2025届河北省邯郸市磁县第一中学化学高三第一学期期中达标测试试题含解析

2025届河北省邯郸市磁县第一中学化学高三第一学期期中达标测试试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知：Ag++
2NH3·H2O Ag(NH3)2++ 2H2O。

下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)
B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
2、氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为
PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。

下列有关该电池的说法正确的是( )
A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极
B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小
C．正极反应式：PbO2+2e-+4H++SO24 =PbSO4+2H2O
D．电池工作过程中，两个电极的质量均减小
3、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是（）
A．稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸
B．用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液
C．将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
4、有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A下列有关说法错误的是( )
A．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷
B．有机物A 的一氯取代物只有4 种
C．有机物A 的分子式为C8H18
D．有机物B 的结构可能有3 种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
5、下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是( )
A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液
C．Ba(OH)2溶液和浓MgCl2溶液D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液
6、氯中存在如下平衡：Cl2(g)⇌Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O ⇌H++Cl-+HClO。

下列说法正确的是（）A．向饱和氯水中通入HCl，有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)
B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色
C．光照后的氯水漂白性增强
D．若向饱和氯水中通入少量SO2，则
+
-
c(H)
c(ClO)
减小
7、已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
A．
B．
C．
D．
8、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+
B．含有大量的[Al(OH4)]—的溶液：NH4+、Na+、HCO3－、SO42－
C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO42－、I－
D．水电离产生的c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液中：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+
9、多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。

紫罗兰含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色，且存在平衡HZ(红
色)H++Z-（蓝色）。

将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为（）
A．紫色B．红色C．蓝色D．无色
10、下列叙述正确的是( )
A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强
B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同
D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳
11、室温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是
A．能使石蕊变红的无色溶液：、Ba2+、Al3+、C1-
B．0.1 mol·L-1碘水：Na+、、、C1-
C．0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、、
D．pH=2的溶液中：K+、、、Fe3+
12、用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是
A．2.3Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1N A
B．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜
C．标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2N A
D．5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2N A
13、为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

下列说法中正确的是
A．分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3
B．装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成
C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
D．装置d中的试剂为石灰水，是尾气处理装置
14、下列离子方程式错误的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2O
B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+ = H2O+CO2↑
C．明矾净水的原理：Al3++3H2O = Al(OH)3(胶体)+3H+
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ + 2SO42-+ 4OH－=
AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O
15、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是
A ．利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离
B ．X 、Z 烧杯中分散质相同
C ．Y 中反应的离子方程式为()()
3232323CaCO 2Fe 3H O 2Fe OH 3CO 3Ca
+
+
+++↑+═胶体
D ．Z 中能产生丁达尔效应
16、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（ ） 选项 A B C
D 名称
洗气瓶
分液漏斗
酸式滴定管
冷凝管
图形
用途与使用操作 除去Cl 2中的HCl
用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出
可用于量取10.00 mL Na 2CO 3溶液 蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
17、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） A ．直流电源负极相连 B ．铜板相连
C ．锡板相连
D ．直流电源正极相连
18、已知 1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143kJ ，18g 水蒸气变成液态水放出 44kJ 的热量。

其他相关数据如下表：则表中 x 为( )
O=O
H-H
H-O(g)
1mol 化学键断裂时需
496 436 x
要吸收的能量/kJ
A．920 B．557 C．463 D．188
19、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，则下列说法正确的是( )
A．两烧杯中均无气泡产生B．去掉两烧杯，杠杆右端下沉
C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．左边烧杯中的溶液质量减少了
20、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．100g质量分数为46%的CH3CH2OH溶液中所含氢原子数为6N A
B．标准状况下，11.2LHF所含的原子总数为N A
C．常温下，100mL1 mol∙L−1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1N A
NH数目为N A
D．含1molNH4Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中+
4
21、类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是
A．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂
B．Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐
C．铝与氧化铁能发生铝热反应，则铝与二氧化锰也能发生铝热反应
D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水
22、下列中学常见实验的现象表述正确的是（）
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色
B．制备氢氧化铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可
D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生，表示FeCl3具有还原性
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧
化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：
(1)A、B、C元素的名称分别为______、______、_______，E、G两种元素的符号：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。

