2010-2023历年福建省三明一中高三学段考试化学试卷

2010-2023历年福建省三明一中高三学段考
试化学试卷
第1卷
一.参考题库(共12题)
按下述实验方法制备气体，适用于实验室制备的是( )
HNO3反应制备H2
B．铜与稀硝酸反应制备NO
C．电解熔融的Al2O3制备O2
D．大理石与浓H2SO4反应制备CO2
下列“化学与生活”的说法不正确的是
B．明矾可用于水的消毒，杀菌
C．盐卤可用于制豆腐
D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
3.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）
L电子层为奇数的所有元素都是非金属
18、18、32、32
C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
4.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图，且
X能互换则甲和X不可能是（）
C和O2
B．SO2和NaOH溶液
C．Cl2和Fe
AlCl3溶液和NaOH溶液
下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确的是
B．大气中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题
D．推广利用微生物发酵技术，
“低碳经济”
6.X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
X
A．原子的半径：Y大于Z
B．氢化物的稳定性：X高于Y
C．高价氧化物水化物的酸性：X大于Y
D．原子序数：Z=Y+7
7.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯13
）
82个中子
B．CsOH的碱性比KOH强
C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐
D．I—比F—还原性强
下列离子方程式正确的是（）
A．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO32-+2H2O==H2CO3+2OH-
C．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2==SO32-+H2O
D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
9.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是
10.所含分子数大约相同的一组物质是( )
A．1g H2和1g N2
B．1mol H2O和1g H2O
3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下）
44gCO2和6.02×1022个O2
11.下述实验能达到预期目的的是（）
编号
实验内容
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成
将SO2通入溴水中
验证SO2具有漂白性
D
食盐溶液中加入淀粉
（12分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。

请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2 +。

①可观察到的实现现象是___________，②反应过程中发生反应的化学方程式是。

（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。

为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）。

Ⅱ．SCN－的电子式为
III．氯水具有很强的氧化性。

于是同学们提出两种假设：
①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式_______ ___。

②第二种假设是：____________，提出该假设的理论依据是________________
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案：B
2.参考答案：B
3.参考答案：C试题分析：L电子层为奇数的元素有Li，但LI是金属元素，A不正确；第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，B不正确；由左至右第8、9、10三列元素是第Ⅷ族元素，全部是金属元素，C正确；D不正确，例如He的最外层电子数是2个，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构以及核外电子排布
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养。

该题的关键是学会通过举例逐一排除筛选得出正确结论的方法，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。

参考答案：C
参考答案：B
6.参考答案：D
7.参考答案：C
8.参考答案：A
9.参考答案：C
参考答案：C
参考答案：A
12.参考答案：（1）①产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色
②FeCl2＋2NaOH===Fe（OH）2↓＋2NaCl
（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋
②SCN－被Cl2氧化
从电子式分析，SCN－中S为负二价，N为负三价，均为最低价有被氧化的可能本题以铁元素及其化合物的知识点为基础，考查方程式书写基本功，以及提出问题，分析问题，解决问题的能力。

⑴Fe2＋＋2OH―=Fe(OH)2↓，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
①产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色,②方程式这FeCl2＋2NaO H===Fe（OH）2↓＋2NaCl、
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3；Cl2可将Fe3+氧化（2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋②SCN－被Cl2氧化
从电子式分析，SCN－中S为负二价，N为负三价，均为最低价有被氧化的可能。