山东省平邑县第一中学2025届化学高二第二学期期末考试试题含解析

山东省平邑县第一中学2025届化学高二第二学期期末考试试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是（）。

A．相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体
B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物
C．所有的烷烃均互为同系物
D．分子式符合C n H2n＋2(n≥1)的有机物一定属于烷烃
2、A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体
B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH
C．可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体
3、某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。

下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl-
B．该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl-
C．Cl-可能含有
D．该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-
4、下列说法正确的是（）
A．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点
B．天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色
C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则
D．合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH3
5、将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液，溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。

已知b=a+5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且线段I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法错误的是
A．线段I表示I-的变化情况
B．a点时消耗Cl2的体积为134.4 L
C．原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3
D．线段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3
6、常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）
①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯
A．①⑥B．②③④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥
7、常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是（）
①②
pH 12 12
溶质NaOH NH3·H2O
A．①中c(NH4+)等于②中c(Na+)
B．两溶液中溶质的物质的量浓度：①<②
C．中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：①<②
D．两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液的pH：①>②
8、下列化合物属于塑料的是
A．PVC B．锦纶C．轮胎D．棉花
9、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
10、下列说法正确的是
A．乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的π键不如δ键牢固，易断裂
B．电负性相差很大的原子之间易形成共价键
C．键角是描述分子立体结构的重要参数，但键角与分子性质无关
D．CO2与NH3的中心原子杂化轨道的类型相同
11、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。

这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( )
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
12、下列关于有机物的叙述正确的是( )
A．甲酸与乙二酸互为同系物
B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
C．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种
D ．（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O
13、甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。

下列关于其结构及性质的分析正确的是（）
A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C．一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键
D．甲醛分子为非极性分子
14、下列根据实验事实所作结论中，正确的是（）
实验事实结论
A A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体
B 质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同
C A、B两种有机物结构相似具有相同的通式A、B互为同系物
A的结构简式可能是分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶
D
液褪色
A．A B．B C．C D．D
15、2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）
A．4种B．6种C．7种D．9种
16、诺贝尔奖科学成果被应用于工业合成重要的治疗帕金森症(震颤麻痹症)的药物左旋多巴(C)。

下面是它们的结构简式以及科学家发明的合成路线。

在上述反应中，关于（1）、（2）两步的反应类型，全部正确的是（）
A．消去反应，水解反应B．氧化反应，取代反应
C．加成反应，取代反应D．还原反应，消去反应
17、下列分子中，所有原子不可能
．．．处于同一平面的是
A．CH2=CH2B．HC≡CH C．D．
18、FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是()
A．NO2B．NO C．N2O D．N2O3
19、己知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下: XO4->Z2>B2>A3+，下列反应能进行的是
A．A3++Z-→Z2+A2+
B ．A 3++X 2++H 2O→A 2++XO 4-+H +
C ．XO 4-+A 2++H +→X 2++A 3++H 2O
D ．B 2+X 2++OH -→B -+XO 4-+H 2O
20、下列性质体现了金属通性的是( ) A ．银不易生锈
B ．铁常温下不溶于浓硝酸
C ．钠与水剧烈反应放出氢气
D ．金属具有良好的延展性
21、某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为x 。

则
A
Mx
VN 表示的是（ ） A ．V L 该气体的质量（以g 为单位） B ．1 L 该气体的质量（以g 为单位） C ．1 mol 该气体的体积（以L 为单位） D ．1 L 该气体中所含的分子数
22、分子式为C 4H 8Cl 2的有机物共有（不含立体异构） A ．7种
B ．8种
C ．9种
D ．10种
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图所示中，A 是一种常见的单质，B 、C 、D 、E 是含A 元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。

填写下列空白:
（1）写出化学式:A_____，B _____________ ，D______________。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 _____________ (填序号)。

（3）写出反应⑤的离子方程式:_______________________________________。

写出反应⑥的化学方程式: _______________________________________ 。

24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是_____________，名称是___________________________。

