浙江省五校联考2024届高三第一次调研测试化学试卷含解析

浙江省五校联考2024届高三第一次调研测试化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式
c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100mol·L−1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L−1HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)=c(H+)+0.1
B．298K时，HCOOH的电离常数K a=1.0×10−3.75
C．298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变
D．0.1mol·L−1HCOONa溶液和0.1mol·L−1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)
2、下列实验中，所选装置或仪器合理的是
A．高温煅烧石灰石B．从KI和I2的固体混合物中回收I2
C ．除去乙醇中的苯酚D．量取15.00mLNaOH 溶液
3、自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。

用稀硫酸酸化的进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（可以记做）。

实验①实验②实验③
的溶液和的溶液混合
固体
的溶液和
的溶液混合
稀盐酸
的溶液和
的溶液混合
褪色比实验①褪色快比实验①褪色快
下列说法不正确
．．．的是
A．实验①中发生氧化还原反应，是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用
B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C．实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率
D．若用的做实验①，推测比实验①褪色快
4、某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐
酸，产生气体。

下列说法不正确
．．．的是
A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl
B．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成
C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2
D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂5、下列表示正确的是（）
A．氯化镁的电子式：
B．氘（2H）原子的结构示意图：
C．乙烯的结构式：CH2=CH2
D．CO2的比例模型：
6、如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )
A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
C．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物
D．B点溶液为KAlO2溶液
7、某有机物的结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）
A．该有机物的分子式为C12H12O4
B．1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应
C．该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 L CO2（标准状况下）需要0.1 mol该有机物D．该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应
8、下列有关物质的说法错误的是()
A．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸
B．氧化铝可用于制造耐高温材料
C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸
9、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是
A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
10、已知：CH3Cl为CH4的一氯代物，的一氯代物有
A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种
11、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是
A．正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
12、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是
已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解
②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H
A．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌
B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解
C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出
D．实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快
13、N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
14、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）
A．1molX最多能与3molNaOH反应
B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
15、如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是
A．铁钉与水面交接处最易腐蚀
B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极
C．铁发生的反应是：Fe－3e→Fe3+
D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀
16、下列实验装置能达到实验目的的是（）
A．用图①装置进行石油的分馏
B．用图②装置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体
C．用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物
D．用图④装置制取H2并检验H2的可燃性
17、下列离子方程式书写错误的是( )
A．铝粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2H2O+ 2OH-=2AlO2-+ 3H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O
C．FeCl2溶液中通入Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水: A13++ 3OH-=Al(OH)3
18、美国《Science》杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰。

有关原子晶体干冰的推断错误的是
A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料
C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料
19、下列有关说法正确的是
A．酒精浓度越大，消毒效果越好
B．通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水
C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸
D．淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同
20、下列化学用语表述不正确的是
A．HCl的电子式：B．CH4的球棍模型
C．S2-的结标示意图：D．CS2的结构式：
21、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
选项实验操作和现象实验结论
A
向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。

分层，
上层无色，下层紫红色
溴的非金属性强于碘B
向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然
后再加入稀盐酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变质
C 向AgNO3溶液中先滴加少量
．．NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再
滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀
溶解度：AgCI>Ag2S
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色
逐渐褪去
BaCl2溶液是酸性溶液A．A B．B C．C D．D
22、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是
A．氯仿B．干冰C．石炭酸D．白磷
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

已知：RCH=CH2+CH2=CHR′−−−→
催化剂CH2=CH2+RCH=CHR′
请回答下列问题：
（1）F分子中含氧官能团的名称为_______。

B的结构简式为____________。

（2）G→H的化学方程式______________。

其反应类型为_____。

（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式____________。

（4）A在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_________。

（5）E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有_______种。

（6）N的结构简式为________________。

24、（12分）为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。

请回答：
(1)蓝色溶液中的金属阳离子是________。

(2)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是________________________。

(3)X的化学式是________。

25、（12分）三氯化氮（NCl3）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化铵溶液反应来制备。

已知：三氯化氮的相关性质如下：
物理性质化学性质
黄色油状液体，熔点为－40℃，沸点为71℃，不溶于
95℃时爆炸，热水中发生水解
冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65 g•cm-3
某小组同学选择下列装置（或仪器）设计实验制备三氯化氮并探究其性质：
(1)NCl3的电子式为__________________；仪器M 的名称是______________；
(2)如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、_____________、B。

（注明：F仪器使用单孔橡胶塞）
(3)C中试剂是_________________；B装置的作用是________________；
(4)写出E装置中发生反应的化学方程式_______________________________________
(5)当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。

控制水浴加热温度为__________；
(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCl 3＋4H 2O ＝NH 3•H 2O ＋3HClO ，请设计实验证明该水解反应的产物______________
26、（10分）实验室以海绵铜（主要成分为Cu 和CuO ）为原料制取CuCl 的主要流程如图所示。

