河南省灵宝市2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题

2017-2018学年度上期高一第二次月考试卷
化学
本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：
H: 1 O: 16 Ag:108 Al: 27 Na: 23 Mg：24 Cu：64
第I卷（选择题共60分）
一、（本题包括20小题，只有一个
．．．．选项符合题意。

每小题3分，共60分）
1．实验室保存下列物质的方法中，不正确
．．．的是()
A．金属钠保存在石蜡油或煤油中 B．金属钠着火可用水来灭火
C．过氧化钠应密封保存D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的瓶中
2．下面关于金属描述正确的是()
A. 钠在自然界里可以游离态或化合态存在
B. 铝是地壳中含量最多的元素
C. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
D. 碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠
3.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）
A．Fe2(SO4)3溶液Ｂ．CuSO4溶液
Ｃ．稀硫酸Ｄ．AgNO3溶液
4．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（）。

A． 22.4am/b B． 22.4b/am C． 22.4bm/a D． 22.4a/bm
5．随着人们的生活节奏加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了延长食品的保质期，防止食
品氧化变质，在包装袋中可以放入下列化学物质中的（）
A.无水硫酸铜
B.硫酸亚铁
C.食盐
D.生石灰
6．下列物质的鉴别方法不正确
．．．的是（）
A．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与NaCl溶液
D．用澄清石灰水溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3
7．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钙饱和溶液
8.下列叙述正确的是（）
A. 7.8gNa2O2与足量的水完全反应转移电子数为0.2N A
B. Na2O2阳离子与阴离子数目之比为2:1
C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
D. 在化学反应中，得电子越多的物质，其氧化性就越强
9．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
10．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）
A .1 : 1 B． 2 : 3 C .3 : 2 D .1 : 6
11．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是（）
12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol N2所含有的原子数为N A
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
13．下列离子方程式的书写正确的是（）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH―+ HCO3―＝ CO32―+ H2O
C．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
14.实验室中需要0.2 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶
体的质量分别是()
A．1000 mL， 32.0g B．950 mL 47.5g C.950 mL，30.4g D．1000 mL ，50.0g
15. 向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()
16．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4+＋Fe2＋ = Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3+=2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+
B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+
D.Fe2+、S n2+、Ce3+
17.下列物质在给定条件下不能直接转化的是()
A．AlCl3¯¯¯¯Al(OH)3 B.NaALO2¯¯Al(OH)3 C．AL2O3¯¯Al(OH)3 D．NaHCO3¯¯Na2CO3
18. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A. 在溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
19.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）
A. 仅有Fe2+
B. 有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+
C. 仅有Cu2+和Fe2+
D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+
20．在100mL1mol·L－1 AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是 ( )
A．150mL B．200mL C．300mL D．400mL
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
三．填空( 本题包括5小题，共34分)
21.(10分)呼吸面具中的物质是Na2O2
（1）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式;
（2）向滴有酚酞的水中加入少量Na2O2溶液颜色，除说明Na2O2与水反应生成了NaOH，还说明了Na2O2有性。

检验生成气体的方法是
此反应中氧化剂是，还原剂是.
（3）实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是
用离子方程式表示
22．（6分）除去下列物质中所含杂质（在括号内），按要求填空
（1）FeCl3（FeCl2）选用试剂_____________离子方程式_________________________
（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)选用试剂__________离子方程式____________________________
(3)MgO（AL2O3)）选用试剂_____________ 离子方程式____________________________
23.(5分)右图是某学校实验室从化学试剂商
店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；③烧杯；④药
匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，除上述仪器外还需要的仪器有
(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL，量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；定容时俯视浓度（填“偏大”“偏小”“不影响”）。

24.（6分）已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式，C的化学式。

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)写出由F生成G的离子方程式；
25. （7分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：
(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式
①Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ___________________________
②_______________________Mg2++OH-===Mg(OH)2↓
③OH-+CO2=HCO3- ___________________________________
④2A1(OH)3===Al203+H20
(2)该样品中铝的质量分数是_______
四．计算题（本题共6分）
26．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。

（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
（1）合金中Mg的质量
（2）生成氢气标况下的体积。

（3）所用HCl的物质的量浓度
参考答案
21.（1）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑先变红后褪色漂白性或强氧化性
用带火星的木条伸到试管口木条复燃氧化剂还原剂
22.（1）Cl2 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−
(2)CO2 CO2+CO32-+H2O==2HCO3-
(3)NaOH Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
23.(1)玻璃棒、100ml容量瓶
（2）5.4ml
（3）①偏大
24.（1）FeCl2 KOH
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
（3）Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
25.(1)①2Al+6H+==2Al3++3H2↑
②Al3++3OH-==Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(或Al3++4OH-==AlO2-+2H2O)
③AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
(2)27b/51a
25.(1)4.8g
(2)7.84L
(3)8mol/L。