（2）③ 的反应类型__________________。

（3）反应④的化学方程式_______________________________________________。

25、（12分）NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。

实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。

装置I 控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11°C)。

回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。

（2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。

（3）装置用中NaOH溶液的作用是_____________。

（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。

在温度一定时，
n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示：
①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。

pH在_________________之间。

②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小。

NO去除率减小的可能原因是
___________________________________。

26、（10分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时阳极电极反应式为__________________________。

②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。

a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去
20.00mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。

②玻璃液封装置的作用是______________________。

③V中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。

④测得混合气中ClO2的质量为______g。

⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________（填代号）。

a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL
27、（12分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。

请回答下列问题：
(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______。

(2)产生气体A的离子方程式为____________。

(3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的______。

(4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________。

(5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案__________。

28、（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。

回答下列问题：
（1）CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol
（2）某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：
CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。

则0〜15 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K= __________。

（3）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。

目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

①下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl
②用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。

为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：
I. c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为
Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)
II. b、c、d三点的平衡常数K b、K c、K d 从大到小的顺序为_______。

(填“＞”、“＝”或“＜”)
III．T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是____________。

29、（10分）晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。

请回答下列问题：
（1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。

（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为
__________________。

（3）N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。

（4）[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。

②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_________种不同的结构形式。

（5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。

①与Ti紧邻的Ca有___________________个。

②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、N A的代数式表示)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
A. 同分异构体的相对分子质量相同，组成元素也相同，但相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物分子式不一定相同，所以不一定是同分异构体，如甲酸与乙醇，A项错误；
B. 分子结构不相似，即使分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，也不是同系物，如甲酸甲酯与丙酸，B项错误；
C. 碳原子数相同的烷烃互为同分异构体，如正戊烷和异戊烷，C项错误；
D. C n H2n＋2(n≥1) 是烷烃的通式，所以分子式符合C n H2n＋2(n≥1) 的有机物一定属于烷烃，D项正确；
答案选D。

2、C
【解题分析】托盘天平只能精确到0.1 g，因此用托盘天平不能称量5.85 g氯化钠，A错；测定溶液的pH时，将pH 试纸湿润相当于稀释待测溶液，则测定H2SO4溶液时实验结果偏大，B错；酸式滴定管精确到0.01 mL，可以用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，C对；瓷坩埚中含有SiO2，高温时能与碳酸钠发生反应：Na2CO3＋
SiO2Na2SiO3＋CO2↑，D错，所以答案选C。

3、D
【解题分析】
在碱性溶液中会发生反应NH4++OH-=NH3·H2O和Al3++4OH-=AlO2－+2H2O，而不能共存，故无NH4+、Al3+；①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成说明不含有SiO32－，因为若存在就会发生反应：2H++SiO32－=H2SiO3↓；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种
气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

可确定含有AlO2－、CO32－。

发生的反应为：AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓，CO32－
+2H+=H2O+CO2↑,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。

n(HCl)=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，n(AgCl)=0.187
g÷143.5g/mol=0.0013mol。

n(AgCl)＞n(HCl)，说明原来的溶液中含有Cl-；选项D符合题意。

答案选D。

4、C
【解题分析】分析：A．混合物无固定熔沸点；B、天然橡胶、植物油和裂化汽油均含有不饱和碳碳双键；C、加成反应原子利用率为百分之百；D、合成橡胶的单体是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CHCN。

详解：A．聚乙炔是一种导电聚合物，属于混合物，混合物无固定的熔点、沸点，选项A错误；B、天然橡胶(聚异戊二烯)能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，植物油和裂化汽油都含有不饱和烃，均能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，选项B错误；C．反应物的所有原子均转化到生成物中，原子利用率高，符合绿色化学要求，选项C正确；D、合成橡胶的单体是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CHCN，选项D错误。

