山东省济宁市兖州区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

2022～2023学年第二学期期中质量检测
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）
①2CaCl 和2Na S ②2CO 和2CS ③2Na O 和22Na O ④HCl 和NaOH A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④
2．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。

“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。

下列说法错误的是（ ） A ．钢是以铁为主的含碳合金 B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C ．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为23Fe O 3．下列说法正确的是（ ）
A ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
B ．Na 与水反应时，增大水的用量，化学反应速率明显增大
C ．糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响
D ．等质量的锌粒、锌粉分别与等浓度的稀硫酸反应，化学反应速率相同 4．下列有关推断错误的是（ ）
A ．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极发生氧化反应
B ．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中，2Cu +和电子均向银极移动
C ．盐酸与氢氧化钠反应的能量变化可用图简单表
D ．2222H O 2H O +点燃
的能量变化如图所示，可推出反应物的键能总和大于生成物的
键能总和
5．2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A ．高纯硅可用于制造太阳能光伏电池
B ．反应I 中电能转化为化学能
C ．反应I 与2H 的燃烧反应互为可逆反应
D ．反应II 能够促进2CO 资源化利用，有助于实现“碳中和”
6．一种化工中间体的结构如下图所示。

X 、Y 、Z 是同一短周期的元素，三者质子数之和为16，Y 和Z 最外层电子数之和等于X 的最外层电子数。

下列说法正确的是（ ）
A ．原子半径：X Y Z >>
B ．X 、Y 的氧化物均会导致酸雨
C ．Z 的金属单质可保存在煤油中
D ．X 的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可以形成离子化合物
7．某化学小组欲测定3KClO 与3NaHSO 反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速
率的因素。

所用试剂为1320mL0.1mol L KClO -⋅溶液和20mL 1
30.3mol L NaHSO -⋅溶液，
测得数据如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A ．48min ~的反应速率()
2114
SO 0.0225mol L min v -
--=⋅⋅ B ．反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小 C ．AB 段速率变化的原因可能因为该反应放热 D ．BC 段速率变化的原因可能是反应物浓度减小
8．A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的大16，E 是强酸，X 无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。

当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含有同一种元素；当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均含有另一种元素。

下列说法一定错误的是（ ）
A ．D 和2H O 反应生成E 不一定是氧化还原反应
B ．当X 是强碱时，E 是3HNO ；当X 是强酸时，E 是24H SO
C ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质
D ．A 可能为硫化铵
9．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：I ．
22Li H 2LiH +加热；
II ．22LiH H O
LiOH H ++↑，LiH 中氢元素为－1价，下列说法正确的是（ ）
A ．反应I 中的还原剂是2H
B ．反应II 中，水作氧化剂，具有氧化性
C ．反应II 中1molLiH 参加反应，转移电子的物质的量为2mol
D ．LiH 在反应II 中被氧化，具有氧化性
10．选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成2CO ，下列说法正确的是（ ）
A ．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A F E C D
B →→→→→ B ．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成2CO
C ．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成2CO
D ．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有2CO 生成
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ） 12．分别由短周期元素m 、n 、p 、g 组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。

其中甲为黄绿色气体，M 、N 均为10电子分子且M 的水溶液呈碱性，N 可以用于刻蚀玻璃，下列说法中正确的是（ ）
A ．原子半径的大小m>q>n>p
选项 实验操作
实验现象
实验结论
A 向铜与足量浓硫酸反应后的混合物中加入
蒸馏水
溶液变蓝
有Cu 2+生成 B 向酸性KMnO 4溶液中加入 Fe 3O 4粉末
紫色褪去
Fe 3O 4中含二价铁
C 向两支盛有KI 3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO 3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色
沉淀生成 KI 3溶液中可能存在平衡：
32I I I --+ D
向某溶液中通入Cl 2，再加入KSCN 溶液 溶液变红
原溶液中含有Fe 2+
B ．元素非金属性q n p >>
C ．m 、q 形成的气态氢化物的稳定性m>q
D ．n 的氧化物的水化物一定为强酸
13．习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。