(2)E在D2中燃烧生成化合物X，X中化学键类型_________，X中阴阳离子个数比为________。

(3)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为_________。

(4)若1.7克C的氢化物发生催化氧化生成气态产物放出22.67KJ的热量。

写出此反应的热化学方程式____________。

24、（12分）有机物H是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。

请回答下列题：
（1）A的化学名称为___，C的结构简式为___。

（2）E中官能团的名称为___。

B→C、G→H的反应类型分别为___、__。

（3）D分子中最多有___个原子共平面。

（4）写出C→D反应的化学方程式为___。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。

①与E具有相同官能团；②苯环上有三个取代基。

25、（12分）某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。

(1)请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。

(限选试剂：铁粉、3 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液、10% H2O2、KSCN溶液)
操作步骤预期现象
①取少量样品于试管中，加入足量的_____，充分
_______________
振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中
②____________________若________，则含有CuO
③____________________若________，则含有FeO
④操作步骤③中反应的离子方程式为______________________________。

(2)经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6 g该铁红涂料进行了如下实验。

已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4·2H2OΔCO2↑＋CO↑＋3H2O。

且除铁红外所用试剂均过量。

装置A、B中的试剂依次是_____________、________。

气体通入后，接下来的操作是________________，然后对C装置加热。

③实验前后称得D装置增重8.8 g，则此铁红中铁的质量分数是________。

26、（10分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。

资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

制备K2FeO4 (夹持装置略)
（1）简述检验该装置气密性的方法：________________________________________。

（2）A为氯气发生装置。

A中化学反应的被还原的元素是____________________________。

（3）装置B的作用是除杂，所用试剂为_____________________________________。

（4）C中得到紫色固体和溶液。

请写出C中发生的化学反应并标出电子转移的方向和数目：_________。

此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。

（5）C中除了发生③中的反应，还发生化学反应的离子方程式是:______________________。

（6）用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。

取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。

此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是
__________________________。

27、（12分）过硫酸氢钾复盐(化学式表示为K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白剂及NO x、SO2等废气脱除剂。

制备过硫酸氢钾复盐流程如图：
（1）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是________________。

“转化”过程中，浓硫酸与H2O2发
生可逆反应生成过硫酸(H2SO5)，写出该变化的化学反应方程式____________________。

（2）已知H2SO5为一元强酸。

结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为________________________；操作中，选用50%K2CO3溶液且需分批缓慢加入目的是____________。

过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。

则该过程适宜的条件是________________。

（3）过滤后，用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是__________________。

28、（14分）邻苯二甲酸二丁酯DBP是一种常见的塑化剂，可以乙烯和邻二甲苯为原料合成，合成过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）DBP的分子式为________________，C的顺式结构为________________。

（2）B中含有的官能团名称为________________，反应③的类型为________反应。

（3）写出下列反应的化学方程式
反应③______________________________________________________________
反应⑥_______________________________________________________________
（4）E的一种同分异构体F，，苯环上含有两个取代基，能与NaOH溶液反应，且1 mol F完全反应消耗3 mol NaOH，
写出F所有可能的结构简式：_______________________________________________________________。

（5）检验C中碳碳双键的方法_______________________________________。

29、（10分）煤作为主要的能源物质，在国民生产和生活中起重要作用，但直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石（主要成分：CaCO3）浆液的脱硫装置可以除去其中的 SO2气体，最终生成硫酸钙。

硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于 CO2的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放在空气中，不会引发的环境问题是（______）
A．温室效应 B．酸雨 C．粉层污染 D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通过一段时间的CO2，以增加脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的Ca（HSO3）2可以快速被氧化为CaSO4。

①从分子结构看，CO2是由_____共价键构成的_____分子（选填：“极性”或“非极性”）。

它与石灰石浆液反应的属于_________反应。

（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”），固体的CO2被称为干冰，其受热很容易_______。

（填一种物理现象）
②Ca（HSO3）2从晶体类型看属于_____晶体，它溶于蒸馏水的电离方程式为______________________，它与足量氧气反应生成硫酸氢钙的化学方程式是_________________。

用单线桥表示出反应物中电子转移的数目和方向：
____________________。

③回收的CO2与酚羟基的钠盐在一定条件下反应，生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经过稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为：
M的结构简式为________________除苯基外，药物中间体N所含的官能团还有______________（填写“中文名称”）N 在一定条件下可以经过自身缩聚形成一种高分子化合物，试写出形成高分子的化学反应：__________________。

分子中无 -O-O- ，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有_______种。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【详解】A、因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，选项A正确；
B、Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移动，说明NH3结合Ag+能力比Cl-强，选项B正确；
C、银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，选项C错误；
D、浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，选项D正确；
答案选C。