已知：①CuCl 微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl 露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃，原因是____________________。

（2）写出“转化”过程中的离子方程式____________________。

（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经__________、__________、过滤等操作获得(NH 4)2SO 4晶体，可用作化学肥料。

“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl ，用乙醇洗涤的优点是________________。

（4）氯化铵用量[
42+
(NH Cl)
(Cu )
n n ]与Cu 2+沉淀率的关系如图所示。

随着氯化铵用量的增多Cu 2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu 2+的沉淀率减小，其原因是__________。

（5）若CuCl 产品中混有少量CaSO 4，设计提纯CuCl 的实验方案：__________。

（实验中可选试剂：0.1 mol·L −1盐酸、10 mol·L −1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）
27、（12分）某小组为探究K 2Cr 2O 7中Cr 在不同条件下存在的主要形式及性质特点。

室温下(除系列实验I 中ii 外)进行了如下系列实验：
系列实验I
装置
滴管中的试剂
试管中的试
剂
操作
现象
i 1 mL水
4mL
0.1 mol·L-1
K 2Cr2O7
橙色溶液振荡溶液颜色略微变浅
ii 1 mL水
振荡
60℃水浴
溶液颜色较i明显变浅
iii
1 mL 18.4 mol·L-1
浓硫酸
振荡溶液颜色较i明显变深
iv
1 mL 6 mol·L-1
NaOH 溶液
振荡_____________________
v 3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象
vi 过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡
溶液颜色由黄色逐渐变橙
色，最后呈墨绿色
已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：
(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：________________________。

对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的△H______0(填>”或“<”)。

(2)结合实验i、ii，分析导致ii中现象出现的主要因素是__________________。

(3)推测实验iv中实验现象为________________________。

对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2Cr2O7中Cr在碱性条件下主要以______离子形式存在。

(4)对比实验v与vi，可知：在______条件下，+6价Cr被还原为______。

(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。

系列实验Ⅱi ii iii iv
样品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5 g 否
样品中是否加入稀硫酸否加入1 mL 加入1 mL 加入1 mL
电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁
Cr2O72-0.922 12.7 20.8 57.3
①实验中Cr2O72-在阴极的反应式：_________________________________________________。

②实验i中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因(用电极反应式、离子方程式和必要的文字说明)_____________________________。

28、（14分）硫酸铁铵[(NH4)x Fe y(SO4)z∙nH2O]是一种重要铁盐，实验室采用废铁屑来制备硫酸铁铵的流程如下：
(1)将废铁屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂，原理是_____________。

(2)“氧化”过程需使用足量的H2O2，同时溶液要保持pH小于0.5，目的是__________。

(3)化学兴趣小组用如下方法测定硫酸铁铵晶体的化学式：
步骤1：准确称取样品28.92 g，溶于水配成100 mL溶液。

步骤2：准确量取25.00 mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加过量的SnCl2溶液（Sn2+与Fe3+反应生成Sn4+和Fe2+），充分反应后除去过量的Sn2+。

用0.1000mol∙L－1的K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。

（滴定过程中Cr2O72-转化成Cr3+）
步骤3：准确量取25.00 mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入过量的BaCl2溶液，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，所得固体质量为6.99 g。

①排除装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法是_________。

②通过计算确定该硫酸铁铵的化学式____________（写出计算过程）。

29、（10分）溴丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型___________反应；F→G的反应类型________反应。

(2)C含有的官能团名称______________________________________。

(3)C→D的化学反应方程式___________________________________。

(4)E→F的化学反应方程式_____________________________________。

(5)I的结构简式是_____________________________________________。

(6)假设有机物J苯环上的氢化学环境相同，则J核磁共振氢谱有______组峰。

(7)写出1种与NaOH物质的量比1：3发生反应的E的同分异构体的结构简式____________。

(8)将下列合成路线补充完整
该路线中化合物X为______________；化合物Y为：___________________；试剂与条件a为：__________________、__________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
A．0.1mol·L−1HCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性c(OH−)＞c(H+)，根据物料守恒可知
c(HCOO−)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol·L−1，因此c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)＞c(H+)+0.1mol·L−1，A错误；B．根据图像可知P点时298K时c(HCOO−)＝c(HCOOH)，c(H+)＝10－3.75mol·L−1，则HCOOH的电离常数
K a=
(HCOO)(H)
(HCOOH)
c c
c
-+
=c(H+)=1.0×10−3.75，B正确；
C．298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加，溶液中n(H+)·n(OH−)增大，C错误；D．0.1mol•L-1HCOONa溶液和0.1mol•L-1HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中
c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol•L-1，但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)＞c(HCOOH)，故溶液的pH＞3.75，D错误。

答案选B。

【题目点拨】
进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点，例如起点、中性点等，比较溶液中离子浓度大小时一定要灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。