某科研小组用电化学方法将转化为CO 实现再利用，转化的基本原理如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A ．该装置能将化学能转化为电能
B ．M 上的电极反应方程式为222H O 4e
O 4H -
+-↑+
C ．工作一段时间后，N 电极室中的溶液pH 增大
D ．当转化22molCO 时，外电路中转移的电子数为A 2N
14．某工业流程中，向反应塔充入体积比为2:1的NO 和2O 混合气体，发生反应
()()
()222NO g O g 2NO g +。

其他条件相同时，测得实验数据如下（已知：
100%=
⨯反应的物质的量
转化率起始的物质的量
）。

根据表中数据，下列说法正确的是（ ）
压强()
5/10kPa ⨯ 温度/℃ NO 达到所列转化率需要的时间/s
20% 50%
1.0 20 10 130 1.0 60 24 280 5.0 20 5 21 5.0
60
8
65
A ．升温、加压均能加快反应速率
B ．反应塔中NO 和2O 的转化率始终相等
C ．当反应塔中()()()
22NO :O :NO 2:1:2c c c 时，该反应达平衡
D ．若进入反应塔的NO 为20mol ，则在5110kPa ⨯、20℃时，10s 130s ~时段的反应速率()
112O 0.025mol L s v --⋅⋅
15．合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：()()
()
223
N g 3H g 2NH g +催化剂温高压。

该反
应的能量变化及微观历程的示意图如下所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态）。

下列说
法错误的是（ ）
A ．在催化剂表面只存在N N ≡的断裂，不存在N N ≡的形成
B ．图2中②→③的过程吸收能量
C ．③→④的过程可表示为：3N*3H*NH *+→
D ．其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量 二、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。

回答下列问题：
（1）元素d 的原子结构示意图为______，a 、b 、e 、g 简单离子半径的大小顺序______（用离子符号表示）。

（2）化合物2cd 的电子式为______，化合物22a d 中含有的化学键为______。

（3）由元素h i 、组成的化合物砷化镓（GaAs ）是一种重要的半导体材料，其中元素h 、i 中失电子能力更强的是______（填元素符号）。

元素i 与f 的最高价氧化物水化物的酸性更强的是______（填化合物化学式，下同），元素i 与f 的简单气态氢化物还原性更强的是______。

（4）设计实验证明g 的得电子能力大于j ，简述操作步骤和现象（可选用试剂：固体
4KMnO 、、稀盐酸、浓盐酸、溴水、NaBr 溶液、4CCl 溶液）：______。

17．（12分）2NO 和24N O 是氮的两种重要氧化物。

回答下列问题：
298K 时，在2L 的恒容绝热密闭容器中发生反应：()
()242N O g 2NO g 反应过程中各
气体浓度随时间变化的情况如图所示。

（1）代表2NO 气体浓度随时间变化的曲线为______（填“甲”或“乙”）。

（2）当24N O 的浓度为10.08mol L -⋅时，反应时间为ts ，则0ts ~时，用2NO 气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为______。

（3）A 、B 两点对应时刻，反应速率大小：A v ______B (v 填“>”“<”或“=”）。

（4）不能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。

a ．混合气体的温度不再改变
b ．()()242 2N O NO v v =正逆
c ．容器内气体颜色不再改变
d ．容器内气体的密度不再改变
（5）化学平衡常数（K ）是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次
幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。

例如：
()()()()()()()()
p q
a
b
c C c D aA g bB g pC g qD g c A c B K ⋅++=
⋅平平平平，试计算298K 时，反应
()()242N O g 2NO g 的平衡常数K =______。

（6）为减轻汽车尾气中NO 和CO 对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：
222NO 2CO N 2CO ++催化剂。

已知断裂1mol 相应化学键需要的能量如
表：
化学键
C O ≡（CO 气体） N O ≡（NO 气体） N N ≡ C O =
键能()
1/kJ mol -⋅ 1072
630 946
a
若消耗1molNO ，放出热量369kJ ，则表格中的a 为______。

