江西省新余市第一中学高二4月月考化学试题 (Word版)

4
2 4 4 4
4 4 新余一中高二下学期4月段考化学试题
满分 100 分，考试时间 90 分钟。

可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Al 27 Cl 35.5 Ca40 Co 59 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：（本题共16 小题，每小题 3 分，共 48 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）
1. 下列有关说法不正确的是
A. 羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
B. 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质
C. 霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5 有直接关系
D. 一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热 2. 中成药连花清瘟胶囊在对抗H 1N 1 病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是 A ．绿原酸属于芳香族化合物
B. 分子中至少有7 个碳原子共面
C. 1mol 绿原酸最多可消耗 5molNaOH
D. 与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有 5 种 3. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是
A. 淀粉、CuO ，HClO 、Cu
B. 普通玻璃、H 2O 、Fe(SCN)3、葡萄糖
C. 水玻璃、Na 2O•CaO•6SiO 2、AgCl 、SO 3
D. KAl(SO 4)2•12H 2O 、KClO 3、NH 3•H 2O 、CH 3CH 2OH 4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 0.5mol 雄黄（As 4S 4，结构如图）含有N A 个S ﹣S 键
B. 1mol/L(NH 4)2SO 4 溶液中，含 SO 2﹣N A 个，NH 4+少于2N A 个
C. 常温常压下，18g 甲烷（14CH 4）所含的中子数为 9N A
D. 1 mol Na 2O 和Na 2O 2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 N A
5. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO 3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中不符合上述条件的是 A. AlCl 3 B. Na 2O 2 C. SO 3 D. FeCl 3
6. 化合物 X （没食子酰基奎宁酸）具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X 的结构简式如图所示。

下列有关X 的说法正确的是
7. 超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y 2O 3、BaCO 3 和CuO 为原料．经研磨烧结可合成一种高温超
导物质YBa 2Cu 3O x 现欲合成0.5mol 此高温超导物，依化学计量比例，需取 Y 2O 3 、 BaCO 3 和CuO 的物质的量（单位为 mol ）以及x 的值分别为 A. 0.50、0.50、0.50、5.5 B. 1.0、0.25、0.17、3.5 C. 0.50、1.0、1.5、4.5 D. 0.25、1.0、1.5、6.5
8. 分子式为C 10H 20O 2的有机物在酸性条件下可水解为醇A 和酸B ，A 经过连续氧化可转化为B ，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有 A. 32 B. 16 C. 8 D. 4 9. 下列离子方程式的书写及评价均正确的是 选项
离子方程式
评价
A
将 1molCl 2 通入到含 1molFeI 2 溶液中： 2Fe 2++2I ﹣
+2Cl 2═2Fe 3++4Cl ﹣
+I 2
正确；Cl 2 过量，可将 Fe 2+、I ﹣均氧化
B
1mol•L ﹣1 的NaAlO 2 溶液和 2.5 mol•L ﹣1 的HCl 溶液等体积互相均匀混合：
2AlO ﹣+5H +═Al 3++Al(OH) ↓+H O
2
3
2
正确；AlO ﹣与 Al （OH ） 消耗的H +
2 3
的物质的量之比为 2：3
C
过量 SO 2 通入到NaClO 溶液中：
SO 2+H 2O+ClO ﹣═HClO+HSO ﹣
3
正确；说明酸性：H 2SO 3 强于 HClO
D
Ca （HCO 3）2 溶液与足量的NaOH 溶液反应：
Ca 2+
+HCO ﹣+OH ﹣═CaCO ↓+H O
3
3
2
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 10. 将硫
化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS 2+4O 2=Cu 2S+3SO 2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu 2S+3O 2=2Cu 2O+2SO 2；2Cu 2O+Cu 2S=6Cu+SO 2↑；④电解精炼，在阴极得到精 铜。

下列说法不正确的是（ ）
A. 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
B. 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连
C. 反应 2Cu 2O+Cu 2S=6Cu+SO 2↑中只有 Cu 2O 是氧化剂
D. 每生产 6mol Cu ，理论上需消耗 15mol O 2
11. 如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子
原子序数之和为 46。

下列说法正确的是 A. X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B. 原子半径(r)大小比较r(Y)>r(X)
C. 物质WY 2、WZ 4 均有熔点高、硬度大的特性
D. T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Y 元素可形成化合物TY 2 12. 向 10 mL0.1 mol·L -1NH 4Al(SO 4)2 溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2 溶液 x mL 。

