高中化学 第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物胶体

2．下列说法正确的是
()
A．溶液与胶体的本质区别是丁达尔现象
B．鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是渗析
C．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带
有正电荷
D．FeCl3溶液可用于应急止血，其主要原因是 FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
解析：溶液和胶体的本质区别是分散质颗粒直 径不同；鉴别溶液和胶体的最好方法是采用丁 达尔现象，分离二者的方法是渗析；FeCl3溶 液止血原因是使血液胶体聚沉。 答案：C

[师生互动·解疑难] (1)液溶胶与溶液都是均一、稳定、透明的分散系，故 在外观上无法区别二者。 (2)胶体能稳定存在且发生电泳现象的原因是：胶粒比 表面积较大，能吸附电性相同的离子，使胶粒之间产生排 斥而稳定存在，在外加电场作用下而发生电泳现象。 (3)胶体呈电中性。一般而言，金属氧化物、金属氢氧 化物的胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒 带负电荷；淀粉、蛋白质胶粒不带电。
[解析] (1)搅拌可使胶粒碰撞机会增多，发生聚沉。 (2)制备Fe(OH)3胶体时，一是不能进行搅拌，二是不 能加热过度，目的是防止Fe(OH)3胶体聚沉；FeCl3饱和溶 液不能加得太快、太多，否则FeCl3(属于电解质)会使氢氧 化铁胶体聚沉。
(3)书写由FeCl3制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时， 不要给Fe(OH)3加“↓”，因为这里形成的是Fe(OH)3胶体， 而不是Fe(OH)3沉淀。
[答案] D
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子 <1 nm 1～100 nm
直径
> 100 nm
外观
均一、 较均一、
透明
透明
不均一、不透明
分散质微粒
大量分子或离子的 分子、 分子集合体、
集合体，呈固态或 离子 高分子
液态
分散系 能否透过滤纸 能否透过半透
膜 稳定性
溶液 能 能
稳定
实例
食盐水、 碘酒
胶体 能
三种分散系的比较
[例1] 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶 体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液是无色的，胶体是有色的 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显 的光路，前者则没有
[解析]A项，溶液和胶体均呈电中性；B项，若 溶液中溶质是分子，如蔗糖，通电时溶质粒子不发 生移动；C项，溶液和胶体都是有的有色，有的无色； D项，溶液无丁达尔现象，胶体有丁达尔现象。
不能
较稳定 氢氧化 铁胶体、 淀粉溶液
浊液 不能 不能 不稳定
泥水
关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的描述正确的是 ( ) A．两者都能产生丁达尔效应 B．两者都不能产生丁达尔效应 C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能
产生丁达尔效应 D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能
第第第
2
1
2 课
章节时
晨背 关键语句
理解 教材新知
把握 热点考向
应用 创新演练
知识点一 知识点二
考向一 考向二
随堂基础巩固 课时跟踪训练
1．据分散质微粒直径大小，把分散系分为溶液、胶 体和浊液。
2．胶体中的胶粒(分散质)直径介于1～100 nm之间。 3．胶体的性质： ①均一、稳定、透明；②丁达尔现象；③电泳； ④聚沉。 4．分离、提纯胶体的方法——渗析。
产生丁达尔效应
解析：CuSO4溶液无丁达尔效应，Fe(OH)3胶体 有丁达尔效应。 答案：D
胶体的制备、分离及性质
[例2] (1)某同学在制备Fe(OH)3胶体过程中，边滴加 FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮 他分析其中的原因：______________________________
(3)用化学方程式表示制备Fe(OH)3胶体过程中发生的 化学变化：___________________________________。
(4)除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3可行的方法是_____ ________________________________________________。
________________________________________________ ________________________________________________。
(2)能用什么方法判断Fe(OH)3胶体的制备是否成功？ ________________________________________________ ________________________________________________。
分散系
[自学教材·填要点]
[师生互动·解疑难]
(1)分散系是混合物，据分散质微粒直径大小分为溶 液、胶体和浊液。
(2)分散系可以是气体(如空气)、液体(如溶液)、固体 (如有色玻璃)。
(3)分散质可以是一种或多种，分散剂一般只有一种。 (4)常见胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、牛奶、豆浆、 云、雾、烟、尘埃空气、带泥土的河水、血液等。
(4)利用渗析可分离胶体和溶液。
[答案] (1)搅拌可使胶体聚沉(其他合理答案均可) (2)让一束可见光通过制得的液体，看是否发生了丁 达尔效应(或逐滴滴加盐酸，生成沉淀后溶解等) (3)FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl (4)渗析
(1)Fe(OH)3胶体的制备： ①原理：FeCl3＋3H2 ==△===OFe(OH)3(胶体)＋ 3HCl。
现象 产生 光亮的通路
用于鉴别 胶体 和溶液
在外电场作用下胶体微 工业上用于电泳电镀、
电泳 粒发生 定向移动
电泳除尘等
在一定条件下胶体形成 盐卤豆腐、三角洲的形
聚沉
沉淀 析出
成等
条件：① 可溶性酸、碱、盐 ， ② 胶粒带相反电荷的胶体 ，③加热或搅拌
4．分离及提纯 渗析法：利用 半透膜 将胶体与溶液分离的方法。
1．将下列物质与所属类别连线。
①云、烟、雾、豆浆、牛奶
Ⅰ溶液
②生理盐水、葡萄糖注射输液
Ⅱ悬浊液
③石灰乳、水泥沙浆
Ⅲ乳浊液
④敌敌畏水溶液
Ⅳ胶体
答案：①—Ⅳ；②—Ⅰ；③—Ⅱ；④—Ⅲ。
胶体
1．定义
[自学教材·填要点]
分散质的微粒直径介于1～100 nm之间的分散系。
3．性质及应用
性质
解释
应用
丁达尔 可见光束通过胶体时，