高2020届高2017级高三化学创新设计选修6浙江省学考选考专题检测卷(六)

专题检测卷（六）
（时间:90分钟满分:100分）
一、选择题（每小题3分,共36分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）
①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作
A.①③②④⑤⑥
B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥
D.④⑤①②③⑥
解析滴定操作的顺序为:查漏—洗涤—润洗—注液—滴定。

答案 B
2.用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达
终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为（）
A.22.30 mL
B.22.35 mL
C.23.65 mL
D.23.70 mL
解析由题给出的滴定管液面示意图可知,图中每一小格代表0.10 mL,滴定管液面介于22.30～22.40之间,只有B项符合。

答案 B
3．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定,下列操作或说法正确的是()
A．滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
解析A项,滴定管用蒸馏水洗涤后,必须用待盛液润洗,故错误；B项,氢氧化钠中和盐酸,c(H＋)减小,pH增大,故正确；C项,酚酞遇酸显无色,因此开始时溶液无色,当变成红色,且半分钟不褪色,说明滴定到终点,故错误；D项,滴定到终点,尖嘴部
分有悬滴,消耗的标准液的体积增大,测定结果偏大,故错误。

答案 B
4.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6,下列说法合理的是（）
A.该滴定可用甲基橙作指示剂
B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定可选用如图所示装置
D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol
解析溶液中有单质碘,应加入淀粉溶液作指示剂,碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应,当反应终点时,单质碘消失,蓝色褪去,故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化,作还原剂,故B正确；Na2S2O3溶液显碱性,应该用碱式滴定管,故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为2 mol,故D错误。

答案 B
5.下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中错误的是（）
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘
B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时,锌发生氧化反应
D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度
解析食醋中含有醋酸等有机酸。

食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量,也称食醋的酸度。

答案 D
6.下列有关中和滴定的叙述正确的是（）
A.滴定时,标准液的浓度一定越小越好
B.用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时,指示剂加入越多越好
C.滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差
D.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化解析A项,标准液的浓度越小,要求待测液的体积越小,误差越大；B项,指示剂的用量增多,也会多消耗酸液,增大误差；C项,滴定前后的气泡大小可能不同,会产生误差；只有选项D正确。

答案 D
7.已知常温、常压下,饱和CO2的水溶液的pH为3.9,则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时,适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是（）
A.石蕊,由蓝变红
B.甲基橙,由黄变橙
C.酚酞,红色褪去
D.甲基橙,由橙变黄
解析用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时,滴定终点的溶液是饱和CO2的水溶液和NaCl溶液,溶液的pH为3.9。

因此应选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙。

答案 B
8.某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数:
下列说法中不正确的是（）
A.合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性
B.铜银都能与稀硝酸反应,收集到的V L气体可能全为NO
C.操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是洗涤,操作Ⅲ应是烘干
D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数
解析解答本题要注意以下两点:（1）没有告诉硝酸的浓度,合金与硝酸反应放出
的气体中可能含有NO2；（2）W g固体应该是干燥纯净的AgCl,由此确定三步操作。

答案 D
9．下列实验操作不会引起误差的是()
A．酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时,选用酚酞作指示剂,实验时锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液,结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡
解析A．锥形瓶一定不要用待测液润洗,否则会使待测液的量偏大,消耗标准液的体积偏大,从而使所测浓度偏大；B.冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液,还是待测溶液,都必须用待装溶液润洗2～3次,否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小,影响结果；D.实验开始时酸式滴定管中无气泡,实验结束时有气泡,会导致所读取的V(HCl)偏小,依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)得所测得的c(NaOH)偏小。

答案 C
10.以下实验设计能达到实验目的的是（）
解析A项, NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3,达不到除去Na2CO3的目的,错误；B项,蒸干AlCl3溶液,最终得到Al（OH）3而不能制备无水AlCl3,错误；C项,重结晶提纯苯甲酸的步骤为①将粗品水溶②趁热过滤③母液冷却结晶④过滤,错误；D项,NaBr和NaI与氯水反应离子方程式分别为:2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2和2I－＋Cl2===2Cl－＋I2,反应得到的溶液分别用CCl4萃取,溶液均分层,下层为紫红色的为I2的CCl4溶液,下层为橙红色的为Br2的CCl4溶液,故可鉴别,正确。

11.已知锌能溶解在NaOH溶液中,产生H2。

某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6 mol·L－1 NaOH溶液中,当石墨棒上不再有气泡产生时,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2。