下列叙述正确的是
A. x =10 时, 溶液中有NH 4+、AlO -、SO 2-, 且 c (NH +)>c (SO 2-)
B. x =10 时, 溶液中有NH 4+、Al 3+、SO 2-, 且 c (NH +)>c (Al 3+)
A ．分子式为C 14H 15O 10
B ．分子中有四个手性碳原子
C ．1 mol X 最多可与 4 mol NaOH 反应
D ．1 mol X 最多可与 4 mol NaHCO 3 反应
C. x =30 时, 溶液中有 Ba 2+、AlO 2-、OH -, 且
c (OH-)<c (AlO 2-)
D. x =30 时, 溶液中有 Ba 2+、Al3+、OH-, 且
c (OH-)=c (Ba2+) 13. 根据AgCl 、Ag 2CrO 4 的溶度积可得到下图，测量溶液中 Cl －的量，常使用 AgNO 3 溶液滴定，Na 2CrO 4 作指示剂。

下列表述错误的是
X Y
W Z T
4 2 3
A. 由图可知，Ag CrO 的溶度积小于AgCl 的溶度积 A. 电流方向：电极 IV→
B. 电极I 发生还原反应 2 4
C. 电极II 逐渐溶解
B. 由图可知，作 Cl －的滴定指示剂时，Na 2CrO 4 的浓度不能过大
C. 由图可知，只有当c （Ag ＋）＞10－2mol·L －1 时， CrO 2-
先沉淀
D. 电极III 的电极反应：Cu 2+ +2e -=Cu
第Ⅱ卷（非选择题）
D. 不采用AgNO 3 溶液滴定测量溶液中I －的量，因为生成的 AgI 胶体会大量吸附I －，使滴定终点提前 14. 已知亚磷酸（H 3PO 3）为二元弱酸，25℃时，向Na 2HPO 3溶液中滴入盐酸，混合溶液中的有关粒子 浓度之比的对数与溶液pH 的关系如图所示，下列叙述正确的是
二、填空题(本大题共 5 小题，共 52 分。

)
17.(8 分)金属冶炼与处理中常涉及离子反应和氧化还原反应。

（1） 实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式： 。

（2） 镁与碳在加强热时可生成易水解的 MgC 2
，其水解方程式为： 。

（3） 我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]，请简要解释其原理： 。

高温
（4） 黄铁矿(FeS 2)煅烧时可以发生如下反应：3FeS 2+8O 2
6SO 2+Fe 3O 4，当有 3mol SO 2 生成时，转
c(HPO 2－
) A. M 、W 两点所在的直线表示pH 与
3 c(H PO －
)
的变化关系 移 mol 电子。

18.(12 分) 二草酸合铜(II)酸钾晶体{K 2[Cu(C 2O 4)2]·2H 2O}(其相对式量为 354)，是一种工业用化工原料。

微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。

现以胆矾和草酸为原料制备 二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下：
B. 当溶液呈中性时，可能存在：c （Na ＋）＞c （
H PO － ）＋2c （ H PO2－）
2
3
3
C. 图中N 点表示加入的HCl 的物质的量与原溶液中 Na 2HPO 3 物质的量相等
D. 25℃时， HPO 2－＋H O H PO － ＋OH －的平衡常数为 1．0×10 －12.57
3
2 2 3
15. 某研究小组利用下图装置探究SO 2 和Fe(NO 3)3 溶液的反应原理。

下列说法错误的是
A. 装置B 中若产生白色沉淀，说明 Fe 3+能将
SO 2 氧化成 SO 42－
B. 实验室中配制 70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C. 三颈烧瓶中通入N 2 的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D. 装置C 可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气
16. 某同学组装了如图所示的电化学装置电极I 为 Al ，其他电极均为 Cu ，则
（已知：H 2C 2O 4 CO↑十 CO 2↑+H 2O ）
请回答：
（1） 第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和 。

（2） 为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC 2O 4 溶液中，以下操作方案中最合理的是 。

A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的 KHC 2O 4 溶液中
B ．用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KH
C 2O 4 溶液中C ．黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204 溶液中，待充分反应后趁热过滤
D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC 2O 4 溶液中 （3）50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式 。

（4） 步骤③所用的洗涤剂最合适的是 。

（5） 二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO 4 晶体和K 2C 2O 4 溶液反应得到。

从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

①加入适量乙醇的优点有：
a ．缩短加热的时间，降低能耗；
b ． 。

→电极I
CuBr 和 磷配体 O
H
C 6H 5O 3N
Br 2 / CCl 4
A
C 4H 8
C
B
C 4H 8Br 2
3 ②在蒸发浓缩的初始阶段可通过 （填操作名称）回收乙醇。

