(浙江专用)高中化学专题3物质的检验与鉴别3.2亚硝酸钠和食盐的鉴别课件苏教版选修6

一、亚硝酸的生成及其不稳定性_____
向________ 溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)o亚硝酸_________ ，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生—色的二氧化氮气体。

反应的化学方程式是
二、亚硝酸钠的氧化性
在亚硝酸钠中，氮的化合价为—价，处于中间价态。

因此,亚硝酸
钠与______ 性物质反应时，表现出氧化性。

如亚硝酸钠与碘化钾反
应可生成匚一I反应的离子方程式是
O
析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色,据此可以检验N03的存在。

亚硝酸钠与FeCb溶液反应，生成色的FeCh溶液。

反应的离
子方程式是
三、亚硝酸钠的还原性
亚硝酸钠与_______ 性物质反应时，表现出还原性。

如亚硝酸钠与
K2Cr2O7酸性溶液反应时，Cr20歹被还原为_______ , K2Cr2O7
溶液由橙色变为绿色。

反应的离子方程式是
四、亚硝酸钠的鉴别
与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成—溶于稀硝酸的AgNOz—色沉淀。

反应的离子方程式是
（錨愈直亚硝酸钠为何既有氧化性，也有还原性？
提示亚硝酸钠中的氮元素显“+3”价，处于氮元素的中间价态，所以它
既有氧化性，也有还原性。

物质鉴别和推断
【例题】有4种白色粉末，已知它们分别是NaCk BaCl2> Na2CO3和无水CuSO4。

试设计实验鉴别它们。

解析将4种固体编号后各取少量溶解于水,首先根据它们水溶液的颜色鉴别出CuSC)4；对于其余的3种，再根据其共性、特性进行分组,然后加以鉴别，可以根据盐酸盐与碳酸盐分组，也可以根据钠盐和钗盐分组。

知识点
答案下面是其中的一种设计方案示例（根据实验现象确定的原样品用方框标出）。

样品1、样品2、样品3、样品4
加入蒸懈水
无色溶液
N/Cl、Bad?、N^COg 加入稀盐酸
蓝色
溶液
CuSO4
有气体产生
Na2CO3
无气体产生
NaCh BaCl2
加入稀硫
设计物质检验方案的一般原则i・充分利用离子的特征反应。

例如，鉴别NH4NO3、K2SO4、(NH4)2SO4> KNCh4种白色固体，其中NH扌检验的特征反应是利用NH扌和OH仮应，S0才检验的特征反应是利用SCt和&12+的反应。

根据上面分析，可以选用Ba(OH)2溶液作为检验这4种盐的试剂。

2 •确定检验操作顺序要“先简后繁二
例如，鉴别NH3、Cl2. %、CO?、O2、NO26种气体。

一观颜色，将Cb(黄绿色)、NC)2(红棕色)先检出;二用湿润的红色石蕊试纸将NH3检出;三用点燃，将能使带火星的火柴梗复燃的检出;四用试剂,把剩余两瓶气体通入澄清石灰水中，振荡，其中可使澄清石灰水变浑浊的是CO》余下的是N2。

【针对训练1-1］对于某些离子的检验及结论一定正确的是
()
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊,一定有C0；_
B.加入氯化顿溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO；
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH扌
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有BQ+
答案C
【针对训练1・2】己知某白色混合物粉末中含有CuSO4. K2SO4、NH4HCO3、NH4CI、NaC15种物质中的两种，且物质的量之比为1 ：1。

请完成下述探究混合物组成的实验。

仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、银子;红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸;1 mol-L1硫酸、1 mol・L」硝酸、1 mol-L1盐酸、1
mol-L1 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、
蒸憾水。

一、初步探究
取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸饱水搅拌，混合物完全溶解, 得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。

用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生;继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。

(1)用_______ (填实验用品名称)取固体混合物于烧杯中。

(2)上述实验可以得到的初步结论是_。

二、进一步探究操作、预期现象和结论。

(3)请设计实验方案进一步确定该|
解析(1)取固体粉末要用药匙。

(2)由无色透明溶液知肯定不含有CuSO,但闻到有轻微的刺激性气味，滴加稀硝酸产生的无色气泡是CO》故肯定含有N H4HCO3O
(3)需要验证是否含有K2SO4. NH4CI、NaCl,首先证明有K2SO4, 再证明有NH4C1或NaCl。

答案(1)药匙
⑵该混合物中肯定含有N H4H C O3,肯定不含有C u S O4
(3)。