高三化学下学期第一次模拟考试试题(2021年整理)

广东省清远市阳山县2017届高三化学下学期第一次模拟考试试题
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广东省清远市阳山县2017届高三化学下学期第一次模拟考试试题一、选择题：
7．图为雾霾的主要成分示意图．下列说法正确的是（）
A．雾霾天气不能产生丁达尔现象
B．重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性
C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物
D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生
8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3。

75N A
B．室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1N A
C．氢氧燃料电池正极消耗22。

4 L（标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D．高温下，0。

2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0。

3 N A
9．如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280 mL(标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.45 g固体
10．某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如图实验，下列判断正确的是( ）
A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3
B．白色沉淀一定是Al（OH）3
C．溶液中一定存在Fe2+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣
D．溶液中可能存在Na+
11．亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（)
A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e﹣
12．有三种短周期主族元素a X、b Y、c Z．已知a+c=2b，若Z的最高价氧化物对应的水化物是中学常见的强酸，则下列有关说法中正确的是( ）
A．若X为O，则Y、X形成的常见化合物一定是离子化合物
B．若X是Na,则Z的最高正价一定是偶数
C．若Y为O，则非金属性:X＜Y＜Z
D．若Y为Na，则X、Z不可能是同一主族元素
13．25℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（)
A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaCN）＞pH(Na2CO3）＞pH（CH3COONa)
B．a mol•L﹣1 HCN与b mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣)，则a一定小于b
C．向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中,溶液导电能力先增大，后减小
D．将0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应
二、非选择题：
26．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
回答下列问题:
（1）A位于元素周期表周期，族，其氢化物的分子式是．
(2）下列叙述中,正确的是（填字母）．
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b．还原性：B2﹣＞D2﹣
c．酸性:H4CO4＞H2DO4 d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①原电池中DB2参与反应的电极为，写出电极反应式;若有5mol DB2参加反应(假若反应物无损耗），则生成标准状况下L H2．
②为检验分离器的分离效果,取分离后的H2DB4溶液于试管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到,证明分离效果较好．
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：．
27．钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图1：
（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1：1,则该反应的离子方程式为．
(2）生产流程中加入过量铁屑的目的是，过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是．
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是；试设计实验证实该金属阳离子的存在．
（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：1析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生2的化学方程式．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式．28．以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如图：
已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液．
（1)写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：．
（2）本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1:1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求．已知液体R的燃烧热为254。

6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为．
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化,易溶于水，不溶于乙醇．
①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30％的乙醇溶液洗 D．用90％的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：
实验次数第一次第二次第三次
KMnO4溶液应盛装在滴定管中，滴定过程中发生反应的离子方程式为滴定终点的现象是通过实验数据计算的该产品纯度为（用字母ac表示)．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质，浓度降低．
35。

【化学—选修3：物质与结构】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）:
（1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有种不同能量的电子．
（2）G分子中D原子的杂化方式为，F2+的基态价电子排布式为．
（3）BA3﹣离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为．
（4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是．
（5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网"的原因是．
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2水溶液反
应的离子方程式;该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式．
36。