2、C
【详解】A．电池工作时，电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，故A项镨误；
B．由电池总反应可知，若反应的PbO2为1mol，则电解质溶液中增加了2mol O，1 mol Cu，减少了1 mol SO24-，则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，故B项错误；
C．由总反应可知，PbO2得电子，正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO24-=PbSO4+2H2O，故C项正确；
D．正极反应生成的硫酸铅附着在PbO2电极上，其质量增加，故D项错误；
故选C。

3、B
【详解】A、稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸，并且边加边搅拌，A正确，不符合题意；
B、用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水中配成0.1mol/L的溶液，此时溶液体积不等于1L，B错误，符合题意；
C、将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液，C正确，不符合题意；
D、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水，D正确，不符合题意；
故选B。

4、B
【详解】A．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基进的一段编碳号，的名称为：2，2，3−三甲基戊烷，故A正确；
B．根据信息可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5
种，故B错误；
C．由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，故C正确；
D．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：、
、，它们名称依次为：3，3−二甲基−2−乙基−1−丁烯、3，4，4−三甲基−1−
戊烯、3，4，4−三甲基−2−戊烯，故D正确；
答案选B。

5、A
【详解】A．NaAlO2溶液滴加到盐酸中，先无现象，最后NaAlO2溶液过量可出现浑浊，但盐酸滴加到Na[Al(OH)4]溶液中，先生成沉淀，盐酸过量沉淀溶解，现象不同，可鉴别，故A正确；
B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液，无论滴加顺序如何，都只生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C．Ba(OH)2溶液和浓MgCl2溶液，无论滴加顺序如何，都只生成氢氧化镁沉淀，故C错误；
D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液，无论滴加顺序如何，都只生成二氧化碳气体，故D错误；
故选A。

【点晴】
只需通过相互滴加就可以鉴别出来的物质应具有滴加顺序不同，现象不同的性质。

常见的利用互滴顺序不同，现象不同可检验的溶液：（1）AlCl3溶液和盐酸；（2）NaAlO2溶液和盐酸；（3）Na2CO3溶液和盐酸；（4）AgNO3溶液和氨水。

6、A
【详解】A、溶液中电荷守恒分析，向饱和氯水中通入HCl，有电荷守恒为：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-），
故A正确；
B、向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红色后褪色，故B错误；
C、光照次氯酸分解为盐酸和氧气，漂白性是次氯酸的性质，漂白性减弱，故C错误；
D、次氯酸具有氧化性氧化SO2，消耗ClO-，氢离子浓度增大，则
()
()
c
c C
H
lO
+
-
增大，故D错误。

答案选A。

【点睛】
考查化学平衡影响因素，弱电解质电离，物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键。

7、C
【详解】A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确。

B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确。

C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误。

D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确；
故选C。

8、A
【详解】A. 澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+相互之间不反应，可以大量共存，故A正确；
B. [Al(OH4)]—与HCO3－发生水解反应而不能大量共存，故B错误；
C. pH=11的溶液呈碱性，ClO－在碱性条件下也可以氧化I－生成I2，故C错误；
D. 水电离产生的c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，则该溶液为碱或酸的溶液，HCO3－与H+、OH-都反应而不能大量共存，故D错误，
故选A。

【点睛】
MnO4－呈紫色，但溶液是澄清的，澄清的溶液不一定是无色溶液，此处是容易出错的地方。

9、B
【详解】A．HZ的水溶存在平衡HZ(红色)H++Z-（蓝色）,滴入稀硫酸后，H+的浓度升高，平衡向逆向移动，HZ 浓度增加，溶液变为红色，B项符合题意；
答案选B。

【点睛】
根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),化学平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

10、D
【解析】试题分析：A、高温下固体与气体的反应不能说明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸强，，应根据溶液中进行的反应来判断，故A错误；B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，故B 错误；C、水泥的硬化是一个复杂的物理-化学过程，石灰抹墙的硬化是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙反应，所以硬化过程原理不同，故C错误；D、由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知，所以玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳，故D正确；故选D。

考点：考查了碳族元素的相关知识。

11、B
【解析】A.能使石蕊变红的无色溶液，说明溶液呈酸性，且无有色微粒存在，上述4种离子均能和H+大量共存，故A 项不选；
B. I2能够将SO32-氧化：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，故B项选；
C.能够大量共存，故C项不选；
D.pH=2的溶液，说明c(H+)=0.01mol/L，溶液中离子能大量共存，故D项不选。

