浙江省温州市高二下学期化学入学考试试卷

浙江省温州市高二下学期化学入学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）
A . H2O2
B . Na2O
C . OH﹣
D . HF
2. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列叙述正确的是（）
A . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
B . 碱性氧化物一定是金属氧化物
C . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D . 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质
3. （2分） (2019高二上·浙江月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B . 2 L 0.5 mol·L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D . 50 mL 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
4. （2分）(2019·四川模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A . 室温下pH=11的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OHˉ数目为0.01NA
B . 1.0L1.0mo/L的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA
C . 标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为19NA
D . 常温下，13.6gNH3和21.3gCl2混合充分反应后，转移电子数为2.4NA
5. （2分）磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。

下列有关说法正确的是（）
A . 如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成
B . 上述反应配平后HNO3的化学计量数为10
C . 23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子
D . 若有0.1 mol HNO3被还原，则生成2.24 L NO气体
6. （2分）(2019·吉林模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）
A . 20gD2O含有的电子数为10NA
B . 标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA
C . 1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
D . 25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA
7. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
8. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）
实验操作现象和结论
溶液红色变浅，平衡逆向移动
A在平衡3KSCN + FeCl3
Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量
KCl溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）
①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；
②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；
③N2的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；
⑧混合气体的密度不再变化．
A . ②⑤
B . ①③④⑤
C . ②⑥⑦⑧
D . ⑤⑥⑧
10. （2分） (2015高二下·桂林期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌mC（s）+nD（g）达到平衡
后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（）
A . 物质B的转化率增大
B . 平衡向正反应方向移动
C . 物质A的体积分数增大
D . a+b＞m+n
11. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（）
A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1
C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性
D . pH相同的①CH3CO ONa；②NaHCO3；③ NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
12. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在硝酸银溶液中，可构成一种纳米型原电池。

该电池负极反应为（）
A . Ag++e-=Ag
B . Cu-2e-=Cu2+
C . Cu2++2e-=Cu
D . 2H++2e-=H2↑
13. （2分）在100mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）
A . 0.5 mol/L
B . 1 mol/L
C . 3 mol/L
D . 4 mol/L
14. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 电池放电时Na+从b极区移向a极区
B . 电极a采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用
C . 每消耗1 mol H2O2 ，转移的电子为1 mol
D . 该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
15. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 用pH= 1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y，则x和y的关系正确的是（）
A . x> y
B . x<y
C . x= y
D . x≤y
16. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 室温下向10 mL 0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C . pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D . b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
二、填空题 (共4题；共25分)
17. （7分） (2019高二上·临高期中) 2SO2(g)＋O2(g) ) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示：________ 、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________ 。

（2）图中ΔH＝________kJ/mol。

（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成2 mol SO3(g)ΔH= ________
18. （4分） (2017高二上·延安期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其反应速率________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．
（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率________．
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率________．
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率________．
19. （8分） (2015高三上·温州开学考) 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=________kJ•mol﹣1 ．
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO2的转化率高于b点，原因是________．
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2⇌CO+H2O△H＞0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为________ h﹣1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，
催化剂组分质量
CuO025*******分数（%）
ZnO1007550250到达平衡所需时间（h） 2.57.48.112无催化活性
试说明不选择单组份ZnO原因是________．
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
①该进行的反应的△S________0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=________．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________（列举2项）．
20. （6分）(2016·成都模拟) 原子序数小于36 的X、Y、Z、W四种元素，其中X 形成的单质是最轻的物质，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子，W 的原子序数为29．回答下列问题：
（1） Y2X2 中Y原子的杂化类型为________，1mol Y2X2 含有σ键的数目为________．
（2） Y的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是________．
（3）标准状况2.24L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液，放热Q kJ，该反应的热化学方程式为________．
（4）元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为________．
三、实验题 (共1题；共11分)
21. （11分）(2017·孝义模拟) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
（1）Ⅰ．脱硝：
已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：________．
（2）Ⅱ．脱碳：
向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2 ，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________．（填字母）
a．混合气体的平均式量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图1所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化．
（3）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反应Ⅰ：恒温恒容0min2600
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I）________ K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）________ c（II）．
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=________．在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1________T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡________移动（填“正向”“逆向”或“不”）．（4）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O═2HCOOH+O2 ，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是________；
②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应．理论上电极1室液体质量________（填“增加”或“减少”________g．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共25分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
三、实验题 (共1题；共11分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、。