山东省青岛市即墨南中学2018年高三化学模拟试题含解析

山东省青岛市即墨南中学2018年高三化学模拟试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述正确的是( )
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．H2O2的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子
D．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
参考答案：
D
略
2. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
参考答案：
答案：B
3. 有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。

将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO－3的浓度为
A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D．0.6mol/L
参考答案：
B
略
4.
参考答案：
C
5. 下列离子方程式中，正确的是( )
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全
2Ba2++4OH—+Al3++2SO 2BaSO4↓+AlO+2H2O
B．向Mg（HCO3）2-溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2++2HCO+4OH— Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O 2HCO
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++2NO 3Fe3++2NO↑+2H2O 参考答案：
B
略
6. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－
参考答案：
C
略
7. 把X溶液或气体慢慢加入或通入到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入X 物质的量的关系如下图所示，符合图中曲线的是（）
A、X为CO2， Y为Ca(OH)2
B、X为NH3?H2O， Y为AlCl3
C、X为NaOH, Y为AlCl3
D、X为HCl , Y为Na[Al(OH)4]
参考答案：
C
略
8. 下列物质中属于纯净物的是( )
①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质
A.②③⑥
B. ④⑤⑥
C. ①④
D.②⑥
参考答案：
略
9. 下列有关化学用语，正确的是（）
A．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝ Fe2+＋H2O
B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
参考答案：
C
略
10. 某探究小组利用丙酮的溴代反应：
（）
来研究反应物浓度与反应速率的关系。

反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。

在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A. 增大增大
B. 实验②和③的
相等
C. 增大增大
D. 增大，增大
参考答案：
D
解析：从表中数据看，①④中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。

其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。

11. 下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是( )
①能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-
②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-
③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
④在c(H+): c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
⑥水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
A.①③
B.①②
C.②④
D.①②⑤⑥
参考答案：
B
略
12. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
准确量取一定
参考答案：
C
试题分析：实验室制乙炔应用电石和饱和食盐水反应，A错误；蒸馏时的接收装置不能加装瓶塞，否则会导致锥形瓶内气压升高，牛角管中液体滴不下来，B错误；除去SO2中的少量HCl，应用饱和饱和NaHSO3溶液，因为SO2不与饱和NaHSO3溶液反应，而HCl可与之反应生SO2，C正确；因为K2Cr2O7溶液呈酸性，故应用酸式滴定管盛放，D错误。

【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。

具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。

③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。

④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。

⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。

⑥实验结论：直接结论或导出结论。

对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断，主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。

⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。

⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。

13. 甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
参考答案：
A
试题分析：(1)假设铝都不足，按照铝来计算，则产生的H2之比为1:1 不符合
（2）假设铝都过量，按照盐酸和氢氧化钠来计算，则产生的H2之比1:3 不符合
（3）1个反应铝过量，1个反应铝不足。

按照反应2Al-----6HCl----
3H2 2Al---2NaOH------3H2盐酸消耗的多的多，所以，盐酸中铝过量，按照盐酸来算，，氢氧化钠中铝不足，按照铝来计算。

2Al-----6HCl----3H2 2Al---
2NaOH------3H2
6 3 2
3
0.6 0.3 x
0.6
计算得x=0.4 质量=0.4×27=10.8g,故选A正确。

考点：元素及其化合物知识及计算
14. 下反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑
B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+== Cu↓+2Na+
C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H20
参考答案：
AD
15. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示
(a、b为石墨电极)。

下列说法中，正确的是
A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e—=4 OH―
B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2
参考答案：
BD
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X 是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。

其中A、C为无色气体，A 能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。

请填写下列空白：
（1）物质X的化学式是，
G的名称是。

（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是。

（3）C→E的化学反应方程式是。

（4）G与Cu反应的离子方程式是。

参考答案：
（1） NH4HCO3稀硝酸（2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O （3） 4NH3 + 5O2 4NO+ 6H2O
（4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
18. （16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

例如经由Heck反应合成一种防晒剂：
反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在组峰，化合物I的分子式为。

（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____mol O2，其完全水解的化学方程式为
（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_____ __；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。

（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。

化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：
19. 工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：
(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
____________
(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________
________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液
的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时
铬酸钠的转化率为______________________ 。

参考答案：
（1）d （2分，大写字母不得分）
（2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）
（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分） (共2分，合理答案即可)
（4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O
（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）
（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3
（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）
（6）①2H+ + 2e- = H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）
（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)
②×100% (2分，合理答案即可)。