答案选B。

12、A
【详解】A．2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子，故A正确；
B．电解精炼铜时每转移N A个电子，转移了1mol电子，由于粗铜中含有较活泼的杂质Fe、Zn等，电解时杂质优先放电，所以阳极溶解的铜小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故B错误；
C．标准状况下，SO3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．5.6g铁粉与稀硝酸反应，硝酸过量会生成Fe3+，如果硝酸适量还可能有Fe2+和Fe3+，失去的电子数为一定为0.2N A，故D错误；
答案为A。

【点晴】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系及使用条件，特别是运用体积摩尔体积时一定要指明温度和压强且状态为气态，如选项C容易忽视SO3标准状态下的状态是固态，另外物质的组成结构特点也是易错点，如选项A注意硫酸氢钠固体中含有的离子为硫酸氢根离子和钠离子。

13、A
【解析】A.硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；先把混合气体通过氯化钡溶液中，二氧化硫与氯
化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验SO 3，故A 正确；
B.如果把二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，故B 错误；
C.装置c 中的试剂为酸性KMnO 4溶液,作用是检验混合气体中的SO 2，如果溶液褪色，证明存在SO 2；故C 错误；
D.装置d 内装应该用氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，故D 错误。

故选A 。

【点睛】
三氧化硫与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化硫与氯化钡溶液不反应；三氧化硫与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 ，而二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；因此二氧化硫与可溶性钡盐不一定不发生反应。

14、D
【分析】根据离子反应的条件分析；根据离子反应方程书写规则分析；
【详解】A. 由于在酸性条件下抑制了Fe 2+水解，Fe 2+在空气中，被氧气被氧化为Fe 3+，则FeSO 4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为：4Fe 2+ +O 2 +4H +===4Fe 3+
+2H 2O ，故A 正确，但不符合题意；
B.为缓解胃酸过多，服含NaHCO 3的抗酸药发生的离子反应为：HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑，故B 正确，但不符合题意；
C.明矾净水原理即是明矾中的Al 3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体吸附水中杂质，离子方程式为：Al 3++3H 2O ===Al(OH)3(胶体)+3H +，故C 正确，但不符合题意；
D.恰好使SO 42-沉淀完全，明矾与Ba （OH ）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2，恰好使SO 42-沉淀完全的离子反应为：A13++2SO 42-+2Ba 2++4OH -═A1O 2-+2BaSO 4↓，故D 错误，但符合题意；
故选D 。

【点睛】
判断离子反应方程式书写的正误从三点出发：①查原子守恒②查电荷守恒③查是否符合客观规律（是否发生氧化还原反应，是否能拆成离子形式，产物是否正确等）
15、B
【详解】A ．利用过滤法可将Z 中固体和液体分离，故A 正确；
B ．X 中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B 错误；
C ．根据实验现象，碳酸钙与3FeCl 溶液反应，生成氢氧化铁胶体和2CO ，故C 正确；
D ．Z 中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D 正确；
故答案为B 。

【详解】A ．除去Cl 2中HCl 用饱和食盐水，A 正确；
B ．酒精与水互溶，不能萃取水中的碘，B 错；
C ．碳酸钠溶液呈碱性，应该用碱式滴定管量取，C 错；
D ．冷凝水应该下进上出，D 错。

17、A
【解析】金属电化学防护法有两种：1牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属做原电池的正极；
2外加电流的阴极保护法，让被保护的金属做电解池的阴极，据此分析解答
【详解】A ．钢管与直流电源的负极相连，则钢管作电解池阴极，钢管受到保护，故A 正确；
B ．铁的活泼性强于铜，与铜板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故B 错误；
C ．铁的活泼性强于锡，与锡板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故B 错误；
D ．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，从而加快铁的腐蚀，故D 错误；
故选A ．
18、C
【详解】试题分析：1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ ，故2mol 氢气燃烧生成2mol 液态水时放出热量为2mol 2g g
/mol 1⨯×143kJ=572kJ ，18g 水蒸气变成液态水放出44kJ 的热量，2mol 液态水变为气态水吸收的热量为2mol 18g/mol 18g
⨯×44kJ=88kJ ，故2mol 氢气燃烧生成2mol 气态水时放出热量为572kJ-88kJ=484kJ ，故热化学方程式为2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=-484kJ/mol ，所以2×
436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol= -484kJ/mol ，解得x=463，故选C 。

19、B
【详解】A 、左边是铝与氢氧化钠反应生成氢气，A 错误；
B 、去掉烧杯后，铝球质量减少，铁球质量增加，杠杆不平衡，杠杆右端下沉，B 正确；
C 、根据B 中分析可知C 错误；
D 、Al 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，则
2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ △m
54 6 48
△m 为正值，故溶液质量增加，D 错误；
答案选B 。