答案选C。

5、B
【解题分析】
向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，还原性I－＞Fe2＋＞Br－，首先发生反应：2I－+Cl2=I2+2Cl－，I－反应完毕，再反应反应：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，Fe2＋反应完毕，又发生反应2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，故线段I代表I－的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2＋的变化情况，线段Ⅲ代表Br－的变化情况；
由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I－）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×（3mol －1mol）=4mol，Fe2＋反应完毕，根据电荷守恒可知n（I－）+n（Br－）=2n（Fe2＋），故n（Br－）=2n（Fe2＋）-n（I－）=2×4mol-2mol=6mol，根据溴离子判断溶液中n（FeBr2），根据离子方程式计算溴离子反应需要的氯气的物质的量，据此计算a的值；
线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该含氧酸中含有I元素，根据电子守恒计算出含氧酸中I的化合价，然后写出其化学式．
【题目详解】
A. 还原性I－＞Fe2＋＞Br－，首先发生反应：2I－+Cl2=I2+2Cl－，线段I表示I-的变化情况,故A正确；
B、由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I－）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×（3mol －1mol）=4mol，Fe2＋反应完毕，根据电荷守恒可知n（I－）+n（Br－）=2n（Fe2＋），故n（Br－）=2n（Fe2＋）-n（I－）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br－+Cl2=Br2+2Cl－可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6n（Cl2）=1mol+2mol+3mol=6mol，标准状况下V=6mol×22.4Ll·mol－1=134.4L，但题干中没有明确气体的状态，故B错误；
C、原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=4：6 =2：3，故C正确；
D、线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为
2mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：(1-0)×2×5mol/2mol=+5价，则该含氧酸为HIO3，线段Ⅳ表示IO3－的变化情况，反应为即5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，线段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3，故D正确；
故选B。

【题目点拨】
本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应先后顺序、氧化性和还原性强弱比较等知识，试题综合性较强，解题关键：明确反应过程及反应原理，难点：对图像的分析要结合氧化还原反应的先后顺序，还原性I－＞Fe2＋＞Br－，是解题的突破口。

6、C
【解题分析】
①苯是无色液体，难溶于水、密度比水小；
②硝基苯无色油状液体，难溶于水、密度比水大；
③溴苯无色液体，难溶于水、密度比水大；
④四氯化碳无色液体，难溶于水、密度比水大；
⑤溴乙烷无色液体，难溶于水、密度比水大；
⑥乙酸乙酯无色液体，难溶于水、密度比水小；
常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是②③④⑤，故选C。

7、D
【解题分析】
A.电荷守恒可得：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，两溶液的pH相同，相同温度下氢离子、氢氧根离子浓度相同，则c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)- c(H+)，A正确；
B.NaOH是一元强碱，完全电离，c(OH-)=c(NaOH)，一水合氨是一元弱碱，存在电离平衡，所以
c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，即①<②，B正确；
C.由于物质的量浓度c(NH3·H2O)>c(NaOH)，所以当两者体积相同时，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，因此中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：n(NH3·H2O)>n(NaOH)，即①<②，C正确；
D.由于c(NH3·H2O)>c(NaOH)，所以两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，一水合氨过量，溶液相对来说，碱性强些，故混合后混合液的pH：①<②，D错误；
故合理选项是D。

8、A
【解题分析】
塑料属于合成高分子化合物，结合常见的塑料分析判断。

【题目详解】
A. PVC属于塑料，故A正确；
B. 锦纶属于合成纤维，故B错误；
C. 轮胎属于复合材料，故C错误；
D. 棉花属于天然纤维，故D错误；
故选A。

【题目点拨】
本题考查了有机合成材料的分类，掌握常见的有机合成材料是解题的关键。

本题的易错点为B，要注意常见的塑料有聚乙烯、聚丙烯、酚醛树脂等，常见的合成纤维有六大纶；常见的合成橡胶有聚异戊二烯等。

9、C
【解题分析】
A. X是稀有气体氦，Y是铍，它们的化学性质差别很大，不相似，A错误；
B. X是镁，Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，X、Y的化学性质不一定相似，B错误；
C. X是碳，Y是硅，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，C正确；
D. X、Y可以是IA元素，也可以是铬、铜等，彼此化学性质不一定相似，D错误。