下列说法不正确的是（）
A.设锌镀层单侧厚度为h,锌的密度为ρ,则m1－m2
2ρS＝h
B.锌电极上发生氧化反应
C.锌和石墨形成原电池,外电路中电流从锌流向石墨
D.当石墨棒上不再产生气泡时,应立即取出铁皮
解析镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6 mol·L－1NaOH溶液中,构成的原电池中,锌为负极被氧化而溶解,石墨为正极,当石墨棒上不再有气泡（氢气）产生时,锌溶解完毕,因此应立即取出铁皮,否则,铁和石墨构成原电池在氢氧化钠溶液中会发生吸氧腐蚀,引起实验误差。

答案 C
12.以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定c mol·L－1某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是（）
A.可用甲基橙作滴定指示剂
B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
解析强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐,水解显碱性,故应选用碱性条件下变色的指示剂,如酚酞,而不可选甲基橙,A错误；反应终点是指酸与碱刚好完全反应,而指示剂指示的是一个变色范围,B错误；当酸的酸性很强,浓度较稀时,突变范围就大,C正确；带活塞的为酸式滴定管,不可以盛NaOH溶液,D错误。

二、非选择题（共64分）
13.（4分）用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。

请回答:
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是。

A.烧杯
B.量筒
C.玻璃棒
D.胶头滴管
E.容量瓶
（2）定容时的操作,当液面接近容量瓶刻度线时,,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。

（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是。

A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,将溶液倒掉继续用该未清洗的容量瓶重新配制
解析（1）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时,用烧杯溶解,用玻璃棒搅拌和引流,用胶头滴管定容,在容量瓶中配制。

（3）A项,用Na2CO3·10H2O代替Na2CO3,溶质变少,浓度偏小,正确；B项,定容时俯视刻度线,溶液的体积变小,浓度偏大,错误；C项,再加水,溶液体积变大,浓度偏小,正确；D项,容量瓶中含有原溶质,溶质增多,浓度偏大。

答案（1）B
（2）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
（3）AC
14.（9分）已知Zn（OH）2能溶于NaOH溶液转变成Na2[Zn（OH）4]。

为了测定某白铁皮中锌的质量分数,进行如下实验:取a g白铁皮样品于烧杯中,加入过量稀盐酸,用表面皿盖好,开始时产生气泡的速度很快,以后逐渐变慢。

待试样全部溶解后,向烧杯中加入过量NaOH溶液,充分搅拌后过滤,将所得沉淀在空气中加强热至质量不变,称得残留固体质量为b g。

（1）白铁皮镀锌的目的是_______________________________________________
____________________________________________________________________。

（2）气泡产生速度先快后慢的原因是____________________________________ ____________________________________________________________________。

（3）溶液中加入过量NaOH 溶液,发生反应的离子方程式是（不是离子反应的写化学方程式）:
____________________________________________________________________； ____________________________________________________________________； ____________________________________________________________________； ____________________________________________________________________。

（4）最后残留的固体是________________________________________________, 得到该固体的化学反应方程式是_________________________________________。

（5）白铁皮含锌的质量分数是 （用含a 、b 的式子表示）。

解析 （1）白铁皮镀锌的目的是为了保护内部的Fe,增强Fe 的抗腐蚀能力。

（2）Zn 、Fe 在稀盐酸中形成原电池,反应速率快,随着H ＋浓度的不断减小,表面Zn 溶解,原电池作用逐渐减弱,反应速率逐渐减慢。

（3）结合题给信息和所学化学知识,可以写出（3）中的离子方程式。

（4）Fe （OH ）3不稳定,受热时易发生分解,所以得到的固体是Fe 2O 3。

（5）根据残留固体氧化铁的质量b g 可得铁元素的质量为:112160b g,所以a g 白铁
皮中锌的质量为（a －112160b ） g,从而可以计算出锌的质量分数是100a －70b a
%。

答案 （1）保护内部的铁,增强铁的抗腐蚀能力
（2）开始时,氢离子浓度大,加上锌与铁构成无数微小的原电池,反应速度快。

随着反应的进行,溶液中氢离子浓度减小,表面锌溶解后,原电池作用逐渐减小以至不存在,反应速率明显减慢
（3）Zn 2＋＋2OH －===Zn （OH ）2↓
Zn （OH ）2＋2OH －===[Zn （OH ）4]2－
Fe 2＋＋2OH －===Fe （OH ）2↓
4Fe （OH ）2＋O 2＋2H 2O===4Fe （OH ）3
（4）Fe 2O 3 2Fe （OH ）3=====△Fe 2O 3＋3H 2O
（5）100a－70b
a%
15.（5分）某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中,进行了如下实验探究:用KHSO4制取H2O2并测其质量分数。

