高一化学上册高效课堂资料高一化学1前3章方程式总结
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7.氯气溶于水（新制氯水中含Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－）
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
8.次氯酸见光分解（HClO有强氧化性、漂白性和杀菌消毒作用）2HClO 2HCl＋O2↑
9.（1）氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液或氯气的尾气处理
Cl2氧化性比Br2强
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2Brˉ=2Clˉ+Br2
取少量KI溶液于试管中，向其中加入少量氯水，振荡，溶液由无色变为棕黄色，再加入适量CCl4，用力振荡后静置，溶液分为两层，上层接近无色，下层紫红色
Cl2氧化性比I2强
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2Iˉ=2Clˉ+I2
（2）取一小块锌片于试管中，加入少量FeCl2溶液，溶液由浅绿色变为无色，证明FeCl2具有氧化性。Zn3;+Zn= Fe+Zn2+
15.取少量铁粉于试管中，加入少量FeCl3溶液，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，说明有Fe2+
生成，证明FeCl3具有氧化性。
28.铵盐受热易分解NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ NH4Cl NH3↑+ HCl↑
铵盐受热易分解不一定都产生氨气：硝酸铵会产生氮气等
29.铵盐都能与碱反应 稀溶液：NH4++OH-= NH3·H2O ②浓溶液NH4++OH-= NH3↑+H2O
③无论浓、稀，只要加热NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O（用于检验NH4＋）
等物质的量的Cl2、SO2混合或同时通入石蕊或品红溶液中，因发生反应Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（Cl2＋SO2＋2H2O＝4H++SO42-＋2Cl-）都失去漂白性，故溶液不退色
SO2使溴水退色：Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr Br2＋SO2＋2H2O＝4H++SO42-＋2Br-
41.铜与浓硫酸反应：硫酸表现氧化性和酸性Cu＋2H2SO4(浓） CuSO4＋2H2O＋SO2↑
碳与浓硫酸反应：硫酸表现强氧化性C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
42.海水提镁：CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
②HCO3－与H＋、OH－均不共存
（3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（溶液中反应，固体一般不反应）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
①除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠：向溶液中通入足量二氧化碳
②向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，有白色晶体析出（因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3小）
26.用浓盐酸检验氨气：有白烟产生HCl＋NH3＝NH4Cl（常温氨气和氯化氢反应不共存）
硝酸与氨气反应也能产生白烟HNO3＋NH3＝NH4NO3
浓硫酸不能干燥氨气H2SO4＋2NH3＝(NH4)2SO4
27.工业制硝酸4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（氨的催化氧化）2NO＋O2＝2NO2
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
高一化学上册高效课堂资料
高一《化学1》前三章反应现象、方程式总结
1.一块钠在空气中长时间放置的现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体
4Na + O2= 2Na2O，Na2O+ H2O=2NaOH，2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
Na在空气中加热2Na＋O2 Na2O2
现象：先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
30.实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
31.浓硝酸见光或受热分解4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O（产生的NO2溶解在硝酸中而使其显黄色）
硝酸保存在棕色细口瓶里，放置在阴凉处。
32.铜与浓硝酸的反应：硝酸表现氧化性和酸性
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3—= Cu2++2NO2↑+2H2O
2.钠与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
现象：钠浮在水面上，立刻熔成一个闪亮的小球，四处游动并逐渐缩小，同时发出嘶嘶的响声，滴加酚酞后溶液变红色。
3.过氧化钠与水的反应2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
Cl2+2NaOH＝NaCl+ NaClO+H2O Cl2+2OH-＝Cl-+ ClO-+H2O
（2）工业制漂白粉的原理2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
漂白粉失效原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl＋O2↑
10.铁与盐酸或稀硫酸反应，表现还原性Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
（3）弱的氧化性：
常温与硫化氢反应，二者不共存SO2+ 2H2S＝3S+ 2H2O集气瓶内壁上有淡黄色固体附着
与氢硫酸反应SO2+ 2H2S＝3S↓+ 2H2O有淡黄色沉淀生成
38.工业制硫酸S+O2 SO22SO2+O2 2SO3SO3+ H2O＝H2SO4
39.硫的氧化物形成酸雨
2SO2+ O2 2SO3SO3+ H2O＝H2SO4
2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（用铁粉除去FeCl2中混有的FeCl3杂质）
16.氯化铁溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板2FeCl3＋Cu＝2FeCl2+2CuCl22Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+
17.苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
SO2+ H2O H2SO32H2SO3+O2＝2H2SO4
40.工业脱硫（1）用Ca(OH)2或CaCO3悬浊液吸收废气中的SO2：
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O或CaCO3+SO2=CaSO3+CO22CaSO3+O2=2CaSO4