（6） 准确称取制取的晶体试样l.000g 溶于 NH 3·H 2O 中，并加水定容至250mL ，取试样溶液 25.00mL 于锥形瓶中，再加入 l 0mL 3.000mol/L 的H 2SO 4溶液，用 0.01000mol/L 的KMnO
4 溶液滴定，消耗 KMnO 4 标准液 20.00mL ，则该产品的纯度是 。

19. (11 分) 铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

反应
△H(kJ/mol) K i. Fe 2O 3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) +489 K 1 ii. Fe 2O 3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO 2(g)
X K 2 iii. C(s)+CO 2(g) 2CO(g) +172 K 3
试计算，X= ，K 、K 与K 之间 关系为。

(1) 装置 A 中 CaC 2 能与水剧烈发生反应：CaC 2+2H 2O→Ca （OH ）2+HC≡CH↑．为了得到平缓的 C 2H 2
气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是 。

(2) 装置B 可除去H 2S 、PH 3 及AsH 3，其中除去PH 3 的化学方程式为 （生成铜、硫酸和磷酸）。

1
2
3
(3) 装置 C 中在液溴液面上加入一层水的目的是 ；装置C 中反应已完成的现象是 ；从装 (2)T 1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的 Fe 2O 3 和C ，发生反应 i ，反应达到平衡后，在 t 1 时刻,改变 某条件,V (逆)随时间(t)的变化关系如图 1 所示，则t 1 时刻改变的条件可能是 (填写字母)。

置C 反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有 。

(4)一种制备Ca (PO ) (OH) 的原理为 10Ca(OH) +6H PO ═Ca (PO ) (OH) ↓+18H O ．请设计用装置 A
a.保持温度不变,压缩容器
b.保持体积不变，升高温度 10 4 6 2 2 3 4 10 4 6 2 2 得到的石灰乳等为原料制备 Ca (PO ) (OH) 的实验方案：向烧杯中加入0.25 L 含0.5 mol•L ﹣
1Ca(OH)
c.保持体积不变,加少量碳粉
d.保持体积不变,增大 CO 浓度
10
4 6
2
2
的石灰乳，
，在 100℃烘箱中烘干 1h 。

(已知：①Ca 10(PO 4)6(OH)2 中 Ca/P 比理论值为 1.67．影响产品 Ca/P 比的主要因素有反应物投料比及反 应液pH 。

②在95℃，pH 对Ca/P 比的影响如图 2 所示。

③实验中须使用的试剂：含 0.5 mol•L ﹣1 Ca(OH)
2
的石灰乳、0.3 mol•L ﹣1
磷酸及蒸馏水。

)
(3) 在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p 总)加入 1molCO 2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体
系中气体体积分数与温度的关系如图 2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是 。

(计算时不考虑温度对△H 的影响)
21. （13 分）2018 年报道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生物学领域。

用此法合成化合物 J 的路线如下：
O
OH
②T ℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO 2):V(CO) =5:4 的混合气体，平衡 (填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p 为 。

[气体分压(p 分)=气体总压(p 总) × 体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作 K p ] (4) 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO -，其原理如图 3 所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

已知： R 1 ①新制的 OH
OH
R 2
C COOH + R OH
Br
F O
HBr
Br
OH
R 2 R 1 C COOH
OR
NO 2
在除污过程中，纳米零价铁中的 Fe 为原电池的 极 (填“正"或“负”)，写出C 2HCl 3 在其表面被还原为乙烷的电极反应式为 。

20. (8 分）四溴乙烷（CHBr 2﹣CHBr 2）是一种无色透明液体，密度 2.967 g •mL ﹣
1，难溶于水，沸点 244℃， 可用作制造塑料的有效催化剂等。

用电石（主要成分 CaC 2，少量 CaS 、Ca 3P 2、Ca 3AS 2 等）和 Br 2 等为原料制备少量四溴乙烷的装置（夹持装置已省略）如图 1 所示。

回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 。

D 中含有的官能团名称是 。

（2） 由B 生成C 的化学方程式是 。

（3） C —→D 所需试剂和反应条件为 。

（4）G 的化学名称为 ，F ＋H —→J 的反应类型是 。

（ 5 ）F 与 C 在 CuBr 和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出一种有机产物的结构简式： 。

（6）化合物 X 是E 的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。

符合上述条件的 X 的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 1:1:6 的结构简式为 。

J
G
C 6H 6O
D
C 4H 8O 2
Cu(OH)2 △
E C 4H 8O 3
②H +。