查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2溶液。

该兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。

已知:2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

操作①:取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g·mL－1）置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化；
操作②:用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定；
操作③:用同样方法滴定,4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。

请回答下列问题:
（1）操作②中,开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢,随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快（溶液温度无明显变化）,最有可能的原因是____________________________________________________________________。

（2）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是（填序号）。

A.50 mL酸式滴定管
B.50 mL碱式滴定管
C.25 mL酸式滴定管
D.25 mL碱式滴定管
（3）在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的有（填序号）。

A.锥形瓶用待测液润洗
B.量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净,未用H2O2溶液润洗
C.滴定速度过快,又未摇匀,停止滴定后发现紫红色褪去
D.滴定前读数时平视,滴定终点读数时仰视
（4）分析数据,计算H2O2溶液中溶质的质量分数为（保留三位有效数字）。

解析（1）由于反应过程中没有加入其他物质,温度也无明显升高,故推测速率加快的原因应为产物有催化作用。

（2）KMnO4有强氧化性,且溶液又为酸性,应使用酸式滴定管,以避免腐蚀碱式滴定管的橡胶管。

根据反应中KMnO4的消耗量,故应选用25 mL酸式滴定管,C正确。

（3）锥形瓶用待测液润洗,即增加了H2O2的量,
也增加了KMnO4的消耗量,使结果偏高；量取H2O2的滴定管用蒸馏水洗净后未用H2O2溶液润洗,会降低双氧水的浓度,使测定结果偏低；未摇匀会造成KMnO4局部过量,使测定结果偏低；仰视读数使得最终的数值偏大,减去平视时的正确读数,使测定结果偏高,故A、D正确。

（4）4个读数中22.00 mL误差较大,应舍去,前3个值的平均值为20.00 mL,以此平均值计算双氧水的浓度。

答案（1）反应中生成的Mn2＋具有催化作用（2）C（3）AD（4）3.40% 16．(8分)某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL),现邀请你参与本实验并回答相关问题。

(有关实验药品为:市售食用白醋样品500 mL、0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液)
Ⅰ.实验步骤
(1)用酸式滴定管量取10.00 mL市售白醋样品,置于100 mL容量瓶中,加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线,摇匀即得待测食醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL于________中。

(3)盛装标准NaOH溶液,静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

(4)滴定,并记录NaOH的终读数。

重复滴定2～3次。

Ⅱ.实验记录及数据处理
则c(样品)/mol·L－1＝___________________________________；样品总酸量
g/100 mL＝________。

Ⅲ.交流与讨论
(1)甲同学在处理数据过程中计算得:V(NaOH)(平均消耗)＝(14.98＋15.00＋15.02＋15.95) mL/4＝15.24 mL。

试分析他的计算是否合理,如果不合理请说明理由。

________________________________________________________________。

(2)乙同学用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时,滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表所示。

由表可知:在允许的误差范围(±0.1%)内,pH突变(滴定突跃)范围为________。

所以可选择________做指示剂。

解析Ⅰ.实验步骤:(1)为便于计算,一般将食醋稀释10倍后,制得试样。

(2)食醋作为待测液,一般应放在锥形瓶中,用标准液(氢氧化钠溶液)滴定待测液。

Ⅱ.实验记录及数据处理:实验中消耗NaOH体积的原始数据最大值和最小值之差应小于0.2,异常值应舍去。

答案Ⅰ.锥形瓶Ⅱ.0.75 4.5
Ⅲ.(1)不合理,因为第四组数据与前三组数据相差较大,属异常值,应舍去(2)7.74～9.70酚酞
17.（8分）DIS系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成,某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点。

实验步骤如下:
（1）用（填仪器名称）量取10.00 mL的食用白醋,在（填仪器名称）中用水稀释并冷却后转移（含洗涤液转移）到100 mL（填仪器名称）中定容,然后将所得溶液倒入试剂瓶中备用。

（2）量取20.00 mL上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统,向烧杯中滴加浓度为0.100 0 mol·L－1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线。

①用滴定管盛氨水前,滴定管要用润洗2～3遍,润洗的目的是_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。

②氨水与醋酸反应的离子方程式是_______________________________________ ____________________________________________________________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度为。

④简述判断滴定终点的理由:___________________________________________ ____________________________________________________________________。

解析（1）在测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度时,应用酸式滴定管准确量取10.00 mL白醋,先倒入烧杯中加水稀释,冷却后转移至100 mL容量瓶中定容。

