江苏省镇江丹阳市荆林学校2016届高三化学一轮复习学案：基础课时4物质的量气体摩尔体积 缺答案

基础课时4 物质的量气体摩尔体积
最新考纲］
理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义,并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求).
考点一物质的量摩尔质量
1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
（2）物质的量的表示方法。

如0。

2 mol H2，2 mol Na＋,3 mol水
（3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝错误!。

2．摩尔质量
（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。

(2）数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子（或原子)质量。

(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：
n＝错误!。

【易错警示】
摩尔质量与相对原子（分子)质量的区别与联系
(1)相对原子（或分子）质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同,只是在数值上相等。

(2）摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子（分子）质量的单位为“1”.
【互动思考】
1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗?
答案不相同。

因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－,而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。

2．阿伏加德罗常数(N A)与6。

02×1023完全相同吗？
答案不相同。

6。

02×1023是个纯数值没有任何物理意义,而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数,它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同,数值上约为6.02×1023。

3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×"
（1）1 mol任何物质都含有6。

02×1023个分子（)
（2）1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )
（3)NaOH的摩尔质量为40 g（)
(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )
(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )
（6）氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( ）
（7）2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( ）答案(1)×(2）×（3)×（4）×（5）×(6)√
(7)×
示向题组]
1．(2015·徐州连云港调研）根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（）。

A．98 g硫酸的摩尔数为1 mol
B．氧的摩尔质量为32 g·mol－1
C．1 mol水的质量为18 g
D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个
解析98 g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；O2的摩尔质量为32 g·mol－1，B不正确；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，D 不正确。

答案C
2．（2015·南京金陵中学检测，节选）标准状况下有①0.112 L水②0。

5N A个HCl分子③25。

6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol 氦气⑥6。

02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。

答案①>⑥〉⑤>③〉②>④
【考向揭示】
由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：
1．物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的正确理解2．物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、物质的质量和物质所含微粒个数的换算关系
跟进题组］
1．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（)。

①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g
④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
解析③中摩尔质量的单位应为g·mol－1；由于该氯原子的质量是a g,故a g该氯原子所含的电子数为17,④错。

答案C
2．高效能源-—“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰
结晶化合物。

（1）1 mol甲烷中含有______________个CH4分子,含有
____________个氢原子。

(2）甲烷的摩尔质量是________,8 g甲烷和________ g水所含氢原子
数相同。

答案(1）N A或6.02×10234N A或2.408×1024
(2)16 g·mol－118
3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超
导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。

若用N A表
示阿伏加德罗常数，试计算12。

2 g该晶体中含有的氧原子数为
______________，氢原子的物质的量为____________mol。

解析晶体Na0。

35CoO2·1.3H2O的摩尔质量为122 g·mol－1，n＝
12。

2 g
＝0.1 mol，故氧原子数目＝0。

1×(2＋1.3）N A＝0。

33N A，122 g·mol－1
n（H)＝0.1 mol×1.3×2＝0。

26 mol。

答案0。

33N A0.26
【思维建模】
有关微粒数计算的思维方法
已知物理量错误!错误!错误!错误!。