（2）在煤中加入适量生石灰可减少废气中SO2的量：CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O, MgCl2 Mg+ Cl2↑
43.点燃的镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，生成白色固体，在集气瓶内壁有黑色固体附着2Mg＋CO2 2MgO＋C
44.氯、溴、碘氧化性比较
实验方案、现象
结论和方程式
取少量NaBr溶液于试管中，向其中加入少量氯水，振荡，溶液由无色变为橙色，再加入适量CCl4，用力振荡后静置后，溶液分为两层，上层接近无色，下层橙红色
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
4.铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，加水后溶液为蓝色Cu＋Cl2 CuCl2
5.铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量红棕色的烟，加水后溶液为黄色2Fe＋3Cl2 2FeCl3
6.氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口处有白雾生成H2＋Cl2 2HCl
Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓氢氧化亚铁在空气中容易被氧化
14.（1）取少量FeCl2溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液由浅绿色变成红色，说明有Fe3+生成，证明FeCl2具有还原性。2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（用氯气或氯水除去FeCl3中混有的杂质FeCl2）
11.氧化铁溶于盐酸或稀硫酸中Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
12.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：生成红褐色沉淀
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
氢氧化铁胶体的制备：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入
饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。
36.硫表现还原性：S+O2 SO2
硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有无色刺激性气味的气体产生
37.SO2的性质（1）酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3SO2+ 2OH-＝SO32-+ H2O
（2）较强的还原性：能与氧气、新制氯水、溴水、酸性KMnO4溶液、硝酸等氧化剂反应
2SO2+O2 2SO3（二氧化硫的催化氧化）
取少量KI溶液于试管中，向其中加入少量溴水，振荡，溶液由无色变为棕黄色，再加入适量CCl4，用力振荡后静置，溶液分为两层，上层接近无色，下层紫红色
小苏打与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
18.Na2CO3与NaHCO3的转化：
（1）小苏打受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（固体加热分解，溶液加热一般不分解）
①除去Na2CO3中混有的NaHCO3：将固体充分加热
水垢的形成Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O+ CO2↑ Ca2+＋2HCO3- CaCO3↓+ H2O+ CO2↑
21.高炉炼铁原理Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
22.工业合成氨N2＋3H2 2NH3
23.雷雨肥庄稼N2＋O2 2NO2NO＋O2＝2NO2（常温NO和O2反应不共存）
34.碳与浓硝酸反应：硝酸表现强氧化性C +4 HNO3（浓） 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
35.硫表现氧化性：Fe＋S FeS反应混合物继续保持红热，直至反应完毕，并有黑色固体生成
2Cu + S Cu2S S +H2 H2S
与变价金属反应Cl2得高价产物，而硫得低价产物，由此可以证明Cl2比S氧化性强。
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO 3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO
24.（1）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体，发生的总反应4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
（2）NO、O2的混合气通入水中无剩余气体，发生的总反应4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
以上两个总反应只在计算时用
25.氨气溶于水显弱碱性NH3+H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+==CaCO3↓
Ca(OH)2（少量）+2NaHCO3=2H2O+CaCO3↓+ Na2CO3
Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
NaHCO3（少量）+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
13.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
FeSO4+ 2NaOH= Fe(OH)2↓（白色）+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②鉴别一种白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠：取少量固体于试管中，用酒精灯加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则固体是碳酸氢钠；若无明显现象，则固体是碳酸钠
（2）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（溶液中反应，固体一般不反应）HCO3－+OH－=H2O+CO32－
①除去碳酸钠溶液中少量碳酸氢钠：向溶液中加入适量氢氧化钠溶液
19.鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液：分别取两种溶液少量于两支试管中，分别向其中滴加氯化钙溶
液（或氯化钡溶液），产生白色沉淀的原溶液是碳酸钠溶液，无明显现象的原溶液是碳酸氢钠溶液
CO32-+Ca2+==CaCO3↓或CO32-+Ba2+==BaCO3↓
不能用澄清石灰水和Ba(OH)2，因为都生成白色沉淀，反应是
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管中气体呈红棕色
33.铜与稀硝酸的反应：硝酸表现氧化性和酸性
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3—= 3Cu2++2NO↑+4H2O
现象：有气泡产生，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，气体呈无色，在试管口变成红棕色
HCO3-+OH-+Ca2+==H2O+CaCO3↓
20.溶洞的形成CaCO3+ H2O+ CO2= Ca(HCO3)2CaCO3+ H2O+ CO2= Ca2+＋2HCO3-