（2）碱式滴定管先用蒸馏水洗涤,再用氨水润洗2～3次,以保证氨水的浓度变。

氨水与醋酸反应的离子方程式为:
NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COO－＋NH＋4＋H2O,当二者恰好反应时生成的CH3COONH4为强电解质完全电离,此时溶液的导电能力最强,故曲线的顶点对应滴定终点,所以食用白醋中的醋酸的物质的量浓度为:＝1.000 0 mol·L－1。

答案（1）酸式滴定管烧杯容量瓶
（2）①0.100 0 mol·L－1的氨水确保反应时氨水的浓度为0.100 0 mol·L－1
②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋H2O＋NH＋4
③1.000 mol·L－1
④当醋酸与氨水刚好反应完全时生成的醋酸铵是强电解质,完全电离,此时溶液导电能力最强,故曲线的顶点即为滴定终点
18.（8分）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。

某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2,并对含量进行测定。

（1）仪器A的名称是,水通入A的进口为。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为。

（3）除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8,则选择的指示剂为；若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积（填序号）（①＝10 mL,②＝40 mL,③＜10 mL,④＞40 mL）。

（4）滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为g·L－1。

（5）该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施。

解析（1）根据仪器的结构特点,可知A为冷凝管或冷凝器,冷却水下口进上口出,水能够充满冷凝管,冷却效果好。

（2）SO2被H2O2氧化为H2SO4,其化学方程式为SO2＋H2O2===H2SO4。

（3）盛放NaOH标准液,应选择碱式滴定管,滴定前用图③方法排气泡；滴定终点溶液的pH＝8.8在酚酞的变色范围（8～10）内；依据滴定管的结构特点,0刻度在上,大刻度在下,且最下端尖嘴部位无刻度,因此液面在刻度“10”处,管内液体体积大于40 mL。

（4）n（NaOH）＝0.090 0 mol·L－1×0.025 L＝0.002 25 mol。

根据反应关系SO2～H2SO4～2NaOH,m（SO2）＝
0.002 25 mol ×64 g·mol －12＝0.072 g,该葡萄酒中SO 2的含量为0.072 g 0.3 L
＝0.24 g·L －1。

（5）造成测定结果比实际值偏高的原因是反应过程中挥发出的盐酸滴定时消耗了NaOH 标准液,可使用难挥发的强酸代替盐酸避免误差的产生。

答案 （1）冷凝管或冷凝器 b
（2）SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4
（3）③ 酚酞 ④
（4）0.24
（5）原因:盐酸易挥发；改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,排除盐酸挥发的影响
19.（6分）纳米TiO 2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO 2的方法之一是TiCl 4水解生成TiO 2·x H 2O,经过滤、水洗除去其中的Cl －,再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO 2。

用现代分析仪器测定TiO 2粒子的大小。

用氧化还原滴定法测定TiO 2的质量分数:一定条件下,将TiO 2溶解并还原为 Ti 3＋,再以KSCN 溶液作指示剂,用NH 4Fe （SO 4）2标准溶液滴定Ti 3＋至全部生成Ti 4＋。

请回答下列问题:
（1）TiCl 4水解生成TiO 2·x H 2O 的化学方程式为:____________________________ ____________________________________________________________________。

（2）检验TiO 2·x H 2O 中Cl －是否被除净的方法是:___________________________ ____________________________________________________________________。

（3）滴定终点的现象是________________________________________________。

（4）滴定分析时,称取TiO 2（摩尔质量为M g/mol ）试样w g,消耗 c mol/L NH 4Fe （SO 4）2标准溶液V mL,则TiO 2质量分数表达式为 。

（5）判断下列操作对TiO 2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH 4Fe （SO 4）2溶液有少量溅出,使测定结果 。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果 。

解析由TiCl4制取TiO2·x H2O就是TiCl4的水解反应,此反应的化学方程式为TiCl4＋（x＋2）H2O TiO2·x H2O＋4HCl,水的化学计量数的确定可以根据TiO2·x H2O和HCl中的H、O原子守恒。

检验Cl－是否被除净可以取最后一次洗涤液少量,滴加AgNO3溶液,如果没有白色沉淀产生,则说明Cl－已经被除净。

滴定达到终点时,Fe3＋与SCN－结合形成配离子,溶液变为红色；根据氧化还原反应中的得失电子关系可知:Fe3＋～Ti3＋～TiO2,因此TiO2的物质的量等于Fe3＋的物质的量,
为c V/1 000 mol,TiO2的质量分数为
cVM
1 000w（或
cVM
10 w%）；在配制NH4Fe（SO4）2
时有少量溶液溅出,则所配制溶液的浓度偏小,导致测定的TiO2的物质的量偏大,质量分数偏高；若在滴定终点时俯视标准液液面,则所读溶液体积偏小,导致测定的TiO2的物质的量偏小,质量分数偏低。

