO2含有分子数为N A
D ．18 g D 2O 所含有电子数为10N A
14．下列说法不正确的是( )
A ．温度相同、体积相同的O 2(g)和N 2(g)分子数相同
B ．等温等压下，SO 2气体与CO 2气体的密度之比等于16∶11
C ．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O 2(g)和2 mol N 2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2
D ．等温等压条件下，5 mol O 2(g)和2 mol H 2(g)的体积之比等于5∶2
15．同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()
A ．x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比
B ．x ∶y 等于甲与乙的分子个数之比
C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比
D ．y ∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
16．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合液中钾离子的浓度为()
A.b －a V mol·L －1
B.2b －a V
mol·L －1 C.2（b －a ）V mol·L －1 D.2（2b －a ）V
mol·L －1 17．某溶液中存在五种离子：NO －3、SO 2－4、Fe
3＋、H ＋和一种未知离子(OH －忽略不计)，它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为)
A ．Fe 2＋
B ．Ba 2＋
C ．Cl －
D ．Mg 2＋
18．在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数
为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。

下列叙述中正确的是()
①ω＝35a
22.4V ρ
×100 % ②c ＝1 000 a 22.4 V
③上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5 V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c (Cl －)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋)＞c (OH －)
A ．①④
B ．②③
C ．①③
D ．②④
19．将含有2.05 g 某高价含氧酸的钙盐的溶液A 与含1.20 g 碳酸盐的溶液B 混合，恰好完全反应，生成
1.25 g 白色沉淀C 。

将滤去沉淀C 的滤液蒸发，得到白色固体D ，继续加热D 时，D 分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×105 Pa 下，体积变为0.56 L ，并得到0.90 g 液态水，另一种气态物质为气态氧化物R 2O 。

试回答：
(1)白色沉淀C 的物质的量为________ mol 。

(2)A 的摩尔质量为____________，B 的摩尔质量为________。

(3)R 2O 与H 2O 的物质的量之比为________，生成D 的质量为________，D 的摩尔质量为________，R 2O 的相对分子质量为________，R 2O 的化学式是________。

(4)写出A 和B 混合的化学方程式_________________。

20．实验室需要配制0.50 mol/L NaCl 溶液480 mL 。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_________________、________以及等质量的几片滤纸。

(2)计算：配制该溶液需取NaCl 晶体的质量为__________g 。

(3)称量：
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
________________________________________________________________________。

(5)转移、洗涤：在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了_________________。

(6)定容，摇匀。

(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

21．将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。

将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。

试回答下列问题：
(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。

(2)A的摩尔质量为________，B的摩尔质量为________。

(3)R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。

(4)写出A和B混合的化学方程式：__________________________________________________________
________________________________________________________________________。

22．云南鲁甸发生6.5级地震，造成大量人员伤亡和财产损失。

灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。

救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：
含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。

请回答下列问题：
(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L。

(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。

(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。

下列说法正确的是________。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低
D．需要NaClO固体的质量为143 g
(4)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN－b mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________________，处理100 m3这种污水，
至少需要ClO2______mol。

23．某化学研究性学习小组配制含有NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO2－4)＝0.4 mol·L－1。

实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙、②托盘天平、③烧杯、④玻璃棒、⑤胶头滴管、⑥量筒。

请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，NH＋4的物质的量浓度为________。

(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________(填字母)。

A．450 mL容量瓶B．500 mL容量瓶
C．两个250 mL容量瓶
(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝________ g，m[(NH4)2SO4]＝________ g。

(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：________、________、________。

(填化学式)
(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是________(填字母)。

A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
24．下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。

(2)40 ℃时，碳酸钠的溶解度为________ g。

(3)大于30 ℃时，碳酸钠的溶解度________氯化钠的溶解度(填“>”“<”或“＝”)。

(4)40 ℃时，碳酸钠和氯化钠均形成饱和溶液，当温度降低到20 ℃时，析出的主要物质是______________________(填化学式)。

(5)为检验(4)中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀________(填化学式)溶液，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。