故选C。

10、A
【解题分析】
A.乙烯分子中含有的π键键能很小，易断裂，不如δ键牢固，所以乙烯比乙烷活泼，故A正确；
B. 电负性相差很大的原子之间易形成离子键，故B错误；
C. 键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，所以键角与分子性质有关，故C错误；
D. CO2分子中碳原子为sp杂化，NH3分子中氮原子为sp3杂化，所以 CO2与 NH3的中心原子杂化轨道的类型不同；故D 错误；
综上所述，本题正确答案为A。

11、A
【解题分析】
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断。

由X2++Z X+Z2+可知,氧化性: X2+>Z2+;由
Y+Z2+ Y2++Z可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性: Z2+>Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化
性:R2+>X2+。

故这四种离子的氧化性由强到弱的顺序为R2+>X2+>Z2+>Y2+。

故选：A
【题目点拨】
氧化还原反应强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物；氧化性:氧化剂大于氧化产物。

12、B
【解题分析】
A、同系物应具有相同数目的官能团，甲酸与乙二酸含有的羧基数目不同，二者不是同系物，故A错误；
B、乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可用溴水鉴别，故B正确；
C、能够与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有醇羟基或酚羟基，满足条件的有：苯甲醇和甲基苯酚，甲基苯酚存在邻、间、对三种结构，总共含有4种同分异构体，故C错误；
D、苯酚酸性比碳酸弱，酚羟基与NaHCO3溶液不反应，故D错误。

故选B。

13、C
【解题分析】分析：本题考查的是杂化轨道、价层电子互斥理论、分子极性等，注意理解杂化轨道理论与价层电子互斥理论，进行分子构型的判断。

详解：A. 甲醛中形成2个碳氢键，一个碳氧双键，杂化轨道为3，C原子采取sp2杂化，氧原子形成一个碳氧双键，含有2对孤电子对，O原子采取sp2杂化，故错误；B. 甲醛分子中心原子价层电子对数为3，不含一对孤电子对，是平面三角形结构，故错误；C. 一个甲醛分子中形成2个碳氢键，一个碳氧双键，一个双键含有一个σ键和一个π键，所以共含有3个σ键和1个π键，故正确；D. 甲醛分子为平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以为极性分子，故错误。

故选C。

14、D
【解题分析】
试题分析：同分异构体指具有相同的分子式，不同的结构；B项可确定两者的含H量相同；C项通式相同也可能互为同分异构体。

考点：同分异构体、同系物、结构简式、有机物的最简式。

15、C
【解题分析】两个醛基位于苯环间位时，苯环上的氢原子有3种，将氟原子、氯原子依次取代氢原子，得到7种分子结构，故选C。

点睛：在确定本题有机物的结构时，可以先将两个醛基定于苯环间位，再将氟原子取代氢原子，最后将氯原子取代氢原子，得出不同结构。

16、C
【解题分析】分析：A在催化剂作用下与氢气加成得到B，B在酸性条件下酰胺键水解得到C。

详解：A、A生成B是加成反应，故A错误；B、A生成B是还原反应，故B错误；C、A在催化剂作用下与氢气加成得到B，B在酸性条件下酰胺键水解得到C，故C正确；D、B生成C是水解反应，是取代反应，没有不饱和键的生成，不是消去反应，故D错误。

故选C。

17、D
【解题分析】分析：甲烷为正四面体结构、乙烯中6个原子共平面、乙炔中4个原子共线、苯分子中12个原子共面，据此分析解答。

详解：A ．CH 2=CH 2是平面结构，所有原子在同一平面上，选项A 错误；B ．HC≡CH 是直线型分子，所有原子在同
一直线上，同时也在同一平面上，选项B 错误；C ．苯为平面结构，所有原子在同一平面上，选项C 错误；
D ．中具有1个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，选项D 正确；答案选D 。

