河南高三高中化学高考模拟带答案解析

河南高三高中化学高考模拟
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.《天工开物》中记载: 凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。

以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。

其中涉及的物质中熔点最高的是 A ．青铜 B ．黄铜 C ．赤铜 D ．白铜
2.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A ．加入金属铝产生H 2的溶液中：NH 4+、Na ＋、SO 42-、CH 3COO －
B ．含有大量ClO －的溶液中：K ＋、Na ＋
、NO 3－、SO 42-
C ．c(Cu 2+)＝0.1 mol·L -1
的溶液中：H ＋、NH 4+、Br －、CO 32-
D ．含有大量MnO 4－的溶液中：H ＋、SO 42-、Cl －
、CH 3CH 2OH
3.如图中U→Z 六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（ ）
A ．②④
B ．②③
C ．①②④
D ．①②③④
4.X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的4种短周周期元素，其中Y 、Z 为金属元素。

X 、Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）。

下列判断正确的
是
A ．X 是元素周期表中非金属性最强的元素
B ．Z 位于元素周期表第3周期IA 族
C ．4种原子中，Y 原子半径最小
D ．W 的阴离子可能促进水的电离
5.已知：25 ℃时， K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10－
5。

该温度下，用 0.100mol·L －
1的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L －
1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积（V ）与溶液中 的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A ．HA 为强酸
B ．a ＝10
C ．25 ℃时，NH 4＋的水解平衡常数为
D ．当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH 4＋)＞c(A －
)
二、简答题
资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。

提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。

（2）脱铜渣A 中含有AgCl ，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。

（3）已知N 2H 4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg ，需要消耗_______g N 2H 4。

（4）固体B 中单质Au 在酸性环境下与NaClO 3、NaCl 反应生成NaAuCl 4；在NaAuCl 4中Au 元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。

（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu 2+、Fe 3+和Fe 2+；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）
①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO 调节pH=3.7，除去______离子；
②从图中数据计算可得Cu(OH)2的K sp 约为_______________。

三、填空题
硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题： (1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____（填字母)nm 。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700
(2)元素S 和Ca 中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为_______。

(3)X 射线衍射测定等发现，石膏(CaSO 4• 2H 2O)中存在SO 42-离子。

SO 42-离子的几何构型为_____，中心原子的杂化形式为________。

(4) 基态Ca 原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。

钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低，原因是
_________________。

(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g • cm -3，则晶胞结构中最近的两个Ca 2+间的距离为______ (列算式即可，用N A 表示阿伏加德罗常数的数值)nm ，与Ca 2+紧邻O 22-的个数为______。

河南高三高中化学高考模拟答案及解析
一、选择题
1.《天工开物》中记载: 凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。

以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。

其中涉及的物质中熔点最高的是 A ．青铜 B ．黄铜 C ．赤铜 D ．白铜
【答案】C
【解析】合金的熔点低于其组成成分金属的熔点，A. 青铜是铜锡合金，熔点比铜低，故A 错误；B. 黄铜铜锌合金，熔点比铜低，故B 错误；C. 赤铜是纯度较高的铜，熔点比合金高，故C 正确；D. 白铜是铜镍合金，熔点比铜低，故D 错误；故选C 。

2.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A ．加入金属铝产生H 2的溶液中：NH 4+、Na ＋、SO 42-、CH 3COO －
B ．含有大量ClO －的溶液中：K ＋、Na ＋
、NO 3－、SO 42-
C ．c(Cu 2+)＝0.1 mol·L -1
的溶液中：H ＋、NH 4+、Br －、CO 32-
D ．含有大量MnO 4－的溶液中：H ＋、SO 42-、Cl －
、CH 3CH 2OH
【答案】B
【解析】A 、和铝反应生成氢气，此溶液可能是碱，也可能是酸，NH 4＋和OH －不能大量共存，CH 3COO －和H ＋
不
能大量共存，因此一定不能大量共存，故错误；B 、这些离子能够大量共存，故正确；C 、H ＋
和CO 32－不能大量共存，产生CO 2，Cu 2＋和CO 32－不能大量共存，故错误；D 、MnO 4－在酸性条件下，把CH 3CH 2OH 氧化成乙酸，不能大量共存，故错误。

【考点】考查离子大量共存等知识。

3.如图中U→Z 六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（ ）
序号
U
W
Y
X
A ．②④
B ．②③
C ．①②④
D ．①②③④ 【答案】A
【解析】①钠与水反应发生置换生成氢氧化钠和氢气；水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气不是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，但不满足置换反应的条件，错误；②铁与水反应生成四氧化三铁和氢气；碳与水反应生成氢气和一氧化碳，两者都是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确；③甲烷与氯气反应非置换反应，不满足①、②均为置换反应的条件，错误；④铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确；答案选A 。

【考点】考查物质的制备和转化
4.X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的4种短周周期元素，其中Y 、Z 为金属元素。