钟乳石、石笋形成Ca(HCO3)2=CaCO3↓+ H2O+ CO2↑Ca2+＋2HCO3-=CaCO3↓+ H2O+ CO2↑
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
8.次氯酸见光分解（HClO有强氧化性、漂白性和杀菌消毒作用）2HClO 2HCl＋O2↑
9.（1）氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液或氯气的尾气处理
Cl2氧化性比Br2强
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2Brˉ=2Clˉ+Br2
取少量KI溶液于试管中，向其中加入少量氯水，振荡，溶液由无色变为棕黄色，再加入适量CCl4，用力振荡后静置，溶液分为两层，上层接近无色，下层紫红色
Cl2氧化性比I2强
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2Iˉ=2Clˉ+I2
（2）取一小块锌片于试管中，加入少量FeCl2溶液，溶液由浅绿色变为无色，证明FeCl2具有氧化性。Zn3;+Zn= Fe+Zn2+
15.取少量铁粉于试管中，加入少量FeCl3溶液，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，说明有Fe2+
生成，证明FeCl3具有氧化性。
28.铵盐受热易分解NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ NH4Cl NH3↑+ HCl↑
铵盐受热易分解不一定都产生氨气：硝酸铵会产生氮气等
29.铵盐都能与碱反应 稀溶液：NH4++OH-= NH3·H2O ②浓溶液NH4++OH-= NH3↑+H2O
③无论浓、稀，只要加热NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O（用于检验NH4＋）
等物质的量的Cl2、SO2混合或同时通入石蕊或品红溶液中，因发生反应Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（Cl2＋SO2＋2H2O＝4H++SO42-＋2Cl-）都失去漂白性，故溶液不退色
SO2使溴水退色：Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr Br2＋SO2＋2H2O＝4H++SO42-＋2Br-
41.铜与浓硫酸反应：硫酸表现氧化性和酸性Cu＋2H2SO4(浓） CuSO4＋2H2O＋SO2↑
碳与浓硫酸反应：硫酸表现强氧化性C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
42.海水提镁：CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
②HCO3－与H＋、OH－均不共存
（3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（溶液中反应，固体一般不反应）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
①除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠：向溶液中通入足量二氧化碳
②向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，有白色晶体析出（因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3小）
26.用浓盐酸检验氨气：有白烟产生HCl＋NH3＝NH4Cl（常温氨气和氯化氢反应不共存）
硝酸与氨气反应也能产生白烟HNO3＋NH3＝NH4NO3
浓硫酸不能干燥氨气H2SO4＋2NH3＝(NH4)2SO4
27.工业制硝酸4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（氨的催化氧化）2NO＋O2＝2NO2
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
高一化学上册高效课堂资料
高一《化学1》前三章反应现象、方程式总结
1.一块钠在空气中长时间放置的现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体
4Na + O2= 2Na2O，Na2O+ H2O=2NaOH，2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
Na在空气中加热2Na＋O2 Na2O2
现象：先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
30.实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
31.浓硝酸见光或受热分解4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O（产生的NO2溶解在硝酸中而使其显黄色）
硝酸保存在棕色细口瓶里，放置在阴凉处。
32.铜与浓硝酸的反应：硝酸表现氧化性和酸性
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3—= Cu2++2NO2↑+2H2O
2.钠与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
现象：钠浮在水面上，立刻熔成一个闪亮的小球，四处游动并逐渐缩小，同时发出嘶嘶的响声，滴加酚酞后溶液变红色。
3.过氧化钠与水的反应2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
Cl2+2NaOH＝NaCl+ NaClO+H2O Cl2+2OH-＝Cl-+ ClO-+H2O
（2）工业制漂白粉的原理2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
漂白粉失效原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl＋O2↑
10.铁与盐酸或稀硫酸反应，表现还原性Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
（3）弱的氧化性：
常温与硫化氢反应，二者不共存SO2+ 2H2S＝3S+ 2H2O集气瓶内壁上有淡黄色固体附着
与氢硫酸反应SO2+ 2H2S＝3S↓+ 2H2O有淡黄色沉淀生成
38.工业制硫酸S+O2 SO22SO2+O2 2SO3SO3+ H2O＝H2SO4
39.硫的氧化物形成酸雨
2SO2+ O2 2SO3SO3+ H2O＝H2SO4
2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（用铁粉除去FeCl2中混有的FeCl3杂质）
16.氯化铁溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板2FeCl3＋Cu＝2FeCl2+2CuCl22Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+
17.苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
SO2+ H2O H2SO32H2SO3+O2＝2H2SO4
40.工业脱硫（1）用Ca(OH)2或CaCO3悬浊液吸收废气中的SO2：
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O或CaCO3+SO2=CaSO3+CO22CaSO3+O2=2CaSO4
（2）在煤中加入适量生石灰可减少废气中SO2的量：CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O, MgCl2 Mg+ Cl2↑