【化学—选修5：有机化学基础】芳香酯I的合成路线如图：
已知以下信息:
①A﹣I均为芳香族化合物,B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
②
③
请回答下列问题：
（1）A的结构简式，C→D的反应类型为，F中不含氧的官能团的名称为，I的结构简式为．
（2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由
（3)B与银氨溶液反应的化学方程式为，F→G①的化学方程式为．
（4)G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式．
（5）A的同分异构体很多,其中能使FeCl3溶液显紫色有种,写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式．
化学答案：
一、BADCD AC
二、
26、解：由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置可知，A、B处于第二周期,C、D处于第三周期，B、D同种主族，B、D最外层电子数之和为12，故最外层电子数为6，故B为O元素，D为S元素，二者可以形成SO2、SO3两种分子,且SO2具有漂白性,由位置关系可知，A为N元素,C 为Si元素，
（1)A为N元素,处于第二周期VA族，其氢化物为NH3，故答案为:二、VA；NH3；
（2)a．非金属性N＞Si,故氢化物稳定性NH3＞SiH4，故a正确；
b．非金属性O＞S，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性O2﹣＜S2﹣，故b错误；C．非金属性S＞Si,故酸性：H4SiO4＜H2SO4，故c错误;
d．氧元素一般没有正化合价,故d错误;
故答案为：a；
（3)由工艺流程图可知，原电池原理为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，分离出硫酸，再电解：2HBr H2↑+Br2，获得氢气,电解得到的溴循环利用．
①在原电池中，负极发生氧化反应,SO2在负极放电生成H2SO4，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣，根据SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、2HBr H2↑+Br2可得关系式：SO2～H2，若有5mol SO2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下H2体积为5mol×22.4L/mol=112L,
故答案为：负极；SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；112；
②分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀,说明分离效果较好，故答案为：无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；
③原电池中电池总反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，电解池中总反应为2HBr=H2+Br2，故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2,
故答案为：SO2+2H2O=H2SO4+H2．
27、解：(1）NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1：1，若均为1mol，由电子守恒可知，生成I﹣为=6mol，结合电荷守恒及原子守恒可知离子反应为4I2+8OH
﹣=IO
3﹣+IO﹣+6I﹣+4H
2O，故答案为：4I2+8OH
﹣=IO
3
﹣+IO﹣+6I﹣+4H
2O；
（2）加入过量铁屑的目的是将NaIO3完全转化为NaI，加入铁屑时发生反应的化学方程式为3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3↓，
故答案为：将NaIO3完全转化为NaI；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓;
（3）固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体,加硫酸得到溶液2除含有H+外，固体完全溶解，一定含有的阳离子是Fe2+，证实该金属阳离子的存在方法为取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe2+,反之不含，
故答案为：Fe2+；取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe2+，反之不含；
（4）①3。

60g草酸亚铁晶体，物质的量为0。

2mol，过程I使其质量减少3。

60﹣2.88g=0.72g，恰好为0。

4mol水的质量，则过程Ⅰ发生的反应是:草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O4•2H2O FeC2O4+2H2O，
故答案为：FeC2O4•2H2O FeC2O4+2H2O；
②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g××100％=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，
氧化物中氧元素的质量为：1.60g﹣1.12g=0。

48g，
铁元素和氧元素的质量比为：1。

12g：0。

48g=7：3,
设铁的氧化物的化学式为Fe x O y，
则56x:16y=7：3，
x：y=2:3，
铁的氧化物的化学式为Fe2O3,
故答案为：Fe2O3．
28、解：废铁屑加入稀硫酸溶解过滤得到硫酸亚铁溶液和不溶性杂质，FeSO4溶液中加入碳酸氢铵经反应Ⅰ可生成碳酸亚铁固体和硫酸铵溶液和二氧化碳，碳酸亚铁固体经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成铁红,FeSO4溶液与（NH4）2SO4生成摩尔盐，
(1)碳酸亚铁空气中受热得氧化铁和二氧化碳，反应方程式为:4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；故答案为：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；
（2）CO2和H2,在催化剂作用下按体积比1：1合成一种重要的有机化工原料为HCOOH，液体HCOOH 的燃烧热为254。

6 kJ/mol，则HCOOH完全燃烧的热化学方程式为：HCOOH(l）+O2（g)═CO2（g）+H2O（g)；△H=﹣254.6 kJ/mol；
故答案为：HCOOH（l）+O2（g）═CO2（g)+H2O(g）;△H=﹣254。