X 、Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）。

下列判断正确的
是
A ．X 是元素周期表中非金属性最强的元素
B ．Z 位于元素周期表第3周期IA 族
C ．4种原子中，Y 原子半径最小
D ．W 的阴离子可能促进水的电离
【答案】D
【解析】Y 、Z 为金属元素，其最高价氧化物的水化物是乙、丙，乙和丙之间能发生反应，说明应是NaOH 和Al(OH)3的反应，根据反应过程以及原子序数递增，因此Y 是Na ，Z 为Al ，X 为N ，乙为NaOH ，丙为Al(OH)3，甲为HNO 3， 丁可能是S ，可能是Cl ， A 、周期表非金属性最强的F ，F 没有最高正价，没有含氧酸，故A 错误；B 、Al 位于周期表第三周期III A 族，故B 错误；C 、 4种原子，半径最小的是N ，只有2个电子层，其余有三个电子层，故C 错误；D 、W 可能是S ，也可能是Cl ，如果是W 为S ，其最简单离子是S 2－，发生S 2－＋H 2O HS －
＋H 2O ，促进水的电离，故D 正确。

5.已知：25 ℃时， K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10－5。

该温度下，用 0.100mol·L －1的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L －
1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积（V ）与溶液中 的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A ．HA 为强酸
B ．a ＝10
C ．25 ℃时，NH 4＋的水解平衡常数为
D ．当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH 4＋)＞c(A －
)
【答案】B
【解析】A. 水溶液中
，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.1mol/L ，所以HA 为
强酸，A 正确；B. 时溶液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则要显中性，则
a ＞10，B 错误；C. 25 ℃时，NH 4＋的水解平衡常数为
＝
，C 正确；D. 当滴入20mL 氨水时氨水过量，
溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中c(NH 4＋)＞c(A －
)，D 正确，答案选D 。

二、简答题
资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。

提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。

（2）脱铜渣A 中含有AgCl ，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。

（3）已知N 2H 4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg ，需要消耗_______g N 2H 4。

（4）固体B 中单质Au 在酸性环境下与NaClO 3、NaCl 反应生成NaAuCl 4；在NaAuCl 4中Au 元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。

（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu 2+、Fe 3+和Fe 2+；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）
①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO 调节pH=3.7，除去______离子；
②从图中数据计算可得Cu(OH)2的K sp 约为_______________。

【答案】 烧杯、漏斗 AgCl + 2NH 3·H 2O [Ag (NH 3)2]+ + Cl - + 2H 2O 8 +3价 2Au + ClO 3- + 7 Cl - +6H + 2
AuCl 4- + 3H 2O 将Fe 2+氧化为Fe 3+ Fe 3+ 1.0×10-20
【解析】（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法将固体和溶液分开，是过滤操作，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯、漏斗；（2）脱铜渣A 中含有AgCl ，它溶于浓氨水生成络合离子的离子方程式为：AgCl + 2NH 3·H 2O [Ag (NH 3)2]+ + Cl - + 2H 2O ；（3）根据化学反应N 2H 4+4Ag(NH 3)2OH+=N 2↑+4Ag↓+4H 2O+8NH 3↑可知，每生成1molAg ，需要消耗
N 2H 4；（4）设在NaAuCl 4中Au 元素的化合价为x ，则+1+x+(-
1)×4=0，解得x=+3， Au 在酸性环境下与NaClO 3、NaCl 反应生成NaAuCl 4的离子方程式为：2Au + ClO 3- + 7 Cl - +6H + 2 AuCl 4- + 3H 2O ；（5）①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，将Fe 2+氧化为Fe 3+；然后加入适量的CuO 调节pH=3.7， Fe 3+离子转化为沉淀而除去；②由图中可知，当PH=6时，lgc(Cu 2+)=-4，则c(OH -)=10-8mol/L ，c(Cu 2+)=10-4mol/L ，故K sp Cu(OH)2= c(Cu 2+)•c 2(OH -)=10-4mol/L×(10-8mol/L)2=10-20mol 3/L 3。

三、填空题
硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题： (1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____（填字母)nm 。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700
(2)元素S 和Ca 中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为_______。

(3)X 射线衍射测定等发现，石膏(CaSO 4• 2H 2O)中存在SO 42-离子。

SO 42-离子的几何构型为_____，中心原子的杂化形式为________。

(4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。

钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低，原因是
_________________。

(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g • cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为
______ (列算式即可，用N
A 表示阿伏加德罗常数的数值)nm，与Ca2+紧邻O
2
2-的个数为______。

【答案】 E S 2s22s22p43s23p4或{ [Ne] 3s23p4} 正四面体 sp3 N 球形 Ca原子半径较大且价电子数较少，金属键较
弱 6
【解析】(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为700nm，故选E；
(2) 同周期从左至右，第一电离能逐渐增大；同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。

元素S和Ca中，第一电
离能较大的是S，S原子的基态原子核外电子排布式为2s22s22p43s23p4，故答案为：S；2s22s22p43s23p4；
(3) SO
4
2-中S原子价层电子对=4+(6+2-4×2)=4，且不含孤电子对，采用sp3杂化，所以是正四面体形结构，故答
案为：正四面体；sp3；
(4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层是第4层，能层符号是N，占据该能层的电子为4s电子，电子云轮廓
图形状为球形。

钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，Ca原子半径较大且价电子数较少，
金属键较弱，导致金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，故答案为：N；球形；Ca原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱；
(5)根据过氧化钙晶体的晶胞结构，晶胞中含有Ca2+的数目为8×+6×=4，含有O
2
2-的数目为12×+1=4，设晶胞
的边长为x，则晶胞的密度是ρ g • cm-3=，解得x=cm=×107 nm，因此晶胞结构中最近的两个Ca2+
间的距离为面对角线的一半=××107 nm，与Ca2+紧邻O
2
2-的个数为6个，故答案为：××107；6。

点睛：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数n=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。