2、D
【解题分析】
A. 高温煅烧石灰石不可用瓷坩埚进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；
B. I2易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误；
C. 苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；
D. 量取15.00mLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；
答案选D。

3、C
【解题分析】
A. 碳元素的化合价升高，且锰离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用，故A正确；
B. 催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B正确；
C. 高锰酸钾可氧化氯离子，则实验③褪色比①快，与催化作用无关，故C错误；
D. 增大浓度，反应速率加快，则用1mL0.2M 的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快，故D正确；
故选C。

4、C
【解题分析】
A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl，选项A正确；
B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于它的生成，选项B正确；
C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确；
D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D 正确；
答案选C。

5、B
【解题分析】
A．相同离子不能合并；
B．氘（2H）原子中有1个质子，核外有1个电子；
C．结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH2为结构简式；
D．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。

【题目详解】
A．氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式为：，故A错误；
B．氘（2H）原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图：，故B正确；
C．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其结构式为：，故C错误；
D．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故D错误；
故选：B。

【题目点拨】
易错点D，氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径。

6、B
【解题分析】A，OA段加入Ba（OH）2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为
2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，离子方程式为
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，A项正确；B，AB段加入Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，SO42-继续沉淀，反应的离子方程式有：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，B项错误；C，根据上述分析，A点沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物，C项正确；D，B点Al（OH）3完全溶解，总反应为
KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，B点溶液为KAlO2溶液，D项正确；答案选B。

点睛：本题考查明矾与Ba（OH）2溶液的反应。

明矾与Ba（OH）2反应沉淀物质的量达最大时，Al3+完全沉淀，SO42-
有3
4
形成沉淀；沉淀质量达最大时，SO42-完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2-。

7、B
【解题分析】
A．由结构简式可知该有机物的分子式为C12H12O4，故A不符合题意；
B．能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、苯环和醛基，则1 mol该有机物最多能与5 mol H2反应，故B符合题意；C．只有羧基能与NaHCO3反应，则0.1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液可生成0.1 mol CO2，气体体积为2.24 L（标准状况下），故C不符合题意；
D．分子中含有碳碳双键、醛基，可发生加成、氧化、还原反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，故D不符合题意；
故答案为：B。

8、C
【解题分析】
A. 工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，故A正确；
B. 氧化铝的熔点很高，故可用于制造耐高温材料，故B正确；
C. SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，SO2体现的是还原性，而非漂白性，故C错误；
D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下铁和浓硫酸反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，也就是发生了钝化反应，可阻止浓硫酸与内部的铁进一步反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸，故D正确；
答案选C。

9、C
【解题分析】
A. 血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同性质，A项正确；
B. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；
C. 从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；
D. 硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；
答案选C。

【题目点拨】
C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取溴、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸馏水等则是物理变化，学生要加以理解并识记。

10、B
【解题分析】有2种等效氢，的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Cl、
(CH3)2CHCCl(CH3)2，共2种，故B正确。

11、A
【解题分析】
A.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；
B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正确；
C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；
D. 此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确；
故选A。

12、D
【解题分析】
A．浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确；
B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；
C．为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的温度控制在20℃左右，C正确；D．98%的浓硫酸的很难电离出H+，如果用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更慢，D错误；
13、C
【解题分析】
A．18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误；
B．亚硫酸是弱电解质，则2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2N A，B错误；
C．过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从-1价水的0价，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A，C正确；D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2molNO2，但NO2与N2O4存在平衡关系，所以产物的分子数小于2N A，D错误。

答案选C。

【题目点拨】
阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。

与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

14、B
【解题分析】
A.X中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，1mol这样的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能与3molNaOH反应，故A说法正确；
B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X，故B说法错误；
C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法正确；
D.X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应，Y中碳碳双键能和溴发生反应，两种有机物与溴反应后，X、Y中手性碳原子都是4个，故D说法正确；
答案：B。

15、A
【解题分析】
A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确；
B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；
C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+，故C错误；
D. 因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误；
答案：A
【题目点拨】
将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。

16、A
【解题分析】
A. 用图①装置进行石油的分馏，故A正确；
B. 用图②装置蒸干FeCl3溶液不能得到FeCl3固体，氯化铁要在HCl气流中加热蒸干，故B错误；
C. 乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分离，故C错误；
D. 用图④装置制取H2，先要验纯，在点燃检验H2的可燃性，故D错误。

综上所述，答案为A。

17、D
【解题分析】
A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
C.亚铁离子被氯气氧化成铁离子和氯离子；
D.氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开。

【题目详解】
A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A正确；
B.Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正确；
C.FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正确；
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=
Al(OH)3↓+3NH4+，D错误；
故合理选项是D。

【题目点拨】
本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

18、B
【解题分析】
A．原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确；
B．原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；
C．不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在O=C极性键，故C正确
D．原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；
故选：B。