43.点燃的镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，生成白色固体，在集气瓶内壁有黑色固体附着2Mg＋CO2 2MgO＋C
44.氯、溴、碘氧化性比较
实验方案、现象
结论和方程式
取少量NaBr溶液于试管中，向其中加入少量氯水，振荡，溶液由无色变为橙色，再加入适量CCl4，用力振荡后静置后，溶液分为两层，上层接近无色，下层橙红色
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
4.铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，加水后溶液为蓝色Cu＋Cl2 CuCl2
5.铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量红棕色的烟，加水后溶液为黄色2Fe＋3Cl2 2FeCl3
6.氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口处有白雾生成H2＋Cl2 2HCl
Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓氢氧化亚铁在空气中容易被氧化
14.（1）取少量FeCl2溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液由浅绿色变成红色，说明有Fe3+生成，证明FeCl2具有还原性。2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（用氯气或氯水除去FeCl3中混有的杂质FeCl2）
11.氧化铁溶于盐酸或稀硫酸中Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
12.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：生成红褐色沉淀
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
氢氧化铁胶体的制备：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入
饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。
36.硫表现还原性：S+O2 SO2
硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有无色刺激性气味的气体产生
37.SO2的性质（1）酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3SO2+ 2OH-＝SO32-+ H2O
（2）较强的还原性：能与氧气、新制氯水、溴水、酸性KMnO4溶液、硝酸等氧化剂反应
2SO2+O2 2SO3（二氧化硫的催化氧化）
取少量KI溶液于试管中，向其中加入少量溴水，振荡，溶液由无色变为棕黄色，再加入适量CCl4，用力振荡后静置，溶液分为两层，上层接近无色，下层紫红色
小苏打与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
18.Na2CO3与NaHCO3的转化：
（1）小苏打受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（固体加热分解，溶液加热一般不分解）
①除去Na2CO3中混有的NaHCO3：将固体充分加热
水垢的形成Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O+ CO2↑ Ca2+＋2HCO3- CaCO3↓+ H2O+ CO2↑
21.高炉炼铁原理Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
22.工业合成氨N2＋3H2 2NH3
23.雷雨肥庄稼N2＋O2 2NO2NO＋O2＝2NO2（常温NO和O2反应不共存）
34.碳与浓硝酸反应：硝酸表现强氧化性C +4 HNO3（浓） 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
35.硫表现氧化性：Fe＋S FeS反应混合物继续保持红热，直至反应完毕，并有黑色固体生成
2Cu + S Cu2S S +H2 H2S
与变价金属反应Cl2得高价产物，而硫得低价产物，由此可以证明Cl2比S氧化性强。
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO 3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO
24.（1）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体，发生的总反应4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
（2）NO、O2的混合气通入水中无剩余气体，发生的总反应4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
以上两个总反应只在计算时用
25.氨气溶于水显弱碱性NH3+H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+==CaCO3↓
Ca(OH)2（少量）+2NaHCO3=2H2O+CaCO3↓+ Na2CO3
Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
NaHCO3（少量）+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
13.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
FeSO4+ 2NaOH= Fe(OH)2↓（白色）+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②鉴别一种白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠：取少量固体于试管中，用酒精灯加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则固体是碳酸氢钠；若无明显现象，则固体是碳酸钠
（2）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（溶液中反应，固体一般不反应）HCO3－+OH－=H2O+CO32－
①除去碳酸钠溶液中少量碳酸氢钠：向溶液中加入适量氢氧化钠溶液
19.鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液：分别取两种溶液少量于两支试管中，分别向其中滴加氯化钙溶
液（或氯化钡溶液），产生白色沉淀的原溶液是碳酸钠溶液，无明显现象的原溶液是碳酸氢钠溶液
CO32-+Ca2+==CaCO3↓或CO32-+Ba2+==BaCO3↓
不能用澄清石灰水和Ba(OH)2，因为都生成白色沉淀，反应是
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管中气体呈红棕色
33.铜与稀硝酸的反应：硝酸表现氧化性和酸性
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3—= 3Cu2++2NO↑+4H2O
现象：有气泡产生，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，气体呈无色，在试管口变成红棕色
HCO3-+OH-+Ca2+==H2O+CaCO3↓
20.溶洞的形成CaCO3+ H2O+ CO2= Ca(HCO3)2CaCO3+ H2O+ CO2= Ca2+＋2HCO3-
钟乳石、石笋形成Ca(HCO3)2=CaCO3↓+ H2O+ CO2↑Ca2+＋2HCO3-=CaCO3↓+ H2O+ CO2↑