18．（12分）I ．“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

（1）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。

其工作原理为
Cd +()()2222NiOOH 2H O
Cd OH 2Ni OH ++放电充电，当飞船运行到地影区时，镉镍
蓄电池开始为飞船供电，负极的电极反应式为______，此时正极附近溶液的碱性______（填“增大”、减小”或“不变”）。

（2）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为
()222Zn Ag O H O
2Ag Zn OH +++放电充电，其负极的电极反应式为______。

II ．甲烷()4CH －空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：
（3）图中左侧电极为电源______极，该电极的电极反应式为______。

（4）当电池消耗甲烷2.4g 时，消耗的2O 的体积为______L(标况下）。

19．（12分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

（1）实验装置A 中制备3NH 的化学方程式为______。

（2）B 装置中盛放的试剂可能是______，装置D 中盛放无水硫酸铜仪器的名称是______。

（3）该反应装置的缺陷是______。

（4）实验发现C 中固体完全变红，D 中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。

实验后取C 中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。

已知：Cu 和2Cu O 均为红色固体，222Cu O 2H
Cu Cu H O +
++++。

（1）若溶液不变蓝，C 中发生的总反应方程式为：______。

（2）若溶液变蓝，证明红色固体中______2Cu O （填“有”或“没有”），经称量反应前C 中CuO 质量为8g ，反应后C 中红色固体质量为6.8g ，则红色固体中金属铜的质量分数为______%（保留小数点后两位）。

20．（12分）铁是人体必需的微量元素，铁镊入不足可能引起缺性贫血。

黑木耳含有比较丰富的铁元素，某研究性学习小组测定某地黑木耳中铁的含量。

（1）称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。

高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。

将木耳灰用上图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。

（1）浸泡液检测不出铁元素的原因是______。

（2）黑木耳放在______（填仪器名称）中高温灼烧。

（3）滤液中铁元素的存在形式是2Fe +、______；试剂1应该是______。

（2）A 转化为B 可加入的试剂有______（填字母）。

a ．酸性高锰酸钾溶液 b ．2Cl c ．22H O
d ．3HNO
（3）C生成D的化学方程式为______，当该反应转移8mol电子时，消耗标准状况下2O的
体积为______L。

（4）若称取ag黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面流程中加入试剂2的方法，全部转化为D，然后过滤、洗涤、加热烘干，称得D的质量为bg，______（填“能”或“不能”）准确测出该黑木耳中铁元素的含量，理由是______。

2022~2023学年第二学期期中质量检测
高一化学试题参考答案
2023.04 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．A 2．C 3．C 4．D 5．C 6．D 7．A 8．C 9．B 10．A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．BC 12．B 13．D 14．B 15．AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）（1）（1分）Cl->Na+>Mg2+>Al3+（2分）
（2）（2分）离子键、共价键（2分）
（3）Ga（1分）H3PO4（1分）AsH3（1分）
（4）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气，将生成的氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙黄色，说明氯的得电子能力比溴强（2分）
17．（12分）（1）乙（2分）（2）0.04
t
mol/（L·min）（无单位扣1分）（2分）
（3）> （2分）（4）d（2分）（5）0．36（2分）（6）799（2分）18．（12分）（1）太阳（1分）电（1分）Cd-2e-+2OH-= Cd（OH）2（2分）增大（1分）
（2）Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2（2分）
（3）负极（1分）CH4-8e-+2H2O===CO2＋8H+（2分）（4）6．72L（2分）
19．（12分）（1）Ca（OH）2+2NH4Cl Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（2）碱石灰（或氧化钙）（2分）球形干燥管（1分）（3）没有尾气处理装置（2分）
（4）2NH3+3CuO Δ
3Cu+N2+3H2O（2分）有（1分）47．06（2分）
20．（1）①黑木耳中含铁元素的物质不溶于水（1分）②坩埚（1分）③Fe3＋（1分）纯Fe粉（或纯铁钉）（1分）
（2）bc（2分，选对一项得1分，有错不得分）
（3）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2分）44．8（2分）（4）不能（1分）Fe（OH）3受热易分解，会造成较大误差（1分）。