6 kJ/mol；
（3）①摩尔盐晶体不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇作答，所以选浓度较大的乙醇，减少物质的损失；
故答案为：D；
②利用高锰酸钾的强氧化性，Fe2+的强还原性，两者发生氧化还原反应,Fe2+被氧化成Fe3+↑1，Mn由+7价→+2↓5，最小公倍数5,根据原子个数、电荷守恒，即MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，向溶液中滴加中高锰酸钾,高锰酸钾显紫红色，因此滴定到终点:最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色,且30s不变色，因为第一次与第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为═25mL，根据离子反应方程式，得出:n=5n（KMnO4）=25×10﹣3×c×
5mol，则500mL溶液中含有n=25×10﹣3×c×5×500/25mol=2。

5cmol，所以质量分数==；
A、俯视读数，造成所读的数偏小，故A错误；
B、滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，所消耗的液体体积增加，故B正确;
C、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增加,则消耗高锰酸钾的体积增加，故C正确；
D、三次使用的高锰酸钾都是一样的，消耗的高锰酸钾体积应是相同的，故D错误．
故选BC；
故答案为:酸式；MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且
30s不变色；×100%；BC．
35、解：A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子
数等于其电子层数，中的A为H元素；B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，核外
电子排布式为1s22s22p2,故B为碳元素；A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之
比分别为1：1和2:1，则D为O元素、G为H2O2、H为H2O；C的原子序数介于碳、氧之间，则
C为N元素；E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，原子核外电子数为
(2+8）×2=20，则E为Ca；F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造
卫星、宇宙飞船等领域，则F为Ti．
（1）C、N、O中第一电离最大的元素为N元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，有3
种不同能量的电子，故答案为：3；
（2)G为H2O2,O原子形成2个σ键、含有2对孤对电子，杂化轨道数目为sp3，O原子杂化方
式为sp3，Ti2+的基态价电子排布式为3d2，
故答案为：sp3；3d2；
(3)CH3﹣离子中C原子孤电子对数=1，价层电子对数=3+1=4,故离子的空间构型为三
角锥形,与其互为等电子体的一种阳离子为H3O+,电子式为，
故答案为：三角锥形；；
（4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+位于体心与面心的D2﹣离子相邻，E2+配位数是6，
故答案为:6；
（5）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子为H2O+．①水分子间能形成“网”的原因是:水分子间存在氢键，
故答案为：水分子间存在氢键；
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，该阳离子与SO2水溶液反应离子方程式为：2H2O++SO2=4H++SO42﹣,该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性,该过程的离子方程式为H2O++H2O=﹣OH+H3O+，
故答案为：2H2O++SO2=4H++SO42﹣;H2O++H2O=﹣OH+H3O+．
36、解：A﹣I均为芳香族化合物，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化生成B,B能够发生银镜反应，且能够发生信息③中反应,则B分子中含有苯环和侧链﹣CH2CHO 结构，故B的结构简式为，A为,则C为，D 比C的相对分子质量大4,恰好为2分子氢气，则说明C与氢气发生加成反应生成D，故D为；E的苯环上的一溴代物有两种，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,E中含有甲基，则E为；E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F，则F为;F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为，G和D发
生酯化反应生成I，则I为,
(1）A的结构简式为，C发生加成反应生成D，F为，F中不含氧官能团名称是氯原子，I结构简式为，故答案为：；加成反应;氯原子；；
（2）如果颠倒，则(酚）羟基会被KMnO4/H+氧化,所以二者不能颠倒，故答案为：如果颠倒则（酚)羟基会被KMnO4/H+氧化；
(3)B的结构简式为,B与银氨溶液反应方程式为
,F→G①的化学方程式为
，
故答案为：；
；
（4）G为,G中含有羧基和酚羟基，所以能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物结构简式为,故答案为：；
（5）A为，A的同分异构体能和氯化铁溶液发生显色反应,说明A的同分异构体中含有酚羟基，
如果取代基含有﹣OH和﹣CH2CH3，有邻间对3种同分异构体；
如果取代基含有﹣OH和两个﹣CH3,如果两个甲基位于相邻位置,有2种同分异构体；
如果两个甲基位于相间位置,有3种同分异构体;
如果两个甲基位于相对位置，有1种同分异构体，所以符合条件的一共有9种,核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式为,故答案为：9；．。