答案（1）TiCl4＋（x＋2）H2O TiO2·x H2O＋4HCl
（2）取少量最后一次水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl－已除净
（3）溶液变为红色且半分钟内不褪色（4）
cVM
1 000w（或
cVM
10 w%）（5）偏高
偏低
20.（8分）为测定某石灰石中CaCO3的质量分数,称取W g石灰石样品,加入过量的浓度为6 mol·L－1的盐酸,使样品完全溶解,加热煮沸,除去溶解的CO2,再加入足量的草酸按[（NH4）2C2O4]溶液后,慢慢加入氨水可降低溶液的酸度,则析出草酸钙沉淀:C2O2－4＋Ca2＋===CaC2O4↓,过滤出CaC2O4后,用稀硫酸溶解:CaC2O4＋H2SO4===H2C2O4＋CaSO4,再用蒸馏水稀释至V0 mL,取出V1 mL,用a mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定,此时发生反应:2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn＋＋10CO2↑＋8H2O,若达到滴定终点时消耗a mol·L－1的KMnO4溶液V2mL,计算样品中CaCO3的质量分数:。

解析本题涉及的化学方程式或离子方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,C2O2－4＋Ca2＋===CaC2O4↓,CaC2O4＋H2SO4===H2C2O4＋CaSO4,2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,由此得出相应的关系式:
5CaCO3～5H2C2O4～2MnO－4
5 mol 2 mol
n（CaCO3）a mol·L－1×V2×10－3 L
解得:n（CaCO3）＝2.5aV2×10－3mol
则原溶液中w （CaCO 3） ＝（2.5aV 2×10－3×V 0V 1）mol ×100 g·mol －1W g ×100%＝25aV 0V 2WV 1
% 答案 25aV 0V 2WV 1
% 21.（8分）用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO 。

制备流程图如下:
已知:Zn 及其化合物的性质与Al 及其化合物的性质相似。

请回答下列问题:
（1）用NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。

A.去除油污
B.溶解镀锌层
C.去除铁锈
D.钝化
（2）调节溶液A 的pH 可产生Zn （OH ）2沉淀,为制得ZnO,后续操步骤是____________________________________________________________________。

（3）由溶液B 制得Fe 3O 4胶体粒子的过程中,须持续通入N 2,其原因是____________________________________________________________________。

（4）Fe 3O 4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ （填“能”或“不能”）,理由是_____________________________________________________ ____________________________________________________________________。

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe 3O 4中的二价铁含量。

若需配制浓度为0.010 00mol/L 的K 2Cr 2O 7标准溶液250 mL,应准确称取 g K 2Cr 2O 7（保留4位有效数字,已知M K 2Cr 2O 7＝294.0 g/mol ）。

配制该标准溶液时,下列仪器中,不必要用到的有 （用编号表示）。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中,如果滴定前装有K 2Cr 2O 7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

解析 （1）用NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮是为了除去表面的油污；同时根据
题给的信息“Zn 及其化合物的性质与Al 及其化合物的性质相似”可推知:Zn 也能与NaOH 溶液反应,可以溶解废旧镀锌铁皮的镀锌层。

（2）从由Zn （OH ）2沉
淀制到ZnO 的反应；Zn （OH ）2=====△ZnO ＋H 2O 可知,调节溶液A 的pH 产生
Zn （OH ）2沉淀后,为制取ZnO 需要经过抽滤得到Zn （OH ）2沉淀,然后要将Zn （OH ）2沉淀进行洗涤净化,除去杂质,再经灼烧就可得到纯净的ZnO 。

所以为制得ZnO 后续的操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧。

（3）由制备流程图可知,B 溶液中含有Fe 2＋和Fe 3＋,由B 溶液制得Fe 3O 4胶体粒子的过程中还需加热,持续通入N 2的目的是防止Fe 2＋被氧化。

（4）因为胶体粒子的直径为10－9m ～10－7m,能透过滤纸,所以Fe 3O 4胶体粒子不能用减压抽滤法实现固液分离。

（5）K 2Cr 2O 7的物质的量为0.002 5 mol,因此其质量为0.735 0 g ；因为是用固体来配制溶液的,所以不用量筒和移液管。

（6）气泡消失会导致液面下降,因此判断滴定所用溶液的体积变大,使测定结果偏大。

答案 （1）AB （2）抽滤、洗涤、灼烧 （3）N 2气氛下,防止Fe 2＋被氧化 （4）不能 胶体粒子太小,抽滤时容易透过滤纸 （5）0.735 0 ③⑦ （6）偏大。