18、B
【解题分析】
据氧化还原反应中得失电子数相等进行计算。

【题目详解】
设参加反应的FeS 2、HNO 3物质的量分别为1 mol 、8 mol ，HNO 3唯一还原产物中N 化合价为+x 。

反应中有212Fe S +-→333Fe(NO )++6242H S O +，1 mol FeS 2失电子15mol ；53H N O +→N x
+，只有5 molHNO 3作氧化剂得电子5（5－x ）mol 。

则5（5－x ）＝15，解得x ＝2。

本题选B 。

【题目点拨】
化学反应中的质量守恒关系、氧化还原反应中得失电子相等、离子反应中的电荷守恒关系等，是化学计算中的隐含条件。

19、C
【解题分析】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱比较。

分析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物；对反应进行分析，得出各种离子的氧化性、还原性，再依据题给氧化性顺序进行判断。

解析：反应A 3++Z -→Z 2+A 2+中，氧化性：A 3+＞Z 2，与题意不符，A 错误；反应A 3++X 2++H 2O→A 2++XO 4-+H +中，氧化性：A 3+＞XO 4-，与题意不符，B 错误；反应A 3++X 2++H 2O→A 2++XO 4-+H +中，氧化性：XO 4-＞A 3+，与题意相符，C 正确；反应B 2+X 2++OH -→B -+XO 4-+H 2O 中，氧化性：B 2＞XO 4-，与题意不符，D 错误。

点睛：答题时注意熟练掌握氧化还原反应中氧化性、还原性判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。

20、D
【解题分析】
金属通性指的是金属的某些共有的物理性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等： A 、该说法是对不活泼金属性质的描述，不是金属的通性，A 错误；
B 、该说法是对铁某些特殊性质的描述，不是金属的通性，B 错误；
C 、该说法是对活泼金属性质的描述，不是金属的通性，C 错误；
D 、金属的是金属通性的体现，D 正确；
故选D 。

21、B
【解题分析】
试题分析：X 除以N A 为该气体的物质的量；然后乘以M 表示其质量；最后除以V 为该气体密度，故选A 。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算
【名师点晴】本题考查了物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。

在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体
所含有的分子数为X ，则气体物质的量n=A
x N mol ，乘以气体摩尔质量得到气体的质量，再除以气体体积得到的是气体的密度。

22、C
【解题分析】
C 4H 8Cl 2的同分异构体可以采取“定一移二”法， ，由图可知C 4H 8Cl 2共有9种同分异构体，答案选C 。

二、非选择题(共84分) 23、 Na Na 2O 2 Na 2CO 3 ①②③④ OH -+CO 2HCO 3- 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 【解题分析】本题考查无机推断，这些物质的焰色反应为黄色，说明含有Na 元素，A 为单质，B 、C 、D 、E 是含A 元素的常见化合物，则A 为Na ，反应①为2Na ＋O 2Na 2O 2，即B 为Na 2O 2，反应②发生2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑，即C 为NaOH ，反应③为2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑，反应④发生2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2，即D 为Na 2CO 3，反应⑤是NaOH 与过量CO 2反应，即反应方程式为NaOH ＋CO 2=NaHCO 3，即E 为
2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，（1）根据上述分析，A 为Na ，B 为Na 2O 2，D 为Na 2CO 3；（2）上述发生氧化还原反应的有①②③④；（3）反应⑤的离子反应方程式为OH －＋CO 2=HCO 3－，反应⑥的化学反应方程式为：2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

点睛：本题找准突破口，即焰色反应为黄色，说明含有钠元素，因为A 为单质，且几种物质含有A 元素，因此A 为金属钠，然后进行推断，注意基础知识的夯实。